2021届高三化学高考全真模拟七（北京卷专用）（解析卷）.pdf

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1、2021届高三化学高考全真模拟七（北京卷专用）（解析卷）可能用到的相对原子质量：0 16 Na 23 S 32 Se 79第 I 部分本部分共14题，每题3 分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是（）A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料C.过氧化氢、过氯乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性答 案 A2 .化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是（）A.食用油反复加热会产生稠环芳

2、香烧等有害物质B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒答 案 B3.应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是（）浪乙烷NaOH 的乙幅溶液一浸布NaOHiff液的棉牝A.用 图 1装置制备少量氨气B.用图2 所示装置收集SO2C.用图3 所示装置检验是否有乙烯产生D.用图4 装置比较KMnOc CL、S 的氧化性强弱答 案 D4.无公害肥料黑肥的主要成分是富氨基化钙（CaCNz）,CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+c o t+H2f+

3、CO2t,下列叙述错误的是（）A.H2为还原产物B.C O f,HCN中碳原子的杂化方式相同C.CaCW和 CO2中所含化学键的类型不同D.碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2 结合C O*中。2的能力比Mg?弱答 案B5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2 2.4 UNH 3中含有的质子数为IINAB.含63 g H NO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于05NAC.常温下，1 L0.1 m o l L N E N C h溶液中含有的氮原子数小于0.2 MD.标准状况下，2 2 4 m Ls Ch溶于水后形成的溶液中H2sHS O 3、SOT粒子数

4、之和等于O.OINA答 案B6、下列离子方程式书写正确的是（）A.少量 S02 通入 BaCh 溶液中：Ba2*+S02+H2O=B a S O3 I +2 H-B.Ag（NH3）2OH 与足量盐酸反应：Ag（NH 3）2 OH +3H+Cr=AgCll+2 NH；+H20C.H218O2 中加入 H 2 s。4酸化的 KMn O4：5H2,8O2+2 Mn O4+6 H =5I 8O2 f +2 Mn2+8H2OD.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSC4溶 液：2 Fe?+CKT+2 H*=C r+2液+氏0答 案C7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离

5、子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是（）A.Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B.氢元素与W只能形成一种化合物C.W的简单离子的半径比X的大D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答 案C8.炭黑是雾霾中的重要颗粒物之一，研究发现它可以活化氧分子生成活化氧，活化氧可以快速氧化二氧化硫。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，下列说法错误的是（）A.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂B.氧分子的活化包括00的断裂与C-0的生成C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.4 2 e

6、VD.每活化一个氧分子放出0.2 9 e V的能量答 案 c9.近年来被网络炒得火热的抗衰老“神药”白藜芦醇结构简式如图所示，下列关于白藜芦醇说法错误的是（）A .分子式为Cl4 H l2。3B.存在顺反异构C.所有碳原子可能共平面D.属于醇类，能发生加成反应、取代反应答 案 D10.根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是（）选项操作和现象结论A将乙醇与浓H 2 s 04 混合加热，将产生的气体通入酸性K M n O 4 溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯B向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于碳酸的酸性C向 1-滨丙烷中加入K O H溶液，加热几分钟，冷却后再加入A

7、gNCh溶液，无淡黄色沉淀生成臭丙烷没有水解D向 2 0%麦芽糖溶液中加入稀硫酸加热，再加入N a O H 溶液调成碱性，再加入银氨溶液水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性答 案 D11.常温下，2 NH 3（g）+NaCI O（aq）=N a C l（aq）+N2 H 4（aq）+H 2。）能自发进行，可用于生产N2 H 4。下列有关说法正确的是（）A.该反应的，（）,AS4 是一种重要的化工产品。以菱铳矿(主要成分为Mn CCh，还含有Fe3()4、FeO、Co O等)为原料制备MnSCU的工艺流程如下图。含 MnSO”的溶液MnSO”晶体资料：金属离子沉淀的pH(1)酸浸后所得溶液

8、的金属阳离子包括Mn2+、Co2 o(2)沉淀池1中，先加MnCh充分反应后再加氨水。写出加MnCh时发生反应的离子方程式:金属离子Fe3+Fe2+Co2+M i?+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是(4)右图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSCU的溶液”中提取“MnSCU晶 体 的 操 作 为，洗涤干燥。(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有M d+o其含量测定方法如下。i.称取a g废渣，加酸将镒元素全部溶出成M Y+,过滤，将滤液定容于100 m L容量瓶中；ii.取

