2021届高考化学人教版必修1综合复习.pdf

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1、2021年高考化学人教版必修1综合复习一、选择题1 .古 籍 天工开物收录了井盐的生产过程。其 中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤 B.萃取分液 C.常压蒸储 D.浓缩结晶2 .NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.I mo lH C mC H分子中所含 键数为5 NAB.1 L0.1 mo l L的N a2 c C h溶液含C O：的数目为0.1 NAC.7 8 gN a2 O 2与足量水完全反应，电子转移数为NAD.标准状况下，2.2 4 LC 2 H 5 0 H所含氢原子数为0.6刈3 .关于反应8 N H 3+6 N O

2、2=7 N 2+1 2 H 2 O,下列说法正确的是A.N H 3中H元素被氧化B.N O?在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：34 .下列表示不事题的是A.N a*结构示意图B.乙烷的比例模型、小C.乙醛的结构简式（BC H O D.氯化钙的电子式:C a”：5 .能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：2 F T+C aC C）3-C a2+C O 2 T+H 2。B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2 J T+F e S=H 2 S T+F e?+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2 A产+3 C O：=A 1 2（C

3、 O 3）3 1D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的N O?：2 N O2+2 O HNO；+N O 2 +H2OA6.反应 M nO 2+4 H C l（浓）=M nC 1 2+C 1 2 f+2 H 2 O 中，氧化产物是A.M n O2 B.H C 1 C.M nC b D.C l27 .2 0 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到1 1.2 L氢 气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是A.M g A l B.A l 和 F eC.F e 和 Z n D.Z n 和 C u8 .某同学将光亮的镁条放入盛有N H 4 c l溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原

4、理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有N H 3 产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H 2 产生C收集气体的同时测得溶液的p H 为 8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入p H 为 8.6 的 N a H C C h 溶液中，有气泡产生弱 碱 性 溶 液 中 氧 化 了M gA.A B.B C.C D.D9 .研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）A.密闭容器中C u O 和 C高温反应的气体产物：I，（

5、cu o）CO CO c o2 MC）CO,1.5成。2)”(Fc)B.Fe 在 C b 中的燃烧产物:FeCI2 FeCI2 FcCljFcCljC.A l C h 溶液中滴加N a O H 后铝的存在形式：?f _ NaOH)AI(OHh AI(OH)j AIO2*MA,C,J)A l AIO2,?_ 城 NH3 我 QD.氨水与S O 2 反应后溶液中的锈盐：N H H S O s N H H S C 5 1s O 3 忒S Qj)1 0.制备(N H 4)2 Fe(S C U)2-6 H 2 O 的实验中，需对过滤出产品的母液(p H Mg(OH)2(s)煨烧 MgO(s)C.S(s)

6、SO3(g)H2SO4(aq)D-N2(g)高 温 彘 与 化 剂 N%(g)江温NazCOm)1 9.下列有关环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中S02的量B.臭氧的体积分数超过10%的空气有利于人体健康C.pH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染20.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO?B.用明研 KA1(SO4)212H2O处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分FezCxthO)D.用 84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌21.下列“类比”合理的是A.Na与 H2O 反应生成

7、NaOH和 H2,则 Fe与 H2O 反应生成Fe(OH)3和 H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCCh和 HC1O,则NaClO溶液与SO?反应生成NaHSCh和 HC1OC.Na3N 与盐酸反应生成NaCl和 NH4C 1,则 MgsN?与盐酸反应生成MgCL和 NH4clD.NaOH溶液与少量AgNCh溶液反应生成Ag2O 和 NaNO3,则氨水与少量AgNCh溶液反应生成Ag2O 和 NH4NO32 2.下列实验操作或方法，目的可实现的是操作或方法实验目的A.AA向未知弱酸性试液中滴加含有SCN的溶液确证试液中F e?+存在B等体积0.1 m o l L“A g+和 A g(

8、N H 3)2：T溶液分别与大量1 m o l L”葡萄糖碱性溶液形成银镜判断多步过程中，分步反应速率与浓度的关系C稀H 2 s。4酸化n(K B r O 3)：n(K B r)=1 ：5的混合液替代澳水降低液澳的贮存与使用风险D向 0.1 m o l L1 N a2 s 2 O 3 溶液中缓慢滴加 0.2 m o l L-1盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度B.BC.CD.D2 3.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是不tril+Ii.!三阴离子交换树脂阳离子交换网脂A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO,、SO、C 通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，

