2023年北京高考化学模拟试题 (一).pdf

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1、1.天工开物记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井(天然气井)，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不无州的是A.天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷B.甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水C.甲烷完全燃烧反应为：CH4+2O2 CO2+2H2OD.用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法2.下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不氐砸的是A.0 原子结构示意图:B.基态C 原子的轨道表示式:EJ Eu mnIs 2s 2pC.C 原子杂化轨道示意图:D.HCHO的分子结构模型

2、:3.下列事实或现象不用用元素周期律解释的是A.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸B.醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷C.M g和水的反应不如Na和水的反应剧烈D.向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄4.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应方程式不氐强的是A.工人用FeCL,溶液制作电路板，利用反应：2 F l+C u =2Fe2+Cu2+B.药剂师用A l(O H)3作抗胃酸药，利用反应：(O H +S H A l+S H.OC.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：F e-2 e-=F e2+D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+3H2O-F e2O3+3

3、H25.实验室制取氯气，下列装置C T”表示气流方向)和试剂选择均正确的是A.制备C1B.除 去 C、中的杂质 C.收集Cl?D.吸收C12尾气6.2 0 2 2北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：下列说法不无硬的是A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能B.凡0但)=凡0(1)的过程中，AH 0,AS 4溶液中通入H2 s气体，生成黑色沉淀9向碘水中加入KI溶液，发生反应：r(a q)+I2(a q)I；(a q),充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：下列说法不正硬的是微粒rI2I；浓度/(m ol-LJ

4、i)2.5 x 1 0-32.5 x 1 0-34.0 x 1 O-3A.向所得溶液中加入C C L，振荡静置，水层C(U)降低B.向所得溶液中加入等体积水，c(I2)c(C a 2+)下列说法不正画的是A.的反应为：Ba C O3+S O ,Ba S O4+C O B.中当溶液pH =1 1时，M g2+已沉淀完全(即浓度小于l()-5 mol.L-i)C.的滤渣中除泥沙外，还有Ba S O,、C a C O3,M g(O H)2，Ba C O?等物质D.中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去OF T、C O；-催化剂1 2.研究催化剂对2N H,一，N 2+3 H 2反应速率的影响。恒

5、温、恒容时，C(NH3)随时间的变化如下。时间/mill，：M l.：(X1 0-mol-)催化剂0204 06 08 0催化剂I2.4 0 2.0 0 1.6 0 1.20 0.8 0催化剂I I2.4 0 1.6 0 0.8 0 0.4 0 0.4 0下列说法不无碘的是A.使用催化剂I ,0 20 min的平均反应速率v(N 2)=1.0 0 x l(f5m oi .匚二疝十B.使用催化剂n,达平衡后容器内的压强是初始时的倍6C.相同条件下，使用催化剂I I可使该反应的活化能降低更多，反应更快D.相同条件下，使用催化剂n可使该反应的化学平衡常数更大1 3 .实验室用如下方法制备N a 2s

6、2。3 N a2S O3 一 Hr jS 02._N%S-N考COLQ“用2sQ 3溶液 飞-N a 2s已知：iN a 2sO 3 +S =N a 2S 2O 3i i.过程中溶液先变浑浊再变澄清，得到N a 2s2O 3溶液下列说法不氐硼的是A.过程中溶液先变浑浊可能的原因：2N a2S +3 S O2=2N a2S O3+3 S JB.过程中 N a 2c。3 的作用：S O2+N a2CO3=N a2S O3+CO2C.过程中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率D.过程中通入过量S O?，可增大N a 2s2O 3 的产率1 4.探究某浓度N a C lO 溶液先升温再降温过程中

7、漂白性的变化。实验过程中，取时刻的等量溶液,加入等量红纸条，褪色时间如下。时刻温度/254 56 5 25褪色时间/mint l其中，t 4 L t 2 t 3。下列说法不思硼的是A.红纸条褪色原因：C IO +H2O H C 1 O +OH ,HC 1O 漂白红纸条B.一的过程中，温度对C 1C F 水解程度、HC 1O 与红纸条反应速率的影响一致C.t 4 L 的原因：一的过程中，温度降低，CK T水解平衡逆向移动，c(HC lO)降低D.若将溶液从4 5 直接降温至2 5 ,加入等量红纸条，推测褪色时间小于第二部分本部分共5 题，共 58分。15.小组同学对比N a 2 c o 3 和

8、N a HC C 3 的性质，进行了如下实验。(1)向相同体积、相同浓度的N a 2 c。和 N a HC C)3 溶液中分别滴加O.lmo l.L J的盐酸，溶液p H 变化如下。图_ _ _ _ _ _ _（填“甲”或乙”）是Na2CO3的滴定曲线。A、B，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。下 列 说 法 正 确 的 是（填序号）。a.Na2cO3和NaHCO,溶液中所含微粒种类相同b.A、B、C 均满足：c（Na+）+c（H+）=2c（COj-）+c（HCO；）+C（OH-）c.水的电离程度：A B C（2）向Imol.iji的Na2co3和NaHCOa溶液中分别滴加少量FeC

9、l2溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。资料：i.lm。l.LT的NaHC03溶液中，c（CO；）=lxl（T2moi.匚,c（O H）=2xl0m oI-L-1ii.25时，Ksp（FeCO3）=3.2x1 O-,KspFe（OH）2=5.0 xlO-7补全NaHCO,与Fed2反应的离子方程式：。HCO；+2+=FeCO3 1+口+通过计算说明NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe（OH）216.将CO?富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。（1）一种富集烟气中CO?的方法示意图如下:含CO2烟气K2cC3溶液 KHCO溶液写出“解吸”过程产

