2023学年云南省昆明市官渡区高一(上)期末化学试卷(附答案详解).docx

《2023学年云南省昆明市官渡区高一(上)期末化学试卷(附答案详解).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年云南省昆明市官渡区高一(上)期末化学试卷(附答案详解).docx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023-2023 学年云南省昆明市官渡区高一上期末化学试卷1. 国家“”期间科技创引领中国加速奔驰。以下“”科技成果中主要由合金材料制成的是()A. 虚拟莫高窟洞窟B. 型冠状病毒灭活疫苗C. 世界最薄触控玻璃D. 时速600公里的高速磁浮列车2. 化学与生活亲热相关，以下说法不正确的选项是()A. 生石灰可用作枯燥剂B. 氢氧化铝可用作抗酸药C. 四氧化三铁可用作油墨的红色颜料D. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂3. 分子具有肯定的空间构造。以下分子的空间构造呈V形的是()HA. HClB. CO2C. H2OD.2第 1 页，共 26 页4. 在化学试验中，具有安全和环保意识是重要的科

2、学素养。以下做法不正确的选项是()A. 酒精灯失火用湿抹布灭火B. 可用手直接取用金属钠C. 用点燃的方法处理CO尾气D. KClO3、Na2O2等固体不能任凭丢弃5. 以下物质常用作复原剂的是()A. KIB. 浓硫酸C. O2D. KMnO46. 某高纯纳米氧化铝粒子直径约为10nm，假设将该纳米氧化铝分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于()A. 溶液B. 悬浊液C. 胶体D. 乳浊液27. 在工业炼铁的过程中，高炉内部的不同区域发生不同的反响，其中不属于氧化复原反响的是()2A. C + O高温CO2B. CO+ C高温2CO2C. 3CO + Fe高温O32Fe + 3CO2D. SiO

3、+ CaO 高温 CaSiO238. 以下关于化学键的说法不正确的选项是()A. H2S中只含有极性键C. I2中只含有非极性键B. Na O 中只含有离子键22D. HCl气体溶于水共价键被破坏9. 以下物质之间的转化，需要参加氧化剂才能实现的是()A. Cu Cu(NO3)2C. Ca(OH)2 CaCO3B. SO H SO42324D. KMnO MnO10. “嫦娥五号”采回月球土壤，经分析觉察其构成与地球土壤类似。土壤中含氦、氧、镁、硅等元素。以下说法不正确的选项是()A. 土壤中 3He的中子数为1C. 离子半径：O2 Mg2+B. 16 O 和 18 O 互为同位素2323D.

4、 Na SiO 属于盐11. 用如下图试验装置进展相关试验探究，试验现象与试验结论不对应的是()第 2 页，共 26 页A. 中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱B. 中脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反响放热C. 中气球膨胀，证明Cl2被NaOH溶液吸取D. 中硬质玻璃管内产生白烟，证明Cl2可与Na反响12. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是()4A. H+、Na+、SO2、OHC. Ag+、Ca2+、Cl、HCOB. Ba2+、K+、OH、NO3D. H+、Ca2+、CO2、NO313. 以下有关物质性质的比较正确的选项是()A. 金属性：Na KC. 碱性：Mg(OH)2 NaOH1

5、4. 以下离子方程式正确的选项是()33B. 稳定性：SiH4 PH322D. 氧化性：Cl BrA. 铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Ag + Cu2+B. 氢氧化铜中滴加稀盐酸：OH + H+ = H2OC. 金属钠与水反响：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 4D. H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+ + H+ + OH + SO2= BaSO4 +H2O15. NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是()第 3 页，共 26 页A. 1molOH所含电子数为10NAB. 1molO2的体积约为22.4LC. 1molNa2O所含离子

6、数为3NAD. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA16. 以下方案设计、.现象和结论都正确的选项是()目的方案设计现象和结论检验某溶液中是否含取少量该溶液于试管中，参加 假设产生白色沉淀，则该溶A有Mg2+氨水液中肯定含有Mg2+检验某溶液中是否含取少量该溶液于试管中，参加 假设产生无色气体，则该溶B33有CO2稀盐酸液中肯定含有CO2检验某溶液中是否含取少量该溶液于试管中，先加 假设产生白色沉淀，则该溶C有ClAgNO3溶液，再加稀硝酸液中肯定含有Cl检验某溶液中是否含取少量该溶液于试管中，参加 假设产生白色沉淀，则该溶D4有SO2BaCl2溶液液中肯定含有SO24A. AB