9、水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OETH2O二、实验题2 4.K,F e(C 2 O4)3-3H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用K 3F e(C 2 O 4)3 3H 用作感光 剂,以 K 3F e(C N)6 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2 K 3 0 0 4)3 1 2 空上=2 F e C 2 C 4+3K 2 c 2 O 4+2 C O 2 T；显色反应的化学方程式为。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中

10、固体变为红色，由此判断热 分 解 产 物 中 一 定 含 有、。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是样品完全分解后，装置A中的残留物含有F e O 和 F e a C h，检 验 F e?。?存在的方法是:(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s酸化，用 c m o l l K M n C 4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H 2 s。4 酸化，用 c m o l l K M n C U 溶液滴定至终点，消耗K M n C U 溶液VmL 该晶体中铁的质量分数的表达式为

11、。三、工业流程题2 5.以黄铁矿(主要成分F e S?)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。黄 铁 矿 逑 展F eQ,(炉港)/厂还 原 铁 粉 一 测 定纯度1 J 马 温制酸.卬 片 烧 碱 一、八加热一.0Ca 是 飞 飞*NaHSOj-Na1S2O,回答下列问题:(1)黄 铁 矿 中 硫 元 素 的 化 合 价 为 。(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为.欲得到更纯的NaHS O s,反应应通入(填“过量”或“不足量”)的S 02气体。(4)因为Na2 s 2 O 5具有 性，导致商品Na2 s 2 O 5中不可避免地存

12、在Na2 s O m检验其中含有S O：的方法是。(5)一般用七。2。7 滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K 2 C nO 7 溶液滴定其中的F e2+反应式：C r2O 7-+6F e2+1 4 H+=2 C r3+6F e3+7 H2O某次实验称取0.2 8 0 0 g 样品，滴定时消耗浓度为0.0 3 0 0 0 m o l l 的 K2C r2O7溶液2 5.1 0mL,则样品中铁含量为%o四、元素或物质推断题2 6.已知A 为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在

13、潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式：A：，D：,R：(2)按要求写出下列反应方程式：H 在潮湿空气中变成M 的过程中的化学方程式：向N 中通足量C02时反应的离子方程式：D 与盐酸反应的离子方程式：。(3)简述检验气体C 的方法：。参考答案1.D【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。2.C【详解】A.HC三C H中含有3个。键和2个 兀键，所 以10 1。出0 11分子中所含。键数为3M，所以A错。B.因为C O：会发生水解反应，所 以1L 0.1 moll的N a 2

14、c Ch溶 液 含 的 数 目 小 于0NA，所以B错。C.N a2O2和水反应生成1 molO2,转移电子数为2 mol,78 g N a2O2是1 mol,只能产生O BmolO 2,所以电子转移数为NA，所以C对。VD.标准状况下，C2 H50 H是液体，不是气体，所以不能用 来计算，所以D错。v m3.D【分析】由反应8 N H3+6 N C)2=7N 2+12 H2 O可知，其中N&的N元素的化合价由-3升高到0、N Ch中的N元素的化合价由-+4降低到0,因此，N%是还原剂，N O 2是氧化剂。【详解】A.N H3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正

15、确；B.N O?在反应过程中得到电子，B不正确；C.该反应中，N H3是还原剂，N O 2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,C说法不正确;D.该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3,D说法正确。综上所述，本题选D。4.B【详解】A.Na+结 构 示 意 图 为 选 项 A正确；B.乙烷的比例模型为 8，*+为 乙 烷的球棍模型，选项B 不正确；C.乙醛的结构简式为C H3CHO,选项C正确；D.氯化钙的电子式为:C a?+：丁，选

16、项D正确。答案选B。【点睛】本题主要考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。5.D【解析】A.醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，正确的离子方程式为C aC O3+2 C H3C OOH=C O2T+H20 +C a2+2 CH3co0 一，A 项错误；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：2FeS+6H2s0 4 的=Fe2(S04)3+3SO2T+2S+6H2O而不是复分解反应，B 项错误；C.向硫酸

