2023山东版化学高考第二轮复习--六非金属及其化合物.pdf
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1、2023山东版化学高考第二轮复习专题六非金属及其化合物L某同学拟用下图装置制得各种颜色的滤纸蝴蝶。下列组合一定不能成功的是()选项ABCD品红石蕊淀粉-纸蝴蝶上的喷洒液溶液试液KI溶液FeCb溶液小烧杯中的溶液亚硫酸浓盐酸溪水KSCN溶液蝴蝶颜色无色红色蓝色红色答 案D亚硫酸分解得到二氧化硫,可使品红褪色;浓盐酸挥发,石蕊变红;溪水挥发,Br2+2KI2KBr+L,淀粉遇12变蓝;硫氧化钾溶液不挥发,故选Do2.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.疫情期间 网课”是主要学习方式,网络光缆是利用光导纤维传输信号,光导纤维的主要成分是晶体硅B.驰援武汉首次使用我国自主研发的大飞机
2、“运20”,其机身材料采用了大量低密度高强度的铝锂合金C.2022年北京冬奥会吉祥物 冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料D.白居易的 问刘十九 中 绿蚁新酷酒,红泥小火炉,优质红泥明亮且橙中略带红光,是因其含有含量较高的氧化铁答 案A光导纤维的主要成分是二氧化硅,故A错误。第1页共61页3.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是()A.高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B.”雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁C.明研净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D.用飞机播撒A g l是实现人工增雨的方法之一答 案 D
3、醋酸纤维属于有机高分子材料,A 不正确;氧化铁是红棕色固体力不正确;明帆净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物、吸附色素,但不能杀菌消毒,C不正确;碘化银在空气中扩散,成为云中水滴的凝聚核,水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后便产生了降雨,D 正确。4.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.稀硫酸具有酸性,可用于去除铁锈B.NH4CI分解时吸收大量的热,可用作阻燃剂C.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.用于制造医用护目镜的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料答 案 C硅是将太阳能转化为电能的常用材料,故 C 错误。5.下列物品所使用的主要材料不属于无相E金属材
4、料的是()A.石 墨 烯 超 轻 海 绵 B.宣纸C.瓷 器 D.氮化硅陶姿轴承答 案 B B 项,宣纸的主要成分是纤维素,属于有机高分子材料。6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()第2页共61页A.SO2具有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化剂B.氨气具有还原性,可用作制冷剂C.次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂D.碳酸钠溶液显碱性,可用其热溶液除去金属餐具表面油污答 案D S02具有还原性,可用作葡萄酒抗氧化剂,A项错误;液氨汽化时吸热,因此可用作制冷剂力项错误;HCIO具有强氧化性,可用作有色物质的漂白剂,C项错误;碳酸钠水解使溶液显碱性,可使金属餐具表面油脂水解,故可用碳酸钠的热
5、溶液除去金属餐具表面油污,D项正确。7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NH3极易溶于水,可用作制冷剂B.SiCh熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂D.CI02具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒答 案D A项,液氨汽化吸热,可用作制冷剂,错误;B项,SiO2的折射率合适,能够发生全反射,可用于制光导纤维,错误;C项,胃酸中含盐酸,NaHC03可以与盐酸反应,错误。8.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体(不考虑水蒸气)的是()A.木炭和浓硫酸共热B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C.N a与稀硫酸反应D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出
