重庆市2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题含答案.pdf

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1、 高一化学试卷 第 1 页 共 8 页 秘密启用前重庆市 2022-2023 学年（下）6 月月度质量检测 高一化学 高一化学 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。1某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：下列说法不正确的是 A若现象 1 有淡红色，说明有少量的 Fe2+被氧化了 B现象 2 有血红色沉淀 C现象 3 为血红色褪去，

2、说明发生了反应：2Fe3+Fe=3Fe2+D由现象 4 可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体 2“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有238 Pu 和239 Pu。当两者互相转时，不变的是 A中子数 B电子数 C相对原子质量 D质量数 3下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ACl-、K+、2-4SO BFe3+、Na+、OH-CAg+、Cl-、-3NODH+、Na+、2-3CO4按物质的组成进行分类，NO 属于 A碱 B氧化物 C盐 D单质 5下列转化过程不能一步实现的是 学科网（北京）股份有限公司 高一化学试卷 第 2 页 共 8 页 A()42CuCuSOC

3、u OHCuB32FeFeClFeClFeC22NaNa ONaClNaD22ClHClOHClCl6检验 HCl(g)中含有的少量 Cl2，最好选用 A氢氧化钠溶液 B干燥的有色布条 C饱和食盐水 D湿润的蓝色石蕊试纸 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A能使甲基橙变红的溶液中：23NaMgClCH COO+、B10.1mol L的 Fe(NO3)3溶液中：224KCuSCNSO+、C10.1mol L的 NaHS 溶液中：434NaNHClOPO+、D()+131c H1 10mol L=的溶液中：23KNaCO,Br+、8用AN代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

4、A3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去A9N个电子 B0.1mol L NaCl溶液中含有A0.1N个Na+C0.2mol Na与含0.1mol HCl的溶液反应产生的分子数目为A0.05ND2g氘化锂(6LiD)中含中子数为AN 9用图装置制取干燥且纯净的气体(a、b 表示加入的试剂)，能实现的是 选项气体a b A Cl2 浓盐酸KMnO4 B HI 浓磷酸KI C NH3 浓氨水CaO D SO2 70%浓硫酸 Na2SO3 AA BB CC DD 10下列由实验操作和现象所得结论正确的是 A向 NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量 CO23

5、B向 pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性 C将 SO2通入 KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明 SO2具有漂白性 高一化学试卷 第 3 页 共 8 页 D向 Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 Na2SO3已部分被氧化11下列实验能够达到目的的是 A向稀硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，边滴边振荡，至生成的沉淀恰好溶解可以得到银氨溶液B用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 C用如图所示的装置比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 12某企业排放的污水中含有H+、4NH+、2Fe+、3Fe+、3

6、HCO、2S、24SO、Cl中的几种，取100mL浓缩后的污水，测得()+1c H=0.7mol L，然后设计如下实验流程(气体X、Y均为无色，体积均在 STP 下测定)：根据以上的实验操作与现象，得出的结论错误的是A一定不存在的离子有3HCO、2SB原100mL溶液中含有Cl为10.9mol L C原100mL溶液中含有3Fe+为10.3mol L D生成气体X的离子方程式为23323FeNO4H3FeNO2H O+=+13有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池组合，相关流程如图所示(电极未标出)，下列说法不正确的是A气体 B 为2H 高一化学试卷 第 4 页 共 8 页 B相同条件

7、下，当电解池中生成 2L2Cl，理论上燃料电池应消耗 1L2O C极室 1 与极室 2 之间的离子交换膜为阳离子交换膜 D图中abc 14某溶液中只可能含有 OH、2-3CO、4Al(OH)、2-3SiO、2-4SO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阴离子是 OH、2-3SiO、4Al(OH)、2-3COB反应后最终溶液中的溶质只有 AlCl3 C原溶液中一定含有 Na2SO4 D原溶液中含有2-3CO与4Al(OH)的物质的量之比为 11 1

8、5单质硅是半导体材料，也是目前太阳能发电的核心材料。工业上利用 SiO2为原料，用还原剂还原可制备单质硅。某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原 SiO2制备单质硅及该过程中生成的气体产物的成分。已知反应：CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd，溶液变浑浊，金属钯呈黑色。回答下列问题：(1)实验前需要先在装置中通入一段时间的 He，其作用是_。(2)装置 B 的作用是_(填字母)。a.收集气体b.检验气体c.安全瓶d.防止液体倒吸入装置 A 中(3)经测定，装置 A 中产生 CO2，则装置 C 和装置 D 分别盛装_和 PdCl2溶液，若焦炭和 SiO2足量，则装置 C 中的实验