17、铝溶液中滴加碳酸钠溶液瞬间内生成碳酸铝，但又水解成氢氧化铝，所以水溶液中不能存在碳酸铝，正确的离子方程式为2A l3+3C O32-+3H2。=2A l(0H)31+3C O2T,C项错误。D.氢氧化钠为强电解质可以完全电离，D项正确；答案选口点睛：本题考查离子反应方程式的正误判断，需要掌握书写离子方程式应注意的问题。C 为易错点，要注意A产和C032一发生双水解而不是生成沉淀。6.D【详解】反应中，HC1的 C1元素化合价升高变为0 价，作还原剂，而氯气为氧化产物，MnCh中的M n化合价降低，作氧化剂，MnCb为还原产物，综上所述，答案为D。7.B【详解】标准状况下1L2L氢气物质的量为0

18、.5m ol,假设均为+2价金属与盐酸反应生成，则+2价金属的总物质的量为0.5m ol,所以+2价金属的平均摩尔质量 为 二 一=40g-moL。因为为0.5mol两种金属的混合物，则其摩尔质量应一个比40g-moL大，一个比40g-mol 小；比较选项中各金属的相对原子质量（其中A1作为+2价时其摩尔质量为27xm=18g,moL；铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大），A 项,Mg 为 24g/mol,Al 为 18g/moL 都小于 40g/moL 不可能；B 项,A1 为 18g/moL 小于 40g/moL Fe 为 56g/m ol,大于 40g/moL 可能；C 项，Fe 为 5

19、6g/mol,Zn 为 65g/m ol,都大于 40g/mol,不可能；D 项，Zn为 65g/mol,Zn和 Cu都大于40g/moL不可能；答案选B。8.D【详解】A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故 A 正确;B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故 B正确；C.p H 为 8.6 时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故 C 正确；D、若是氢氧根氧化了 Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故 D错误；故选D。9.B【详解】IWJ温 图温A.该过程

20、涉及的化学方程式有：C u O+C=C u+C O,2 C u O+C =2 C u+C C 2,A 错正确；B.F e 在 C L 中燃烧，只会生成F e Cb，B错误；C.该过程涉及的化学方程式有:A 1 3+3 O H =A 1(O H)3 J ,A 1(O H)3+O H =A 1 O 2*2 H 2 O,C 正确；D.该过程涉及的化学方程式有：2 N H 3 H 2 O+S C)2=(N H 4)2 S O 3+H 2 O,N H3-H2O+S O2=N H4H S O3,D 正确；故合理选项为B。1 0.D【分析】母液中主要含N H 4+、F e2 H SO/，根据离子共存原则分析

21、加入指定物质后溶液的离子存在情况，如发生氧化还原反应、生成气体、沉淀等。【详解】A.通入过量C k，在酸性条件下，F e?+与C b 会发生氧化还原反应，溶液中无F e?+存在，故A错误；B.加入少量N a Cl O 溶液，在酸性条件下，F e?+与C I O 会发生氧化还原反应，溶液中无F e?+存在，故B错误;C.加入过量NaOH溶液，Fe?+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe?+,故C错误；D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe?+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe?+,故D正确；答案选D。11.D【详解】A.难溶性的物质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，P b

22、 S(s)-iP b(叫)+S，a q),当向该溶液中加入含有Cd+的物质时，由 于%(CuS)vksp(PbS),所以会形成CuS沉淀，发生沉淀的转化,由难溶解的向更难溶解的物质转化。由于二者的化学组成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，错误；B.自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成C uSO4溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，在CuS中S是-2价，也具有还原性，错误；C.ZnS难溶于水，因此C uSC)4与ZnS反应的离子方程式是Cu+ZnS=CuS+Zn”,错误；D.在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，正确。答案选D o12.A【详解】

23、A.乙烯被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO,+2M e占燃2MgO+C,则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为:S2O32+2 H+=S 1+S O 2 T+H2O,则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加 1 滴 K S C N

24、 溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。1 3.D【详解】A.将 N a O H 浓溶液滴加到饱和的F e C b 溶液中生成的是F e(O H)3 沉淀，不能制备F e(O H)3 胶体；B.将 M g C b 溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由M g C l2溶液制备无水M g C k，B不能达到；C.加入稀硝酸溶液，C u 粉及其中混有的C u O 全部溶解，不能达到；D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到。故选D。1 4.D【详解】A、因为加

