2023年高考化学学业水平等级考试题及答案 (六).pdf

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1、化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作 答 时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 A127 K 39 Cr52 Ag 108I卷(选 择题，共 4 2 分)一、选择题：本 题 共 1 4 小题，每 小 题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年央视春晚 只此青绿创作来源于北宋王希孟的传世名画 千里江山图，下列有关化学知识说法中错误的是A.作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B.画中的青绿

2、色来自矿物颜料绿松石CUA 16(P O 4)4(O H)8 5比0 ,属于金属材料C.作画所需的墨水具有胶体的性质D.画中的绿色来自矿物颜料孔雀石CU2(OH)2cC h,属于碱式盐2.四氟脚可发生反应：N2F4+4H2O=N2H4+4HF+2O2,下列有关叙述正确的是A.水分子的空间填充模型为。B.N2F4的电子式为F FC.N2F4的氧化性比O2强D.N2F4和N2H4中N原子的杂化方式不相同3.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1 mol H2c=CH2分子中含有键数为4 NAB.向氨水中滴加AgNCh溶液可得到Ag(NH3)，0molAg(NH3)2+含配位键数目为0

3、.2必C.电解熔融AL03,阴极增重5.4 g,外电路中通过电子的数目为0.6 NAD.标准状况下，1L2LCH4和22.4LCE在光照条件下充分反应后的分子数为1.5 NA4.某溶液中大量含有C、SO42,SCV，HCO3,CO32,Na+、K+、NH4+将足量NazCh固体加入其中后，离子浓度基本不变的一组是(忽略溶液体积变化)A.HCO3，SO42-B.SO32-,CO32-C.NH4+、Na+D.K+、CP5.能正确表示下列变化的离子方程式是A.向酸性 FeCL 溶液中滴加 H2O2 溶液：2Fe?+H2O2+2H+-2Fe3+2H2OB.向 CaCb 溶液中通入 CO2：Ca2+H2

4、O+CO2=CaCO3；+2H+C.将 SO2 通入过量氨水中：S02+NH3 H2O=HSO.C+NH4+D.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Fe2+2OH=Fe(OH)216.已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质W3具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：MYZWXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZC.简单氢化物的稳定性：W K、pF e(O H)3 1 0.一种利用有机胺(T B A)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。N a H C O3 C 2 H

5、 4 c 上下列说法正确的是A.“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到N aHCO3B.该工艺原子利用率低化学试卷第2页 共 8页C.“氯化过程”每生成1 m o l C2H4 02,总反应中消耗1 m o l 02D.“胺再生过程”反应为 4CUC1+O2+4TB A HC1=4CUC12+4TB A+2H2O11.25。(3 时,H2c2O 4 的p K ai=C22、p&2=4.19。下列说法中错误的是A.等浓度的 H2c2O 4 与 N aHCz CU 的混合溶液中有：c(H+)+c(N a+)-c(HC2O43+2c(C2O 42-)+c(O H)B.0.1 m o l-L，N aHCz

6、 Qi溶液中有:c(HC2O4)c(C2O42-)c(H2C2O4)12.以 L为原料，通过电解法制备K ICh 的实验装置如图所示。电解前，先将一定量的精制L溶于过量KOH 溶液，发生反应3 l 2+6 K O H=K I C h +5 K I+3 H2O,将反应后的溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。下列说法不正确的是1.惰性电极2.直流电源3.阳离子交换膜4.冷却水A.K+会穿过离子交换膜向右侧移动B.阳极发生的电极反应为：r+6 O H=6 e-=IO 3-+3 H2OC.当外电路转移0.1 m o l e,阴极区增重3.9 gD.若电流利用率为100%,电解法

7、制K IO 3 碘原子的利用率是直接歧化法的6倍13.B aS Ch 和盐酸反应：B aS Ch+2HCl(aq)-S O 2(g)+H2。+B aCL(aq)H,该反应的反应历程和部分物质的相对能量如下图所示 B aS O 3(s 1B aS O 3(aq)Hy q B aS O 3(aQ)=B a2+(aQ)+S O 3 2(aa)oS O 3 (aq)+2H+(aq)S C h Y a q H H Y a q I H S O N a q)Aft 工HS O 3.(叫)+H+(aq)HS Ch(aq)+H+(aq l H2s o 3(aq)A/4 短 H2S C)3(aq l H2O +S