9、现象为_，PdCl2溶液中出现黑色浑浊，则装置 A 中发生反应的化学方程式为_。高一化学试卷 第 5 页 共 8 页(4)装置 D 的出气导管放置在酒精灯火焰上方，目的是_。(5)试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。16烃 A 是一种重要的化工原料，A 完全燃烧后生成 m(CO2)m(H2O)=229。A 在其同系物中相对分子质量最小，现有如下转化关系：请回答：（1）有机物 A 中含有的官能团名称是_。（2）EF 的反应类型为_。（3）有机物 F 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。（4）下列说法不正确的是()aBC 可通过如下两步直接实现：热铜丝催化氧化、直接与新制氢

10、氧化铜共热 b将绿豆大小的钠投入到 B 中，钠块浮在液面上，并产生气泡 c有机物 A 能够使酸性高锰酸钾褪色，因为发生了氧化反应 d为制备干燥的 F，可在分离出 F 后，选用碱石灰做干燥剂 17硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)cdH2O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为 Fe 和少量的 Al 杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如图所示：(1)步骤中发生的离子方程式为：_。(2)实验中需配制 500mL1.00molL-1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为 98%，密度为 1.84gmL-1的浓硫酸_mL，若定容时俯视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将_

11、(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。配制过程中不需要用到的仪器是_(填字母)，除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是_。高一化学试卷 第 6 页 共 8 页(3)步骤中加入足量 H2O2的目的是_。(4)硫酸铁铵晶体组成的测定步骤 1：准确称取质量为 4.820g 固体在酸性条件下溶于水配成 100.00mL 溶液 A；步骤 2：取 25.00mL 溶液 A，加入足量的 BaCl2溶液，过滤得 1.165g 沉淀；步骤 3：取 25.00mL 溶液 A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得 0.2g 红棕色固体；通过计算确定 a：b：c=_。(写出计算过程)18铁及碳的化合物在社会生产、

12、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJmol1 C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol1 则 Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=_（2）反应 Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H 的平衡常数为 K，在不同温度下，K 值如下：温度/K 973 1173 1373 1573 K 1.47 2.15 3.36 8.92 从表中数据可推断，该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应温度为 973K 时，在某恒容密闭容器中发生上述反

13、应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）Ac（CO2）=c（CO）Bv正（CO2）=v逆（CO）C体系压强不变 D混合气体中 c（CO）不变（3）如图图 1、2 表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0 有关量与反应时间之间的关系：高一化学试卷 第 7 页 共 8 页 图 2 中,若 t1=0.5min，则 0t1时间段内，H2O 的平均反应速率 v（H2O）=_molL1min 1。图 1 中 t2时刻改变的条件是_（任写两种，下同）；图 2 中 t2时刻改变的条件是_（4）水煤气中的 CO 和 H2均可作为燃料电池的燃料 若在某燃料电池一极通入 CO，

14、另一极通入 O2和 CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为_；若使用该电池电解熔融 Al2O3制取 10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为_L.（标准状况下）。高一化学答案 第 1 页 共 4 页 秘密 启用前重庆市 2022-2023 学年（下）6 月月度质量检测 高高一一化学答案及评分标准化学答案及评分标准 1B 2B 3A 4B 5A 6D 7D 8D 9D【详解】A浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有 HCl 杂质气体，浓硫酸不能吸收 HCl，不能得到纯净的 Cl2，故 A 错误；B浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化碘化氢生成单质碘，不能用浓硫酸干燥 HI，故 B 错误；C氨气

15、为碱性气体，能与浓硫酸反应，故氨气不能用浓硫酸干燥，故 C 错误；DNa2SO3与浓 H2SO4反应生成 SO2，SO2中所含的 H2O 杂质用浓 H2SO4除去，可以实现，故 D 正确；故选：D。10D【详解】A向 NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，3HCO与OH反应生成23CO，23CO与溶液中的2Ca+结合生成白色沉淀碳酸钙，因此不能说明溶液中含大量23CO，A 错误；B氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，因此向 pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白，不能说明干燥的氯气具有漂白性，B 错误；C将2SO通入 KMnO4溶液中，使 KMnO4溶液红色褪去，说明 SO2具有还原

