一定物质的量浓度溶液的配制练习试题.docx

《一定物质的量浓度溶液的配制练习试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一定物质的量浓度溶液的配制练习试题.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、例1判断以下表达正确的选项是A.标准状况下，lmol任何物质的体积都约为22.4L8. lmol任何气体所含分子数都一样，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出ImolHz转移电子数为1.204x1（）24D.在同温同压下，一样体积的任何气体单质所含原子数目一样例2在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2,右边充有W和02 的混合气体，在20c时，将右边混合气体点燃，反响后冷却到原来温度，假设活塞原来离气缸左端的距离为总长的反响后静止于气缸的正中忽略水蒸气），则原来力和。2的体积 4比为）（A） 4： 5（B）5： 4 7： 2D2： 1例3如果ag某气体中含

2、有的分子数为b,则eg该气体在标准状况下的体积是22 Ab22 A ah22Aac T 71 Abe .A.LB.L c.L D.LacNAcNabNAaN A例4按体积比为4:2:3所组成的N2、。2、CO2,混合气体100g在标况下体积为 Lo例5体积为1L枯燥容器中充入HCI气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082o 将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是）（A） 0.25LB） 0.5L 0.75LD） 1L例6 一样质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反响，在同温、同压下产生气体的体积比 为;如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反响，在同温同压下产 生气体的体积

3、比为。假设Na、Mg、Al分别和足量的稀硫酸作用，产生一 样状况下一样体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是 o例7将一小块焦炭和mg氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为po,容器内 充分反响后，恢复至原温，压力表示为pi（1）假设PoPi,则焦炭质量W应满足的关系式是什么（2）假设p0= pi，则W应满足的关系式是什么（3）假设pi是po的n倍，则W是多少一定物质的量浓度溶液的配制1.以下表达正确的选项是（）A.含Imol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.配制Imol/LNaCl溶液L L,其方法是：将58.5 gNaCl溶于1 L水中即可C.体积一样、物质的量浓度一样的同种

4、溶液所含溶质的粒子数一定一样D. 1 LO.5moi/LCaCL溶液中，Ca?+与C厂的物质的量浓度都是0.5 mol/L2 .将15mL2 nwl.LrNa2cO3溶液逐滴参加到40mL0.5moiLrMC1 盐溶液中，恰好将溶 液中的M离子完全沉淀为碳酸盐，则MCI中值是（）A. 4B. 3C. 2D. 13 . VLFe2（SO4）3溶液中含有agSOK，取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）a ,Tc125_ 250。125。 1ZA.576ymol/LB. 36Vmol/LC. 36V mol/L D. 48V mol/L4 .血糖浓度（血液

5、中葡萄糖的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示, 即mmol/L和mg/dL（ 1 L= 10 dL）。以mmol/L表示时，人的血糖值在3616.11 mmol/L之间 为正常，以下血糖浓度属于正常值的是（）A. 2.88mmol/L B. 0.008 mol/LC. 95mg/dL D. 52 mg/dL5 .某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SOF、C四种离子，其物质的量浓度比为Na+： Mg2+ ： Cl =3 ： 5 ： 5,假设Na卡浓度为3mol/L,则SOF的浓度为（）A. 2mol/L B. 3 mol/LC. 4 mol/L D. 8 mol/L6 .以下说法

6、或计算正确的选项是（）A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/LB,把100 g20%的NaCl溶液跟100 gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C.将2.3gNa投入到97.7 g水中充分反响，所得溶液的质量分数为4.0%D.某温度下KNO3的溶解度是31.6 g,该温度下将20 gKNO3溶解于50 g水中，充分溶 解，获得溶液的质量分数是28.6%7 .某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子 的物质的量浓度为（）A. 0.5mol/L B. 2 mol/LC. 2.5 mol/L D.

7、5 mol/L8 .以下配制的溶液浓度偏高的是（）A.配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线9 .配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C.称量4.0 gNaOH配制O.lmol/LNaOH溶液1000mL时，磋码错放在左盘D. NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线9. fC0t,将QgN%完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3s3没有溶解完全，得到的是饱和溶液，10X 100% = 24.0%, D 项错误。131.og7 . D 8.D9 .选 c 根据 NH3 H2ONH： + OH，H2OH+ + OH, (OH) = H(NHt)+n(H+),m

8、 _ Z?mol + c(H+)X VX10-3L则c(H)=a岛=1000/7+c(H+)V= k声2-mol/L, A项正确；溶质的物质的量浓度”(NH3)agm(溶液)g/cn? x VmLmol/L, B项正确；溶质的质量分数w=(NH3) 17g/mol 1000。VX 10_3L=VX10_3L=，17 VX ioo%=-x 100%,pVC项错误；由于氨水的密度小于1,故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶质 的质量分数小于0.5功，D项正确。10 .选D A项，由表中数据可知，计算盐酸浓度时需选择盐酸缺乏量的数据，如随着固 体混合物质量增加，产生标准状况下二氧化碳气体的体积

9、不再增加，说明盐酸已.反响完全，H3.36L,_422.4L/mol卜一4,+ + HCO3=H2O+CO2 f , c(HCl) = n nsnT = 3.Omol/L,正确；B 项，根据表中第一组数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分 数，正确；C项，由于固体混合物的质量从9.2 g增加到15.7 g,产生标准状况下二氧化碳气 体的体积也在增加，故参加9.2g固体混合物时盐酸过量，正确；D项，根据.固体混合物与气 9 2 nt体的比例关系可知，产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体质量为品解得机=13.8 g,此时盐酸恰好完全反响，故不

10、正确。11 . (l)lmol/L (2)20 (3)1 mol/L (4)20012 . (l)500mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)I_1_2_3_3左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转 移到容量瓶中(8)偏低13.解析：(1)量筒不能用于溶解固体，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以 操作错误；(2)配制50mL一定物质的量浓度的酸性KMnCU标准溶液需要50mL的容量瓶；(3.) 仰视定容时，所加的水超过,刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以 会使实验结果偏大。(4)(6)血样处理过程中发生反响的离子方程式依次是：Ca2+ + C2OF

11、 =CaC2O4 I ;CaC2O4 + 2H + =Ca2+ + H2C2CU; 2MnO； + 5H2C2O4 + 6H + =2Mnx+ + IOCO2 t +8H2O,由此可得如下关系式：5Ca2+5CaC2O45H2c2。42MnO,所以 (Ca2+) =1n(MnO； )= 5 X 0.01200 LX 0.020mol/L = 6.0 X 10 - 4mol,血液样品中 Ca2+的浓度=40g/mol X 6.0X 10-4mol八_2& 工工一,廿、卜一20 00cm3=1.2X10 3 g/cm3=1.2 mg/cm3o 对于反响根据电荷守恒，2X(1)+ 6X(+l) = 2X(+x),所以x=2。草酸溶液无色，当反响正好完全进展的时候，多加一滴酸 性KMnCU溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。答案：(2)50mL容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(6)1.2