2023届二轮复习考点11离子推断与检验学案.docx

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1、考点11离子推断与检验一轮再回顾一、离子的检验L常见阳离子的检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成 沉淀；生成气体；显现特殊颜色。常规检验法用 NaOH 溶液能检验出 CM+、Fe3+ Fe2+ AW、NH4+oCu2+产生蓝色沉淀Fe3+产生红褐色沉淀Fe2+先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。A13+先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失。NH4+共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。K+火焰呈紫色(透过蓝色钻玻璃)Na+火焰呈黄色(2)特殊检验法F

2、e3+加入KSCN溶液呈红色Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色；或加K3Fe(CN)6(铁氟化钾)溶液，产生带有特征蓝色的铁氟化亚铁Fe3Fe(CN)62沉淀。2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验0H滴入酚醐溶液，溶液变红色。或滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色(2)利用盐酸和其他试剂检验加入BaCb溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体；或加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。SCV一一先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCb溶液，产生白色沉淀SO32一一加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，放出无色、有刺激性气味

3、、能使 品红溶液褪色的气体利用AgNCh (HNO3酸化)溶液检验A.沉淀a中只含有CuB.沉淀b的化学式是Ba(OH)2 ,沉淀c的化学式是BaCC)3C.溶液X在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式为：2Fe2+ +2H+ +H2O2 =2Fe3+ +2H2OD.若溶液Z加入AgNC)3溶液有白色沉淀生成，则说明原溶液一定含有C【答案】C【分析】废液中的Cu2+被铁屑还原成铜单质，与过量的铁屑一并经过滤除去，滤液X含有Fe2+、Ba2+,经双 氧水氧化生成Fe3+后与NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀经过滤除去，滤液Y的Ba2+与Na2cCh产生 BaCCh白色沉淀，溶液Z中含有碳酸根离

4、子。【解析】A.废液中加入过量的铁屑，铁置换出铜，则沉淀a中含有的单质是Fe和Cu, A说法错误；B.溶液X中存在亚铁离子和钢离子，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入NaOH可生成氢氧 化铁沉淀；溶液B中主要含有钢离子、钠离子，加入碳酸钠可生成碳酸钢沉淀，则沉淀b的化学式是 Fe(OH)3,沉淀c的化学式是BaCCh, B说法错误；C.溶液X中亚铁离子在酸性条件下与H2O2反应生成铁离子，离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O, C 说法正确；D.溶液Z中含有碳酸根离子，加入AgNO3溶液一定有白色沉淀碳酸银生成，不能说明原溶液一定 含有Ch D说法错误；答案为C。10

5、.固体混合物W由Cu、FeO、Fe2O3. SiCh、Na2co3、K2sO4中的几种物质组成，进行以下实验： 下列说法正确的是气体X过量盐酸W液体X(7 62g)一固体X (4.32g)过量石灰今固体丫. (1.00g)新制藏zKr溶液呈 焰色反应.人怕二畦依KSCN溶液血红色透过蓝色钻玻璃”-过量NdOH溶范固体Z此也(L9场A.该固体中一定没有K2s04B.溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2 Fe2 Fe3C.该固体 W 中一定含有 Cu、Fe2O3 SiCh、Na2cO3D.固体 W 中，n(SiO2)： n(Cu) FezCh至少有一种。【解析】A.根据分析可知固体中一定含有K2

6、so4, A错误；B.根据分析可知溶液X中Fe2+、Fe3+至少有一种，由于无法确定是否含有Fe2()3,所以无法确定溶 液中是否含有CM+, B错误；C.根据分析可知，无法确定是否含有Fe2O3, C错误；D.若含有FezCh,部分Cu会与Fe3+反应进入溶液，由于无法确定是否含有FezCh,所以1.92g为Cu 1 92g2的最小质量，物质的量为一上=0.03mol, 2.4g SiCh的物质的量为二八.=0.04mol,所以n(SiO2)：64g mol60gmoln(Cu) CO；、SOj、C中的若干种离子组成，且各离子浓度相 等，取适量溶液进行如下实验：加过量盐酸无现象，得到无色溶液

