2021届高三2月高考模拟特供卷 化学（四）教师版.pdf

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1、.即胆篌sr-SS.叩毂S2020.2021学年上学期好教育云平台2 月内部特供卷高 三 化 学(四)注 意 事项：I.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 P31 S 3

2、2 Fe56 Cu 64一、选择题1.陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是A.茶经中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO?、AhCh、Fe2O3B.宋王希孟 千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金D.书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素【答案】A【解析】A.FezCh是红棕色固体，白瓷中不可能存在红棕色的成分，故A错误；B.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是减式碳酸铜，故B正确；C.青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜中加入锡或铅的合金，故

3、C正确：D.纸张是由木材制造的，木材的主要成分是纤维素，即纸张的成分是纤维索，故D正确；故选A。2.设 必 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将ImolCE通入到水中，则N(HCIO)+N(C)+N(C1O)=2NA(N表示粒子数)B.用惰性电极电解CuSQ溶液一段时间后，若加入29.4g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为L2NAC.H2(g)+h(g)=2HI(g)A，=-akJ m o r l若充分反应后放出a kJ热量，则起始时向密闭容器中加入/必 个氢分子和足量的碘单质D.100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA【答案】B【解析】A.将Im

4、ol C L通入到水中，只有一部分C b与水反应生成HC1、H C IO,另一部分在水中仍以C b分子形式存在，所以MHC1O)+MC)+MC1O-)V2NA(N表示粒子数)，A不正确：B.29.4g29 4HCu(OH)2物质的量为八。；、=0.3m ol,加1入03moi Cu(OH)2能使溶液复原，则相当于加入0.3mol98g/molCuO和。3moi H2O,所以电解过程中转移电子的数目为0.3molx(2+2)NA=】.2NA，B正 确;C.对于可逆反应H2(g)+l2(g)2 H I(g)AW=-a kJ-mol-1.Imol H2完全反应后，放出a kJ热量，所以起始时向密闭容

5、器中加入的氢分子数目应大于NA个，C不正确：D.KX)g质量分数17%的H2O2溶液中17。83g含 有17gH?O2和83gH 2O,含 极 性 键 数 目 为：广2+|X 2NA NA，D不正确；故 选B34g/mol 18g/mol3.牛 至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。下列说法错误的是A.a、b、c均能发生加成反应和取代反应B.b分子存在属丁芳香族化合物的同分异构体C.c分子中至少有8个碳原子共面D.完全燃烧Im ol三种物质时，消耗氧气的量a b c【答案】B【解析】A.a、b分子中含有碳碳双键和烷燃基，可以发生加成和取代反应

6、，c中含有苯环并含有酚羟基，在一定条件下可发生加成反应和取代反应，故A正确：B.b分子结构中含有一个环、一个碳碳双键，其不饱和度为2,芳香族化合物中含有苯环，苯环的不饱和度为4,二者的不饱和度不相符，则b不可能形成属于芳香族化合物的同分异构体，故B错误：C.c分子结构中，如图所示.Ay0-I I，苯环中所有原子共面，与苯环上的碳原子直接相连的所有原子共面，则1类碳原工子定共平面，2类碳原子中的1个可能与1类碳原子共面，即c分子中至少有8个碳原子共面，最多有9个碳原子共面，故C正确；D.a分子式为CisH到、b分子式为C11H22O、c分子式为Cu)HuO,物质的量相同时，C、H原子个数越多，耗

7、氧量越多，则耗氧量a b c,故D正确：答案选B。4.海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不氐硼的是A.反应中包含2 个非氧化还原反应B.反应中有极性键断裂和非极性键生成C.反应中N2H4作还原剂，可能行氧气参与反应D.反应和生成等量N 2,反应转移的电子数目较多【答案】A【解析】A.反应中只有反应中氮元素的化合价没变，属了非氧化还原反应，其他4 个反应氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，故 A 错误：B.反应中N H?OH f N2HJ,N H Q H 中极性键断裂，N2HJ中有非极性键生成，故 B 正确；C.反应中N 2H 4-N?,氮的化合价从-2价升高到0 价，N2H&作还

