2023年高考二模化学试题及答案 (五).pdf

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1、化学学科试卷（本试卷满分1 0 0 分，考试时间7 5 分钟。）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用 2 B 铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 S 3 2 C l 3 5.5一、选 择 题（本题共2 0 小题，共 5 0 分。第 1 1 0 题，每题2分；第 1 1 2 0 题

2、，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是A.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料B.含Fe S O4的补铁剂与维生素C配合使用,补铁效果更好C.抗击疫情期间，“8 4”消毒液与酒精混合使用，消毒效果更好D.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅2.提纯粗硅时可通过反应S iH C l3+H,1 1 0 0 C =S i+3 H C 1 获取晶体硅。下列说法正确的是A.lmolS i晶体中含有4 moi非极性键 B.S i H C 只含极性键，属于共价化合物C.S i

3、H C y 的空间填充模型为 0 D.H C 1 的电子式为H+:C:3.检验下列离子时选择的检验试剂不合理的是选项待检验离子检验试剂AFe3+K S C N 溶液Bcr稀硝酸、硝酸银溶液CS O；稀硝酸、氯化领溶液DN H：浓 N a O H 溶液、湿润的红色石蕊试纸4.下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是A.F e i岛温-Fe3O4 T F e B.A1,O,盐酸 A l C k 通电 A 13 4 岛 温 2 3 3C.N2-NO2-HNO3 D.S-SO3-H2SO45.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在新制饱和氯水中：NH：、N a SO：、SO jB.

4、在能使酚猷变红的溶液中：K+、CO：、CIO,c rC.在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2 Na+、SO：、NO；D.在水电离出的c(H+)=lxl()T3moi-匚1的溶液中：Na+、K C O j、A1O6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCH3cl中所含C-H键的数目为3治B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H?的分子数为0.1 NAC.lL0.0lmol/L K2Cr2O7溶液加水稀释时溶液中CqO一离子数始终为0.01%D.含O.Olmol FeCl,的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01/VA7.“

5、侯氏制碱法”的第一步反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 J +NH4C1 o实验室模拟“侯氏制碱法”的实验装置及试剂合理的是溶有CO?的饱和食盐水VB.NH3的溶解m N a H C O,D.NaHCO?的分解8.CIO2已被用于代替CL作自来水消毒剂，工业上常用氯酸盐与试剂X反应制备CIO2，下列物质中不可能作试剂X的是A.KMnO4B.浓 HC1c.so2D.H2C2O49.酸性甲醇燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是电解质溶液为稀硒A.Pt(b)为正极B.工作时，H*由a 极室向b 极室迁移C.Pt(a)的电极反应式为 乩014-66-+1120=(202

6、7+614D.工作时，电子从Pt(a)经负载流向Pt(b),再经电解质溶液流回Pt(a)10.密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)f cC(g),平衡时测得A 的浓度为0.8mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测 得 A 的浓度降低为0.5mol/L。下列有关判断正确的是A.a+b ”虫)+%反-2-丁烯-f-庠 汁 y%产)/=-1 9.7kJ/molA/=-115.5kJ/molC H 3cH2cHicH,(g)|过程A.上述生成丁烷的两个反应均为吸热反应B.顺2 丁烯比反2 丁烯稳定C.lmol顺-2-丁烯转化为Imol反-2-

7、丁烯放热4.2kJD.发生加成反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量高于反-2-丁烯断键吸收的能量14.下列离子方程式正确的是A.等物质的量浓度的NH4Hse)4与NaOH溶液等体积混合：NH：+OH-=NH3 H2OB.足量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO2+CIO+H2O=HSOj+HC1OC.NaHCO3 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液反应：HCO；+OFT+Ba2+=BaCO3 J +H2OD.Fel2 溶液中滴加少量稀 HNO3：2NO；+3Fe2+4H+=3Fe3+2NO?+2H2O15.下列图示实验方案能达到相应实验目的的是B.制取乙酸乙酯碎瓷片A.验证浓硫酸的强氧化性

