高考化学专题之以物质结构和元素周期表为基础的无机综合题解题思路与技巧.docx

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1、一、基础知识梳理：1根据物质的特定结构特点（1）写出下列物质的电子式：Na2O2 CO2 H2O2 NaOH NH4Cl NH3 HClO C2H2 (2)几个重要物质的空间构型具有正四面体结构的分子有 ，具有正四面体结构的离子有 具有四面体结构单元的晶体有 。具有三角锥形结构的分子有 （3）常见的晶体结构特点NaCl型：一个Na+周围等距且最近的Cl有 个，由此Cl连线形成的空间几何体为 ，Na+位于其中心一个Na+周围等距且最近的Na+有 个CsCl型：一个Cs+周围等距且最近的Cl有 个，Cs+位于其中心一个Cs+周围等距且最近的Cs+有 个C60、N60等属于 晶体(4)等电子微粒10

2、电子微粒中，其中分子有 ；离子有 。18电子微粒中，其中分子有 ；离子有 。写出具有A2n-的离子及其电子数 。（5）下列微粒：CO2、NH3、CCl4、NO2、Na2O2、NaOH，其中原子的最外层都满足8电子稳定结构的是 ；既有离子键，又有极性键的是 。属于非极性分子的是 。2.根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。(1)主族序数等于周期数的短周期元素： (2)主族序数等于周期数2倍的元素：。(3)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： (4)短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素： 3.根据元素性质、存在、用途的特殊性。(1)形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最

3、大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：。(2)空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：。(3)地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：。(4)最活泼的非金属元素：；最活泼的金属元素：；最轻的单质的元素：；最轻的金属元素：；单质的着火点最低的非金属元素是：。(5)同一短周期元素中，最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应生成盐和水的元素一般是 （6）短周期元素中，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素是 。（7）抓住Na、Mg、Al、Fe四种重点金属，其中具有两性的是_ ；在反应中表现出变价的是 ；能在

4、CO2气体中燃烧的是 ；能在热水中反应且生成中等强度的碱是 ；在高温下能与水蒸气反应的是 。元素的推断常给出如下条件：结构特点，性质特点，定量计算。常需运用相关的基础知识去解决问题。二、例题分析例1（江苏化学第9题）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D 原子半径由大到小的顺序为ZYX 例2下表是元素周期表的一部分：1AAAAVAAA

5、123(1)表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_(填“强”或“弱”)。(2)某元素原子的气态氢化物最易溶于水，则该元素的元素符号是_，其单质的电子式为_。(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_。(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物女相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。又如表中与元素的性质相似的不同族元素是_(填元素符号)。例3由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微

6、粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。（1）微粒A的电子式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。（2）写出下列反应的离子方程式：F过量C溶液：_W含大量B离子的溶液：_（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液 中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e沉淀逐渐减少。该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）_