2023年高考化学总复习对对练：考点13弱电解质的电离平衡.pdf

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1、点 1 3 弱电解质的电离平衡 命 题 角 度 电 解 质 及 其 电 离 水 的 电 离答案P26高考真题体验对方向1.（20 23天津 6）L i H 2 P 是制备电池的重要原料。室温下,L i H 2P o 4 溶液的p H 随 c 初 氟 H 2P o i ）的变化如图1 所示,H 3P o 4 溶液中H 2P o i的分布分数（5 随 pH的变化如图2 所示C（H2P0 J）L c总（含P元素的粒子以下有关U H 2P O 4 溶液的表达正确的选项是（）图1图2A.溶液中存在3 个平衡B.含 P元素的粒子有H2P 0 4、H P O24和 P O C.随 c 初 始（H 2P。4

2、）增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 mo l-L-的 H 3P o 4 溶液溶解L i 2c o 3 当p H 到达4.66时,H 3P。4 几乎全部转化为L i H 2P（工答 案D解 析LiH2P04溶液中存在H2PO彳、HPO2两种粒子的电离平衡和水解平衡，还有水的电离平衡、H3PCU的电离平衡,A项错误;含P元素的粒子有H3P0 4、H2Po i、HPO2zf、PO3,B项错误;根据图1可知，随c加（H2P。4）增大,溶液的pH并没有明显减小,C项错误;根据图2可知pH到达4.66时,H3P。4几乎全部转化为H2Po 4或LiH2Po4,D项正确。2.（20 23全国n i/3

3、）以下有关电解质溶液的说法正确的选项是（）A.向0 1 mo l-L-1 C H 3 C O O H 溶液中参加少量水,溶液中c（鼠o）。减小C（CH3COO ）B.将 C H 3c o O N a 溶液从20 升温至30 ,溶液中m不增大C kC H s C u O H；C kO H ）C.向盐酸中参加氨水至中性，溶液中CNH”1c（Cl）D.向 A g C k A g B r 的饱和溶液中参加少量A g N C h,溶液中二 不变答 案D解 析A项,醋酸在水溶液中存在电离平衡:CH3coOH CH3co。一+可心沙与翼晨二力口水稀释,c(CH3C00-)减CCW3C00H)C(H+)小,K

4、a不变，而口 工、增大,A项错误;B项,CH3coONa溶液中存在CH3co0-的水C L i i 3C 17(7/1)C(CH3COOW)C(OH-)解平衡:CH3coO+H2O-CH3coOH+OHKh=-；-，升温，平衡正向c(C II3C O O )C(CH3COO)移动,Kh增大，那么 小 口 一、减小,B项错误;C项，根据电荷守恒关c(C H3c O O W c(O H )系:c(NH J)+c(H+)=c(C1)+c(OH)当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH)那么c(NH t)=c(Cl-),C项错误;D项,，二=科黑，参加AgNO3后Ksp不 变,=c(Br)八 spEgts

5、r)c(Br)不变,D项正确。3.(20 23全国I 4 3)浓度均为0.10 mo l-L 体 积 均 为%的 M0H和 ROH溶液,分别加水稀释V至体积KpH随 1g 口的变化如下图。以下表达错误的选项是()A.M 0 H 的碱性强于ROH的碱性B.R O H 的电离程度为点大于a点C.假设两溶液无限稀释，那么它们的c(0 H)相等VC(M +)D.当 1g 皈=2 时，假设两溶液同时升高温度，那 么 乖 y 增大答 案D解析 由图像知,0.10 mol-L1的MOH溶液的pH为13,说明M OH为强碱,ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱，所以M OH的碱性强于ROH的碱性,A选项

6、正确;稀释有利于弱电解质的电离，故B选项正确;假设两溶液无限稀释那么接近中性，那么它们的c(OH-)相等,C选项正确;当1g斤2时,M OH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,假设两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡，平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变,故比值减小,D项错误。4 .(20 23海南“)以下曲线中,可以描述乙酸(甲,K a=1.8x l0-5)和一氯乙酸(乙,扁=1.4*10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()答 案B解 析 乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数:CH3coOH7 ()答 案(l)x(2

7、)V(3)x(4)x(5)7(6)x解析 CH3coOH的电离平衡常数小，即酸性弱，故等体积pH均为3 的HCOOH与 CH3coOH溶液分别与等浓度的NaOH溶液反响时,CH3coOH消耗NaOH的量较大，错误;(3)稀释CH3coOH溶液时,CH3coO-和H+的浓度均减小，导电能力减弱,错误;(6)pH=3的CH3coOH溶液中已电离出的H+就可以将pH=l 1的NaOH溶液电离出的OH完全中和，但是CH3coOH是弱酸，还会继续电离，即醋酸过量，反响后溶液显酸性，错误。L 判断强弱电解质的方法和规律(1)假设0.01 m o l-L-1的酸H A 溶液的p H2,说明酸H A 在水溶液