6、的气体答 案C A项,浓硫酸具有强氧化性,木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫两种气体,错误;B项,铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,随着反应进行,浓硝酸变稀,和铜反应生成一氧化氮气体,错误;D项,汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO 2、O2等,错误。第3页共61页9.在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法错误的是A.N02是该过程的中间产物B.NO和。2必须在催化剂表面才能反应C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO催化剂D.催化转化总反应为2NO+O2+4CQ-4cO2+N2催化剂答 案B A项,2NO+O2 2NO2,2N
7、O2+4 C O=4cO2+N2NO2是该过程的中间产物正确;B项,NO和。2在常温下就能反应生成N02,错误;C项,汽油不完全燃烧可生成CO,空气中的氮气和氧气在气缸中反应可生成NO,正确。10.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()H,0A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B.若A为铁很!|足量的A与X在常温下即可完全反应C.B是无色、无味、有毒的气体D.工业上,B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂第4页共61页答 案D X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑,则X为浓硫酸,D和水反应生成硫酸,
8、则D是三氧化硫,B和氧气反应生成三氧化硫,则B是二氧化硫。A项,浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现其脱水性,错误;B项,若A为铁,常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,铁不能完全反应,错误;C项,S02有刺激性气味,错误。11.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是()氯元素化合价+7+4氢 化 物 单 质 氧 化 物 酸 钠 盐 物 质 类 别A.上述6种物质,属于电解质的有4种B.管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气,在此过程中既作氧化剂又作还原剂C.将与S02按物质的量之比1:1通入紫
9、色石蕊溶液中,溶液变红D.物质是公认的最安全的消毒剂,可以用H2c2O 4、N a C Q和H2sCU三种物质反应来制取,除生成外还有C02等,生成1 mol CO2转移电子的物质的量为1 mol答 案B由氯元素的价类二维图可得为H C L为CL、为。2、为H C IO.为N a C L为NaCIO。A项,上述6种物质中都是电解质、是单质、是非金属氧化物,都不属于电解质,正确;B项,管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气,发生反应3cl2+8NH3N2+6NH4Q氯气作氧化剂,氨气作还原剂,错误;C项,将与SO2按物质的量之比为1:1通入紫色石蕊溶液中,发生反应CI2+SO2+2H2O H
10、2so4+2HCI,溶液显酸性,盐酸和硫酸都没有漂白性,溶液只变红,正确;D项,生成的化学方程式为H2c2O4+2NaCIO3+H2so4一第5页共61页Na2so4+2QO2T+2cCM+2H20,C从+3价升高到+4价,生成1 mol CO 2转移电子的物质的量为1mol,正确。12.下列实验中,选用的仪器、药品和装置正确,且能达到实验目的的是()ABr=本浓盐酸万 Mn(%口SO,-品红豺 溶 液制取氯气验证SO 2的漂白性CD Q NaOH二 H 溶液滴定管收集N02并防止其污染环境量取一定体积的KMnCU标准溶液答 案 B A 项,浓盐酸与二氧化镒共热制备氯气,缺少加热装置;B项,二
11、氧化硫与品红溶液反应生成无色物质,可验证S02的漂白性工项,二氧化氮的密度大于空气,导气管应该长进短出;D项,高镒酸钾具有强氧化性,能腐蚀橡胶,应用酸式滴定管量取,故选B。13.下列实验装置能达到实验目的的是()B制NH3D制纯碱C第6页共61页答 案c A项加热固体NaHC03时,试管口应略微向下倾斜防止冷凝的水回流炸裂试管;B项,石灰石为CaCO5浓氨水与其不反应,无法制取氨气;D项,乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中,温度必须控制在170 C,图中缺少温度计,C项能达到实验目的。14.硝酸与铜反应的实验装置如图所示,下列有关叙述不正确的是()A.浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2B.用
12、稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色C.用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因为溶有NOD.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强答 案C A项,浓硝酸见光分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于浓硝酸使溶液显黄色,正确;B项,稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,正确;C项,NO难溶于水,错误;D项,硝酸浓度越大,氧化性越强,正确。15.探究H2O2溶液的性质,根据实验所得结论不正确的是()实验试剂a现象结论A厂HQ2溶液n溶有SO2的BaCL溶液产生沉淀H2O 2有氧化性BL试剂a酸性KMnO4溶液紫色溶H2O 2有氧化性第7 页共61页cD液褪色KI淀粉溶液溶液变监H2O 2有氧化性