8、原剂，被氧化，可能有氧气参与，故 C 正确：D.生成等量NK取ImoDirt，反应中N2H4-2，失去电子数的物质的量为l w/x(O-(-2)x2=4 m H,而反应 中 NO；-N2,得到电子数的物质的量为1?HX(+3)0)X2=6?H,反应转移的电子数目比反应多，故 D 正确；故选A。5.已知某强氧化剂R O(O H)；中的R元素被Na2sCh还原到较低价态。如果还原2.4x1 0-3mol R O(O H)：至较低价态，需要60mL0.1 mol L i 的 Na2s0-3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A.-1 B.0 C.+1 D.+2【答案】B【解析】设 R O(O H)；U

9、 的 R的化合价从+5还 原(降低)至+x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从+4升高到+6,根据氧化还原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有 2.4x1 0-、(5-x)=6X1 0-3X(6-4),解得x=0,故答案B 正确；本题答案为庆6.下列说法正确的是A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中C.测定NaCIO溶液的p H,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数HCN的酸性强弱【答案】B【解析】A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故 A 错误；B.滴定实验中，可以将待测

10、液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故 B 正确；C.NaCIO溶液有漂白性不能用pH 试纸测其pH值，故 C 错误；D.测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的p H,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2cO 3、HCN的酸性强弱，故 D 错误：故答案为B。7.用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是A.若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液，则 C 中溶液最终呈红色B.若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCh溶液，则 C 中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C.实验仪器D 可以起到防

11、止溶液倒吸的作用D.若 A 为浓H2sO s,B 为 Cu,C 中盛有澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊【答案】C【解析】A.若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO,晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HC1 和 HC1 0,HC1 具有酸性，使紫色石蕊溶液变红，H Q 0 具有漂白性，使溶液褪色，C 中溶液最终呈无色，A 错误；B.若 A 为浓氨水，B 为生石灰，滴入后反应生成氮气,氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以C 中产生白色沉淀不溶解,B 错误；C.D 中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量叵1 落，因此可

12、以防止液体倒吸，C 正确：D.若 A 为浓硫酸，B 为 C u,反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C 中溶液无变化，D 错误。答案选C。8.利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸钱的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述正确的是D.用 pH计测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较H2co3、C.M、N 室分别产生氧气和氢气 D.产品室发生的反应为NH1+O H-=NH3+H2。【答案】D【解析】由图可知，电解时M 室中石墨电极为阴极，阴极上水得电子生成H?和 0 H 反应式为：4H2O+4e=2H2T+4OH.原料室中的钱根离子

13、通过b 膜进入产品室，产品室中OH 和 NH；反应生 成 NHyHzO o N室 中 石 墨 为 阳 极，阳 极 上 水 失 电 子 生 成 O?和H 反 应 式 为：2H20 4 e =02T+4H+,原料室中的硝酸根离子通过c 膜 进入N 室，N 室 中 H卡 和 NO：反应生成HNO 3。A.N 室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成O?和 FT,电极反应式为：2H2O-4e=O2 T+4H+,生成氢离子，氢离子浓度增加，因此N 室中硝酸溶液浓度a%电解质溶液-M g 电极C.电池总反应为 2Mg+O 2+2H2O=2Mg(O H)2D.回收后的氢氧化镁经系列转化，可重新制成镁锭循环利用【答

14、案】B【解析】A.金属Mg失电子，Mg为负极，空气电极是正极，正极电势高于负极，故 A 正确；B.金属 Mg失电子，Mg为负极，空气电极是正极，电子流向：Mg电极一导线-空气电极，溶液中没有电子移动，故 B 错误；C.金 属 Mg 失电子生成镁离子，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电池总反应为2Mg+Ch+2H2O=2Mg(O H)2,故 C 正确；D.氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液，得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取金属镁，故 D 正确；选 B。10.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42,X 原子的核外电子数等 于 Y 的最外层电子数，

15、Z 是 第 I A 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是A.Y 和 W 都存在可以用来消毒的单质B.X、Y、Z 和 Y、Z、W 都能组成在水中显碱性的盐C.Y、Z 能组成含有非极性键的化合物D.W 的氧化物的水化物的酸性一定比X 的氧化物的水化物的酸性强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是 第 I A 元素，W 是同周期非金属性最强的元素，则 Z 为 Na,W 为 C L 原子序数之和为42,X 和 Y 的原子序数之和为42-1 1-1 7=1 4,X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，则 X 为 C,Y 为 O,由上述分析可知：X