25、入过量的铁粉，反应生成F e(N C 3)2，加入K S C N 溶液，溶液不变红，A错误；B、C u+2 F e3+=C u2+2 F e2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误：D、M g S C U 溶液加入N a O H,生成M g(O H)2,再加入C u S C)4 溶液，出现蓝色沉淀，即 M g(O H)2+C u 2+=C u(O H)2+M g 2+,化学反应向更难溶的方向进行，即 C u(O H)2 的溶度积小于M g(O H)2,D 正确;故合理选项为D。15.C【分析】【详解】A.NaCl易

26、溶于水，食盐水可使细菌中细胞脱水，则氯化钠可用于配制生理盐水，故 A 正确；B.二氧化硅与碳酸钠反应，则高温下二氧化硅可用于制造玻璃，故 B 正确；C.海水中存在大量N aC l,钠元素以离子存在，不能以单质存在，且 N a与水剧烈反应，故C 错误；D.MgO的熔点高，熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁（熔点2800C）是良好的耐高温材料，故 D 正确；故选C。16.D【分析】将 Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO SiO 2,性质也可与NazSiCh相比较，据此解答。【详解】AA.Ca3SiC）5 与 NH4cl 反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl=CaSiO3+

27、2CaCl2+4NH3 t+2H2O,A 正确；B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B 正确；C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+C a3S iO5=3 C a S O3+H2S iO3,C 正确；D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与C a sS iO s反应时，发生反应：6 H C 1+C a3S iO 5=3 C a C 1 2+H2S iO 3+2 H2O,D 不正确；故选D。1 7.A【分析】A.漠易挥发，可用水封；B.湿润的K I 淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘,遇到淀粉变蓝；C.碘盐易溶于

28、水，不易溶于C C 1 4；D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钢。【详解】A.浪易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B.N C h气体、漠单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C.碘盐易溶于水，不易溶于C C L，则碘盐溶于水，在溶液中加入C C 1 4,振荡，不会发生萃取，C错误；D.某溶液加入B a C b 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有A g+,有可能含有S 0 4%D错误；故合理选项是A o【点睛】本题考查卤族元素的知识，熟悉溟的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。18.B【分析】A.电解

29、条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，CL具有强氧化性；B.根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；C.注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故 A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煨烧生成氧化镁和水，故 B正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO?,S02在与氧气在催化剂条件下生成S 0 3,故 C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故 D错误；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查元素及其

30、化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。19.A【详解】A.高温下石灰石分解生成CaO,可与S02以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中S02的量，选项A 正确；B.空气中臭氧的体积分数低于IO时可加速血液循环，令人产生兴奋的感觉，但高于此值则会对人体产生伤害，选项B错误；C.酸雨p H V 5.6,而非“5雨-7.0”,选项C错误；D.含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，选项D错误；答案选A。20.D【详解】A.SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化

31、，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B.用明研 KA 1(SO4)2-12H2O溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2。)，发生的主要反应为：6HC 1+Fe2O3=2FeC b+3H2O,反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；D.用84消毒液有效成分N aClO,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。21

32、.C【详解】A.N a与水反应生成NaOH和H2,Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成FeaOa和H2,A不合理；B.NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成SO：,C KX被还原成c r,B不合理；C.N a 3 N 与盐酸反应生成N a C l 和 NHQ：N a3N+4 H C l=3 N a C l+N H4C l,M g s N?与盐酸反应生成 M g C b 和 N H 4 C I：M g 3 N2+8 H C l=3 M g C 1 2+2 N H4C l,C 合理：D.氨水与少量 A g N 0 3 反应生

33、成 A g(N H 3)2/：A g+2 N H3-H2O=A g(N H3)2+2 H2O,D 不合理；答案选C。2 2.C【详解】A.向未知弱酸性试液中滴加含有SCN的溶液，F e?+与S C N 一反应溶液出现血红色，可确定试液中F e 3+存在，而与F e 2*不反应，A与题意不符；B.A g+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；C.液澳易挥发，有毒；稀 H 2 s 0 4 酸化n(K B r O 3)：n(K B r)=l：5的混合液反应生成单质演，混合液替代滨水可降低液澳的贮存与使用风险，C符合题意；D.向 0.1 m o l l N a 2 s 2 O

34、 3 溶液中缓慢滴加0.2 m o l l 盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符；答案为C。2 3.A【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有N a.、C a2 M g?+等阳离子及SO 4 2,C、N O 3 一 等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子 H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子0H也被交换到水中，同时与水中的H+离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换