10、生CC2的化学方程式：。（2）CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。使用过渡金属作催化剂，提 供 空 轨 道 接 受（填“C”或O”）原子的孤电子对，破坏c o?的结构使其活化。采用电化学、光化学等手段，使CC2（填“提供”或“接受”）电子转化为CH3OH。（3）CO2与 H?在催化剂作用下可转化为C H 3 O H,体系中发生的主要反应如下：i.CO2（g）+3H2（g）.CH3OH（g）+H2O（g）AH1=-49kJ m or,ii.CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）AH2=+41kJ-mor研究表明，CO与 H 2也能生成C H O H,写出该反应的热化学方程式

11、：o（4）在催化剂作用下，将 ImolCO2、3m01凡 投入反应器，反应温度对CO2平衡转化率X（CC）2）、CH3OH选择性Y（CH3OH）的影响如下。己知：Y（CH3（）H）=n（转化为CH30H的CO?）n（转化的CO?）xlOO%。C-三。二匕220 240 260 280M度QX（CC）2）随温度升高逐渐增大、Y（CH3OH）随温度升高逐渐减小的原因是。在240c达到平衡时，体系（填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ（除了反应i和ii不考虑其他反应）。17.选择性催化还原技术（SCR技术）可有效降低柴油机尾气中NO*的排放。其原理是在催化剂作用下，用NH,等物质将尾气中的N0 x转

12、化为N2O（1）柴油机尾气中的NO,是由N2和在高温或放电条件下生成的。写出N2的电子式：o高温尾气NO.中绝大多数为NO,推测2NO+O2=2NC）2为（填“放热”或“吸热”）反应。（2）在催化剂作用下，NH3还原NO?的化学方程式为。（3）用传感器检测NO的含量，其工作原理示意图如下：工作电极 对电极写出工作电极的电极反应式：若用该传感器测定NO2的含量，则传感器信号响应方向（即电流方向）相反，从物质性质角度说明原因:（4）一种研究认为，有氧条件下NH3与NO在催化剂表面的催化反应历程如下（催化剂中部分原子未表示):下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。a.过程涉及了配位键的形成与

13、断裂b.反 应i v i均属于氧化还原反应c.N H,与N O反应而不与O 2直接反应，体现了催化剂的选择性根据上图，写出N H 3选择性催化还原NO的总反应方程式：1 8.澳酸钾(K B r O,)可用于测定水体中的碑含量。(1)K B r C)3的一种制法如下。过量K O HB r2溶液含K B r、K B 1 O 3的溶液ci2含 K B Q,的溶液较纯净的K B 0 3溶液结晶K B r O3固体B r?与K O H溶液反应时，若产生I m ol K B r O,理论上需要 m ol B r2 oC l?能提高漠的原子利用率。用离子方程式表示C l?的作用：已知：2 5 时的溶度积(K

14、 p)Ba(B iO jB a C O32.4 x l O-42.6 x 1 0-9设计由“含K B r O,的溶液”到“较纯净的K B r C 3溶液”的流程：(按上图形式呈现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，如N a C l溶液A g N C)3滤液过 滤、,洗 涤、A g C l固 体)。K B r O3的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的K B r O,溶液”中得至KB0固体”的主要操作是OD/期谑W0 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0温度F C（2）测定水体中亚伸酸盐（A s。；的含量：取a m L水样，向其中加入一定量盐酸使A s O；-转化为H3ASO3,再加入2

15、滴甲基橙指示剂和一定量K B r，用c m o l-L k B r C）3溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗K B r O,溶液v m L。滴定过程中发生如下反应：反应 a：3 H3ASO3+B r O j =3 H3A s O4+B r-反应 b：B r O；+5B r-+6H+=3 B r2+3 H2O当H3 A SO 3反应完全后，甲基橙与生成的B r 2反应而褪色，即达到滴定终点。配制一定物质的量浓度的K B r C）3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 o水样中A s O,的含量为 g L 。已知：M（A s O；j =1 2 3 g -moL】滴定过程需保持在60。

16、若温度过低，甲基橙与Bq的反应速率较慢，会 使 测 定 结 果。（填“偏高或 偏低）。1 9.某小组同学探究SO?与F e C L,溶液的反应。（1）实 验I：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SC 2,将SO 2通入F e C h溶液中。实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5m i n后，溶液颜色从红棕色变回黄色,检测到F e 2+；静置9h后，溶液变为浅绿色。浓H2SO4与Cu反 应 的 化 学 方 程 式 是。试剂a是 o（2）分析C中溶液颜色变化的原因。溶 液 颜 色 由 黄 色 最 终 变 为 浅 绿 色 的 原 因 是。（写离子方程式）。针对溶液颜色变为红棕色，提

17、出了两种假设。假 设1：主要与SOH2sO3有关。假设2：主要与SO：、HSO；有关。实验H证实假设1不成立，假设2成立。实验H：向FeCl,溶液中加入NaHSOs溶液，（填现象），然后滴加（填试剂），溶液变为黄色。（3）进一步探究F ed?与S O f、HSO；显红棕色的原因。查阅资料：Fe3+nSO+mH2O Fe（S O j“（凡。）,“”（红棕色）实验IU：向FeCy溶液中滴加NazS。,溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有O FT、SO;,SO：,并设计如下检验方案。酸性KMnC）4溶液m -溶液褪色盐 酸,_ 分成两份试剂b 试剂c洗净的 溶液A-无明显现象-白色沉淀橙黄色沉淀乙同学认为酸性KMnO4溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有SO；,理由 o实验证实橙黄色沉淀中含有S O,、不含S O ,试剂b、c分别是、o（4）实验反思：实验I静置5min后 溶 液 颜 色 由 红 棕 色 变 回 黄 色 可 能 的 原 因 是。