8、中没有完全电离,H A 为弱酸；(2)相同pH 的强酸、弱酸分别加水稀释相同倍数，溶液pH 变化大的是强酸，变化小的是弱酸；(3)相同p H 的强酸和弱酸，分别参加等量相应的钠盐，溶液p H 增大的是弱酸,p H 几乎不变的是强酸；(4)p H相同、体积相同的强酸和弱酸与碱N a O H 完全反响时，耗碱量大的是弱酸，或与足量锌反响，产生Hi 多的是弱酸；(5)取酸的钠盐溶于水，测定溶液p H,假设p H=7,那么对应酸为强酸，假设p H7,对应酸为弱酸。2.溶液p H 计算的一般思维模型口诀:酸按酸(H+),碱按碱(O H)酸碱中和求过量，无限稀释7为限。新题演练提能刷高分1.(2023 江

9、西重点中学盟校高三第一次联考)常温时C H j C O O H 的电离平衡常数K a=1.7 5 x l(y 5,N H3.H2O 的电离平衡常数 K b=1.7 5 x l(y 5。常温时，向 10 mL 浓度均为 0.01 m o l-L-的N a O H 和氨水混合溶液中，逐滴参加0.01 m o l-L-的C H3C OOH 溶液，混合溶液的p H 与参加C H 3 c o O H 的体积V 之间的变化曲线如下图。以下有关说法正确的选项是()A.a 点溶液的p Hc(H+)c(N a+)c(N H 寺)c(O H)答 案 B解 析 由醋酸和一水合氨的电离常数可知，两者在相同条件下的电离

10、度相同，所以醋酸核溶液显中性。A 项,a 点溶液中，浓度均为0.01 m o lf1的NaOH和氨水混合溶液的pH12,A不正确;B 项,b 点醋酸与溶液中的两种碱恰好完全反响，得到醋酸钠溶液和醋酸镀溶液的混合液，此时因为两种盐均能水解，可以促进水的电离，在 b点前后都会有碱或酸抑制水的电离，所以b 点水的电离程度最大,B 正确;C 项,c 点pH=7,此时溶液中有醋酸、醋酸钠和醋酸核3 种溶质，由物料守恒可知C(CH3COO)C(NH t)+C(NH3.H2O),C不正确;D 项,d 点处的溶液中含有物质的量相等的醋酸、醋酸钠和醋酸镂3 种溶质，溶液呈酸性，但是因为醋酸是弱电解质，而醋酸钠和

11、醋酸镂均为强电解质，所以溶液中存在c(CH3COO)c(Na+)c(NH t )c(H+)c(OH),D 不正确。2.(20 23 云南昆明第一中学高三第六次月考)高铁酸钾(K z F e O Q 是一种优良的水处理剂。25 ,其水溶液中加酸或碱改变溶液的p H 时，含铁粒子的物质的量分数力(X)随 pH的变化如下图3(x)=Wi 。以 下 说 法 正 确 的 选 项 是()A.K2F e O4 H 2F e O 4 都属于强电解质B.25 ,H2F e O4+H+=iH 3 F e 0 t 的平衡常数 K 1 0 0C.由 B点数据可知,H z F e C U的第一步电离常数K a i=4.

12、1 5xl(TD.A、C两点对应溶液中水的电离程度:C A答 案C解 析A项，由图可知:HzFeCU分步电离,属于弱电解质，故A错误;B项,由图可知,25,H2FeO4+H+H3Fe。t的平衡常数约为10l 7C(NH t)答 案A解 析A项,M点-N点,M点溶质主要是醋酸,抑制水电离,N点溶质主要是醋酸铁,促进水电离，水的电离程度逐渐增大，故A正确;B项,25 C时,CH3coOH的电离常01x1x01x1%数K-于厂1.0 x10-5,故B错误;c项,N点溶液中,CH3co0-和NH t均要水解，当pH为7时,C(CH3C0CT)=C(NH船0.05 moLL”,故C错误;D项,当滴入20

13、mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铁和氨水，根据c(CH3coCT)+C(OH-)=C(NH J)+c(H+),溶液呈碱性，所以c(CH3coCT)C(NH/),故D错误。4.(20 23 华南师大附中高三测试)电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.1 0 0 m o l.L-1的 N a O H 溶液滴定1 0.0 0 mL浓度均为0.1 0 0 m o l L-1的盐酸和C H 3 c o O H 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图。以 下 说 法 正 确 的 选 项 是()A.曲线代表滴定H C 1 溶液的曲线B.A 点溶液中:c(C H 3 c o O )+c(O H)

14、c(H+)=0.1 m o l-L1C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度:C B AD.O 点溶液中:c(C r)=2c(O H)2c(H+)答 案D解 析 由图分析知，曲线代表滴定CHsCOOH溶液的曲线,A错误;A点溶液中c(Na+)=0.05 m olL,由电荷守恒 c(CH3COO)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05 mol-L.B错误;A点溶质为醋酸钠，促进水电离,8点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH,NaOH会抑制水的电离C点溶质为NaCl,对水的电离无影响,那么水的电离程度：3CA,C错误;。点溶液中,c(Na+)=1.5c(Cl)由电荷守恒知c(C1)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),那么 c(Cl)=2c(OH)-2c(H+),D 正确。