2023年高考化学三模试题及答案 (三).pdf

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1、化 学 试 题本卷满分100分，考试时间7 5分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg 24 Cl 35.5 Zn 65 Pb207一、单项选择题：共1 3题，每题3分，共3 9分。每题只有一个选项最符合题意。I .2022年6月1 7日，中国第三艘航空母舰一一“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A.低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁B.航母燃料是重油，重油属于混合物C.氮化线常用于雷达系统，氮化铁的化学式为G a ND.电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源2.化合物甲的结

2、构如图所示，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，且四种元素原子的最外层电子数之和为1 4。下列叙述正确的是X 1夕X-ZXwJA.W分别与X、Z形成的简单分子均为1 0电子微粒B.X、Y形成的离子化合物均只含离子键C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为Z X YD.等物质的量的Y和Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应生成化合物甲阅读下列资料，完成3题4题：H C H O(g)与C h(g)在催化剂C a 5(P O 4 M O H)(简写为H A P)表面催化生成C O K g)和 比0值)的历程示意图如下。已知该

3、反应在较高温度下不能自发进行。3.A.C.HAP下列说法正确的是基态C a原子的内层电子为全充满B.原子半径：r(P)r(C a)H C H O与H2O分子中的键角相同D.P O/的空间结构为正四面体形4.下列说法不正确的是A.H=反应物的键能总和一生成物的键能总和B.羟基磷灰石(HAP)的 作 用 是 降 低 反 应 的 加 快 反 应 速 率C.HCHO与 CO2分子中的中心原子的杂化轨道类型不同u ADD.反应 HCHO(g)+O2(g)-三 介二 CC)2(g)+H2O(g)的 A S O5.由于钠与锂具有相似的物理和化学性质，因此钠离子电池与锂离子电池的工作原理相似。有机钠离子电池一

4、般采用对苯二甲酸钠(结构简式如图)作为电极材料“有机钠离子电池的工作原理图如图(SEI代表钠离子交换膜)。下列说法中正确的是A.充电时，a 连接电源的负极B.放电时，电解质溶液中Na向右移动0 0 K4K M MC.有机钠离子电池工作时，正极反应式为、-D.用铅蓄电池对该有机钠离子电池充电，每消耗20.7g铅，有机钠离子电池正极区域质量增加4.6g6.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：Al3+CO32=A12(CO3)3 IB.Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe):n(HNO3)=l:2 时：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO t+4H2OC.用银氨溶

5、液检验乙醛中的醛基：CH3cH0 +2Ag(NH3)2+20H-水浴加热CH3coON%+3NH3+2Ag I+H2OD.向 NaHSCU溶液中逐漓加入Ba(OH)2溶液至SC一恰好完全沉淀：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO47.SOC1?是一种常用的脱水剂。熔点为-105,沸点为79,在 140以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用SO。?和 ZnClx H q 晶体反应制取无水ZnCU，回收剩余的SOC1?并验证生成物S。？，实验装置如图所示(加热装置和夹持装置省略)。下列说法正确的是A.实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水B.装置d中试剂可以是品红

6、溶液或酸性高锌酸钾溶液C.装置b的作用是除去H C 1气体D.冰水的作用是冷凝S O C 1,从而回收8.化 合物丙是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是A.1 m o l甲最多能与3 m o l H2发生加成反应B.乙的消去产物不存在顺反异构现象C.可用新制的C u(O H)2悬浊液鉴别反应后丙中是否含有甲D.1 m ol丙最多可消耗2 m oi N a O H9.汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应N a N,+KN O3-K2O+N a2O+N 2 t (未配平)，生成大量气体。下

7、列说法正确的是A.上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成B.当反应过程中转移0.2 5 m ol电子时，标况下产生8 9.6 L气体C.1 0 m Ll m ol 的KN O 3溶 液 中 含 氧 原 子 的 数 目 为X 6.0 2 X 1()2 3D.若被氧化的N原子的物质的量为6 m ol,则氧化产物比还原产物多2.8 m ol1 0.室温下，下列实验探究方案设计正确且能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫，溶s o2为酸性氧化物且式碳酸铜 C U 2（0 H）2 c C M的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是（）液先变红后褪色具有漂白性B将 2