7、；取操作后的溶液，加入过量的Ba(OH)2,产生白色沉淀1；取操作后的滤液，加入过量的HNO3和AgNC)3溶液，产生白色沉淀2；根据以上实验判断，下列推断错误的是A.根据操作的无色溶液，推断一定不存在Fe3+B.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在Na+, 一定不存在Ba?+D.白色沉淀2说明原溶液中一定存在C【答案】D【分析】某溶液仅由Na+、K+、Ba2+ Fe3+ CO；，SO1、C中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。加过量盐酸无现象，得到无色溶液，则没有Fe3+、COr，且Ba?*、SO：不能同时存在；取操作 后的溶液，加入过量的Ba(OHL产生白色沉淀1,说明含有

8、SOj,则没有Ba2+,沉淀1为硫酸钢; 取操作后的滤液，加入过量的HNO3和AgNC3溶液，产生白色沉淀2,沉淀2为氯化银，由于 中加入了盐酸，因此无法判断原溶液中是否存在QI结合电荷守恒分析判断。【解析】A.上述离子中只有FC有颜色，根据操作的无色溶液，推断一定不存在Ft,故A正确；B.白色沉淀1为硫酸铁，硫酸钢不溶于稀硝酸，因此沉淀不溶解，故8正确；C.根据上述分析，原溶液不存在Ba?+、Fe3+ CO：,存在SO：,无法判断C是否存在，根据溶液 显电中性，由于各离子浓度相等，根据电荷守恒，Na+、K+一定存在，则一定不存在故C正确; D.沉淀2为氯化银，由于中加入了盐酸，无法判断原溶液

9、中是否存在C，根据C的分析，实际 上，原溶液中不存在C，故D错误；故选Do突破提升1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Ca2 Cu2 SO；、SO：、Cl Bn CO：中的若干种，离子浓度都为0.lmolL往该溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少 量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是A.若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCb和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影 响B.原溶液中可能存在C1-C.原溶液中肯定存在的上述离子是SO：、Br,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D.原溶液中肯定不存在的上述离子是

10、Ca2+、Cu2 SO；、是否存在NH另需实验验证【答案】A【分析】无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明 溶液中无SO：,加足量氯水，无气体，则溶液中无CO；,溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则含有 Br,上层加硝酸钢和稀硝酸有白色沉淀，则原溶液中有SOr由于Ca2+与SO；会反应产生CaSCh沉 淀而不能大量共存，则溶液中无Ca2+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.lmolLL根据电荷 守恒，一定含有NH：、Na+、K+, 一定不存在Ch滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程 中加氯水时引入的cr,结合溶液为电中性来解答。【解

11、析】A.根据BaSCU既不溶于水，也不溶于酸的性质检验SO：；氯水检验强氧化性，将SO；转化为SO；, 与Ba2+会产生BaSCU沉淀，且加入氯水时溶液中已含有氯离子，所以对。一的检验也没有影响，A项 正确；B.根据题目中已知物质的浓度都相等，都等于O.lmol/L,已经确定含有SO；、Br、NH：、NaK+, 一定不存在Ch B项错误;C.肯定上述分析可知原溶液中存在的离子是so；、Bn NH：、Na+、K C项错误;D.根据电荷守恒可以判断出溶液中有NH：, D项错误；答案选A。2.固体M由Fe2（SO4）3、Fe、KBr、K2so3、AgNCh和BaCb中的几种或全部物质组成。取少量M

12、加足量稀H2sO4产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNCh溶液，产生白色沉 淀（Ag2s04是微溶物，浓度较小时不会沉淀）；另取少量Y,加入足量NaOH溶液产生白色沉淀，一 段时间后颜色变深。下列说法正确的是A.气体X一定是S02或H2B. M 中一定含有 Fe2（SC）4）3C. M中一定不含KBr, 一定有BaCbD. Z一定是 BaSCU【答案】C【分析】溶液Y中加入少量AgNCh生成白色沉淀，则该沉淀为AgCL则原固体M中一定含有BaCb, 一定不 含KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则溶液Y中一定含有 Fe2+,不含Fe3+,原

13、固体M中可能含有Fe,与稀硫酸反应生成Fe?+和H2,也可能含有Fe2（SCU）3,被 亚硫酸根还原为Fe2+；原固体中可能含有AgNCh,酸性条件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亚硫酸 根全部还原成NO,银离子则转化成氯化银沉淀，部分可能会转化成硫酸银沉淀。综上可知固体M中 一定有BaCb, Fe和Fe2（SC）4）3二者至少含有一种，可能有AgNCh和K2so3, 一定没有KBr；气体X 可能是H2,可能是S02,可能是H2和S02混合，可能是H2和N0混合，可能是S02和N0混合，可 能是H2、S02和N0混合;白色固体Z可能是B混04,可能是BaS04和AgCL还可能是BaSCU、AgC

