2023年高考化学总复习高中化学必修1-2常考知识点汇总（方程式+规律）.pdf

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1、2023年高考化学总复习高中化学必修1-2常考知识点汇 总（方程式+规律）01高中化学必修一混合物的分离过滤：固体（不溶）和液体的分离。蒸发：固体（可溶）和液体分离。蒸储：沸点不同的液体混合物的分离。分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是还含有M gC/2、CaClZ.N a 2 S O 4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂B C 2（除SO42 一）、除。“2+、过量的 B42+）、N a O H（除 Mg2+）

2、溶液后过滤；得到滤液加盐酸（除过量的。3 2、OH-）调p H=7得到N a C l溶液；蒸发、结晶得到精盐。【加试剂顺序关键：N 42co3在BaC/2之后；盐酸放最后。】（3）蒸储装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸储烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。（4）从碘水中提取碘的实验时一,选用萃取剂应符合原则：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；萃取剂不能与被萃取的物质反应。3、离子的检验：SO 42一：先加稀盐酸，再 加I 3 aCl2.溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 42。B42+SO 42

3、 =B SO4J2 （用A gN O 3溶液、稀硝酸检验）加A gN O 3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有CI-；或先加稀硝酸酸化，再 加A gN O 3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有2。Ag+C/=A g C 4。CO32一：（用13 aC（2溶液、稀盐酸检验）先加溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32。4、S 个新的化学符号及关系概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的子：原子、分子、离子、等。用物质的量表示微粒时，阿伏加德罗

4、常数：NA1 m ol任何物质所含粒子数。NA有单位：01。1-1或/01NA6.02x1023mol-1o摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g其相对原子或相对分子质量一种物质的摩尔质量不便气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有在标准状况下(0,1体积约为22.4L即在标准状.物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。公式中的V必须是溶液给气体，溶液体积肯定不是1某溶质的物质的量浓度不构成物质的粒子数N物质的质最m（g）+NAJ XNA M 物 质 的 量 XVmXM Mmol)=%标准状况4-V(aq)4 1 XV(aq)物庙的

5、境浓度c(B)5、分散系分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有q种组合方式。当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体分散粒子直径 7）中隐含有OH一。注意题目要求“大量共存 还是“不能大量共存”。1 3 氧化还原反应氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。氧化还原反应相关概念：还 原 剂（具有还原性）：失（失电子）一升（化合价升高）一氧（被氧化或发生氧化反应）一生成氧化产物。氧

6、化 剂（具有氧化性）：得（得电子）一降（化合价降低）一还（被还原或发生还原反应）一生成还原产物。【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。化合价升高 失电子 被氧化II+还 原 剂=还原度物+氧化产物化合价降低 得电子 被还原1 4、氧化性、还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物1 5、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；1 6、钠

7、N a的特质单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。钠的存在：以化合态存在。钠的保存：保存在煤油或石蜡中。钠在空气 中 的变化过程：N a f N a 2 Of N a OHf N a 2 C OAN a 2 C O3 H2 O（结晶）Na2CO 3 （风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成N a 2 O）,跟 着 变 成 白 色 固 体 然 后 在 固 体 表 面 出 现小 液 滴（N a OH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是N 4 2 c o 3）o工 7、钠 与0 2反应常温下：4 N。+O 2 =2 N a

8、 2 O（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2 N a +O2=N a 2 O 2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体可2。2。）N 4 2 O 2 中氧元素为一工价，AM 2O2既有氧化性又有还原性。2Z 42O 2+2H 2O =4N OH+O2T2AM2 0 2 +2 8 2 =2 N 4 2 C 8 +0 2A M 2O 2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，N 2 O 2 具有强氧化性能漂白。1 8、钠 与H2 O反应2Z 4+2H 2O =2AMOH+H2T离子方程式：2N +2 H 2O =2 N +2 O H+H2T(注意配平)实验现象：浮-钠密度比水小；游-生成氢气；响

9、-反应剧烈；熔 钠熔点低；红生成的N 4 0 H 遇酚酰变红”。1 4、钠与盐溶液反应如钠与CtxSO4溶液反应，应该先是钠与H 2。反应生成NaOH与 H2,再 和 C u S O 4溶液反应，有关化学方程式：2N4+2 H 2 O =2N 4O H+H 2TCixSO4+2NaOH=Cu(OH)21+N42SO4总的方程式：2N4+2 H 2 O+CUSO4=CU(OH)2J+N 42S O 4+H 2T实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca.N a三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应2 0、钠与酸反应：2N +2HC/=2N 4C/+H 2T(反应剧烈)

