2023年高考北京卷化学试题(含答案).pdf

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1、2023年北京市一般高中学业水公正级性考试化 学本试卷共9页，100分。考试时长9 0 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016第一局部本局部共14题，每 题 3 分，共 4 2 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.近年来，我国航空航天事业成果显著。以下成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料神化保C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D JC 9 19”飞机身使用的复合材料碳

2、纤维和环氧树脂2.以下物质的应用中，利用了氧化复原反响的是A.用石灰乳脱除烟气中的S O2B.用明研 K A 1（S O ）-12H O 处理污水4 2 2C.用盐酸去除铁锈（主要成分F e 0 x H 0）2 3 2D.用 8 4消毒液（有效成分N a C l O ）杀灭细菌3.水与以下物质反响时，水表现出氧化性的是A.N a B.C 1 C.NO D.N a O2 2 24.：A s （碑）与P为同族元素。以下说法不正确的是33,第 页 共 11页HA.A s原子核外最外层有5个电子B.ASH的电子式是-3H：As:HC.热稳定性：AsH PH D.非金属性：AsCl3 35.以下说法正确

3、的选项是A.同温同压下，0和C O的密度一样2 2B.质量一样的H O和D 0 (重水)所含的原子数一样2 2C.物质的量一样的CH CH OH和CH O C H所含共价键数一样3 2 3 3D.室温下，pH 一样的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度一样6.以下说法正确的选项是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：C aso(s)+CO 2-Q CaCO (s)+SO2-4 3 3 4B.潮湿的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C1+1+3H O=6C1+10+6H+2 2 3C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2A1+Fe 0 2亶Al 0 +2Fe2 3 2 3D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:

4、2Na 0 +2C0=2Na CO+0 ,2 2 2 2 32Na 0 +2H O=4NaOH+O T2 2 2 27.用以下仪器或装置(图中夹持略)进展相应试验，不熊到达试验目的的是配制确定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反响产生的二氧化硫检验漠乙烷消去产物中的乙烯分别酒精和水)ii厂 海水 一：-ABCD8.淀粉在人体内的变化过程如下:第 页 共11页以下说法不走项的是A.n m B.麦芽糖属于二糖C.的反响是水解反响9.硫酸盐(含SO 2一、H SO-)气溶胶是PM4 4 2转化机理，其主要过程示意图如下：/NO,A u(so；sC o OHD.的反响为人体供给能量的成分之一。近期

5、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的.5Q HSO4以下说法不正确的是A.该过程有H 0 参与2B.N O 是生成硫酸盐的氧化剂2C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键10.确定温度下，反 响 I(g)+H (g)-2 H l(g)在密闭容器中到达平衡时，测 得 Xi)=0.11 mmol-L-1,2 22X H I)=0.78mmol L-i 0 一样温度下，按以下4 组初始浓度进展试验，反响逆向进展的是(注：Im m olL i=10-3 moi L i)ABCD/I )/mmol-L-i21.000.220.440.11 H)/mmol-L-i21.000.220.440.44

6、 HI)/mmol-L-i1.001.564.001.5611.室温下，对于ILO.lmoL L-i醋酸溶液。以下推断正确的选项是第 页 共 11页A.该溶液中CH COO-的粒子数为6.02x10223B.参与少量CH C O O N a固体后，溶液的pH 降低3C.滴加N aO H 溶液过程中，“(CH(0 0-)与(0 4(2 0 0 0 之和始终为0.101013 3D.与 Na C O 溶液反响的离子方程式为CO 2-+2H+=H O+CO T2 3 3 2 212.依据图示关系，以下说法不正颐的是A.石墨燃烧是放热反响B.lm olC(石墨)和Im olCO分别在足量O 中燃烧，全

7、部转2化为c o ,前者放热多2-393.5 kJ molC.C（石墨）+CO（g）=2 C 0（g）2AH=AH-A HI 2D.化学反响的AH,只与反响体系的始态和终态有关，与反响途径无关13.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：高分FM以下说法不无琥的是A.试剂a 是甲醇C.化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰14.某同学进展如下试验：B.化合物B 不存在顺反异构体D.合成M的聚合反响是缩聚反响第 4页 共 11页试验步骤试验现象I将 NH C1固体参与试管中，并将潮湿的p H 试纸置4于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进展加试纸颜色变化：黄色T蓝色(pHFO)