7、. BC. CD. D17. 以下说法正确的选项是()A. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质B. 铜丝能导电，铜丝是电解质3C. NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO2D. Ca(OH)2溶于水，在通电条件下才能发生电离18. 元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置如下图，以下说法正确的选项是()A. 单质的沸点：X2 YC. 酸性：H3YO4 HZO4B. Q2X2中X的化合价为2价D. RZ属于离子化合物19. 1943年我国化学工程专家侯德榜制造了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的进展做出了卓越奉献。其局部工艺流程如图，以下说法不正确

8、的选项是()第 4 页，共 26 页反响的化学方程式为NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 +NH4ClA. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异B. 反响属于分解反响C. 假设纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去D. 母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业20. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水，过程如下图。以下说法正确的选项是()A. 过程中生成的FeO和O2的物质的量之比为3：2B. 过程中H2O为复原剂2C. 整个过程的总反响为：2HO 太阳能Fe 3O4+ H2 +O2 D. 常温下，铁与水反响可制备Fe3O421. 向肯定量铁、氧化铁、氧化

9、亚铁的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好完全溶解，向所得溶液中参加几滴KSCN溶液，无明显现象。假设用足量一氧化碳复原一样质量的此混合物，能得到铁的质量是( )A. 2.8gB. 5.6gC. 11.2gD. 16.8g22. 阅读以下材料并填空。2023年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭精准点火。神舟十三号载人飞船的成功放射离不开化学燃料。火箭分级推动中使用的燃料主要有煤油、液氢、肼(N2H4)和固态铝粉，氧化剂主要有液氧、N2O4和高氯酸铵(NH4ClO4)。(1) 上述材料涉及到的物质中，属于混合物的是(填标号，下同)；属于氧化物的是；属于单质的

10、是。(2) 以下物质能与铝反响的是(填标号)。第 5 页，共 26 页A.硝酸铜溶液B.稀硫酸C.氯气(3) 天宫课堂展现的泡腾片试验让我们感受到太空的奇异。泡腾片含碳酸氢钠和固体酸，试验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生很多气泡，气泡的主要成分是 ，你推断的理由是。23. 元素周期表与元素周期律能从微观角度探究元素之间的内在联系。如表是元素周期表中5种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。元素信息X其中一种核素可用于测定文物的年月Y 全部元素中非金属性最强Z 焰色为黄色W能形成两性氢氧化物Q最外层电子数是电子层数的2倍请答复以下问题：(1) Y的元素符号为，W在元素周期表中的位置

11、是，Q的简洁离子构造示意图为。(2) X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的挨次为(填元素符号)，XH4的电子式为。(3) W的氧化物和Z的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式为。(4)氮元素是空气中含量最多的元素，也是组成氨基酸的根本元素之一。在如图中相应位置写出3种含氮化合物的化学式(要求物质类别各不一样；参照N2的写法) 。24. 盐水选种是中国古代劳动人民制造的一种奇异选择种子的方法。现需配制1000mL3mol/L的NaCl溶液用于选种。第 6 页，共 26 页(1) 需称取NaCl固体g。(2) 除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是。(3) 配制溶液时，正确的操

12、作挨次是(填标号)。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液注入容量瓶，摇动容量瓶用天平称量NaCl固体放入烧杯中，参加适量蒸馏水，用玻璃棒搅动，使NaCl固体全部溶解将NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切连续往容量瓶内留神参加蒸馏水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线12cm (4)以下试验操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是(填标号)。A. 未洗涤溶解NaCl的烧杯B. 定容时，俯视容量瓶上的刻度线C. 往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D. 定容后经振荡、摇匀、静置后，觉察液面下降，再加适量的蒸馏水(5)以下溶液中

13、Cl浓度与1000mL3mol/LNaCl溶液中Cl浓度一样的是(填标号)。A. 0mL2mol/LKCl溶液B.500mL3mol/LMgCl2溶液C.250mL1mol/LFeCl3溶液25. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进展探究。.制作电路板兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入FeCl3溶液(图2)。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。第 7 页，共 26 页在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反响的化

