2023年江苏高考化学模拟试题及答案.pdf

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1、1.制 造 5G芯片的氮化铝属于（）A.无机非金属材料 B.金属材料 C.有机高分子材料 D.复合材料2.实验室常用加热Ca（0H）2和 NH4cl固体混合物的方法制备NH3。下列说法正确的是（）A.Ca（0H）2是弱电解质 B.NH：的空间构型为正四面体形HC.N%的电子式为H：N：H D.可用无水CaCL干燥制得的NH33.某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）A.简单氢化物的沸点：CH4H2O/F-B.元素的第一电离能：BC C.简单离子的半径：D.该锂盐的阴离子中含有配位键4.实验室以BaS为原料制备BaC12-2H2O 晶体，下列原理、装

2、置和操作说法不正确的是（）A.装置乙中的a 用于防止倒吸B.装置丙用于吸收尾气中的H2sC.将 BaCL溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品D.根据实验可得酸性顺序：H2SO4HC1H2S阅读下列材料，完成58 题。金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已蓼刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焙边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的aA gl晶体在室温下的电导率比普通多晶的Agl提高了近5 个数量级。5.下列物质的性

3、质与用途具有对应关系的是（）A.CuSCU溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒B.含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线C.A gB r见光易分解，可用于制造照相底片的感光层D.银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解6.在指定条件下，下列物质的转化关系不正确的是（）A.Cu-1*CuCL稀硝酸B.Ag-AgNO3C.CuO殁 詈 CuD.A g C l-*Ag(NH3)2Cl7.下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是（）A.走银工序中金属键没有断裂 B.揉黑工序中发生了原电池反应C.用铝丝代替银丝，铜器也会变黑 D.银丝可以长时间保持光亮8.aA gl晶体中F 作体心立方堆积（如图所示

4、），Ag+可分布在由构成的空隙位置上。在电场作用下,Ag+无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数为NA。下列说法不正确的是（）A.的最外层电子排布式为5s25P6B.Ag+位于1 构成的全部八面体空隙上C.aA gl晶 体 的 摩 尔 体 积 为 怨 m3 m orD.aA gl晶体可用作电池的电解质9.化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下，在管式反应器中发生反应:O(g)+3H 2(g):0(g)；A/=-208.2 kJ mol下列说法不正确的是（）A.低温有利于上述反应自发进行B.上述反应中消耗1 m o l 苯，释放的热量为2 0 8.2 k JC.实际投料时，

5、适当增加H 2 用量，可提高苯的利用率D.由上述反应可推知，反 应 1(g)+H 2(g 尸(g)的”约 为-6 9.4 k J-m o 1 0.常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是()1 1.利用C O 2 c H 4 超干法重整制合成气(C 0 +H 2),主要反应如下。选项探究方案探究目的A将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸储水冲洗后浸入C u S O 4 溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴K M n C 4 溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁C向试管中加入1 漠丙烷和2 0%的 KOH溶液，加热。再向反应后的溶液中

6、加入A g N C h 溶液，观察现象1 溪丙烷中含有澳原子D用 0.1 0 0 O m o l i r N a O H 溶液滴定2 5.0 0 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热反应 I ：C H4(g)+C O2(g)=2 CO(g)+2 H2(g):A/i =+2 4 7k J m o rl,反应 H：C H4(g)+3 CO2(g)=4 CO(g)+2 H2O(g)；A/2=+3 3 0 k J m o l1,反应III：CO(g)+H 2 O(g)=CO 2(g)+H 2(g):A/3=4 1 k J m o l恒压条件下，始(CO 2)：

7、力 始(CH“=3.3 时，若仅考虑上平衡时CO 2、CH 4、C O、H 2 的体积分数和CH 4 的还原能力随变化如右图所示。己知：工业上将干重整反应中CH 4 的还原(M RC)定义为一个CH 4 分子消耗的CO 2 分子的数量。数量越原能力越强。下列说法正确的是()(A(CO)A.反应n的平衡常数为K=-c(CH4)/(CO 2)B.图中曲线X表示平衡时H 2 的体积分数随温度的变化C.温度在6 0 0 1 0 0 0 间，升高温度对反应I 的影响程度大于反应I ID.其他条件不变，增大压强或选择合适的催化剂均能提高C O的平衡产率1 2.某水样中含一定浓度的C O 于、HC O,和其

8、他不与酸碱反应的离子。取 1 0.0 0 mL水样，用 0.0 1 0 0 0m o l L 1的 H C1 溶液进行滴定，溶液p H随滴加H C1 溶液体积X H C1)的变化关系如右图所示(混合后溶液体积变化计)。下列说法不正确的是()A.该水样中 c(COr):C(HCO3)=2 ：1B.a 点处 c(H 2 c o 3)+c(H )=c(O H )+c(CO )C.当 X H Cl)W 2 0.0 0 m L 时，溶液中 c(H CC3 )随 X H C1)本保持不变D.根据实验结果可以推知：K a|(H 2 c o 3 K a 2(H 2 c o 3)K V12.0010.008.0