13、盐酸酸化的FeCL溶液溶液变黄H2O 2有氧化性答 案B B项,H2O 2被酸性高镒酸钾溶液氧化,体现H2O 2还原性。16.将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCb、CuCI2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述不当碉的是()A.H2s和空气通过上述循环可降低反应活化能才是高总反应速率B.在转化过程中能循环利用的物质是FeCb和CuCI2催 化 剂C.该过程的总反应为2H2s+02-2H2O+2SID若 有1 mol H2S发生图示转化的同时消耗。2为0.4 mol,则混合液中Fe3+浓度增大答 案D A项,由题图可知,Fe3+和CW+作催化剂,催化剂能降低反应的活化能
14、提高总反应速率,正确;B项,在转化过程中能循环利用的离子是Fe3+和CW+,则对应的物质是FeCb和CuCb,正确;C项,由题图及催 化 剂质量守恒可知,反应物为H2s.。2,生成物为H2o.S,该过程的总反应为2 H 2 S+O 2-2H2O+2SI,正确;D项,由总反应可知1 mol H2S应消耗0.5 mol O 2,若消耗了 04 mol O 2,则一定消耗了 Fe3+,混合液中Fe3+浓度因消耗而减小,错误。17.下列说法不正确的是()A.NaNCh不可用作食品防腐剂B.NH3可以作制冷剂第8页共61页C.极少量N O会促进人体中血管扩张D.NOx是光化学烟雾的罪魁祸首答 案A Na
15、NO2可用作食品防腐剂,A项错误。18.合成NH3是重要的研究课题,一种新型合成氨的过程如下。固氮下列说法正确的是()A.转氮 过程属于人工固氮B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C.若用H20代替NH4cl进行转化,从体系中分离出NH3更容易D.该合成氨过程中,参加反应的N2与H20的物质的量之比为1:3答 案D A项,人工固氮是将氮气转化为化合物 转氮 过程为Mg3N2+NH4CI*MgCL+NH%反应物没有N2,不属于人工固氮,错误;B项,转氮 过程中没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,错误;C项,氨气极易溶于水,用H20代替NH4cl进行转化,不易分离出N H*错误;D项,该合
16、成氨过程中,N2-NH3,H2OTO 2而得失电子守恒可知,参加反应的冲与H2O的物质的量之比为2:6=1:3,正确。19.工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄,工艺流程如下:含H 2s的尾气空气反应炉(高温)催生的化器(高温)硫冷凝器(130-200排放已知反应炉中部分H2s发生反应:2H2S+3O2-2SO2+2H2OO下列说法错误的是()A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫第9页共61页B.每回收32 g单质硫,理论上消耗氧气的体积为33.6 L(标准状况)C.催化转化器中发生的反应为SO2+2H2S 3S+2H2OD.为提高H2S转化为S的比例,理论上应控制反应炉
17、中H2s的转化率约为33.3%,高 温答 案B由题干信息可知,反应炉中部分H2s发生反应2 H 2 S+3 O2-2SO2+2H2O,催化转化器中发高 温生反应:SO2+2H2S 3S+2H20,生成的硫蒸气经硫冷凝器可冷凝下来,变为固体和气体分离。利用S02可使品红溶液褪色的特性,可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫,A正确;每回收32 g单质硫,n(S)=l mol,生成1 mol S需SCh的物质的量为:mol,生成;mol SO2需要。2的物质的量为0.5 mol,V(O2)=0.5 molx22.4 L mo|i=11.2 L,B错误;由上述分析可知,C正确;设进入反应炉中的
18、H2s为a mol,其中x m o l转化为SO 2,为提高H2s转化为S的比例,理论上应有:x:(a-x)=l:2,x=a,故应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%,D正确。解 题 技 巧B项可直接根据始终态bhS-S、02T H 2。,结合得失电子守恒来进行计算,不考虑反应过程。20.已知(CN)2与。2性质相似,氧化性(CN)202。下列推测不合理的是()A.(CN)2溶于水可生成两种酸B.HCN能被酸性高镒酸钾溶液氧化C.(CN)2为直线形分子D.NaCN可代替NaCI配制生理盐水答案 D A项,(CN)2与 3 性质相似厕有(CN)2+H2。-HCN+HCNO,正确;B项,HCI