10、离子方程式：2N4+2 H+=2 N +H2T2 1、铝A l的特质单质铝的物理性质：银白色金属、密 度 小(属 轻 金 属)、硬度小、熔沸点低。单质铝的化学性质2 2、铝 与0 2反应：常 温 下 铝 能 与 反 应 生 成 致 密 氧 化 膜，保护内层金属。加热条件下铝能与02.反应生成氧化铝：4 A/+3 O 2=2 A/2 O 3常温下A/既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H 2 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2A/+6H C/=2A/CG +3H 2T(2 A/+H+=2 A/3+3H2T)2A/+2 H 2 O =2N4A/O2+3H2T(2A/+2 O H-+2 H

11、2 O =2A/O 2 +3H2T)2A/+3Ctx(N O：3)2 =2A(N O 3)S+(2A/+3 C tx 2+=2 A/3+3C”)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。2 4、铝与某些金属氧化物的反应(如 7、Cr、M八、F e的氧化物)叫做铝热反应FC2O3+2A/=2Fc+A/2O3,Al 和 F&2.O3 的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。2 5、铁的特质(1)单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是F C 2O 3)。(2)铁与氧气反应：3Fe

12、+2O 2=Fc3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)(3)与非氧化性酸反应：Fc+2HC(=FeC/2+H2T(Fc+2H+=Fe2+H2T)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。(4)与盐溶液反应：Fe+C“SO4=FeSO4+(Fe+Cu2+=Fe2+Cu)(5)与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)=Fc3O4+4H226、氧化物(1)A/2O 3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坦锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。A/2O 3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：A/2O3+=2A/C/3+3H2。(A/2O3+6H

13、+=2A/3+3H 2 0 )A/2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2。(A/2 8 +2O H-=2A/O 2+H2O)(2)铁的氧化物的性质：Fc。、Fe2O 3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。FeO+2.HCl 二FCC/2+H2OFe2O3+6HC/=2FeCG+3H 2。2 7、氢氧化物(1)氢氧化铝 A/(OH)3A(O H)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：A(OH)3+3HC/=A/CH+3H 2。(A(OH)3+3H+=A/3+3 H 2。)Al(OH)：5+NaOH=NaAlO2+2H 2。(A(OH)3+OH =A/O 2-+2H 2O)

14、A(OH)3 受热易分解成 A/2O 3：2A(OH)3=A/2O 3+3H2。(规律：不溶性碱受热均会分解)A(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备A/(0H)3A/2(SO4)3+NH3-H2O=2 A/(O H)+3(NH4)2SO4(A/3+：5NH3-H2O=A(OH)+3N H4+)因为强碱(如NaOH)易与A/(O H)3反应，所以实验室不用强碱制备A(O H)3,而用氨水。(2)铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fc(O H)2(白色)和氢氧化铁Fc(OH)3(红褐色)都能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)2+2HC/=FeC/2+2H 2。(Fe(OH)2+2 H+=Fe2

15、+2H 2O)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2.O(Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2。)Fc(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fc(OH)3(现象：白色沉淀一灰绿色一红褐色)Fc(OH)3 受热易分解生成 FC2O3：2Fc(OH)3=Fc2O：5+3H2O(3)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。2 8、盐（1）铁 盐（铁为+3 价）、亚 铁 盐（铁为+2 价）的性质：铁 盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：+（2 F e3+F c=3 F c2+）（价

16、态归中规律）2.FcCl3 CIA 2.F6C（2-CIAC（2.C 2FC3-Ctx=2Fe2C u 2+）（制印刷电路板的反应原理）亚 铁 盐（铁为+2 价）具有还原性，能 被 氧 化 剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：2 F e d 2 +Q 2 =2FeC/3（2Fe2+C/2=2 F c3+2。一）FC 3+离子的检验：n.溶液呈黄色；勿加入KSCN（硫氟化钾）溶液变红色；c.加 入 NaO H溶液反应生成红褐色沉淀 Fe（OH）力。Fc2+离子的检验：.溶液呈浅绿色；尻先在溶液中加入K SC Z 溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加 入N a OH溶液反应先生成白色沉淀