16、性，C 错误；D盐酸的酸性强于亚硫酸，向 Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡产生；再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 Na2SO3溶液中含有24SO，证明 Na2SO3已部分被氧化，D 正确；故选 D。11A【详解】A银氨溶液的配制方法是向稀硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，边滴边振荡，直至生成的沉淀恰好溶解为止，故 A 正确；B金属钠不仅能和水反应生成氢气，和乙醇也能反应生成氢气，因此不能用金属钠检验乙醇中是否含有少量水，一般用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有少量水，故 B 错误；C所用的装置只能证明醋酸比碳酸酸性强，无法证明碳酸比苯酚酸性强，因为醋酸具有挥发性，进入苯酚钠溶液中的也可能

17、是挥发出的醋酸蒸气导致的，故 C 错误；D乙酸乙酯在 NaOH 溶液中容易水解，故不能用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故 D 错误；本题答案为 A。12B【详解】A()+1c H=0.7mol L的溶液呈酸性，一定不存在的离子有3HCO、2S，故 A 正确；B 由分析，原100mL溶液中含有Cl为 1.15molL1，故 B 错误；C 原100mL溶液中含有3Fe+为0.03mol0.1L=10.3mol L，故 C 正确；D 生成气体 NO 的离子方程式为23323FeNO4H3FeNO2H O+=+，故 D正确；故选 B。13D【详解】A.电解池中生成氢气的一极为电解池的阴极，溶液中

18、氢离子得到电子生成氢气，在氢氧化 学科网（北京）股份有限公司高一化学答案 第 2 页 共 4 页 钠溶液中，电解池阴极的电极反应式为-22=2H O2eH2OH+，所以气体 B 为2H，A 正确；B.根据电极反应22O4e2H O=4OH+、24Cl4e=2Cl及得失电子守恒可得：222ClO，则相同条件下，当电解池中生成 2L2Cl，理论上燃料电池应消耗 1L2O，B 正确；C.极室 1 中通入的是饱和 NaCl 溶液，排出的是稀 NaCl 溶液，所以极室 1 为阳极，电极反应式为22Cl2eCl=，钠离子移向极室 2，所以极室 1 与极室 2 之间的离子交换膜为阳离子交换膜，C 正确；D.

19、燃料电池中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极上氧气得到电子产生OH，所以反应后 NaOH 溶液的浓度升高，即ac，负极上的电极反应为氢气失电子消耗氢氧根离子，所以反应后 NaOH 溶液的浓度降低，即ba，D 错误；答案选 D。14A【详解】A根据上述分析可知，原溶液中一定含有的阴离子是 Al(OH)4-、SiO2-3、CO2-3、OH-，故 A正确；B原溶液中含有 Na+，所以反应后最终溶液中的溶质一定还有 NaCl，故 B 错误；C不能确定原溶液中是否有 SO2-4，所以原溶液中不一定含有 Na2SO4，故 C 错误；D 根据图象，CO2-3消耗的 HCl 和 Al(OH)3消

20、耗的 HCl 的物质的量之比为 1:2，根据离子方程式：CO2-3+2H+=H2O+CO2和 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，原溶液中含有的 CO2-3和 Al(OH)4-的物质的量之比为 3:4，故 D 错误；故选 A。15(1)排尽装置 A 中的空气(2)cd(3)澄清石灰水先出现白色沉淀，后沉淀溶解SiO2+2C高温Si+2CO、SiO2+C高温Si+CO2(4)燃烧有毒尾气 CO，防止污染环境(5)向 Na2SiO3溶液中通入 CO2，生成白色沉淀，证明 H2CO3的酸性大于 H2SiO3的酸性16 碳碳双键加成反应 CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH abd(1)碳碳双键；(2)加成反应；(3)CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH；(4)abd。17(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2(2)27.2 偏大 A 500mL 容量瓶(3)氧化 Fe2+高一化学答案 第 3 页 共 4 页(4)11218（1）44.0kJ/mol；（2）吸热；BD；（3）0.06molL1min1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72。