19、能被酸性高镒酸钾溶液氧化生成Cb,氧化性(CN)2 B r C K C O O HD.S O(CH3)2 能被 H2O2 氧化成 S O2(CH3)2答 案 A A 项,S CI4中 S为+4 价,S CI4与水的反应为S CI4+3H2O-H2so3+4HQ,H2sO3不是强酸错误;B 项,Cl S S CI与 H0 0 H 结构相似,正确;C 项,因Q吸引电子的能力比Br 强,则CICH2C O O H 分子中0 H 键的极性比Br CH2C O O H 分子中0 H 键的极性强,故 CICH2c o0H的酸性比Br CH2c o0H强,正确;D 项,因 H2O2有强氧化性,可将S O(C
20、H3)2氧化成S O2(CH3)2,IE.22硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO J将烟气与H2的混合气体通入Ce(S O4)2 Ce2(S O4)3(Ce中文名为 市)的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.该转化过程的实质为NOx被 K 还原B.处理过程中,Ce 3+和H+起催化作用C.该转化过程需定期补充Ce(S O4)2溶液D.过程H,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:x答 案 A观察反应历程图知,过程I 的反应为2Ce 4+H 2=2Ce 3+2H+.,过程H 的反应为4xCe3+2 N Ox+4xH+=4xCe 4+N2+2xH2。,x2x+得总
21、反应:2NOx+2xH2=N2+2X H2O,据此可知该转化过程的实质是NOx被叱还原为N&A 正确;处理过程中Ce 3 Q H+为中间产物,催化剂是Ce 4+,B错误;催化剂在反应前后的量不变,故无需补充Ce(S O4)2溶液,C 错误;过程II中氧化剂I NOx与还原剂Ce 3+的物质的量之比为1:2x,D错误。23.下列生活应用或生产活动,没有运用相应化学知识的是()第11页共61页答 案A A项,用SO2漂白纸张,是因为二氧化硫具有漂白性,错误;B项,常温下铝与浓硝酸发生钝化,故选项生活应用或生产活动化学知识A用S02漂白纸张S02具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸A I在冷的浓硝酸中发生
22、钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用S i制作芯片S i是良好的半导体材料可用铝槽车运输浓硝酸,正确;C项,氧化钙易与水反应生成氢氧化钙,可用作食品干燥剂,正确;D项,硅位于金属与非金属的交界处,是一种良好的半导体材料,可用S i制作芯片,正确。24.硫代硫酸钠晶体(Na2s2O 365H2。)俗称海波,广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用“3SO2+2Na2s-3sI+2Na2so3,S+Na2s。3一 Na2S2O3M 原理制备 Na2s2。3溶液,装置如图:下列说法错误的是()A.制取S02的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性B.装置B的作用是安全瓶,防倒吸C.为提高原子利
23、用率,C中Na2s与Na2s03物质的量之比为2:1D.该实验不足之处是缺少尾气处理装置答 案A A项,该反应中S元素化合价不变,反应只体现了浓硫酸的酸性,错误;B项,装置C内S02反应,压强减小,易产生倒吸,故装置B的作用是安全瓶,防倒吸,正确;C项,由题给反应原理方程式可得:3SO2+2NazS+Na2s。3-3Na2s2(D3,Na2s与Na2s。3物质的量之比为2:1时,反应物恰好完全第12页共61页反应,可提高原子利用率,正确;D项,S02是有毒气体,应在装置C后接一装有NaOH溶液的尾气处理装置,正确。名 师 点 睛 制 取S02的反应利用了强酸制弱酸原理,与浓硫酸的氧化性无关。2
24、5.根据下列实验操作和现象,所得到的实验结论正确的是()选项 实验操作和现象 实验结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性和强氧化性向N a i溶液中滴加少量氯水和CC。振荡、静置,B还原性:1。-下层溶液显紫色加热盛有NH4cl固体的试管,试管底部固体消失,C NW。固体可以升华试管口有晶体凝结向某溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量D 该溶液中一定含有Fe2+KSCN溶液,溶液变为红色答 案B A项,浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,错误;B项,氯水和I反应生成L和C卜,说明还原性:卜0-,四氯化碳萃取碘单质且密度大于水,有机层位于下
25、方,下层溶液显紫色,正确;C项,NH4cl受热分解生成NH3和HQ,在试管口遇冷二者又反应生成NH4C I固体,该过程是化学变化,错误;D项,若原溶液中只存在Fe3+,也会出现相同的现象错误。知识归纳 检验Fe2+时应注意加入试剂顺序:加入几滴KSCN溶液,无现象,再加入适量新制氯水,溶液变为红色,说明含有Fe2+.26.下列说法正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故SO2有漂白性B.NO2与水反应生成HNO3,故N02是酸性氧化物C.H2SiO3的酸性弱于H2co3,故非金属性C强于Si第13页共61页D.CaCOs难溶于水,故C02能与CaCL溶液反应答 案C S02具有还原
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