16、为 C,Y 为O,Z 为 Na,W 为 CL A.Y 的单质为Ch或W 的单质为Cb，O 3、CL均可以用来消毒，故 A正确：B.X、Y、Z 可以组成Na2co3,Y、Z、W 可以组成NaCIO,在水中均为显碱性的盐，故 B正确：C.Y、Z 能组成含有非极性犍的Na?。?，故 C 正确；D.HC1 O 的酸性比H2cCh酸性弱；故 D错误：本题答案为D。1 1 .反应N2(g)+3H2(g)=2NHKg)A H 0,若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内气体的密度不再变化B.容器内压强保持不变C.相同时间内，生成N-H健的数目与断开H-H键的数目相等D.容器内气体的

17、浓度之比C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3 ：2【答案】A【解析】A.反 应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AW 0是气体体积减小的反应，反应在恒压容器中发生，体积可变但气体总质量不变，密度不变说明气体的体积不变，表明反应已达平衡状态，选项 A 正确：B.因反应在恒压条件下进行，反应中压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达平衡状态，选 项 B 错误；C.断开H H 健和生成N-H 键均表示正反应，则相同时间内，断开H H 键的数目和生成N H 键的数目相等不能表明反应一定已达平衡状态，选 项 C 错误；D.容器内气体的浓度C(N 2):C(H J:C(N H J

18、=1：3：2 与反应的起始状态有关，不能表明反应一定已达平衡状态，选项D 错误；答案选A。1 2.对于可逆反应2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)A v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A.B.C.D.【答案】B【解析】A是固体，增加A的量，平衡不移动，故错误；升高温度，v(逆”v(正)均增大，故错误：压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故错误：增大B的浓度，平衡正向移动，v(正)v(逆)，故正确；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故错误；正确的只有，故选B。1 3 .下列离子方程式正确的是A.N H 4 H S O 4 溶液中滴加少量 B a(0 H)2 溶液：2

19、 H+S O：+B a，2 O H =B a S(M+2 H 2 OB.F e(0 H)3 固体溶于 H I 溶液：F e(O H h+3 H+=F e3*+3 H2OC.向 A k(S C 4)3 溶液中加入 N a 2 s 溶液：2 A 13+3 S2=A I2S3D.将 2 m o i c k 通入到含 I m o l F e B r 2的溶液中：2 F e +2 B r +2 c l 2=2 F e 3+4 C+B n【答案】A【解析】A.NH 4 H S O4溶液中滴加少量B a(OH)2溶液，只有氢离子和氢辄根反应，离子方程式为：2 H+S O5 B a2+2 OH =B aS O

20、4|+2 H2O,故A正确；B.三价铁离子会氧化碘离子，F c(OH)3固体溶于H I溶液的离子方程式为：2 r+2 F e(OH)3+6H*=2 F e+I2+6H2O,故B错误；C.向A b(S 0 5溶液中加入Na2 s溶液会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，离子方程式为：2 A 13+3 S2 6 H2O=2A l(OH R+3 H 2 s 3故C错误；D.2 m o i c h通入含1 m o l F e B n的溶液中，先氧化亚铁离子，再氧化浪离子，Im o】亚铁离子可以消耗0.5m o l氯气，2 m o l滨离子可以消耗Im o l氯气，所以亚铁离子和溟离子全部被氧化，

21、即发生的离子反应为3 a2+2 F e 2 +4 B r =2 F e 3+2 B r 2+6C，故D错误；故选A。1 4 .常温下，向2 0 m L O.l m o l/L的醋酸溶液中不断滴入O.l m o l/L N a O H溶液,溶液的p H变化如图所A.滴定过程中溶液中可能出现：c(C H5C OO c(Na+)c(OH )c(H+)B.a 点溶液中：c(H+)-c(OH )=C(C H3C OO)-C(C H3C OOH)C.水的电离程度大小关系：b点“点D.b 点溶液中：c(H+)+c(Na+)c(OH )+c(C H3C OOH)【答案】D【解 析】A.滴定过程中存在电荷守恒：