8、醇酸硫乙乙浓饱和碳酸钠溶液滴 Imol.LrKC1与过量AgNO、C.证明Agl的K小于AgCl的混合溶液D.验证铁粉发生了析氢腐蚀,空气NaCl溶液,浸润的跌粉和碳粉16.已知X、Y、Z、W、M 是同一短周期的五种主族元素。单 质 W3具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是M+A.原子半径：YZWXM.B.最高价氧化物水化物的酸性：YZC.简单气态氢化物的稳定性：WXD.阴离子中四种元素的原子均满足8 电子稳定结构17.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。部分含S 物质的价类二维图如下，下列推断不正确的是类别含氧

9、酸氧化物rc-td单质氧 化 物3-2 0+4+6化合价A.d的浓溶液可用于干燥c,但不可用于干燥aB.b难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2C.金属冶炼时产生的c,工业上可用于制备dD.a和 c 反应可生成b,氧化产物与还原产物质量之比为1：218.下列实验误差分析不正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大B.用湿润的pH试纸测某酸雨样品的p H,所测pH数值偏大C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小19.铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2

10、SO4=2PbSO4+2H2O。如图所示,利用铅酸电池电解Na,SO4溶 液、b 均为石墨电极），可以制得H?、O2较浓的H2s0 4 和 NaOH溶液。下列说法不正确的是B.M和 N 溶液分别为稀H2SO4和稀NaOH溶液C.a电极的电极反应式为2H2（D+2e-=H?T+2OH-D.当电路中有Im ol电子通过时，b 电极收集到的O2体积为5.6L20.25C时，向 20mL0.1 mol/LHzR（二元弱酸）溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液pH 与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.a 点对应的溶液中：c（H2R）+c（H R-）+c（R2-）=0.1m

11、ol/LB.b 点对应的溶液中：c（Na+）c（H R）c（H2R）c（R2-）C.a、b、c、d 四点中，d 点对应的溶液中水的电离程度最大D.a、b、c、d 各点溶液中均有：c（Na+）+c（H+）=c（0 H-）+c（H R-）+c（R2-）二、非选择题（4 小题，共 50分）21.（15分）浪及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取滨。工业上常用的一种海水提取澳的流程如下：水XIV氯气I 澳的蒸气酸和氯气I.回答下列问题：（1）向淡化海水中通入氯气时，同 时 加 入 酸 的 作 用 是。（2）X为一种常见的大气污染物，写出吸收塔中发生

12、反应的化学方程式（3）设备Y的名称为,若去除吹出和吸收的步骤，可能带来的问题是H.某化学课外小组在实验室中模拟上述流程，回答下列问题：（4）用蒸储法模拟海水淡化过程中，不 需 要 用 到 的 仪 器 有 （填序号）。漏斗直形冷凝管蒸儡烧瓶玻璃棒球形冷凝管锥形瓶（5）实验室制取纯净的氯气的装置如下图：.量j臂 九也也LLJ屋A B C D E仪器F的名称为，装置C中的试剂为 oE中发生反应的离子方程式为。若使用足量M n O z 与 5 0 m L 1 2 m o l/L H C l 反应，充分反应后测得生成Cb 的物质的量小于0.1 5 m o h 可能的原因为。2 2.（1 5 分）游离态氮

13、称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。已知：S O?、C O、N H 3 等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在 2 5 C,l O l k P a 时，a.N2(g)+3H2(g)f 2NH3(g)A/7,=-92.4kJ/molb.2H2 (g)+G J?(g)=2H2O(1)A/2=-571.6kJ/molc.N2（g）+O2（g）=2NO（g）A/73=+180.0kJ/mol（1）结合以上热化学方程式，写出NO与 NE反应生成惰性氮的热化学方程式（2）工业合成氨是氮的活化

14、重要途径之一，在一定条件下，将 N?和 H 2 通入到体积为1 L 的恒容容器中，下列 说 法 能 说 明 该 可 逆 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是 （填字母）。A.容器中气体密度不变 B.3MH2）正=2 n（N H 3）逆C.容器中压强不变 D.N 2、出、Nh分子数之比为1：3：2（3）在合成氨工业中，为 提 高 化 学 反 应 速 率 并 提 高 原 料 的 平 衡 转 化 率 可 采 取 的 措 施 为 （填字母）。A.升高温度 B.将氨液化从体系中分离C.加入催化剂D.增大压强（4）在 有 氧 条 件 下，新 型 催 化 剂 M 能 催 化 CO与 N0V反 应 生 成