35、树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO?-、C、N O 3 一等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确;C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，c 正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H+0H-=H2。，D 正确；答案选A。24.3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 C02 CO 先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴 入 12滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含5clz x 56有 Fe2O,粉红色出现

36、x 100%/MXIOOO【分析】(1)根据亚铁离子能与K“Fe(CN)6发生显色反应解答；(2)根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；根据CO?、CO的性质分析；要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；根据铁离子的检验方法解答；(3)根据酸性高镒酸钾溶液显红色；根据电子得失守恒计算。【详解】(1)光解反应的化学方程式为2K4Fe(C，O4)J 2FeGC)4+3KQCU+2CO，T,反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4o(2)装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E 中的反应，所以反应前通入氮气的目的是

37、隔绝空气排尽装置中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有C C 2、c o；为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。要检验Fez。,存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴 入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有FezC h。（3）高镒酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现

38、。锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高镒酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高镒酸钾是O.OOlcVmoL M n元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是O.OOScVmoL则该晶体中铁的质量分数的表达式为【点睛】本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸（如H2还原CuO应先通H 2,气体点燃前先验纯等）；防氧化（如H?还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割

39、宜在水中进行等）；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水（如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的）。25.-1 Fe2O3+3CO g 2Fe+3CO2 过量 还原 先加入盐酸，再加入氯化钢溶液，生成白色沉淀，说明含有SO：90.36%【分析】黄铁矿（主要成分FeS2）煨烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用L e n o t滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成N a H S 0 3,加热后生成N a 2 s 2 O 5,据此分析解

40、答。【详解】(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(F e S?),其中铁元素的化合价是+2 价，因此硫元素的化合价为-1 价，故答案为：-1;(2)炉渣的主要成分为F e 2 O3,由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为F e2O 3+3 C O _ S _ 2 F e+3 c O 2，故答案为：F e2O 3+3 C O 2 F e+3 C O2;N a 2 s O 3 溶液能够与S O 2 反应生成N a H S C h，欲得到更纯的N a H S C h，反应应通入过量的 S 0 2 气体，故答案为：过量；(4)N a2S2O5转化为Na2s过程中S元素的化合价升高，被氧化,体现了 N a 2

41、s 2。5 的还原性；检验其中含有S O：的方法是首先用盐酸酸化，除 去 再 加 入 氯 化 钢 溶 液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有S O：,否则没有S O：,故答案为：还原；先加入盐酸，再加入氯化钢溶液，生成白色沉淀，说明含有S 0：；(5)称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cn O7溶液滴定其中的F e 2+,存在关系式：6F e-6F e2+Cr2O .滴定过程中消耗的Kz Cm Ch 物质的量为0.0 30 0 0 m o l l X0.0 25 10L=0.0 0 0 75 3m o l,则样品中含有的铁的物质的量为0.0 0 0 75 3m o l X

42、6=0.0 0 45 18m o l,样品中铁含量为0.004518molx 56g/mol0.2800gX 10 0%=90.36%,故答案为：90.36%。26.Na2O2 F e3O4 Al 4F e(OH)2+O2+2H2O=4F e(OH)3 A1O-+C O2+2H2O=A1(OH)J1+H C O；F e3O4+8 H+=F e2+2F e3+4 H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成【详解】A 为淡黄色固体，且 A 能和水反应，则 A 是 Na z Ch，A 和水反应生成N a O H 和 O2,C 是无色无味的气体，则 C 是。2、B 是 N a

43、 O H；D 是具有磁性的黑色晶体，是 F e 3()4,F e 在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则 T是 F e,R和氧气反应生成氧化物Q,Q能和N a O H 溶液反应，则 Q是 AI2O3、R是 AL N 是 Na Al Ch，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M,则 H是 F e(OH)2、M 是 F e(OH)3，F e s CU 和 H C1、足量F e 反应后得到 E,E为 F e Cb，F e(OH)3和 H C1反应生成W,则 W 是 F e Cb。(1)根据以上分析可知：A：Na2O2,D：F e3O4,R：A L(2)H是请氧化亚铁，在潮湿空气中变成氢氧化铁的化学方程式：4F e(OH)2+O2+2H2O=4F e(OH)j；向偏铝酸钠中通足量CO2时反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：A 1 O-+C O2+2H2O=A1(OH).4+H CO；四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，离子方程式：F e3O4+8 H+=F e2+2F e3+4 H2O1,(3)气体C 为氧气，检验的方法：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。