14、l 和 Ag2so4。【解析】A.气体X可能是H2,可能是S02,可能是H2和S02混合，可能是H2和N0混合，可能是SCh和 N0混合，可能是H2、SO2和NO混合，A错误；B. M中一定有Fe和Fe2（SCU）3二者至少含有一种，B错误；C.根据分析M中一定有BaCb, 一定没有KBr, C正确；D.白色固体Z可能是B是04,可能是BaSCU和AgCL还可能是BaSCU、AgCl和Ag2so4, D错误。 故选C。3.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某溶液中可能含有的so。取少量该溶液于试管中，先加AgNC3溶液（若有沉淀则滤去）,再加Ba（NC）3）2溶液若

15、加入AgNO3溶液有沉淀则有CP,过滤后加Ba（NC）3）2溶液后有沉淀则有sojB探究速率的影响因素金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实验金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水 反应速率更慢，则浓盐酸中c（H+）较 小C检验火柴头中的氯元素摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中， 片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3,稀 HNO3若观察到白色沉淀，则含氯元素D检验某未知溶液中是否有蛋白质取少量该溶液于试管中，加入双缩版试剂溶液出现紫玫瑰色，该溶液不一定含有蛋白质A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A.检验溶液中是否存在SO：和。-应先加入Ba（NCh）2,再加入AgNO3, Ag2sO,微溶

16、，若先加入AgNO3会干扰SOj的检验，A项错误；B.金属钠与浓盐酸的反应比与水的反应更快，所以浓盐酸中的c（H+）浓度更大，B项错误；C.火柴头中含有氯元素的物质是KC103,检验氯元素需加NaNCh将C10转化为然后加入硝酸和硝酸银溶液，C项错误；、小 HH WM;D.双缩服反应的实质是在碱性环境下铜离子与双缩胭（ 丫丫）发生的紫色反应，而蛋白质中有 o o很多与双缩胭结构相似的肽键，所以也可以发生相似的反应，所以能使双缩胭试剂发生颜色反应的不都是蛋白质，D项正确。答案为D。4.某溶液中由H+、NH：、Mg2+、AP+、H83、CT中的某几种离子形成的溶液。若加入锌粒，产生 无色无味的气体

17、；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的最之间的关系如图所示，则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中 n(NH：)=0.1molC.溶液中一定不含HCO一定含有Cl-D. n(H+)： n(Mg2+)： n(Al3+l： 1： 1【答案】C【分析】 若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则HCO不能大量共存；加 入NaOH溶液，产生白色沉淀，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液 中一定含有Mg2+、A13+,又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶

18、液中 还存在NH,由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定含有CL据此分析解答。【解析】A.溶液中的阳离子有H+、NH、Mg2+、Al3+,故A错误；B.根据当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，氢氧化钠与钱根反应得到一水合氨的 阶段，即NH+OH-=NH3H2。，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol,所以溶液中 n(NH)=0.2mol,故 B 错误；C.由分析可知，溶液中一定不含HCO, 一定含有Ch故C正确；D.根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉 淀，再与钱根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠

19、，根据第一段是氢氧化钠中和氢离 子的阶段，所以氢离子的物质的量是O.lmoL根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即A1(OH)3-OH-A1(OH)4,则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7moM).1 mol,根据第二段是将 铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据AP+30H-A1(OH)3, Mg2+20H-Mg(0H)2,生成 O.lmol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3moL所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是： 0.5mol-0.1 mol-0.3mol=0.1 mol,所以镁离子的物质的量是 0.05mol,所以 n(H+)： n(Al3+)： n(Mg2+)=

20、2:2:1,故D错误。答案选C。5.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可 能还含有Fe3+、Ba2+ T、SO；，为了进一步确认，加入足量BaC）溶液，生成23.3g白色沉淀， 再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是fTcE)、胡堪曲后幽然A.肯定不存在Fe、Ba21B. H+的物质的量浓度为2moi/LC.加入含0.2molBa（OH）2的溶液时，沉淀质量达到最大量D.加入少量NaHCOs溶液，反应的离子方程式为HCO + H+=CO2T+H2。【答案】B【分析】该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含Fe；加入足量BaC）溶