15、N2.该 反 应 的 方 程 式 为4CO(g)+2NO2(g)/N2(g)+4CO2(g)M 0。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和 CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下:O m i n5 m i nl O m i n1 5 m i n2 0 m i nc(NO2)/mol-I72.01.71.5 61.51.5c(N2)/mol-L700.1 50.2 20.2 50.2 5在 0 5 m i n 内，以C 0 2 的浓度变化表示的反应速率为 m o l/（L m i n）,在 1 O m i n 时,CO的转化率为此温度下，该 反 应 的 化 学 平 衡

16、 常 数 长=（保留两位有效数字）。该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与 温 度（T）的关系如右图所示，其中表示正反应的平衡常数（K正）的是（填 A”或 B”），原因是2 3.（1 0 分）新型材料在生活和工业生产中有着广泛的应用。（1）聚氯化硫（S N）,是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。下 列 电 子 排 布 图 能 表 示 氮 原 子 的 最 低 能 量 状 态 的 是 （填字母）。Is 2s 2PA,回回皿IIIs 2s 2Pc,而回回I匚Is 2s_ 2PIs 2s_ 2PHIPHIIII I I 基 态 s原子的原子核外有 种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电

17、子的电子云轮廓图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 形。（2）离子液体熔点很低，常温下呈液态，阴阳离子可自由移动，因此离子液体在电池中可作为某离子液体的结构如图所示，其 中 碳 原 子 杂 化 方 式 为，该离子液体中阴离子P琮的空间构型为,已知其阳离子的环状结构中含有大万键，该大乃键应表示为(3)硅酸盐是地壳岩石的主要成分，硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。图a表示硅酸根的阴离子的化学式为,图b无 限 长 链 的 硅 酸 根 中 硅 氧 原 子 数 目 之 比 为。(。硅原子在上氧原

18、子在下 硅原子在下氧原子在上)2 4.(1 0分)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可按下列路线合成:已知：C的核磁共振氢谱只有一组峰。回答下列问题：(1)A的化学名称为,D的结构简式为。(2)B-C的反应试剂及条件为 o(3)丙烯一A和A-B的 反 应 类 型 分 别 属 于、。(4)E和F生成G的化学方程式为.(5)满足下列条件的E的同分异构体的数目为 种。(考虑立体异构)能发生银镜反应和水解反应不含环状结构一、单项选择题（1-1 0每题2分，1 1-2 0每题3分，共5 0分）1234567891 0CBCABACADD1 1121 3141 51 61 71 81 92 0BDCCBDDDD

19、C2 1.（1 5 分）（1）抑制氯气与水发生反应，提高氯气的利用率（1分）（2）B r2+S O2+2 H2O =2 H B r +H2S O4（2 分）（3）蒸 储 塔（1分）水中漠的浓度太低，蒸储时消耗更多的能量（2分）（4）（3分，答对一个得1分，答错0分）（5）分液漏斗（1分）浓H 2 S O 4（1分）（2）Cl2+2 OH-=c r +CI O-+H2O （2 分）随着反应消耗和挥发，盐酸的浓度下降，还原性降低，不能再被氧化（2分）2 2.（1 5 分）（1）6 N O（g）+4 N H3（g）=5 N2（g）+6 H2O（l）A H =-2 0 7 0.0 k J /mol（2

20、 分）（2）C （2 分）（3）D （2 分）（4）0.1 2 （2 分）4 4%（2 分）O.U L/mol（2 分）B（1分）该 反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，K减 小（2分）2 3.（1 0 分）（1）A（1分）9（1分）哑 铃（1分）（2）电解质或做导体（1分）sp?、sp3 （2分，每 个1分）正八面体（1分）城（1分）（3）S i2O-（1 分）1：3 （1 分）2 4.（1 0 分）（1）2-溟 丙 烷（I 分）（C H,）,C（OH）C O O H （1 分）（2）O2 C u或A g做催化剂、力口热（2分）（3）加成反应（1分）、取代反应（水解反应）（1分）（4）CHQH+C H 2 =C（C H 3）-COOH解催攀被 C H2=C（C H3）-C O O C H3+H2O （2 分）(5)4 (2 分)