14、学方程式为。取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液消灭红色，则废液中含有(填离子符号)。.探究铁及其化合物的性质实试验操作试验现象离子方程式试验结论验取少量废液于试管中，参加铁粉局部溶解， 、Fe +a 足量Fe粉溶液呈浅绿色Cu2+ = Cu + Fe2+取少量试验a中反响后的上b 层清液于试管中，滴加几滴 氯水.回收废液2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2ClFe2+具有复原性对腐蚀废液进展回收可有效利用金属资源。一种回收利用金属铜并获得氯化铁晶体的局部工艺流程如图4：操作为，试剂a是。反响中参加H2O2溶液的目的是。26. 请阅读以下资料，答复以下问题。(1) 18世纪7

15、0年月，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反响的化学方程式为。某同学拟用该原理按如图装置制备并收集纯洁的氯气，在虚线框内选用的发生装置 (填图2“甲”“乙”或“丙”)。产生的氯气中除水蒸气外还含有(填化学式)，试剂X是。可用NaOH第 8 页，共 26 页溶液吸取尾气，反响的离子方程式为。(2) 通过大量试验证明，氯气与水反响生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化试验探究次氯酸的化学性质，用强光照耀氯水，得到氯水的pH随时间变化如 图3所示，氯水的pH下降的缘由是，请在图4中画出氧气的体积随时间变化的趋势图。(3) 使用氯

16、气消毒易产生危害人体安康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2) 溶液可制备的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反响中还可得到氯化钠。该反响的化学方程式为。(4) 随着科技的进步，科学家们又觉察一种型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备42高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：3ClO + 2Fe3+ + 10OH = 2FeO2 + 3Cl + 5H O。在该反响中，氧化剂是，假设有2molFeO2生成，则转移的电子数为4 NA。27. 工业上可用电解饱和食盐水的方法制备烧碱、氯气等化工原料，其反响原理如下：2NaCl + 2HO 电 解。假设需要制备标准状况下的氯气11.2L(不考22NaOH

17、+ H2 +Cl2 虑溶解)。请计算：(1) 产生氢气的物质的量；(2) 所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度(假设反响后溶液的体积为500mL)。第 9 页，共 26 页答案和解析1. 【答案】D【解析】解：A.虚拟莫高窟洞窟不是合金，故 A 错误；B. 型冠状病毒灭活疫苗为蛋白质，不是合金，故B 错误； C.世界最薄触控玻璃是非金属材料，不是合金，故C 错误；D.时速600公里的高速磁浮列车，车体所需材料有合金，故D 正确； 应选：D。合金为一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，分析物质的组成答复以下问题。此题考察物质及其分类的根底学问，涉及合

18、金与无机非金属材料的区分，考察较为根底， 题目难度不大。2. 【答案】C【解析】解：A.生石灰能和水反响，所以可用生石灰作食品枯燥剂，故A 正确；B. 氢氧化铝能够与盐酸反响，可以治疗胃酸过多，故B 正确；C. 四氧化三铁是黑色固体，不行用作油墨的红色颜料，氧化铁是红棕色固体可用作油墨的红色颜料，故C 错误；D. 次氯酸具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故D 正确； 应选：C。A.生石灰能和水反响生成微溶于水的氢氧化钙； B.氢氧化铝能够与盐酸反响；C.四氧化三铁是黑色固体； D.次氯酸具有漂白性。此题考察了化学与生活，明确反响原理是解此题关键，生疏常见物质的性质，会运用化学学问解释生活

19、现象，题目难度不大。3. 【答案】C第 10 页，共 26 页【解析】解：A. HCl分子中只含有1个H Cl键，为直线形构造，故 A 错误；2B.CO 分子中含有2个碳氧双键，C原子的价层电子对为2 + 422 = 0，杂化方式为sp，2不存在孤电子对，其空间构型为直线形，故B 错误；2C.H O分子中的O原子的价层电子对为2 + 612 = 4，杂化方式为sp2，孤电子对为2，2其空间构造呈V形，故C 正确；D.H2分子中只含有1个H H键，为直线形构造，故D 错误； 应选：C。HCl、H2等双原子分子为直线形构造，CO2为直线形构造，H2O分子中的O原子的价层电子对数为2 + 612 =