8、 02(aq)AH5 L LS O M aq HH?。SO2(g)S O2(aq)H(,尽耳H2S O3(aq)d01下列说法正确的是A.盐酸与B aS Ch 反应较与N a2s o 3 反应慢，与 cB Ch)较小等因素有关B.+H2+Aft+A W4+Aft+AC.一定温度下，B aS Ch 饱和溶液中，加入B aCh 固体，c(B a2+)-c(S O32-)ifD.S O32-(aq)+2H+(aq)-H2O(1)+S O2(g)A/f=(c-a)k J-m o l114.乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，其化学方程式为催化剂CH3 CO O CH3 (1)+C6H,3O H(

9、D _ C H3C O O C6H 13(1)+C H3O H(1)o已知 v 正=4 正 x(CH3 coOCH3X(C6 Hl 3 O H),V 逆=&逆X(CH3 co O C6 HGAHCHBOH),其 中 V 正、V逆 为正、逆反应速率，/正、逆 为速率常数，X为各组分的物质的量分数。反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1 ：1 投料，测得3 4 8 K、3 4 3 K、3 3 8 K 三个温度下乙酸甲酯转化率3)随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是A.该 醇 解 反 应 的 0B.A、B、C、D四点中，v 正最大的是A点，v 逆最大的是D点C.曲线、中，&上一人逆值最大

10、的曲线是D.3 4 8 K 时;以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx x 3.1 6化学试卷第3页 共 8页II卷(共 4 个题，共 58分)二、非选择题(本大题共4 个小题，共 58分)15.(1 2 分)S02易溶于水和乙醉，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备SCh并探究其性质。回答下列问题：(1)装置B中浓硫酸的作用是；实验中观察到：装置C 中溶液红色没有褪去,装置D 中溶液红色褪去。由此可得出的结论是。(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验:实验试管中的溶液滴入溶液实验现象a2 mL 0.1 m o lL ISO2 溶液(pH=2)各滴

11、入1滴 00%品红溶液溶液变红逐渐变浅，约 90s后完全褪色b2 mL 0.1 mol-L 1 NaHSO3 溶液(pH=5)溶液变红后立即变浅，约 15s后完全褪色c2 mL 0.1 mol-L Na2SO3 溶液(pH=10)溶液变红后立即褪色综合上述实验推知，SCh水 溶 液 使 品 红 褪 色 时 起 主 要 作 用 的 微 粒 是(填 微 粒 符 号)。(3)用 1 5 m L im o il，CuCb溶液和35 mL 1 mol【r NaOH溶液制备新制Cu(0H)2悬浊液,实验中观察到：装置E 中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与 CuS04溶液、CuCL溶液的颜色明显不同。为探究

12、白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，与氨水反应生成 CU(N H3)2 1在空气中立即被氧化成含有 CU(N H 3)/2 的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为CuCl+2NH,-H,O=CU(NH3)2J +C1+2H2O、。装置E 中生成白色沉淀的离子方程式为。取少量E 中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多CU(HSC3)2。为进一步实验确认这种可能性，向少量1 m olirC uSC h溶液中加入(填化学式)，得到绿色溶液。化学试卷第4页 共

13、8页1 6.（1 5分）普瑞巴林（p r e ga b a l i n）常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛，其合成路线如下:H NCCH2coOCH3 r J -:条 件H3co0C)(CH2cH(CH3%NCZ XCH(COOC2H5)2cH+H3C00C H00CCO(NH2)2 普瑞巴林R1CH=CCOOR已知：i.Ri CH O+R2-CH2C O O R-|+H20i i.RCO O H+CO(N H2)2 -RCO N H 2+N H 3 T+CO 2 T回答下列问题：（1）A 的 化 学 名 称 为,C 中含氧官能团的名称为 o（2）B 的结构简式为。（3）反应的反应类型是。

14、（4）D 中有 个手性碳原子。（5）写出反应的化学方程式。（6）H只含一N H 2 和一C OOH,是 G的同系物，其碳原子数比G少四个，则 H可能的结构（不考虑立体异构）有 种，其中一N H 2 在链端的有（写结构简式）。（7）写出以1,6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺:（其他无机试剂和有机溶剂任选）。的合成路线1 7.（1 6 分）由铁铝合金（主要成分Cr、F e,含少量Co、N i 等）可以制取Cn Ch、F e C z O 。和 Li F e P Ch。实验流程如图：H?so4 N a 2 s H:c.o4I.I,T IMWt I-,I-*L,FCP04浊 液-Cr*.（1）下列说法正确