9、25.00 m L溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH 4)2 S2 0S溶液，加 热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8 分解。iii.加入指示剂，用b mol/L(NH4)2Fe(SC)4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SC)4)2溶液的体积为c mL,MnO；重新变成Mn2+补全步骤i i中反应的离子方程式：2Mn2+|S2O+|Q M n O 4+|+|废渣中镒元素的质量分数为(6)废渣若长期露置于空气，其中的镒元素会逐渐转化为MnCh。研究者用右图装置提取MnCh中的锦元素。图中“H”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的

10、。(Mi?+)先增大后减小，减小的原因可能是(写出两条)。答案.(1)Fe2 Fe3+(2)2Fe2+MnO2+4H+=Mn2+2Fe+2H2O(3)若 用NaOH作沉淀剂，Co?*沉淀完全时的p H=9.4,此 时Mr?.也会沉淀，导 致M n S d产率降低(4)加热蒸发至有大量固体析出时，趁热过滤催化剂(5)2Mn2+5 S20 t+8 H2O=2MnOZ+10SO：+16H*K be 1 100 55,“2 x -x-x xioo%J 1000 5 25 a(6)电流继续增大，Mr?*在阴极放电：Mn2*+2e-=M n,使 得 c(Mn)减 小；H，放电直接生成心而不是H,M n d

11、 被 H还原的反应不能进行，使 得 Mn)减 小；Mr?在阳极放电生成MnOz,使得c(Mn)减小19.(H分)某课外小组探究C u(1)盐与N a 2 s 2 O 3溶液的反应。【查阅资料】i .2 S2O32-+CU2+-CU(S 2 O 3)2 2-(绿色)，2 S2O32-+CU+CU(S2O3)2 3-(无色)；i i.2 N H3+C u+-C u(N H 3)2(无色)，C u(N H 3)2 遇空气容易被氧化成 C u(N H 3)4 p+(蓝色);i i i.S 2 O 3 2-易被氧化为 SQ-或 S O42-.【猜想假设】同学们根据资料认为C u(1)盐与N a 2 s

12、2 O 3可能会发生两种反应。假 设1:C u 2+与S 2。；-在溶液中发生络合反应生成 CU(S 2 C 3)2 2-；假设2：C u(n)有 性，C u 2+与S 2。；在溶液中发生氧化还原反应。【实验操作及现象分析】实验一：探究C u S O4与N a 2 s 2。3溶液的反应.实验操作实验序号V x(mL)v2(mL)逐滴加入N a 2 s 2 O 3溶液时的实脸现象V 先加 mL蒸储水，D-再加 V：m L 2 m o l/L*N a 2 s 2 O 3溶液，边滴 b 边振荡L J 1 m L 1 m o l/L0-C u S O 4 溶液a1.50.5溶液逐渐变为绿色，静置无变化

13、b1.01.0溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化c02.0溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含C u微粒是(填化 学 式)。(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是 o实验二：探究C u C l2与N a 2 s 2 O 3的反应。1 m L 2 m o l/L N a 2 s 2 O 3 溶液和 1 m L F h O1 m L 2 m o l/LN a 2 s Q s溶液起初现象同实验b,静置后很快出现白色沉淀，溶液颜色进一步变浅3白色沉淀很快溶解1 m L I m o l/L C u C b溶液白色沉淀 无色溶液(3)

14、乙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在C u(I),他的实验方案是：取少量无色溶液,(4)经检验白色沉淀中含C u C l,从化学平衡的角度解释继续加N a 2 s 2 O 3 溶液后C u C l 沉淀溶解的原因:(5)经检验氧化产物以S 4 O：.形式存在，写出C u 2+与 S 2 0：发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：。【获得结论】综合以上实验，同学们认为C u()盐与N a 2 s 2。3 在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：随n(S2O32-):(C u 2+)的增大，；。答 案【猜想假设】氧化(1)C u(S2O3)22(2)实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐

15、变成浅绿色(或实验a到实验c,最终溶液颜色逐渐变浅)，说明 C U(S 2 O 3)2 广消耗了(或有 C U(S 2 d)2 厂生成了)(3)向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含C u(l)(4)C u C I(s)-C u+(a q)+C F (a q),滴加 N a 2 s 2 O 3 溶液后，S z C V-与 C u*形成络合离 C u(S z C)3)2 ，c(C u*)浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解(5)2 C u 2+6 S 2 O；=2 C u($2C)M+SQ【获得结论】二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；Cu(ll)盐的阴离子为C时能增大Cu 和 SzO广发生氧化还原反应的趋势