17、，迅速变成灰绿色沉淀,最后变成红褐色沉淀。（2）钠盐：N a 2.C O 3与N a HC O3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比较Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较 慢（二步反应）较 快（一步反应）与酷反应Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T2-+C 03+2H=CO2t+H2ONaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t +HCO3+H=HzO+CO2T热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T与C02反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与NaOH溶液反应不 反 应（

18、不能发生离子交换）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20HCO3-+0H-=H2O+CO32与Ca（OH）2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOHCa2+CO32-=CaCO3l也能反应生成CaCO3沉淀与CaCI2溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，玻陶、把皂、造纸、纺织等工业发 酵 粉、灭 火 剂、治疗胃酸过多（有胃溃痛时不能用）相互转化Na2CO3 NaHCO32 Q、焰色反应定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。操作步骤：祐 丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试 样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。重要

19、元素的焰色：钠元素黄色、钾 元 素 紫 色（透过蓝色的钻玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。3 0、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第I VA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。单 质 硅（S D :（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。（2）化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F2

20、、HF和N a OH溶液反应。Si+2F2=SiF4Si+4H F=SiF4f+2H2TSi+2N4OH+H2O=N42SiO3+2H2T在高温条件下，单质硅能与0 2和。2等非金属单质反应。（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原S iO 2可制得粗硅。5/。2+2。=5（粗）+2问Si（粗）+2C/2=SiC/4SiC/4+2H 2=S i（纯）+4HG3 2、二 氧 化 硅（SiO2）：（工）Si02.的空间结构：立体网状结构，Si02.直接由原子构成，不存在单个SiO 2.分子。（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。（3）化学性质

21、：Si0 2.常温下化学性质很不活泼，不与水、酸 反 应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：SiO 2+2 N a O H =N a 2 S i 8 +H2。（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放N a O H溶液和NaZSiO-5溶液，避 免NaZSiO-5将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。与氢氟酸反应 S iO 2的特性J：SiO2+4HF=S/F4T+2H2。（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。高温下与碱性氧化物反应：SiO 2.+CaO CaSiO-5（4）用途：光导纤维、

22、玛瑙饰物、石英用烟、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。33 硅 酸（H 2 S/O 3）：物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。化学性质：H 2S/O 3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酎 为Si02.,但Si0 2.不溶于水，故不能直接由SiO 2.溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO：5+2 HC（=2 N a C（+H 2 S i O Na2SiO 3 +C O Z +H2。=H2SiO3J+N a 2 c o（此方程式证明酸性：H2Si。3V H 2 c 0 3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。3 4、硅酸盐硅酸

23、盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是bJaZSiO 3,Na2.SiO 3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：NaZSiO-5+C O Z +H 2.O =N a 2 c o 3+H2SiO3J(有白色沉淀生成)传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物T二氧化硅T水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。硅酸钠：NaZSiO-5

24、N a 2 O S i O 2硅酸钙：CaSiO 3 C a O SiO Z高岭石：A(2(Si2O 5)(O H)4 A l 2 O 3 2 S i O 2 2 H 2 0正长石：KA lSiC 3不 能 写 成K2.O-应写成K 2O A/2O 36S 22氯及其化合物氯原子结构示意图为:氯元素位于元素周期表中第三周期第VHA族，氯原子最外电子层上有7 个电子,在化学反应中很容易得到1 个电子形成G一,化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合 态 存 在（主要以氯化物和氯酸盐）。氯 气（。2）：（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯

25、气收集方法一向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。与金属反应（将金属氧化成最高正价）+=点燃 2.NaClCtx+C/2=点燃 CIACIZ2Fe+=点燃（氯气与金属铁反应只生成F e C b,而不生成FcC/2。）（思考：怎样制备 FcC/2?Fe+2H C l=FeC（2+H 2 T，铁跟盐 酸 反 应 生 成F e C l 2,而铁跟氯气反应生成F&CI 3,这说明2 2 的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）与非金属反应C/2+H 2=点 燃2H CI(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发

26、出苍白色火焰)将H2和 混 合 后 在 点 燃 或 光 照 条 件 下 发 生 爆 炸。燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。C/2 与水反应离子方程式：C/2+H 2 O=H+C/-+H C。将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有 H 2O、C/2、H C(O、Cl、H+、OH 一(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：(1)强氧化性：C/2 是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与Kt,K BK、FCC/2、S O 2、N a Z S O-5等物质反应。(2)漂白、消毒性：氯水中的C I 2和HC IO