20、 4，杂化方式为sp2，孤电子对为2，其空间构造呈V形，以此分析2解答。此题考察常见物质空间构型的推断方法，为高频考点，正确推断中心原子的价层电子对数、杂化方式为解答关键，题目难度不大。4. 【答案】B【解析】解：A.酒精灯失火，应马上用湿抹布盖灭，故A 正确；B. 碱金属是活泼金属和皮肤外表汗液中水反响生成碱具有强腐蚀性，试验室取用金属钠不行直接用手拿，应用镊子夹取，故B 错误；C. 用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，故 C 正确；D. 试验室做试验剩余的药品，“三不一要”：不拿出试验室，不拿随便丢弃，不能放回原瓶，要放在指定的容器内，故D 正确；应选：B。A.

21、酒精灯失火应用湿抹布盖灭；B. 碱金属是活泼金属和皮肤外表汗液中水反响生成碱具有强腐蚀性； C.CO能在空气中燃烧生成二氧化碳；D.KClO3、Na2O2具有强氧化性。此题考察化学试验根本操作，难度不大，生疏各种仪器的用途及使用留意事项、把握常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键。5. 【答案】A【解析】解：A. KI中碘离子处于最低价，反响中易失去电子被氧化，则KI常用作复原剂， 故A 正确；B.浓硫酸具有较强氧化性，常用作氧化剂，故B 错误； C.O2具有强氧化性，常用作氧化剂，故C 错误；D.KMnO4具有较强氧化性，常用作氧化剂，故D 错误；应选：A。复原剂具有复原性，反响

22、中化合价上升被氧化，一般来说，常用作复原剂的物质中含有的某元素化合价处于较低价态，以此解答该题。此题考察复原剂的推断，明确复原剂的概念、性质为解答关键，留意把握氧化复原反响概念及特征，题目难度不大。6. 【答案】C【解析】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1 100nm之间，某高纯纳米氧化铝粒子直径约为10nm，与胶体的微粒直径相当， 假设将该纳米氧化铝分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，应选：C。依据溶液、胶体、浊液微粒的直径推断，胶体微粒的直径为1 100nm之间，某高纯纳米氧化铝粒子直径约为10nm，高纯纳米氧化铝粒子的直径与胶体的微粒直径

23、相当。 此题以纳米材料为载体考察了胶体微粒的本质特征，留意把握分散系分类的依据，题目难度不大，留意把握微粒直径大小的不同。7. 【答案】D【解析】解：A.该反响中C、O元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故A 不选；B.该反响中C元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故B 不选；C.该反响中C、Fe元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故C 不选； D.该反响中不存在元素化合价变化，不属于氧化复原反响，故D 选； 应选：D。元素化合价升降为氧化复原反响的特征，则反响中存在元素化合价变化的反响属于氧化复原反响，否则不属于氧化复原反响，以此进展推断。此题考察氧化复原反响的推断，明确物质性质、元素

24、化合价变化为解答关键，留意把握氧化复原反响的概念及实质，题目难度不大。8. 【答案】B【解析】解：A.不同非金属元素的原子之间易形成极性键，HCl分子中H Cl之间只存在极性键，故A 正确；B.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中O O之间存在共价键，所以过氧化钠中含有离子键和非极性键，故B 错误；C.I2分子中I I之间只存在非极性键，故C 正确；D.HCl分子中存在H Cl共价键，HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，所以HCl溶于水共价键被破坏，故D 正确；应选：B。A. 不同非金属元素的原子之间易形成极性键；B. 过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根

25、离子中O O之间存在共价键；C. 同种非金属元素的原子之间易形成非极性键；D.HCl分子中存在H Cl共价键，HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子。此题考察化学键，侧重考察根底学问的把握和敏捷运用力量，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解此题关键，留意：HCl溶于水时有共价键被破坏，但没有化学键形成。9. 【答案】A【解析】解：A. Cu Cu(NO3)2中铜的化合价上升，为复原剂，要加氧化剂实现，故A正确；B.SO3 H2SO4中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂实现，故B 错误； C.Ca(OH)2 CaCO3中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂实现，故C 错误； D.KMnO4 M

