2023年高考化学题型(七)化学反应速率和化学平衡图像.pdf

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1、命题视角一化学反应速率图像理核知识1.速率一时间图像 反应机A(g)+B(g)pC(g)+qD(g),机+p+q,AH0V4逆）2BAB.由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关C.某点切线的斜率越大，瞬时反应速率越快D.没有催化剂，H2O2就不会发生分解反应答 案C解析 A.由题中信息可知，瞬时速率与切线的斜率有关，切线的斜率越大瞬时速率越大，由图知A、B、C斜率大小AB C,即瞬时速率A B C,故A错误；B.瞬时速率即平均速率的极值，二者有必然的联系，故B错误；C.当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在f时的瞬时速率，所以切线的斜率越大瞬时速率越大，故C正确；D.催化剂只能改变

2、化学反应的速率，不能改变化学反应本身，H2O2本身可以发生分解反应，催化剂可增大速率，但不会影响反应的发生、方向和限度，故D错误。3.（2022.茂名二模）研 究NO1之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4（g）2NO2（g）AH0o如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为5时,C（N2O4）和C（N02）随，变化为曲线I、II,改变温度到72,C（NO2）随/变化为曲线IIIo下列判断正确的是（）0s)A.温度 TIT2B.反应速率o(a)=o(b)C.在T,温度下，反应至ti时达平衡状态D.在T温度下，反应在0 白内的平均速率为。的2。4)=乎 m o l-L -s 1答 案

3、D解析 A.反应温度力和T 2,以 c(N O 2)随，变化曲线比较，I I 比I I I 后达平衡，所以T2T,故 A错误；B.升高温度，反应速率加快，T1T,则反应速率。(a)W b),故 B 错误；C.Ti 温度下，反应至 t 时 C(N O 2)=C(N2O4),t 之后 C(N O 2)、C(N2O4)仍在变化，说明九时反应没有达到平衡状态，故 C错误；D.T i 时，在 0 为 内，AC(N 2 0 4)=0.0 4 m o l-L -0.0 1 m o l-L 1=0.0 3 m o l-L 则 0 右内 0(4 0 4)=m o l-L !-s 1,故 D 正确。命题视角二化学

4、平衡图像理二核心知职1.化学平衡的两种典型图像(1)转化率(或含量)时间图像：|A 的转化率1.01 x l()7PaI/1.01 x 106Pa A 的转化率 A 的转化率 /2 0 0 t 化剂O/甲O1 O t乙 丙图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于反应后气体分子数减小的反应，压强越大，反应物的转化率越大；图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大;图丙表示催化剂对反应物转化率的影响,催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。(2)恒压(温)线:A的转化率30012001lo o tC的产率1.01 x 1()；Pa1.01 x 10 Pa

5、1.01 x 10s PaO压强温度分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。2.陌生图像的关键点分析(1)a(转化率)T,1 T(温度)该反应为放热反应，低于时，反应慢，还未达到平衡，为平衡建立过 程.高 于 时，为平衡移动过程随温度升高.-Ig K减 小.K增大，反应为吸热反应,AH()25 3()35 40 45 T/t对于反应A(g)+2B(g)C(g)：”(A)而;华 越 大，A(g)越多,(B)a(A)越小(4)80.0070.0060.0050.0040.0030.0020.0010.00().00a(SO2)/%3003504

6、00450500-1号催化剂2号催化剂O+3号催化剂温度/七3号催化剂最合适，其最适温度为400 t 典例 在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+)，B(g)z C(g),图1表 示200 C时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始(A):(B)的变化关系，则 下 列 结 论 正 确 的 是()图1200110()七平衡时C的体积分数 n(A)：re(B)图2A.200C时，反应从开始到平衡的平均速率WB)=0.04molL-min-1B.反应 xA(g)+yB(g)zC(g)的(),且 a=2C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充

7、入H e,此 时 式 正)逆)D.200 C时，向容器中充入2 mol A 和 1 mol B,达到平衡时，A 的体积分数大于0.5答 案 B解析细析图B.C的变化量之比为2：1 ：10.o.zi/mol_.VA：起始”(A)=0.8 mol1 mol0.0.平街时A的体机分数为 升而沿度C的仃分含最增大iF的体F驾HMr 分数C生成物C的仃分含较低温度下反应)(Tn(A)：n(B想原理物质的量变化之比等于化学计量数之比原比例(A)：”(B)=2：1,在恒温恒容容器中按原比例(2 mol A和1mol B)增加反应物的物质的量等同于加压升高温度平衡向吸热(生成 C)方向移动按化学计量数之比投料