27、均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应 考 虑 H CI O,H C/O 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。(3)酸性：氯水中含有H C I和H C I O,故可被N a OH中和，盐酸还可与等反应。(4)不稳定性：HC/。不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。(5)沉淀反应：加 入 溶 液 有 白 色 沉 淀 生 成(氯 水 中有C/一)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如 KI、KBK、FcCl2、N 2SO 3、N a 2 c o 5、N a H C。、AgNO3、等溶液会变质。与 碱 液 反 应：与 N a O H 反

28、应：C/2+2Z OH=N467+N4C/O+H2O(C/2+2OH C。一+H2O)与 Ca(OH)2 溶液反应：2G 2+2C4(OH)2=C(C/O)2+C C/2+2H 2。此反应用来制漂白粉，漂 白 粉 的 主 要 成 分 为Ca(ClO2.和C a C l Z,有效成分为 Ca(ClO)2.0漂 白 粉 之 所 以 具 有 漂 白 性，原 因 是：Ca(ClO2.+CO2.+生 成 的HC/。具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO-,NaClO同样具有漂白性，发生反应 2NaC(O+C O 2+H 2 O=N a 2 C O 2 H C【O；干燥的氯气不能使红纸褪色

29、，因为不能生成HC/。，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应C/2+H 2O=H C/+H ClO o漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：C“（C/O）2+C O 2漂白粉变质会有C4CO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有C O2气体生成，含C O2和H C I杂质气体。氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。3 7。一的检验：原理：根 据G与A g+反应生成不溶于酸的A g C（沉淀来检验C/一存在。方 法：先 加 稀 硝 酸 酸 化 溶 液（排除一干扰）再滴加A gN O 3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有C/一存在。3 8 硫及其化合物

30、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈一2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。化学性质：S+O2=点 燃SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）40、二 氧 化 硫（SO2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。（2）SO2 的制备：S+O2=点燃 SO2 或 N42SO3+H2SO4=AM2SO4+SO2T+H2O（3）化学性质：S O2能与水反应SO2+H20H2SO3（

31、亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）SO2为酸性氧化物，是 亚 硫 酸（H2SO3）的酸酎，可与碱反应生成盐和水。“、与N a OH溶液反应：SO2（少量）+2N4OH=N 2SO3+H2。（SO2+2OH =S 0 3 2 +H2。）SO2（过量）+N4OH=N4HSO3（SO2+OH =HSO3）b、与C“（OH）2溶液反应：SO2（少量）+。（。02=。5。3（白色）+/_/2。2SO 2（过量）+C（OH）2=C4（HSO3）2（可溶）对 比C O2与碱反应：。2（少量）+。（。或2=。3（白色）+/2。2。2（过

32、量）+C4（OH）2=C4（HCO3）2（可溶）将S O 2逐渐通入Cn（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与C O2逐渐通入Ca（OH）2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别S O 2和C O2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因 为S O 2是有刺激性气味的气体。S O 2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锌酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。S O2能使酸性KM八0 4溶液、新制氯水褪色，显示了 S O 2的强还原性（不 是S O 2的漂白性）。2s。2加2,催化剂*2S03（催化剂：粉尘、五氧化二钮）S O 2 +Cl2+2 H2 O=H2 S

33、O4 +2H Cl（将 S O 2 气体和 C（2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）S O 2 的弱氧化性：如2 H 2 S +S O 2=3 S J +2 H 2。（有黄色沉淀生成）SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。S02CI2漂白的物质漂白臬些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成HCIO,HCI0具有漂白性有色物质氧化成无色物质加热能 恢 夏 原 色（无色物质分解）不能复原SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。4 1、硫 酸（H 2 S O 4）（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无

34、色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为7 8%（或1 8.4 0/）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可 干 燥H 2、0 2、S O2、C O 2等气体，但不可以用来干燥ZH 3、H2S、HB八H I、C2H4五种气体。脱水性：能 将 有 机 物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和。原子个数比2：工脱水，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（+6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。与 大