9、02.00 6.004.00忽 略 不的增多基0.00 10.00 20.00 30.0040.00 50.00 60.00 70.00H H C l)/m L1 3.不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是()A.步骤和的有机产物可通过红外光谱鉴别B.步骤和的反应均涉及手性碳原子的生成C.步骤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂OD.若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应二、非选择题：共 4题，共计6 1 分。1 4.（1 6 分）以辉钿矿（主要成分为B i 2 s3，含有Fe Sz、Si Ch 杂质）和软镒矿（主要成分为M n Ch）为原料制备超细氧化秘的工艺流程如

10、下：有机相草酸溶液沉淀反萃取超细氧化铭已知：B i 3+易与c 形成B i Cl l ,B i C i r 易发生水解，其反应的离子方程式为B i C甲+H2O-B i O ClI +5 C l+2 H+“联合焙烧”时，B i 2 s3 和 M n Ch 在空气中反应生成由2。3 和 M n S0 4。该反应的化学方程式为（2）“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的p H。一 般控制浸取液pH小 于 1.4,其目的是。为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、适当升高酸浸温度外，还可采取的措施有。（3）钿离子能被有机萃取剂（简 称 TB P）萃取，其萃取原理可表示为B i CU（水层

11、）+2 TB P（有机层）；B i Cb 2 TB p（有机层）+3 C（水层）。“萃取”时需向溶液中加入N a Cl 固体调节C 1 浓度，萃取率随c（C ）变化关系如图1 所示0 c（C P）最佳为1.3 m o l L 1的 可 能 原 因 是。萃取后分液所得水相中的主要阳离子为（填化学式）。00806()4020I%/*左博2.0 3.0 4.0 同cfC I M m ol-L)图 1%/I aigo=cToqa翁温囹图2(4)“沉淀反萃取 时生成草酸钿 B i 2(C2 O 4)3-7 H 2 O 晶体。为得到含C 厂较少的草酸钿晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为。(5)在

12、空气中加热分解草酸锚晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始B i 2(C2 O 4)3-7 H2O的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。4 0 0 时制得超细氧化秘，其化学式为。(写出计算过程，M B i 2(C2 O 4)3-7 H 2 O =8 0 8 g m o l-1)1 5.(1 5 分)哇嚏咻酮环(F)是合成抗肿瘤药物的关键中间体，其合成路线如下:Fo:COOHSOCh.NH；NO,CH-ClCH-Cl.HaftSO。?，50-60 CDME.CH2CICH,CIF q C O N H z上皆3比6匕DMAC,NaHSOB 1(1)B分 子 中 氮 原 子 的 杂 化 轨

13、道 类 型 为(2)Bf C 的 反 应 类 型 为。(3)已知G是比C 多一个碳原子的同系物。G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子中有4种不同化学环境的氢原子；分子中含有碳碳双键，但不存在顺反异构；能 与 Fe Cb 溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有一种。(4)E 的分子式为Ci 4 H FCl N2,其结构简式为。OON 丫 丫 NH(5)有机物H(F人 入 N/)是制备达克替尼的重要中间体。写 出 以 F 和 H C H O为原料制备有机物H 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。1 6.(1 5 分)以磷灰石

14、 主要成分为Ca 5(P O 4)3 F 制备锂离子电池正极材料前体Fe P O4的实验流程如下:磷 灰 石|酸漫-4 1粗H3P()绅 跖|H3P()/|FeP()4酸、硫 酸“分步浸取”磷灰石制备H3 P o 4,发生的主要反应如下：(1)用磷Ca5(P O4)3F+7 H3 P o 4=5 Ca(H2 P o 4”+H F tCa(H2P O4)2+H2 S O 4+2 H2O=Ca S O 4-2 H2O I +2 H3P O4 磷 灰 石 也 可 直 接 用 硫 酸 溶 解。两 种 工 艺 相 比，该“分 步 浸 取”工 艺 的 优 点 是 经“酸浸”得到的粗H3 P 0 4 为 C

15、a S O 4 H3 P o 4 H2。混合体系。“纯化”步骤控制温度在7 0 ,调节H3 P o 4 质量分数为5 5%,使 Ca S CU 以结晶水合物析出，过滤。为提高H 3P的产率，需对Ca S CU 水合物晶体进行洗涤，并,再将其中部分返回酸浸系统。将 H 3P溶液、Fe S 0 4 溶液和H2 O 2 溶液混合，调节溶液p H,得到Fe P O4-2 H2O,焙烧脱水得Fe P O m已知：Fe P O4-2 H2O 晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗粒状粉末；含磷各微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示；Fe 3+EDT A4-=Fe(EDT A)。生