21、液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钢，物质 的量为O.lmoL原溶液中一定含有SOj,浓度为lmol/L,推出原溶液中一定不含Ba?+；已知的阳离子（Na+和Mg2+）所带正电荷浓度总和为l.。molL7+0.5x2mol.LT=2molLT,阴离子 （0-和50；一）所带负电荷浓度总和为3.0 0101.厂+111101.匚域2 = 5 010117,根据溶液呈电中性，原溶液 中一定含有H+,浓度为3 moi匚；结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Ch H+、SO，一定不存在Fe3+、Ba2+o【解析】A.原溶液中肯定不存在Fd+、Ba2+,故A正确；B.

22、原溶液中H+的物质的量浓度为3 moiL，故B错误;C.原溶液中一定含有H+,浓度为3moi厂，物质的量为O.lLx3moiL/=0.3mol,镁离子的物质的量为L-i=0.05mol,硫酸根离子物质的量为O.lmoL向100mL原溶液中加入0.2mol的Ba(OH)?溶液时，钢离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下(Mmol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C正确；D.溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCCh溶液，反应的离子方程式为HCO+H+=CC)2T+H2O,故D正确；故选Bo6 .某无色溶液可能含有Na+Ba2+

23、Cl-BrSO：SOf中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：(已知Br2易溶于CC14呈橙红色)步骤操作现象(1)向溶液中滴加氯水，再加入CC14,振荡、静置下层呈橙红色(2)分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(3)过滤，向滤液中加入AgNCh溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A.肯定含有的离子是B.肯定含有的离子是C.肯定没有的离子是D.不能确定的离子只有【答案】A【解析】由步骤可知，推测溶液中一定存在；由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4,但S。丁能被氧化为SOj, 则推测至少有一种，因均与结合生成沉淀，则一定没

24、有；由步骤可知，白色沉淀为 AgCl,由于步骤中会引入CL不能确定原溶液是否含有C1-,又溶液为电中性，一定存在阳离子, 则一定存在，综上所述，一定存在，至少有一种，一定不存在，不能确定的离子为。 综上所述，本题答案A。7 .下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向NaHS溶液中滴入酚醐溶液变红HS-水解程度小于电离程cr、硝酸酸化的硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀B-、一硝酸酸化的硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀r硝酸酸化的硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（4）利用某些特征反应检验F滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色（4）离子检验实验设计题常用的答题模

25、板i .实验操作取少量或适量行测液（固体溶解后再取少量或适量行测液）于一洁净试管中，加入试剂，再加 入试剂（有必要时可以加热，如NHJ的检验）。ii .现象描述如“溶液由变为 “产生气体汽”产生色沉淀，若有生成”，“若没有生成。iii ,得出结论如“说明溶液中含有离子。“若说明，若说明二、离子推断“四原则”破解离子推断第一：肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离 子：Fe3+：棕黄色，Fe2+：浅绿色，MnO紫红色，Cu2+：蓝色）第二：互斥性原则 在肯定某些离子的同时、 结合离子共存规律，否定一些离子存在（要注意题目中 的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂

26、的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等）第三：电中性原则溶液呈中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利 用这一原则可确定一些隐含的离子）第四：进出性原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。易错点精析1 .三种常见离子的检验（l）SO/的检验。检验方法。rn加足量盐，酸化画1滴加BaCb、溶液I有白色沉淀生卜佥液| ,青液|,成含有SOF排除干扰。Ag+的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰度B向浓度均为0.1 molL；的FeCb、CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水出现红褐色沉淀KspFe(OH)3KpCu(OH)2C

27、向Na2cCh溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有Kb溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNCh溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生KI3溶液中还含有h和I-A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A.向NaHS溶液中滴入酚酸,溶液变红,说明显碱性，说明HS-水解大于电离，A错误；B.向浓度均为的FeCb、CuCb的混合溶液中逐滴加入氨水，出现红褐色沉淀，说明氢氧 化铁的溶度积小于氢氧化铜，B错误；C.向Na2c溶液中加入浓盐酸，生成二氧化碳气体，说明盐酸酸性大于碳酸，二氧化碳中含有氯 化氢，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色浑浊，