8、，生成物的百分含量最高得结论化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)加压，平衡向正反应方向移动，A 的体积分数减小，即小于0.5AW0。=2|方法模型，解答图像题的思维流程第三步第四步即分析可逆反应方程式,观察物质的状态、气态物质分子数的变看特点化（正反应是气体分子数增大的*反应,还是气体分子数减小的反应）、反应热（正反应是放热反应还是吸热反应）等。第i即识别图像类型、横坐标和纵坐标的含义、线和点（起点、折点、细析,拐点等）的意义.利用“先拐先“平数值大”的规律分析判断.即曲线先出现拐点.先达到平衡其温度、压强越大。联想外界条件对化学反应速率、里化学平衡移动的影响规律，特别是影响因素的适用条件

9、等。图表与规律整合。逐项分析图表重点看图表是否符合可逆反上匚 应的特点、外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响规律。I练-应试能力4.（2022长沙长郡中学测试）已知：（HF）2（g）2HF（g）AH0,平衡体系的总质量加（总）与总物质的量（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）m（总）I7/（8-mor）一o压强A.温度：TIv(a),(总)，D.当(邙)=30g-mori 时，n(HF)：n(HF)2=l：2答 案 C解析 由图像可知，b、c 两点的压强相同，/温度下c 点对应的平均摩尔质量大于 Ti温度下b 点对应的平均摩尔质量，即 Ti到不，平衡向逆反应

10、方向移动，该反应的正反应为吸热反应，则 72不，A 项错误；由于温度K V”,该反应的正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数K 值越大，所以平衡常数K(b)K(a)=K(c),B 项错误；b 点对应的温度Ti和压强分别大于a 点对应的温度T2和压强，温度越高、压强越大，反应速率越快，所以反应速率o(b)o(a),C 项正确；当 号一=30 g-mol 即平均相对分子质量为30时，设 H F的物质的量为x mol,(HF)2的物质的量为 ymol,H J=3 0,得x：y=l：1,即(HF)：/I(HF)2=1：1,D 项错误。5.(2022.临沂一模)在160,200 条件下，分别向两个容积为2

11、 L 的刚性容器中充入 2 mol CO 和 2 mol N2O(g),发生反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)HdbD.160C时，该反应的平衡常数%=6答 案 C解析 A.由方程式CO（g）+N2O（g）CO2（g）+N2（g）可知，所有物质都是气体，气体的质量不变，容器容积不变，故当容器中混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该反应达到平衡状态，A 错误;B.ac段N2的平均反应速率为。=呼=洸(1.20.4)mol 3、一 -乙“乂 -、，、=2LX(102)min=05 m o lL m in B错块；C.已知随着反应的进仃,N2的物质的量增大，C O 的物质的量减

12、小，故 a c 曲线表示N2的随时间的变化，b d 曲线表示CO随时间的变化，由图中可知ac先达到平衡，说明ac对应的温度更高，故逆反应速率c d,由d 点生成物浓度高于b 点，故逆反应速率d b,故逆反应速率：cdb,C 正确；D.由C 项分析可知，bd曲线对应温度为160,由图中数据可知160 C时，d 点达到平衡，平衡时CO的物质的量为0.5 m o l,故三段分析为：C()(g)+N2()(g)=C()2(g)+N2(g)起始量（mo l）220 0转化量（mo l）1.51.51.5 1.5平衡量（mo l）0.50.51.5 1.56 r；I?-：A A 71 7 必 二 再就 P

13、(CO2)p(N2)1.5 1.5 A p rpi该 应的 禊 1 kp p(NO)p(C O)0.5 0.5 9 D 增医。1随堂训练1.（2022.湘潭模拟）在一定条件下，取一定量的A 和 B 在恒容密闭容器中发生反应:aA（g）+AB（s）?M（g）+N（g）A”：。kJ-mo，达到平衡时，M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是（）A.am+nB.达到平衡后，增大B 的量将会提高A 的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q0答 案C解析 A.达到平衡时,在同一温度下2 L容器中M的浓度小于6 L容器中的3倍,说明增大压强，平衡左移，所以有a 0,D错