22、C(C H3C OO)+C(OH )=c(Na+)+c(H+),则不可能出现c(C H?C OO-)c(Na+)c(OH )c(H+),故A错误；B.a点N a O H为1 0 m L,反应后溶质为等量的醋酸、醋酸钠，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(C H3C OO)+c(OH ),物料守恒：c(C H 3 c o O H aC b h C OOH)=2 c(Na+),由物料和电荷守恒得到质子守恒：2C(H+)-2C(OH )=C(C H3C OO)-C(C H3C OOH),故B错误；C.b点时p H=7,溶液为中性，对水的电离既不促进也不抑制；c点时等体积等浓度反应生成醋酸钠，

23、促进水的电离；水的电离程度大小关系：b点 n(C H 3 c o OH),c(Na+)c(C H3C OOH),所以 c(H+)+c(Na，)c(OH )+C(C H3C O O H),故 D 正确；故选 D。1 5.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是图 3A.图1表示常温下向体积为1 0 m L O.l m o l L-的N a O H溶液中逐滴加入(X l m o l l L C H 3 c o OH溶液后溶液的p H变化曲线，则c点处行：d C H 3 C OOH)+2 c(H T)=2 c(OH-)+aC H 3 C OO-)B.图2表示用水稀释p H相同的盐酸和醋酸时溶液

24、的p H变化曲线，其 中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c b aC.图3表示H?与C h发生反应过程中的能量变化，表 示 燃 烧 热 的A=-2 85.8k J m o lD.图4表示反应A 2(g)+3 B?(g)=2 A B 3(g),达到平衡时A 2的转化率大小为：aV b V c【答案】B【解析】A.图1中c点加入O.l m o l/L 2 0 m L e H 3 c o OH溶液与1 0 m L O.l m o l/L N a O H充分反应后得到等物质的量浓度的C H3C O O N a和C H.C OOH的混合液，溶液中的电荷守恒为c(Na*)+c(H 尸(C H3C

25、O O )+C(OH),物料守恒为 2 c(Na+)=(X C H b a,三点溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为abc,溶液的导电性：abc,B结论错误；C.根据图3可写出热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol,则Imol&(g)完全燃烧生成旦0(1)放出285.8kJ的 热 量,表 示 燃 烧 热 的Aff=-285.8kJmo,C结论正确;D.图4中“(B?)起20487537601 018838始a b c,其他条件相同(都在乃条 件)时，增 大B2的浓度，平衡正向移动，达到平衡时A2的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a b

26、 c,D结论正确；答案选B。1 6.下 列物质分类正确的是混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆 研 酸性氧化物：Mn2O,N2O 3、S i。?、NO?同系物：CH2O 2、C2Hq2、0出6。2、C4H 2同素异形体：CftO、C70、金刚石、石墨A.4时，Fe2+易被氧气氧化，且亚铁离子、铁根离子离子易发生水解，溶液显酸性，所以用稀硫酸调溶液pH至1 2,可以防止Fc?+被氧化，同时可以抑制F十 和NH：的水解；故答案为：抑制Fe”和NH：的水解；防止Fe?+被氧化：(5)根据表中数据，FeS ChH?。在常温下的溶解度不太大，趁热过滤，可以防止低温

27、时FeS O4-7H2O和(N H 6SO4析出，影 响FeS O 4(NH4)2S O4-6H2O的纯度：故答案为：防止低温时FeS O4-7H2O和(NH4XS O 4析出，膨 响FeS O4(NH4)2S O 4-6H2O的纯度；(6)草酸亚铁与高钵酸钾反应的方程式为：3MnO 4+5Fe2+5C2Or+24H+=3Mn2+1 0CO 2+5Fe3+1 2H2O,有3 M n O；-5 F e C2O43 5b m o l/L x V x W3L n(F C2O4)已知：i.pH4时,Fe?+易被氧气氧化:ii.几种物质的溶解度(g/lOOgH?。)如下:n(FeCzO 4)=j x 1