28、不能说明是二氧化碳反应生成硅酸的，故不 能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，C错误；D.向盛有Kb溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，说明溶液中有碘单 质，后者有黄色沉淀产生，说明溶液中有碘离子，D正确；故选Do8.下列说法不正确的是()A.向A1CL溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B.向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NC)3)2固体，铜粉溶解C.向BaCb溶液中加入Na2so3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D.向MgCL溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCh溶液，沉淀逐渐变为红褐色【答案】C【解析】A.涉及的反应分别为 A

29、lCh+3NH3H2O=Al(OH)31+3NH4cL A1(OH)3+3HC1=A1C”+3H2O；8 .不活泼金属铜与稀硫酸不反应，但在酸性环境中加入硝酸盐CU(NO3)2后就形成了硝酸的强氧化环 境，所以会有反应 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+4H2O+2NOT，铜溶解了；C.考查硝酸的强氧化性，BaS03中+4价S有还原性遇到HN03发生氧化还原反应生成BaS04沉淀， 所以沉淀不会溶解；D.沉淀之间的转化，开始时生成Mg(0H)2沉淀，其存在着沉淀溶解平衡，溶液中会有一定浓度的 0H-,又由于Fe3+在溶液中OH浓度较小时就会沉淀析出，所以有对应的现象出现。答案选C。9 .某

30、无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO：、SO：、HCO、OH-、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是A.当溶液中有A13+生成时，溶液中可能存在：SO：、NO、H+、Mg2+B.当溶液中有AM生成时，溶液中一定存在：H+、SO：；可能存在Mg2+C.当溶液中有A10生成时，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NOD.当溶液中有A10生成时，溶液中可能存在：OH-、Ba2+、NO、SO：【答案】B【分析】某无色透明溶液与铝反应放出氢气，Cu2+为蓝色，一定不存在，当溶液中有A13+生成时，则该溶液为 酸溶液，含有大量的H+,当溶液中有A

31、10生成时，则该溶液为碱溶液，含有大量的0H-,据此分析 解答。【解析】A.当溶液中有AF+生成时，含有大量的H+, NO在酸性条件下与金属不会产生氢气，因此NO也一 定不存在，A错误；B.当溶液中有AF+生成时，含有大量的H+, SO：、HCO、OH一定不存在，由A可知，NO也一定不存在，则根据溶液呈电中性，SO；一定存在，根据离子共存，Ba2+ Ag+一定不存在，再根据电荷守恒，可能存在Mg2+, B正确；C.当溶液中有A10生成时，含有大量的OH, Mg2+、Cu2 Ag+、H+一定不存在，根据电荷守恒，Ba2+一定存在，而NO可能存在，C错误；D.当溶液中有A1O生成时，含有大量的OH

32、, OH一定存在，所以SO：一定不存在，D错误；答案选B。10.下列鉴别方法不可行的是 A.用水鉴别乙醇、苯和滨苯B.用滨水鉴别己烯、苯和四氯化碳C.用酸性高锌酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯【答案】C【解析】A.乙醇与水混溶，不分层；苯的密度比水小，分层，有机层在上层；滨苯密度比水大，有机层在下 层，可鉴别，故A正确；B.滨水和己烯发生加成反应，澳水褪色；苯和溪水发生萃取，有色层在上层；四氯化碳和澳水发生 萃取，有色层在下层，可以鉴别，B正确；C.戊烷、苯均不能使高镐酸钾褪色，现象相同，不能鉴别，C错误；D.乙醇与碳酸钠混溶；乙酸与碳酸钠反应产生气泡；乙酸乙

33、酯与碳酸钠分层，可以鉴别，故D正确; 答案选C。11.分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是操作现象结论A向试管中先滴加BaCb溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SCU2-B向试管中加入AgNCh溶液生成白色沉淀原溶液中有C1 一C向试管中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置溶液分层且上层为橙红色原溶液中含有rD向试管中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+A. AB. BC. CD. D【答案】D 【解析】A.滴加BaCb溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，该沉淀不一定是硫酸钢，比如可以是氯化银，也有 可能原溶液中有SO32

34、-,硝酸将其氧化成了 S04、A错误；B.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgQ,也有可能是Ag2sO4等，B错误；C.溶液分层且上层为橙红色，说明生成了 Br2,证明原溶液中含有Br, C错误；D.湿润红色石蕊试纸变蓝，说明遇到了碱性物质，所以试管口有氨气，所以原溶液中有NHj, D 正确； 答案选D。12.下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是A. FeCh溶液、NaOH溶液B.新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C.紫色石蕊试液、浸水D.酸性KMnCU溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液【答案】C【解析】A.苯酚遇FeCh显紫色，FeC”