8、-黄色T红色(pH2)；试管中部有白色固体附着以下说法不氐顿的是热II将饱和NH C1溶液滴在p H 试纸上4试纸颜色变化：黄色t橙黄色(pH)A.依 据 I 中试纸变蓝，说明NH C1发生了分解反响4B.依 据 I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体集中速率快C.I 中试纸变成红色，是由于N H C1水解造成的4D.依据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH C I 的方法制备NH4 3其次局部本局部共5 题，共 58分。15.(10 分)H O 是一种重要的化学品，其合成方法不断进展。2 2(1)早期制备方法Ba(NO)缪 BaO 乌 BaO 哽 堂 滤 液 曰 储 H O3 2 1

9、 n 2 in iv v 2 2 I为分解反响，产物除BaO、O外，还有一种红棕色气体。该反响的化学方程式是。2II为可逆反响，促 进 该 反 响 正 向 进 展 的 措 施 是 0ni中生成H o ,反响的化学方程式是。2 2减压能够降低蒸储温度，从H O的化学性质角度说明V 中承受减压蒸储的缘由：。2 2(2)电化学制备方法反响2H O=2H 0+0 T 能自发进展，反向不能自发进展，通过电解可以实现由H。和O为2 2 2 2 2 2原料制备H 0 ,以以下图为制备装置示意图。2 2第5页共11页On高选搽性催化剂 质子交换膜a极的电极反响式是 o以下说法正确的选曲是_ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _。A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。16.（12分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下:R-CIMg*乙醒”0,II,R1C RRMgCl-H-2olcIRR-+-酹钠R3coOR4+MCO O R6 R3COOR6+RCOOR第6页 共11页（1）A是芳香族化合物，A分 子 中 含 氧 官 能 团 是。（2）B C的反响类型是。（3）E的构造简式是_ _ _ _ _ _ _ _。（4）J-K的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（5）：G、L和奥昔布宁的沸点

11、均高于2 00,G和 L发生反响合成奥昔布宁时，通过在7 0左右蒸出（填物质名称）来促进反响。（6）奥 昔 布 宁 的 构 造 简 式 是。1 7.（1 2 分）用如下方法回收废旧CPU中的单质A u（金），Ag和 C u。：浓硝酸不能单独将Au溶解。H A u C l =H+A u C l-4 4酸溶后经 操作，将混合物分别。浓、稀HNO均可作酸溶试剂。溶解等量的C u 消耗HN。的物质的量不同，写出消耗HNO物质333的量少的反响的化学方程式：。HNO-N a C l 与王水 V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3 溶金原理一样。3将溶金反响的化学方程式补充完整：A u +0N a C l +

12、H N O =H A u C l +口 +口+Q j N a N O 1关于溶金的以下说法正确的选项是 oA.用到了 HN。的氧化性3B.王水中浓盐酸的主要作用是增加溶液的酸性第 页 共 11页C.用浓盐酸与N a N O 也可使A u溶解3假设用Z n粉将溶液中的Im olH A uC l完全复原，则参与反响的Z n 的物质的量是 moL4 用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可依据如下方法从酸溶后的溶液中回收C u 和 Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。试 剂 是,试剂2 是。18.（12 分）M n O 是重要化工原料，由软锯矿制备M n O 的一种工艺流程如下：2 2软疑矿

13、标 过址较就量铁耽M式 溶 出 液 屈 丁 M F纯化液“MnO2资料：软镭矿的主要成分为MnO,主要杂质有Al O和 SiO2 2 3 2金属离子沉淀的pHFe3+Al 3+Mn2+Fez+开头沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，M nO 与H S O 不反响。2 2 4（1）溶出溶出前，软锦矿需研磨。目的是 o溶出时，F e的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如以下图。i.II是从软钵矿中溶出MIK+的主要反响，反响的离子方程式是第 页 共 11页i i F e 2全部来自于反响F e 2 11 F e z H ,完全溶出M n 2所需F e与M n