28、 O abVmol,草酸亚铁晶体的摩尔质量M=5600a,t 4i n-3 lz 1 =g/mol：故答案xlO bVmol bVFcS O 4 7H2。(NH4HS O 4FeS O4(NH4)2S O 4-6H2O“600a.为：-g/mol obV18.阳离子交换膜法电解饱和食盐水、具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示:(I)粗盐提纯后还含有C a、M g 及S O 等杂质离子，电解之前需要精制食盐水。除去粗盐中杂质离子的试剂的加入顺序是(填写字母序号)，过滤，再加入适量盐酸。a.N a O H b.B a C h c.N a 2 c O 3(2)电 解 饱 和 食 盐 水

29、 的 化 学 方 程 式 为 mol】T(室温下，H 2 c。3Ka I=4 x l O_ 7,Ka 2=5 x l 0-l,)o(3)电解结束后，能 够 脱 去 阳 极 液 中 游 离 氯 的 试 剂 或 方 法 是(填 字 母 序 号)。a.N a 2 s O 3 b.N a N O3 c.热空气吹出 d.降低阳极区液面上方的气压(4)食盐水中的 若进入电解槽，可被电解产生的C b氧化为【CL并进一步转化为I O：。I Q；可继续被氧化为高碘酸根(1 0/与N a.结合生成溶解度较小的N a I C 4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。I C 1为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请

30、写出相应的离子反应方程式：。请写出N a I O3被C h氧化为N a I O4的 化 学 反 应 方 程 式 为。(5)研究表明食盐水中含量S 0.2m g 1 7时对离子交换膜影响可忽略。现 将I n?含 浓度为I.4 7 m g-L 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理 论 上 至 少 需 要0.0 5 m o l-L 1 N a C l O溶液_ _ _ _ _ _ _ _L(已知N a C l O的反应产物为N a C L溶液体积变化忽略不计)(答案】(1)a b c或者b a c或者b c ac(H C O i):c(C O 5 )=2：I 时，c(H+)=(5 x l()x 2)

31、m o l/L=1 0 l 0m o l/L；(3)a.亚硫酸钠具有还原性，可以将氯气还原成氯离子，故a符合题意；b.硝酸钠不能和氯气反应，不能脱去阳极液中游离氯，故b不符合题意；c.升高温度可以降低气体的溶解度，热空气可以吹出氯气，脱去阳极液中游离氯，故c符合题意；d.降低阳极区液面上方的气压，可以降低氯气的溶解度，脱去阳极液中游离叙，故d符合题意；综上所述选a c d；(4)碘离子被氯气轲化生成I Q,所以I为+1价，C 1为“价，与N a O H溶液反应生成次碘酸钠和氯化钠,离子方程式为I C l+2O H-=I O+C+H 2O；根据电子守恒可知N a I O 3和C L的系数比应为1

32、：I,再结合元素守恒可知NaQ被氧化为NaQ的化学方程式为：N a Q+C b+H 2O=N a I O 4 1+2H C I；(5)l n?含 浓 度 为l/m g l 的食盐水需要处理后使含量W 0.2m g L，则反应 的 ()=(L 4 7 2Z m g/L x l吗L x I O g/m g 。打 向,碘离子被氧化成碘单质，则转移电子为1 27 g m o r,0.0 1 m o l,N a C l O的反应产物为N a。，根据电子守恒可知需要0.0 0 5 m o l N a C l O,所以至少需要0.0 5.,.,.0.0 0 5 m o lm o l-L 1 N a C l

33、O 溶液 7 r r=0.1 L o0.0 5 m o l L1 9.大气中C O 2含量的增加会加剧温室效应，秉承“低碳环保，绿色出行”的生活理念，C O?的综合利用也成为热门研究领域。I.C O?可用于生产乙烯。(1)依据图1写出C O 2和 比 生成C 2H 4和&O的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _。(2)2N a C I+2H q通 里C b T+H 4+2N a O H 1 (尸。(3)a c d(4)I C I+2 O H =I O +C I +H 2 O N a I O3+C l2+H2O=N a I O 4 l+2 H C l(5)0.1【解析】(D N a O H