35、溶液可以检验出苯酚，己烷、己烯均不与FeCh溶液、NaOH溶液反 应，且现象相同，不能区分，乙醇、乙酸均会溶于FeCh溶液、NaOH溶液，现象相同，不能区分， A不符合题意；B.新制的Cu(OH)2悬浊液可以与乙酸反应，可以鉴别乙酸，乙醇溶于水中，无明显现象；己烷和己 烯，均不溶于水，现象相同，无法区分，B不符合题意；C.乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚分别与滨水混合的现象分别为：互溶、分层后有机层在上层、 滨水褪色、互溶、白色沉淀，紫色石蕊试液分别与乙醇、乙酸混合的现象为：无现象、溶液变红，现 象不同可鉴别，c符合题意；D.酸性高锌酸钾可以将己烯、乙醇、苯酚氧化，高镒酸钾溶液褪色，无法进行鉴

36、别三种物质，新制 的Cu(OH)2只能检验乙酸，D不符合题意。答案选C。13.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现 象的推断或解释正确的是选项操作实验现象解释A将少量澳水加入KI溶液中， 再加入CC14,振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：BF2l2B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2s03或KHSO3D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A

37、.将少量溟水加入KI溶液中，再加入CC14,振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溟能够与碘化钾 反应生成单质碘，依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性可知：氧化性：Br2l2, A选项正确；B.亚铁离子遇到KSCN溶液不会出现血红色，铝和三价铁能反应生成亚铁离子，则可能含Fe2O3, B 选项错误；C.氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够使品红溶液褪色，所以该钾盐可能为氯酸钾，C选项错 误；D.过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH导致溶液呈碱性，紫 色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，D选项错误； 答案选A。cor、sor 的干扰因为BaCCh、BaSCh也是

38、白色沉淀，与BaSCU白色沉淀不同的是这 些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SOr时，必须先用足量盐酸酸化(不 能用HNO3、H2SO4酸化)微点拨所用的钢盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO歹、HSO3会被溶液中的NO3氧 化成SOF，从而得出错误结论。(2)C0广的检验。检验方法。通入澄阖变 石灰水浑浊排除干扰。HCOa的干扰若被检溶液中含有的离子是HC03，则加入CaCb(或BaCb)溶液时不会 产生白色沉淀，故可用BaCb(或CaCb)溶液排除干扰soF的干扰因为CaSO3与CaCCh都是白色沉淀，且CaSCh也能与盐酸反应产生使 澄清石灰水变浑浊的气体(S02)，但S02是

39、有刺激性气味的气体，故可以 通过生成的气体无色无味来排除SO1的干扰(3)Fe2+的检验。溶液中只含Fe2+,可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。溶液中含Fe2+、Fe3+,不含C时，可加入酸性KMnCU溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+, 不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3+会形成干扰。溶液中含有Fe2+、Fe3+、CCH寸，可通过加入K31Fe(CN)6(铁氧化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中 含有Fe2+,不能用酸性KMnCU溶液，原因是C也能使酸性KMnCU溶液褪色，C能形成干扰。2 .离子推断“三步”法(1)分析限制条件.确定限制条件下 ，肯定存在或不存在的离子。(2)

40、挖掘隐含条件，根据隐含条件判断|溶液的酸碱性或存在的离子。(3)分析离子间能否发生复分解反应、氧化还原反 应、配合反肘或水解反二；军.能发生反应则二者必不 能同时存在。3 .推断时注意事项注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。离子是否会隐蔽转化，如A13+遇到过量的强碱转化为A1O?, A1OW遇到过量的强酸转化为A13+。二轮热点难点突破1 .无色溶液中离子检验的一般思路-NH：加强碱，加热，检验有无氨气产生显红色，可 能交、强 酉交弱碱盐、 强酸的酸式 盐等无 色 待 检 溶 液滴加 紫色AP+ （Z/）:逐滴加入强碱溶液直至过 量，看生成的沉淀是否溶解H+ ：实验表明无其他阳离子后,可确认 为酸NO；、Sa，Q-、Br-和1一：利用相应阴 离子检验法确定试液不变色，可能是强酸强碱盐,如 K2sO4、KNC）3、NaCl、KI 等您-