14、误。2.反应2NO+O2 2NO2条件相同时，分别测得N O的平衡转化率在不同压强01、P2）下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是（）5替sa*B*NO10060402080200 400 600 800温度代A.pip2B.该反应为吸热反应C.随温度升高，该反应平衡常数减小D.其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，c（NO2）增大为原来的2倍答 案C解析 A.相同温度下，增大压强平衡正向移动，N O转化率增大，则p ip 2,故A错误；B.相同压强下，随着温度的升高，N O的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故B错误；C.升高温度，平衡逆向移动，该反应平衡常数减小，

15、故C正确；D.其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则c（NO2）比原来的2倍还要大，故D错误。3.（2022 邯郸模拟）0.1 M Pa时，向一密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H 2,发生反应为：2co2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）。测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度c的变化如图，下列叙述不正确的是（）A.该反应的“()B.曲线b代表H20C.M点和N点所处状态下c(H2)相等D.保持其他条件不变，Ti、0.2 M Pa下反应达到平衡时,以出)比M点对应的c(H2)小答 案D解析 A.由图可知，温度越高，氢气的浓度越大，平衡

16、左移，则该反应为放热反应，即 ”(),故A正确；B.温度降低，有利于反应正向进行，水和乙烯的浓度增加，而由方程式可知，水的系数比乙烯的大，故b代表水，c代表乙烯，故B正确；C.M和N点在相同温度下，M代表此时氢气的浓度，N代表此时乙烯的浓度，M和N所处的平衡状态不变，则c(H2)相等，故C正确；D.其他条件不变，0.2 M Pa相对0.1 M Pa增大了压强，平衡正向移动，但体积减小，由勒夏特列原理可知，c(H2)增大，故D项错误。4.(2022 广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量()如图所示。下列说法正确的

17、是()4一 3t 210A.该反应的“(),故 A 错误；由A 项分析知平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a 曲线表示的是物质的物质的量不随温度变化而变化，故B 错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体,没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C 正确；BaS04是固体，向平衡体系中加入BaSCU,不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故 D错误。I课下作业A 卷1.(2022广州二模)物质X 能发生如下反应：X-?Y；X Z(m、均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z 的浓度c 随时间 的变化曲线如图所示，下列说法不正 确 的 是()().66,0.34co0 G t

18、-2 t/sA.m=n=1Bli 时，c(X)=c(Y)C.反应的活化能：D./2时，X 的消耗速率等于Z 的生成速率答 案 D解析 A.由图可知，最终X 的浓度变为0,全部反应，反应生成Y、Z 的浓度之和等于X 的起始浓度，则反应均为气体分子数不变的反应，故根=1,A 正确;B.由图可知，力时，X、Y 的浓度曲线相交，c(X)=c(Y),B 正确；C.两个反应同时发生，反应结束时Y 含量更高，反应速率更快，说明反应活化能较低，故活化能：，C 正确；D./2时，反应中X 的消耗速率等于Z 的生成速率，而X还要发生反应，故X 的消耗速率大于Z 的生成速率，D 错误。2.(2022.重庆抽测)汽车

19、尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol C O 和 8 mol N O 发 生 反 应 2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2CO2(g)A H 0,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是()0 1()2()3()40 5()压强/MPaA.温度：Tiw(E)D.平衡常数：K(A)K(G)答 案 C解析 压强相同时，乃一力，NO的体积分数减小，说明平衡正向移动，而该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，故TiTx,A 项错误；B、C 点温度相同，但C 点压强较大，故o(C)0(B),B 项错误；A 点NO的体积分数大

20、于E 点,则 A 点相对于E 点平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数增大，故奴A)w(E),C 项正确；A 点温度比G 点温度高，升高温度，该反应平衡逆向移动，平衡常数减小，故 K(A)C(CO),。逆=%i r c(N 2 c(C O2),A、B容器中N 2 O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.用CO的浓度变化表示曲线N在0-1 0 0 s内的反应速率为4 X 1 0 m o i-L-s-1B.曲线N表示B容器中N2O的转化率随时间的变化C.Q点0正大于P点。逆D I 时，自答 案C解析 用CO的浓度变化表示曲线N在。1 0 0 s内的反应速率0(C O)=V(N2O