34、可以除去镁离子，氯化钢可以除去硫酸根，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钢离子，为了保证能除去过量钢离子，碳酸钠要加在氯化钢之后，所以顺序可以是a b c或者b a c或者b c a：(2)电解饱和食盐水时阳极氯离子被氧化生成氯气，阴极水电离出的氢离子被还原生成氢气，总反 应 为 2 N a Q+2 H 2。遵 型 C b T+H 2 T+2 N a O H ；碳 酸 的所 以(2)以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将C O 2转化为乙烯的装置如图2所示。M电极的电极反应式为_ _ _ _ _，工作一段时间后，阳极室中溶液的p H _ _ _ _(填 增大小不变”或“减小”)。I I.C O 2 与

35、H 2在一定条件下可生产二甲酶 2 c o2(g)+6 H 2(g)=C H Q C H 3(g)+3 H 2 O(g)A W(4)d、e【解析】1.(1)依据图1,分别写出热化学方程式：C2H 4(g)+3 O2(g)=2 C O2(g)+4 H2O(l)-1 4 1 1.0 k J/mol：2 H 2(g)+O 2(g)=2 H 2。)A H=-5 7 1.6 k J/mol；根据盖斯定律，x3 得 2 c O 2(g)+6%(g j=C 2 H4(g)+4 H2O(l)A”=-3 0 3.8 k J/mol。故本题答案为：2 C O2(g)+6 H2(g)=C2H 4(g)+4 H2O(

36、l)A H二-3 0 3.8 k J/moL C O 2 转化为乙烯，碳元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应。所以M 电极的电极反应式为2 C O2+1 2 H+1 2 e =C2H 4+4 H2O；因为阳极的电极反应为2 H2O-4 e =O2t+4 H4,氢离子浓度增加，所以工作一段时间后，阳极室中溶液的pH减小。I I.(3)设容器中转化的C O?的浓度为2 x,2CO2(g)+6H 式 g)CH30cH3(g)+3H2O(g)起始浓度(mol/L)1300变换浓度(mol/L)2x6xX3x平衡浓度(mol/L)l-2 x3-6xX3x化能更低，所以活化能E a(C a t.l)

37、K(9 00K)；(4)从图3 a,b点数值可知，Ca t.i 催化效率更高，反应更快，活【解析】A 发生氧化反应生成B,B 发生取代反应生成C,根据C 结构简式及A 分子式知，A 为COOH，根 据E结 构 简 式 知，E-F是 用 将 硝 基 转 化 为 氨 基，而C-D选 用 的 是(N H R S,则 D 为COOH,D发 生 取 代 反 应 生 成E,E发 生 还 原 反 应 生 成F,F发 生 取 代 反(l)Cu S O s和Cu(N O 3”中 阳 离 于 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为，S、0、N三 种 元 素 的第一电离能由大到小的顺序为。Cu S O s中阴离子空

38、间构型为，向 盛Cu S O 溶 液 的 试 管 中 逐 滴 加 入 氨 水 直 至 过 量，可观察到的现象是,请 写 出 该 过 程 涉 及 的 总 离 子 方 程 式 o(3)叶 绿 素 的 结 构 示 意 图(部 分)如 下 图 所 示，其中存在(填序号)。应 生 成G,G发 生 酯 化 反 应 生 成H,H为COOCH,：(5)用 对 硝 基 乙 苯()为起 始原 料制 备 化 合 物，乙 苯 被 酸 性 高 锌 酸 钾 溶 液 氧 化 生 成 对 硝 基 苯 甲 酸，然后发生 还 原 反 应 生 成 对 氨 基 苯 甲 酸，最 后 发 生 缩 聚 反 应 生 成 目 标 产 物。(1

39、)根 据C的 结 构 简 式 可 知：C的COOH化 学 名 称 为3,5-一硝 基 苯 甲 酸,G中 所 含 的 官 能 团 有 鞋 键、溟 原 子、陵 基;(2)B的 结 构 简 式 为 a.非 极 性 共 价 键 b.离 子 键 c.配 位 键 d.。键 e.九键 f.氢键(4)碳 酸 盐 的 热 分 解 示 意 图 如 图 所 示：B生 成C的 反 应 类 型 为 取 代 反 应；(3)G和 甲 醇 发 生 酯 化 反 应 生 成H,由G生 成H的化 学 方 程 式 为COOHA)+CH30HBrAAOCHj+H2O ；(4)化 合 物F的 同 分 异 构 体 中 能 同 时 满 足