14、 O 的物质的量比值2 2为2。而实际比值（0.9小 于2,缘由是。（2）纯化:M n O 的氧化性与溶液p H有关。纯化时先参与M n O ,后参与N H H O,调溶液p H5,说2 2 3 2明试剂参与挨次及调整川的缘由：。（3）电解M n 2纯化液经电解得M n 。生成M n O 的电极反响式是。2 2（4）产品纯度测定向a g产品中依次参与足量b g N a C 0和足量稀H S O ,加热至充分反响，再用c m o l L i K M n O 溶2 2 4 2 4 4液滴定剩余N a C 0至终点，消耗K M n O 溶液的体积为d L。（：M n O 及M n O 均被复原为2

15、2 4 4 2 4M n 2。相对分子质量：M n O 8 6.9 4；N a C 0 13 4.0）产品纯度为（用质量分数表示）。2 2 2 419.（12分）探究N a SO固体的热分解产物：2 3资料：4 N a S O =N a S 3 N a S O o2 3 2 2 4N a S能与s反响生成N a S ,N a S与酸反响生成S和H So2 2 x 2 x 2B a S易溶于水。隔绝空气条件下，加 热 无 水 岫S O 固体得到黄色固体A ,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加2 3水得到浊液，放置得无色溶液B o0检验分解产物N a S2取少量溶液B ,向其中滴加C u S O

16、 溶液，产生黑色沉淀，证明有S 2。反响的离子方程式是4_ oQ检验分解产物N a S O2 4第9页 共11页取少量溶液B,滴加BaCl溶液，产生白色沉淀，参与盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S）,同时产生2有臭鸡蛋气味的气体（H S ）,由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B,参与足量盐酸，离心沉2降（固液分别）后，（填操作和现象），可证明分解产物中含有s o 2。40 探究中S的来源来 源 1：固体A中有未分解的N a S O ,在酸性条件下与N a S反响生成s。2 3 2来源2：溶液B中有N a S ,加酸反响生成S。2 x针对来源1 进展如下试验：试验可证明来源1 不成立。试验证

17、据是.不能用盐酸代替硫酸的缘由是 0写出来源2 产生S的反响的离子方程式：。0 试验证明N a S O ,固体热分解有N a S、N a SO和 S产生。运用氧化复原反响规律分析产物中S2 3 2 2 4产生的合理性：。（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）第页共11页答案1-14 A D A B C B D A D C C C D C15.(1).2B a(N0 )2B a O+O t+4NO t (2).增大压强或增大氧气的浓度或降低温度(3).3 2 2 2B a O2+2HC l=B a C l2+H2O2(4).凡。2受 热 易 分 解(5).O2+2H+2e-=H,0,(

18、6).A C16.(1).酚羟基(2).取代反响(3).(4).HC 三 C C F O H+C H3c o O H、射:强C H3c o O C H,C 三 C H+H Q(5).乙酸 甲 酯(6).17.(1).过滤(2).3C U+8 HNO (稀)=3C u(NO )+2NO：+4H O (3).4 5 N O 2H O 4 3 3 2 2A C (4).1.5 (5).Na C l 溶液 盐酸A18.(1).增大反响速率，提高浸出率 i,Mn O +4H+2F e 2+Mn 2+2F e 3+2H O i i.二氧化镒能2 2够氧化单质铁为F e z+(2).M nO的氧化性随酸性的

19、减弱渐渐减弱(3).Mn 2+-2e-+2H O=Mn O +4H+2 2 2(b-335 c d)x 8 6.9 4(4).134a19.(1).S2-+C u 2+=C u S I (2).滴加B a C l 溶液，产生白色沉淀，.向溶液2 中参与K Mn O24溶液，溶液没有褪色.盐酸中C 1元素为-1价，是 C 1元素的最低价，具有复原性，会与K M n O；溶液发生氧化复原反响，使K Mn O q 溶液应当褪色，干扰试验现象和试验结论；.Sx2-A+2H+=H2S t +(x-l)S I (4).依据反响4Na 2s O 3 Na 2s+3Na 2 s可知，Na 2s O 3发生歧化反响，其中的S 元素化合价即可上升也可降低，能从+4价降为-2价，也应当可以降到0 价生成硫单质第页共11页