21、)=j|*1%=1*1 0一4 molLs,A项错误；该反应为放热反应，在绝热条件相当于恒温条件时升高温度，升高温度平衡逆向移动，N 2 O的转化率降低，因此曲线N表示A(恒温)容器中N 2 O的转化率随时间的变化，B项错误；Q点温度比P点温度高，故Q点。正大于P点。正，P点反应正向进行，o正大于o迄，所以Q点。正大于P点。速，C项正确；由图可知，TC时，恒温条件下N 2 O的平衡转化率为2 5%,列三段式：N2()(g)+C()(g)N2(g)+C()2(g)起始浓度(mol L-1)：0.10.4转化浓度(mol 17 1)：0.0250.025平衡浓度(mol )：0.0750.3750

22、 00.025 0.0250.025 0.025达平衡时 v 正速，即 k 正-C(N2O)-C(CO)=k 谑-C(N2)-C(CO2),贝(I J =K逆c(N 2)=(C O2)0.0 2 5 X0.0 2 5 _ _ 1 _c (N 2 O)-c (C O)=0.0 7 5 X0.3 7 5=方 船庆5.已知反应C H4(g)4-H2O(g)C O(g)+3 H2(g)o向体积为2 L的恒容密闭容器中通入1.5 m o l C HM g)和1.5 m o l H2O(g),在不同温度(、6)下测得容器中(C O)随时间变化曲线如图。下列说法正确的是()f n(CO)/niol1.()0

23、.80.60.40.20/minA/Tb,故A错误；B.由图可知，北时，反应达到平衡时CO物质的量大于几，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，故B错误；C.T b时，反应达到平衡时CO物质的量 为0.6 m o l,根据方程式可知，(C H4)=0.6 m o l,C H4的平衡转化为瞿黑X I 0 0%=40%,故C错误；D.T a时，反应达到平衡时CO物质的量为1 m o l,列化学平衡三段式：C H,(g)+H2()(g)-=C()(g)+3 H2(g)起始(m o l)1.5 1.500转化(m o l)1 113平衡(m o l)0.5 0.5 1p平 街 0.5 m o

24、 l+0.5 m o l+1 m o l+3 m o l 5 .3p起 始 11.5c m o l i+I 1i.5c m o l i-3q,故 D 正确。6.(2 0 2 2.邢台模拟)在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a m o lH2S,以温度、AI2 O3催化剂为实验条件变量，进 行H 2s的分解实验 反应为2 H2 s 2 H2(g)+S2(g)o测得的结果如图所示。(曲线H、III表示经过相同时间且未达到化学平衡时H 2 s的转化率)S下列说法正确的是()A.温度升图，H2s分解的速率增大，S2的含量减少B.由曲线II、III可知，加入AI2O3可提高H 2s的平衡

25、转化率C.900 c时，f s后达到平衡，则H2的生成速率为房mol-L-s-D.约1100 C,曲线II、III几乎重合，说明AI2O3可能几乎失去催化活性答 案D解析 A.由图像可知，温度升高，H 2 s的分解速率增大，H 2 s转化率增大，则平衡右移，S2的含量增大，故A错误；B.催化剂不影响平衡的移动，加入催化剂A12O3,H 2s的平衡转化率不变，故B错误；C.900C时，f s后达到平衡，H 2s的Imol平衡转化率为50%,则生成的氢气为5 moi，则H2的生成速率为、；一=竟mol-Lt ss T,故c错误；D.催化剂需要适宜温度，根据图像，约i i o o c,曲线II、in

26、几乎重合，说明不论有无催化剂，反应速率相同，则Abe%可能几乎失去催化活性，故D正确。7.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：反应 I：CH30H(g)+H20(g)CO2(g)+3H2(g)；AHi=+49.4 kJ-mol-1反应 H：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)；A/2=+92 kJ-moF1在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1 mol CH3OH和1.2 mol H2O混合气体，7时刻测得CH30H转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是()U5O5OU9988空好3汽暨日-CH(OH-CO反应温度/七求