16、成Fe P O4-2 H2O的 离 子 方 程 式 为。工业上选择溶液p H 为2。此时溶液中c(HP0 T )为1.0 X 10 F mol，则c(P0 )=mol L-1o 实际生产时，还加入E D T A 四钠盐溶液，其目的是。设 计 以 H3 P。4溶液、F e S 0 4溶液和H2O 2溶液为原料，制备较大颗粒F e PC V 2H2O 晶体的实验方案:_。(F e PO/2H2O 晶 体 需“洗涤完全”，除主要原料外，其他试剂任用)17.(15分)C O 2 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。(1)19 0 2年，Pa u l S a b a t ie r 首次报道了 C O 2的

17、甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的C O 2和 H?通过装有金属N i 的反应器可得到C H4已知：C H4和 H2的标准燃烧热分别为一89 0.3 kJ-mo、-285.8 kJ-mol工C O 2 甲烷化反应 C O 2(g)+4H2(g)=C H4(g)+2H2。)的,=kJ mol o(2)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了 C O 2的甲烷化，其工作原理如图1所示。微生物电解池实现C O 2 甲 烷 化 的 阴 极 电 极 反 应 式 为。如果处理有机物(C H2。),产生标准状况下112 m 3 的 C H 4,则理论上导线中通过的电子的物质的量为 o(

18、3)经过百余年的探索研究，目前对C O 2甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议。Zr C h 负载金属R h催化C O 2 甲烷化可能存在的两种反应机理如图2 所示。图 2C02和H2在催化剂表面不同活性位点（金属氧化物载体或分散在载体表面的活性金属）的吸附、活化形成中间体，是讨论C02甲烷化反应机理的首要关键问题。上 述 两 种 机 理 争 论 的 焦 点 首 先 在 于。吸附在活性金属Rh表面的中间体C O,除可能是由吸附在其表面的CO2直接解离产生，还可能是由解离产生。根 据 元 素 电 负 性 的 变 化 规 律，由 中 间 体II转 化 为 中 间 体in的 过 程 可 以 描 述

19、为1.A 2.B 3.A 4.D 5.C 6.C 7.C 8.B 9.D 10.A 11.B 12.D 13.D14.（16 分）（1）2Bi2S3+6MnO2+9 O 2 =2Bi2O3+6MnSO4（3 分）增大H+浓 度,使 Bi3+充分浸出；同时抑制金属离子Bi3+（或 BiClK）、Fe3+水解（2 分）加快搅拌速度（2 分）（3）c（C1）L3mol L r 时,钿离子（萃取平衡BiClJ+2TBP二BiCb 2TBP+3c逆向移动,）萃取率下降，铁离子萃取率上升；c（C）1.3mol L-i时，钿离子水解（BiCi”+H2O-BiOCU+5 C 1+2 H）程度增大，不利于钿离子

20、的萃取提纯（2 分）Fe3+、H Na+（2 分，漏 写 1 个 得 1分，漏写2 个不得分）（4）边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中（2 分）（5）设氧化铀的化学式为Bi?。*,则（209X2+16x）/808=57.7/100解得x=3因此氧化铀的化学式为Bi2O3（3 分）15.（15 分）Sp?和 Sp3（2 分）HCHO.150 PDMAC.NaHSth16.（15（1）（磷酸先与磷灰石反应生成可溶性的磷酸二氢钙，）避免直接使用硫酸时生成难溶的硫酸钙层对磷灰石颗粒的包裹，阻止反应的继续发生（2 分）将洗涤后的滤液合并入上一步过滤的滤液（2 分）（2）2Fe2+2H3PO4+H2O2

21、+2H2O=2FePO4 2H2。I+4H+（3 分）1.0X10176（2 分）使 Fe3+和EDTA，-发生络合反应（Fe3+EDTA4=Fe（EDTA），降低Fe?+的浓度，减缓FePO4 2H2。的沉淀速率（2 分）将 FeSCU溶液和H2O2溶液混合后，加入适量EDTA四钠盐溶液搅拌（1 分），在搅拌下向混合溶液中加入H3P04溶液，控制溶液pH 为 2（1 分）；一段时间后静置、过滤，所得晶体用蒸储水洗涤2 3 次（1分）；取最后一次洗涤的滤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCL溶液，无白色沉淀生成（1分），低温干燥17.（15 分）（1）-252.9（3 分）（2）C 02+8H+8e=C H4+2H2O（3 分）4X 104mol（2 分）（3）C 02的吸附、活化位置（是在载体ZrO2上，还是在活性金属R h上，以及活化形成的中间体）（2分）吸附在载体ZrO2的Z r原子表面的（CO2衍生物中间体）甲酸盐（2分）吸附在Z r原子表面的H原子与碳酸氢盐中的C原子相互作用（1分），吸附在0原子表面的H原子与碳酸氢盐羟基上的0原子相互作用（1分）；生成的甲酸盐吸附在Z r原子表面、H20分子直接离去（1分）