40、下 列M”COjJ-条 件：氨 基 和 羟 基 直 接 连 在 苯 环 上：苯 环 上 有 三 个 取 代 基 且 能 发 生 水 解 反 应，说明含有酯基;2+0MO图1如 果 取 代 基 为-N H?、-O H、C H 3 co O-,有1 0种：如 果 取 代 基 为-N%、-O H、H C O O C H：-,有1 0种:如 果 取 代 基 为-N H 2、-O H、-C O O C H 3,有1 0种；所 以 符 合 条 件 的 有3 x1 0=3 0种；(5)用 对 硝 基 乙 苯：H2C HJ热 分 解 温 度：C a C O3(填 嘀 于”或“低 于”)S r C C h，原因

41、是。(5)磷 青 铜 晶 体 的 晶 胞 结 构 如 图 所 示，该 晶 体 中P原 子 位 于 由 铜 原 子 形 成 的 的 空 隙 中。若 晶 体 密 度 为a g e m-3,P与 最 近 的C u原 子 的 核 间 距 为 n m(用 含 心 的 代 数 式 表 示)。)为 起 始 原 料 制 备 化 合 物 中H,对 硝 基 乙 苯 的 乙 基 被 酸 性 高 锌 酸 钾 溶COOHCOOH液 氧 化 为 粉 基-C O O H,反 应 生 成 对 硝 基 苯 甲 酸,然 后 再 发 生 还 原 反 应 生 成 对 氨 基 茉COOHCOOH甲 酸，最 后 发 生 缩 聚 反 应

42、生 成 目 标 产 物故其合成路线为:产 叫 COOH网 NO.CCDHH，R 52 1.铜、镁、钙、锡 及 其 化 合 物 有 许 多 用 途。回答下列问题:【答 案】(1)I s22 822 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 9或 A r J 3 d 9 N O S(2)正 四 面 体 形 先 生 成 蓝 色 沉 淀，后 蓝 色 溶 解 生 成 深 蓝 色 溶 液C u2+4 NH y H 2 O=C u(NH 3)4 12+4 H2O(3)a c d e(4)低于 r(C a2*)O C,故答案为：Is22s22P63s23P63d或Ar3d N O C；(2)CuSOd中阴离子为

43、硫酸根离子，硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4,孤对电子对数为0,则空间构型为正四面体形：向盛行硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，氨水与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续添加氨水，过量的氨水与氢氧化铜反应生成深蓝色的四经合铜离子，反应的化学方程式为C+4NHyH2O=Cu(NH3)F+4 H 2 0,故答案为：正四面体形：先生成蓝色沉淀，后蓝色溶解生成深蓝色溶液；Ca+4NH3.H9=Cu(NH3)42+4H。由叶绿素的结构示意图可知，叶绿素中不含有阴、阳离子，不存在离子键：氮原子和氧原子上没有连有氢原子，不可能形成氢键；含有的碳碳单键和碳碳双键为非极性共价键，含有的碳氮单健、碳氮双键、

44、碳氧单键为极性共价键：单键为。键，双键中一个为。键，一个为兀键：碳氮双键中的氮原子与镁原子形成配位键，则叶绿素中存在acde,故答案为：acde；(4)碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，晶格能越大，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，故答案为：低于；r(Ca2+)r(Sr2+),CaO晶格能大于SrO晶格能，故 CaCO?更易分解为CaO：(5)由晶胞结构可知，P原子位于由铜原子形成的正八面体的中心位置；P 原子与最近的Cu原子之间的距离为棱长的一半，晶胞中位于顶点的Sn原子个数为8*1=1,位于面心的Cu原子的个数为6 x =3,位于体心的P原8 2342子个数为I,则晶体的化学式为SnCu3P.设棱长为x n m,由晶胞的质量关系可得：(10 )3a=-,则 P 与最近的Cu原子的核间距为g*xIO7,故答案为：正八面体:河南省漂河市2021届高三上学期2 月考试化学试题