35、多 数 金 属 反 应（如 铜）：2 H2 s o 4（浓）+0=“SO4+2H2O+SO2 t（此反应浓硫酸表现出酸性 和 强 氧 化 性）b.与非金属反应（如C反应）：2H2SO4（浓）+d=C O 2T +2H 2O +SO2 t（此反应浓硫酸表现出强氧化性）注意：常温下，Fe、A/遇 浓H 2SO 4或 浓H N O 3发生钝化。浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。（3）硫酸的用途

36、：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。4 2、氮及其化合物氮的氧化物：N O2和N ON 2 +O 2=高 温 或 放 电2 N O,生成的一氧化氮很不稳定：2 N O+O 2 =2 N O 2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使 人 中 毒（与 中 毒 原 理 相 同），不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色气体（与澳蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3N O 2+H 2O =2H zO 3+N O,此 反 应 中N O2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是 雷雨固氮 、雷雨发庄稼）的反应。43 硝 酸（H Z O 3）：（1）

37、硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低 沸 点（8 3 C）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。qg%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为6 9%。（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H+作用）后褪 色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生N O 2,稀硝酸产生NO,如：Cu+4 H 川。3（浓）=C“（NO3）2 +2NO2T+2 H 2。8 H稀）=3Ct4（NO3）2+2NOT+4 H 2。反应还原剂与氧

38、化剂物质的量之比为工：2；反应还原剂与氧化剂物质的量之比为3:2。常温下，Fe、A l遇 浓H 2 s 0 4或 浓HN O3发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应：Fe+6HNO3（浓）=F e（NO3）3 +3N 6 t+3H2O当溶液中有H+和 N O 3一时，相当于溶液中含H N O 3,此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下N O 3一与具有强还原性的离子如S 2、F e 2+、S O 3 2-、1一、BL（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。）4 4、氨 气（N H 3）（工）氨气的物理性质

39、：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，X 体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。（2）氨气的化学性质：4.溶于水溶液呈弱碱性：NHs+H 9 =NHs H2O F=NH4-+OH一生成的一水合氨N H3H2 0是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NHs H 2 O=N HS t+H2O氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越 大 密 度 越 小，计 算 氨 水 浓 度 时，溶 质 是 N H 3,而不是N H3H2 0。氨水中的微粒：H 2。、N H3、N H3H2 0、N H4+、O H 、H+（极少量，水微弱电离出来）。b.

40、氨气可以与酸反应生成盐:N H：5+Ha=N H4 a NH3+H N 8 =NH4NO3 2 N H 3 +H 2 S O 4 =(N H 4)2 S O 4因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有N H 3存在。（3）氨气的实验室制法：原理：镂盐与碱共热产生氨气装置特点：固+固气体，与 制02相同。收集：向下排空气法。验满：湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）b.蘸浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）干燥：用 碱 石 灰（N a OH与C a O的混合物

41、）或生石灰在干燥 管 或U型管中干燥。不 能 用CaCl2、P 2 O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能 与CaCl2.反应生成CaCl2.-2NH 3 oP2.O S,浓硫酸均能与WH3反应，生成相应的盐。所 以NH3通常用碱石灰干燥。吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。(4)氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。4S、钱盐镀盐均易溶于水，且都为白色晶体(很多化肥都是钱盐)。受热易分解，放出氨气：NH 4C1=NH3 t+HC1 tNH4HCO3=N H3 f

42、+H：O t+c o21干燥的镂盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：2NH4CI+Ca(OH)2=2 N H3 t+C aC L+2H gN H 4+的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有N H 4+。02高中化学必修二4 6、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2 八 2；最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层不超过2 个），次外层不超过1 8 个，倒数第三层电子数不超过3 2 个。4 7、同周期元素性质递变规律用二周期元素电子排子半径主要化合价属性、非金属性17C 1电子层

43、数相同，最外层电子数依次熠加原子半径依次减小18Ar+2+3+4-4+5-3+6-2金属性减弱，非金属性增加单质与水或酸置换难易氨化物的化学式与丐化合的难易与酸反应慢热水与酸快H2s由难到易第I A族碱金属元素：L i Na KRb Cs Fir（F r是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第V1IA族卤族元素：F Cl BK（A t（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）4 8、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金 属 性 强（弱）一一单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）;相互置换反应（强制弱）Fe +C u S O 4=F c S O 4 +C”。（2）非