15、的是一。A.“酸溶”时一次性加入硫酸优于分批次加入B.“酸溶”时需要保持强制通风C.加入稍过量的N a 2 s 以保证钻银能被完全除尽D.“沉铁”操作得到的滤液中含有Cr2O72-化学试卷第5页 共8页反应的铭铁的物质的量(2)其他条件相同，实验测得相同时间内铭铁转化率片绫A TE黑罩*早x 100%、析出硫酸盐晶原铭铁的总物质的量体质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9 U m o llL 铭铁转化率下降的原因:(已知硫酸浓度大于1 2 m o i时铁才会钝化)乏幡MW蛉400 2 4 6 X 10收瓶的和汕的7,衣 也)(3)在 N2的氛围中将FeC2O”2H2。与 LiH2P。

16、4按物质的量之比1 ：1混合，360。(2条件下反应可获得LiFePCM,同时有CO 和 CO?生成。写出该反应的化学方程式：o(4)已知：P507萃取剂密度小于水，P507萃取剂萃取Fe?+时萃取率与溶液pH 的关系如图所示。该实验中C产 在 pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时 Cr(OH)3开始溶解。设计由沉铁后的滤液(含C产和少量Fe2+)制备Cr2O3的实验方案，从下列操作正确排序为f-_ _ _ 7 -3 Oa.500燃烧b.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH 约 2.5,过滤c.向滤液中加入P507萃取剂d.过滤、洗涤e.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在

17、812之间f.向水溶液中滴加稍过量的H2O2g.充分振荡、静置、分液(5)Cr2Ch(152 g/mol)纯度的测定：称取a g 制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00 m L溶液于锥形瓶中，加入NazCh,充分反应，然后加入过量的稀H2s04至溶液呈强酸性,此时格以C n O,形式存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量K I溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2 滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装c m o ll 硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL,已知：Cr2O +61+16H+=3l2+2Cr*+7H2。：I2+2S

18、2O:=SQ；一 +21一。计算样品中CnO3的纯度为(用含4、丫和C的代数式表示)。化学试卷第6页 共8页（6）倍是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。基态C r原子的价层电子排布图为,第一电离能N 0（填“v”或“=”或“”），键角：NO：N O式填“”或“=”或铭的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为（0,0,0）,则B点 分 数 坐 标 为 一已知晶胞参数为dnm,NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶体密度为 g/cn?（用含d和NA的代数式表示）。（1）利用工业尾气NO2与O3反应制备新型硝化剂N2O5,过程中涉及以下反应:18.（15分）含氮污染物的有效去除和资源的充分

19、利用是重要研究课题，回答下列问题:I.2 03（g）3 O2（g）M平衡常数Kin.4 NO2（g）+02（g）2 NzCHg）A“2平衡常数K2i n.2 N O 2（g）+03（g）N 2（）5（g）+O 2（g）H3平衡常数K33415915372 24765平衡常数K与温度T的函数关系为lnK=x+T,nK2=T,nK3=z+T,其中x、y、z为常数,则反应I的活化能E”（正）E”（逆）（填“”或“），的 数 值 范 围 是。“3A.2（2）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为用除去。将一定比例的N h、Ch和N2的混合气体以

20、一定流速通过装有催化剂的反应管，N h的转化率、N2的选择性 而值潦滁而X100%与温度的关系如图所示。兴、酷3?gxN100908070200 225 250 275 300 6温度/%兴/华/伺WZ其他条件不变，在175300。（2范围内升高温度，出 口 处 氮 氧 化 物 的 量（填“增大”或 减小”），NH3的 平 衡 转 化 率（填 增大”或 减小”）。根据上图的实验结果可知，需研发（填“高温”或 低温”）下 用 的选择性更高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH3。化学试卷第7页 共8页(3)在催化剂条件下发生反应：2 N 0(g)+2 C O(g)=N 2(g)+2 C C h(g)

21、可消除NO和 CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压p(N O)=p(C O)且 p(C O 2)=2 p(N 2),测得反应体系中CO和 N2的分压随时间变化情况如表所示。时间/m i n030601 2 01 802 0 0 物质a的分压/k P a48.81 32 02 0物质b的分压/k P a4845.643.5404030 0 物质a的分压/k P a1 0 0 69.0484848物质b的分压/k P a1 02 5.5363636该反应的A H 0(填“”或“（_H+C O 2T+N H 3t+H 2O （2 分）XC O O HO（6）5（2 分）C H,C H-C O O H ,I（2 分）CH,CH,CH,COOHC I I,（7）（3 分）C C O O H 小 （1 分）（1 分）（1,1,；）或（0,0,1）（1 分）4x66x 10：1NA x/（2分）18.（15 分）（1）（1 分）C （2 分）（2）增 大（1分）减 小（1分）低 温（1分）（3）（2 分）C O （1 分）1.6（2 分）（4）O 2+4e+2N 2O 5=4N O 3（2 分）9 6.5（2 分）