高三化学测试卷.pdf

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1、华夏园为华夏育人才！第 1页/（共 8页）第 2页/（共 8页）学校：班级：考号：姓名：试场号：密封线内不要答题高三下学期化学测试卷高三下学期化学测试卷（考试时间 50 分钟，满分 100 分）选择题（共 7 题，每题 6 分，共 42 分）1化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D工业废水中的 Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入 FeS 除去2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A若将 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则

2、分散系中胶体微粒数为 NAB1 mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为 NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAD标准状况下，11.2 L 三氯甲烷所含的原子数为 2NA3下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液溶液变红稀硫酸能氧化 Fe2+B向 KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向 AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与 NH3H2O 能大量共存D向 10 mL 0.1 molL-1

3、Na2S 溶液中滴入2 mL 0.1 molL-1ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/(molL-1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（）A升高温度该反应的平衡常数 K 减小B2040 s 内，v(N2O4)=0.004 molL-1s-1C反应达平衡时，吸收的热量为 0.30Q kJD100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达到新平衡时 N2O4的转化率增大6已知：pKa=-lgKa，25 时，H2A 的 pKa1

4、=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 molL-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）AA 点所得溶液中：V0=10 mLBB 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)CC 点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)DD 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.197短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Z 的焰色反应显黄色。常温下，Z 和 W 形成化合物的水溶液的 pH=7。下列说法正确的是（）AX 与 W 属于不

5、同周期、不同主族元素B简单离子半径：XWXDZ 和 W 形成化合物的水溶液与 Y 单质反应，能置换出 W华夏园为华夏育人才！第 3页/共 8页第 4页/共 8页8（14 分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净 Cl2MnO2制备纯净 NOCu_，_，_，_。（2）乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2制备 NOCl，装置如图所示

6、：装置连接顺序为 a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥 NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。9（14 分）二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点141.5，沸点24.9，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。制备原理如下：I由天然气催化制备二甲醚：2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H1II由合成气制备二甲醚：CO(g)+2H2(g)CH3OH(

7、g)H2=90.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H3回答下列问题：（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是 890.3 kJmol1、1453.0 kJmol1；1mol 液态水变为气态水要吸收44.0 kJ 的热量。反应中的相关的化学键键能数据如表：化学键HHCOHO(水)HO(醇)CHE/(kJmol1)436343465453413则H1=_kJmol1；H3=_kJmol1（2）反应的化学平衡常数表达式为_。制备原理 I 中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按 n(CH4)：n(O2)=2：1 混合，能正确反映反应中 CH4的体积分数随温度变化的曲线是

8、_。下列能表明反应达到化学平衡状态的是_。a混合气体的密度不变b反应容器中二甲醚的百分含量不变c反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d混合气体的压强不变（3）有人模拟制备原理 II，在 500K 时的 2L 的密闭容器中充入 2mol CO 和 6mol H2，8min 达到平衡，平衡使 CO 的转化率为 80%，c(CH3OCH3)=0.3molL1，用 H2表示反应的速率是_；可逆反应的平衡常数 K3=_。华夏园为华夏育人才！第 5页/（共 8页）第 6页/（共 8页）学校：班级：考号：姓名：试场号：密封线内不要答题若 在 500K 时，测 得 容 器 中 n(CH3O

9、H)=n(CH3OCH3)，此 时 反 应 v(正)_v(逆)，说 明 原 因_。10（15 分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr（）的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。（1）实验室用 18.4 molL-1的浓硫酸配制 250 mL 4.8 molL-1的硫酸，需量取浓硫酸_ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_。（答出两点）（3）H2O2的作用是将滤液中的 Cr3+转化为 Cr2O72-，写

10、出此反应的离子方程式：_。（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的 pH2.7沉淀完全时的 pH3.711.15.4（8 溶解）9（9 溶解）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为 CrO42-。滤液中阳离子主要有_；但溶液的 pH不能超过 8，其理由是_。（5）钠离子交换树脂的反应原理为 Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。（6）写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。11【化学选修 3：物质的结构与性质】（15 分）A、B、C、D、E 五种

11、元素的原子序数依次增大，其中非金属元素 A 的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍，C 元素在地壳中含量最高，D 的单质是短周期中熔点最低的金属，E 的合金是我国使用最早的合金。（1）E 元素的基态原子核外电子排布式为_。（2）A 的某种氢化物 A2H2分子中含有_个键和_个键。（3）A 的含氧酸根离子 AO3n-的立体构型是_。（4）B 的最简单氢化物的沸点比 A 的最简单氢化物的沸点高得多，其原因是_。（5）E 的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是_。（6）下图是 D 单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为_，若该原子的半径为 r pm，此晶

12、体的密度=_gcm-3（用含 r 的代数式表示，阿伏加德罗常数用 NA表示）。12【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）有机物 A（C11H12O5）同时满足下列条件：含苯环且不含甲基；苯环上一氯取代物只有 2 种；1 mol A与足量的 NaHCO3反应生成 1 mol CO2；遇 FeCl3溶液不显色。A 有如图所示转化关系：已知：回答下列问题：（1）E 中官能团名称_，H 的分子式为_。（2）由 C 生成 G 的反应类型是_。（3）A 的结构简式为_，G 的结构简式为_。（4）写出 CD 反应的化学方程式_；写出 IJ 反应的离子方程式_。（5）C 的同分异构体中能同时满足下列条件：a能发生银镜反应，b能发生皂化反应；c能与 N a 反应产生 H2，共有_种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 611 的是_（写结构简式）。华夏园为华夏育人才！第 7页/共 8页第 8页/共 8页