27、、至造根du花0。A.选择300 C作为反应温度比较适宜B.工业生产中一般选用负压(低于大气压)条件下制氢C.选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CH3O H的平衡转化率D.270 时，容器中的H2(g)约为2.744 mol答 案 D解析 A.由图像可知CH30H的转化率在高于260 C时较高，但在300 C时，CO的选择性最高，而 CO2的选择性低，所 以 300 不是反应适宜的温度，最好在260 时，A 错误；B.根据反应方程式可知，减小压强会降低反应速率，不适合工业生产，B 错误；C.催化剂能够加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，C 错误；D.由图示知，270 时，CH30H

28、的转化率为98%,CO2,CO选择性分别为80%、2 0%,则反应I 生成的H2物质的量i=l molX98%X80%X3=2.352 m ol,反应 H 生成的 H2 物质的量2=1 molX98%X20%X2=0.392 m o l,故此时共产生H2为2.744 mol,D 正确。8.利用CO2制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：反应 I：CO2(g)+3H2(g)=C H3OH(g)+H2O(g)A/i=-48.2 kJm or1反应 II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/72=+42.5 kJ m ol1反应HI

29、：CO(g)+2H2(g)=C H3OH(g)AH3向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2,平衡时CO、CO2和 CH30H的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是()%/辍位调三黑辞4()3020240 250 260 270 280T/tA.AH3=-90.7kJ-morB.曲线a 表示CO的物质的量分数随温度的变化C.在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高CH30H的产量D.在240-270 内，温度改变对反应I 和反应II平衡影响相反且程度接近答 案 B解析 A.根据盖斯定律可知反应I II可得反应H I,所 以 “3=八用一%=48.2 kJ/

30、mol-42.5 kJ/mol=-90.7 kJ/m ol,故 A 正确；B.A/7i0,AW3 0,生成c o 的反应为吸热反应，所以随温度升高c o 平衡时的物质的量分数会变大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，a 代表CH3OH,b 代表C O,故 B 错误；C.反应I、III都能生成CH3OH,温度不变，增大压强，平衡正向移动，CH30H的产量提高，故 C 正确；D.AHi 0,在240 270 内，CO2的物质的量分数基本不变，则240 270 C升温时，反应I 和反应H平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，故D 正确。9.(2022深圳二模)Ti 时，向 1 L 密闭容器中充

31、入10 mol H2和 3 mol SO2发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)AHvO。部分物质的物质的量(X)随时间/变化如图中实线所示。下列说法正确的是()A.实线a 代表但2。)随时间变化的曲线B./i min 时，v 正($。2)0 逆(H2S)2 7X54C.该反应的平衡常数K=i鼠03D.若该反应在T2(T2o 鼠HzS),B 错误；C.由题干图示信息可知，达到平衡时，SO2的物质的量为0.3m oL根据三段式分析可知，3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)起始量(mol)10300转化量(mol)8.12.72.75.4平衡量(mol)

32、1.90.32.75.4 no J.L./J-1 r I ,、L、人 丁 “dW C(H2S)-c2(H2O)2.7X5.42容器的体积为1 L,则该反应的平衡常数K=(、(S O，)3(H，)=9 3 X 0 3,C正确；D.由题干信息可知，3H2(g)+SCh(g)H2S(g)+2H2O(g)A H 0,则降低温度，平衡正向移动，S 0 2的平衡转化量增大，平衡时的物质的量减小，故若该反应在72(乃P3pipC.1 100 C时该反应的平衡常数为1.64D.压强为P4时，在Y点：0正0,A正确；B.该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，CH4的平衡转化率越小，故P4P3P2P1,B正确；

33、C.l 100C时，甲烷的平衡转化率为80.00%,故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)=0.02m olL-i,c(C02)=0.02mol-L c(CO)=0.16 mol-L 1,c(H2)=0.16 mol-L 1,即该温度下的平衡常数犬=O.162XO.1620.02X0.021.64,C 正确；D.压强为 4时，Y 点反应未达到平衡状态，需增大CH4的转化率才能达到平衡，此时。正 0速，D 错误。11.(2022.深圳一模)在容积为V L 的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和出 的总物质的量为1 m o l,容器内各组分的物质的量分数与反应时间，的关系如图所示。下列说法不正