8、0 0.5 m ol L C H3C O O N a 溶液加热到4（TC,用 p H 传感器测量溶液的pH温 度 对 C H3 c oe T 水解平衡的影响C向 N a 2 c o3 溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入N a zS i C h 溶液中非金属性：OSiD向浓度均为O.O l m ol L_1的 N a 2 c C h 和N a2S O4的混合液中滴少量O.O l m ol 的B a C b 溶液Ks p(B a C O j Ks p(B a S O4)1 1.某工厂以辉铜矿（主要成分为C U 2 S,含少量F e 2（）3、S i O 2 等杂质）为原料，制备碱A.滤渣I中

9、的主要成分是Mn O 2、S、S i O2B.“除铁”时加入的试剂a 可为C u O、C u、C u（O H）2 等C.“沉镒”（除 M/）过程中反应的离子方程式为Mi +HC O J+NH 3=Mn C C）3（+N H JD.对滤液I I 进行蒸发结晶，可以得到硫酸镂晶体1 2.2 5 时，用 0.1 m o l L N a O H 溶液滴定某二元弱酸H 2 A,H 2 A 被滴定分数、p H （实线A.用 N a O H 溶液滴定O.l m o l L Na H A 溶液可用酚献作指示剂B.O.l m o l L Na H A 溶液中：c(Na+)c(H A)c(A2)c(H2A)C.0

10、.1 m o l L Na2A 溶液中：c(Na+)c(H A )+2 c(A%)D.H 2 A 的 Ka 2=l x l 0 13.一定温度下，在 2 个容积均为1 L 的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应:2N O(g)+2C O(g)N2(g)+2CO2(g)H T|)0.20.20.05下列说法正确的是A.10 s 时，容 器 I 中的反应处于平衡状态B.10 s 时，容 器 I 中的化学反应速率v(C02)=0.005mol L-1 s-1C.化学平衡常数：KuKiD.若起始时，向容器 II 中充入 0.08 mol NO,0.1 mol CO、0.04 mol 刃 和 0.1

11、 mol CO2,反应将向逆反应方向进行二、非选择题：共 4 题，共 61分。14.(15分)纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3,FeO、MnO、C uO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有。“氧化除杂”所 得“滤 渣 1”的成分含MnCh和 Fe(OH)3。Fe?+与 KMnO4发生反应的离子方程式为.判断该步骤已完成的现象是。(3)ZnS晶体有立方和六方两种晶型，晶胞结构如题14图-1 所示。下列关于两种晶胞的说法正确的有(填标号)。A.立方硫化锌中与S?-最近的S?一有12个B.S2-都与4 个 Zi?+紧邻C.1

12、 个晶胞都含有4 个 S?一 14J-2 1 4 口 -1“沉锌”得到碱式碳酸锌,化学式为2 Z n C O3 -3 Z n(OH)2-2 H2O (M=5 83 g-m o E1)沉锌的离子方程式为碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如题1 4 图-2 所示。3 5 0 C时，剩余固体中已不含碳元素，此 时 剩 余 固 体 的 成 分 及 物 质 的 量 之 比 是。1 5 .(1 4 分)化 合 物 F是一种有机合成中间体，其合成路线如下：(D D 中含氧官能团的名称为(2)A-B 需经历A上B的过程，中间体X的化学式为C 7 H5 O 2,X-B的反应类型为 o(3)C 的一种同分异构

13、体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o属于芳香族化合物，且能发生银镜反应。分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1 ：3。(4)D-E 通过双键复分解反应生成的另一种产物分子式为C H2O,其结构简式为 o产F C-C H 七的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。1 6 .连二亚硫酸钠(N a 2 s2 O 4)广泛应用于造纸等行业。该物质易氧化，受热易分解，在(5)写出以为原料制备碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。(1)实验室利用下图装置和试剂制取Na2S204o 实验前需打开K 通入一段时间氮气，其目的是。原料NaBFU制备路线如下：NallIli(KH3j,合成 分 离-*,NaBH H K)17.H O-C-C-O H HO-C -C-H 2 化学(3)+1 0 4 C 3H 6 反 应 I 和 I I 均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应 I 的影响更大 5.7 6 (4)催化剂H B点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，相同时间内C O 2转化率增大；B点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡逆向移动，C O 2转化率降低