44、金 属 性 强（弱）一一单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸 性 强（弱）；相 互 置 换 反 应（强制弱）2 N a B i同周期比较：金属性：Na Mg Al与酸或水反应：从易难碱性：Na OH Mg（OH）2 Al（OH）3非金属性：Si P S Cl单质与氢气反应：从难一易氢化物稳定性：Si H4 PH3 H2S H（酸性（含氧酸）：H2Si O3 H3PO4 H2同主族比较:金属性：Li Na K Rb Cs （碱金属元素）与酸或水反应：从难一易碱性：Li OH Na OH KOH Rb OH Cl BrI（卤族元芳单质与氢气反应：从易

45、一难氧化物稳定：HF HCl HBr HI金属性：Li Na K Rb Cs还原性（失电子能力）：Li Na K Rb K+Rb +Cs +非金属性：F Cl BrI氧化性：F2 Cl2 Br2 I2还原性：F 一Cl CBr 一1一酸性（无氧酸）：HF HC1 HBT C H2C 12+H C 1C H 2 c 1 2 y l 2 -C H C 1 3 +H C 1 C H C 13+C 12-C C 14+H C l在光照条件下甲烷还可以跟漠蒸气发生取代反应，甲烷丕能使酸性K MM）4 溶液、浸水或化碳溶液褪色。氧化反应（1）C2H4+3 02-2 C 02+2 H20 （火焰明亮，有黑烟

46、）（ii）被酸性KMn（）4 溶液氧化，能使酸性肥池4 溶液褪色。以 劭 口 成C H2=C H2+B r2-C H2B r -C H2B r （能使浸水或漠的四氯化碳溶液褪色）烧.在一定条件下，乙烯还可以与期、C l?、H C l s 的0 等发生加成反应乙 CIMCHZ+H2-C H3C H3烯 C H 2=C H 2+H C 1-予 C H 3 c H 2 c l （氯乙烷）C H2=C H2+H2O 一一f C H 3 c H 2 0 H （制乙醇）觌 聚 啦 n C H2=C H2-C H2-C H2-n（聚乙烯）乙烯能使酸性K Mn（）4 溶液、漠水或嗅的四氯化碳溶液褪色。常利用该

47、反应鉴别烷烧和相别甲烷和乙烯。化 反 应()2C6H6+1502 12C02+6H20(火焰明亮，有浓烟)取代反应苯环上的氢原子被浸原子、硝基取代。醐口成(O)+3H2催化剂0苯不能使酸性KMnO 4溶液、漠水或嗅的四氯化碳溶液褪色。6 6、同 系 物、同 分 异 构 体、同 素 异 形 体、同 位 素 比 较。概念同系物同分异构体同素异形体同1定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个C的原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同同的同一天子住分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同结构相似不同不同一研究对象化合物化合物单质原6 7、烷 烧

48、的 命 名：(1)普 通 命 名 法：把 烷 烧 泛 称 为“某 烷”，某 是 指 烷 烧 中 碳 原子 的 数 目。-1。用 甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；1 2起 汉 文 数 字 表 示。区 别 同 分 异 构 体，用正异新：正 丁 烷，异 丁 烷;正 戊 烷，异 戊 烷，新 戊 烷。(2)系 统 命 名 法:命 名 步 骤：找主链一最长的碳链（确定母体名称）；编号一靠近支链（小、多）的一端；写名称一先简后繁,相同基请合并名称组成：取代基位置一取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数6 8、比较同类烧的沸点：一看：碳原子数多沸点高。碳原子数相同，二

49、看：支链多沸点低。常温下，碳原子数工-4的烧都为气体。6 9、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元薮i通式-HCnH2n+lC0C代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH 3cH20H或 C2H50HCH3C H OCH3C O O H官能团羟基：-OH醛基：-CHO竣基：-C 0（物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有强烈刺激性气味的俗 称 醋 酸，易溶于水水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75%有机化工原料，可用维、合成纤维、香料是食醋的主要,有机物主 要 化 学 性 质乙酿与Hatt反应2CH3

50、CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2 t乙醇R N a的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烧分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。氧化反应（i）燃烧C H 3CH2OH+3O 2-2CO2+3H2O ii）在乐成银催化条件下：可以被。2氧 化 成 魂g?。叼酸性比较：CH3COOH H2CO3乙酸2CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2 t+H20(强制弱)酷化反应CH3COOH+C2H5OH CH3coOC2H5+的0酸脱羟基醇脱氯7 0、基本营养物质种类代表物代表物分子糖类单