34、确的是()%O50禄余潮S巡金A.a表示N2物质的量分数的变化情况0_2 _ _B.0 Amin,0他)=置mol LmirT1C./2min时，NH3的分解速率小于其生成速率D13 min时改变的条件可能为减小容器容积答 案 B解析 由题中图示可知，开始时N2和 H2各占50%,总物质的量是1 m o l,则N2和H2各为0.5 m o l,由N2(g)+311,(g)=F=2 N II3(g)起始物质的量(mol)0.5 0.5 0变化物质的量(mol)才 3.r 2某时刻物质的量(mol)(0.5 7)(0.5 37)2比可得，某时刻总物质的量为(总)=(0.5幻mol+(0.53x)m

35、ol+2x mol=(l 2x).(0.5-x)mol 2(1-2%)m3mol,某 时 刻 N 2的物质的量分数为干、-r X100%=、-X100%=50%,所以，Nz的物质的量分数一直保持不变，是 50%,则 a 代表N2的物质的量分数，C代表H2的物质的量分数，b 代表NH3的物质的量分数，故A正确；。时H2、NH3的物质的量分数相等，即 厅式：)m;l=_(1 2x)mo(1 2x)mol3 x m o lV L 0 3解之x=0.1 m o l,则。力m i n,。(仁)二.口面=盲 m o l l LmirT故B错误；b代表N H 3的物质的量分数，亥时刻及以后，N H 3的物质

36、的量分数增大，说明反应向右进行，则NH3的分解速率小于其生成速率，故C正确；由N2(g)+3 H 2(g)2 N H 3(g)可知，白时刻，减小容积，压强增大，平衡正向移动，N H 3的物质的量分数增大，氏 的物质的量分数减小，故D正确。1 2.(2 0 2 2.湖南卷改编)向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 m o l X和1 m o l Y发生反应：2 X(g)+Y(g)Z(g)H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A/7 0B.气体的总物质的量：a%C.a点平衡常数：K12D.反应速率：8正%正答 案C解 析 甲容器在

37、绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，正反应为气体分子数减小的反应，则刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，说明反应放热，即 “(),故A错误；根据A项分析可知，密闭容器中的反应为放热反应，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体的总物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，图中a点和c点的压强相等，则说明甲容器中气体的总物质的量相比乙容器在减小，即气体的总物质的量：故B错误；a点为平衡点，此时容器的总压为p,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量(物质的量浓度)之比，所以可设Y转化的物质的量浓度为x m o l L，则列出三段式如下：2X(g)+Y(g

38、)r Z(g)Co 2 1 0 c 2x x xc 2-2x 1JC x.,(22r)+(1 -x)+x mol p、心小 门 八 _ 训,八 M F 拉-巫 皿川有(2+1)mol=2p 计舁付到“=，5 那Z.化子平衡吊数K=而答市=看聂=1 2,又因甲容器为绝热条件，与恒温条件下比较，平衡时压强应小于p,体系中气体总物质的量应小于1.5 m o l,即平衡常数K1 2,故C 正确；根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即。a正 仇正，故D 错误。13.(2022.岳阳二模)工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温下反应而得。现将焦炭和 CO2放入体积

39、为2 L 的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2C0(g)”=Q kJ.m oL。图为CO2、CO的物质的量“随时间/的变化关系图。下列说法正确的是()r/minA.0l min,u(CO)=1 mol-L-|-min*；13 min 时，o 正(CO)=o 逆(CCh)B.当容器内的气体密度不变时，反应一定达到平衡状态，且包里1P(起始)C.5 min时再充入一定量的CO,a、d 曲线分别表示(CO)、(CO2)的变化D.3 min时温度由T)升高到乃，则。0,再达平衡时淳7六 七 4.7答 案 D解析 A.由图可知，01 min,一氧化碳物质的量增加2 m o l,

40、则反应速率。(CO)=2：=mol/(L.min)；13 min时，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量1 min数之比，则。正(C O)=2 o虱C C h),故A错误；B.该反应前后质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；根据p=普知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，则平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，则 心 吟1,故B错误；C.5 m i n时再充入一定量的P(起始)C O,CO的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO的物质的量又逐渐减小，5 m i n时C O 2浓度不变，平衡逆向移动，C O 2的物质的量逐渐增大，则b表示(

41、C O 2)的变化，c或d表示(C O)的变化，故C错误；D.由图可知，3 m i n时升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，八温度平衡，一氧化碳物质的量为2 m o l,(2)2/(C O)2 2二氧化碳物质的量为7 m o l；平衡常数K(T I)=节 一=目 乃温度平2衡，一氧化碳物质的量为4 m o l,二氧化碳物质的量为6 m o l,平衡常数K(T 2)=4 m o l 2c2(C O)(2L)-4 r、K(O)“丁 旧c(C O 2)=6 m o i =7 则K (T i)=47 故 D 正确。2 L1 4.(2 0 2 2.南京调研)C H 4与C 0 2重整可以同时利用

42、两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应：C H4(g)+C O 2(g)2 C O(g)+2 H2(g)A/i =+2 4 7.4 k j-m o l-1反应：C O2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)A H2=+4 1.2 k J m o l 1反应：C H4(g)+O2(g)C O(g)+2 H2(g)A/f3=-3 5.6 k J-m o F1一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入C H 4、C O 2各1。m o l及少量O 2，测得不同温度下反应达平衡时各产物产量如图所示。下列说法不正确的是()A.2 C O(g)+O2(g)2 c o 2(g)A/=-5 6 6

43、k J-m o F1B.图中曲线a 和b分别代表产物H2和C OC.升高温度和增加压强均能使CO的产量增加D.温度高于9 0 0 K时，H2O的含量下降的原因之一是反应向左移动答 案 C解析 A项，根据盖斯定律可得H=2 A 3-2 A i =-5 6 6 k J-mo，正确；B项，反应、为吸热反应，反应为放热反应，升高温度，反应平衡正向移动，生成的C O和H 2 的量相等，反应平衡也正向移动，消耗H z 的同时生成C O,反应平衡逆向移动，出减少的量比C O多，所以升温时，得到的C O比H 2 多，即图中曲线b代表C O,曲线a 代表H 2,正确；C 项，加压时，平衡向气体体积减小的方向移动

44、，则反应、平衡均逆向移动，反应平衡不移动，C O的产量减小，错误；D项，温度升高，反应平衡逆向移动，导致CH 4 的量增多，则反应平衡正向移动，C O增大，CO 2 减少，进而导致反应平衡逆向移动，故H 2 O的含量减少，正确。1 5.一定压强下，向1 0 L密闭容器中充入1 mo l S 2 c b 和 1 mo l CL，发生反应:S 2 c b(g)+Ch(g)2 S Cb(g)。C b 与 S CL 的消耗速率S)与温度(7)的关系如图，以下说法错 误 的 是()G 0.09=0.08E().07 0.06L 0.05二 0.04o().033 0.024 0.01A.正反应的活化能小

45、于逆反应的活化能B.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为A点C.一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S 2 C1 2的平衡转化率不变D.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动答 案 B解析 在 A点，。2 与 S C1 2 的消耗速率)相等，则反应未达平衡；在 B点，C1 2的消耗速率W CL)=0.0 3mo l.L T,mi n T,在 D点，S C L 的消耗速率V(SC12)=0.06mo l-L -mi n 反应物与生成物的速率之比等于化学计量数之比，则反应达到平衡状态；继续升高温度，SC12的消耗速率大于C12的消耗速率的二倍，则平衡逆向移动，

46、所以正反应为放热反应。A.由分析可知，正反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，A 正确；B.根据分析可知，达到平衡状态的为B、D,B 错误；C.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，相当于加压，该反应前后气体系数之和相等，所以平衡不发生移动，S2c12的平衡转化率不变，C 正确；D.据图可知达到平衡后再加热，SC12的消耗速率大于C12的消耗速率的二倍，则平衡逆向移动，D 正确。16.(2022湛江一模)反应 Si(s)+3HCl(g)SiHCh(g)+H2(g)AH 是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料 匚 等-的值和温度与n(Si)SiHC

47、h的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是()一 里=3n(Si)(HC1)(Si)一n(HCl)_-u-1 a温度/七A.该反应为放热反应，“()%、施NC(心?的值越大SiHCh平衡产率越高D.M、N 点的逆反应速率：0M0N答 案 C解析 A.温度升高，SiHCh的平衡产率减小，说明反应向逆反应方向移动，正反应为放热反应”(),选项A 正确；B.M点SiHCh的平衡产率大，其物质的量大、温度高,故分压大,选项B 正确；C.由图可知,黑 职 的 值 增大至7 时,SiHCh的平衡产率降低至接近于0,选项c 错误；D.M点温度较高，SiHCb浓度较大,逆反应速率0M*N,选项D 正确。