26、nO2，KMnO4受热分解即可实现，不需要加氧化剂实现，故D 错误； 应选：A。需要参加氧化剂才能实现，则选项中为复原剂的氧化反响，复原剂中某元素的化合价上升，以此来解答。此题考察了氧化复原反响，把握反响中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、复原剂反响的考察，题目难度不大。10. 【答案】B【解析】解：A.土壤中 3He的质子数为2，质量数为3，中子数= 3 2 = 1，故 A 正确；B. 16 O2和 18O3是氧气单质，不是原子，不能互为同位素，故B 错误；C.O2、Mg2+的电子层数一样，Mg2+离子核电荷数大，则离子半径：O2 Mg2+，故C 正确；D.Na2SiO3属于盐类化合

27、物，故 D 正确； 应选：B。A. 原子中质量数=质子数+中子数；B. 质子数一样中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素； C.微粒电子层数一样，核电荷数越大，半径越小；D.金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐。此题考察了原子构造、同位素、盐概念的理解应用，题目难度不大。11. 【答案】A【解析】解：A.假设X为纯碱，纯碱受热不分解，则澄清石灰水不变浑浊，故A 错误；B.过氧化钠与水反响生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，故B 正确； C.Cl2与NaOH溶液反响，瓶内气体削减，则气球膨胀，故C 正确； D.氯气与Na反响生成NaCl，则硬质玻璃管内产生白烟，故D 正确； 应选：

28、A。A. 纯碱受热不分解；B. 过氧化钠与水反响生成氧气，且放热；C. Cl2与NaOH溶液反响，瓶内气体削减； D.氯气与Na反响生成NaCl。此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反响与现象、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意试验的评价性分析，题目难度不大。12. 【答案】B【解析】解：A. H+、OH反响生成H2O而不能大量共存，故 A 错误；B.这几种离子之间不反响，所以能大量共存，故B 正确； C.Ag+、Cl反响生成AgCl沉淀而不能大量共存，故 C 错误；D.H+、CO2反响生成H2O和CO2而不能大量共存，Ca2+、CO2反响生成CaCO3沉

29、淀而不33能大量共存，故D 错误； 应选：B。离子之间不反响生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化复原反响、双水解反响、络合反响的离子能大量共存。此题考察离子共存，侧重考察根底学问的把握和敏捷运用力量，明确离子共存条件及离子性质是解此题关键，知道常见离子的性质，题目难度不大。13. 【答案】D【解析】解：A.同主族元素的原子序数越大金属性越强，原子序数：K Na，则金属性： K Na，故 A 错误；B. 非金属性Si P，则简洁氢化物的稳定性：SiH4 PH3，故 B 错误；C. 金属性：Mg Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2 Br，则单质的氧化性：Cl2 Br2，故 D 正确

30、； 应选：D。A. 同主族从上到下金属性渐渐增加；B. 非金属性越强，简洁氢化物的稳定性越强；C. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； D.非金属性越强，对应单质的氧化性越强。此题考察元素周期律的应用，明确物质性质、元素周期律内容为解答关键，试题侧重考察学生敏捷应用根底学问的力量，题目难度不大。14. 【答案】C【解析】解：A.铜片插入硝酸银溶液，离子方程式为：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+，故 A错误；B.氢氧化铜中滴加稀盐酸，离子方程式为：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O，故 B 错误；C.金属钠与水反响的离子方程式为：2Na + 2H2O

31、= 2Na+ + 2OH + H2 ，故C 正确；4D.H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，离子方程式为：Ba2+ + 2H+ + 2OH + SO2 =BaSO4 +2H2O，故 D 错误； 应选：C。A.该反响不满足电荷守恒和得失电子守恒； B.氢氧化铜犯难溶物，不能拆开；C.钠与水反响生成氢氧化钠和氢气；D.氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成。此题考察离子方程式的书写推断，为高频考点，明确物质性质、反响实质为解答关键， 留意把握离子方程式的书写原则，试题侧重考察学生敏捷应用根底学问的力量，题目难 度不大。15. 【答案】B【解析】解：A.一个氢氧根中含10个电子

32、，故1mol氢氧根中含10NA 个电子，故 A 正确；B.气体存在的条件未知，1molO2体积不肯定为22.4L，故 B 错误； C.1molNa2O所含2mol钠离子，1mol氧离子，离子总数为3NA ，故C 正确；D.2.4g金属镁物质的量为2.4g= 0.1mol，生成镁离子时，失去的电子数为0.2N ，故D 正确； 应选：B。24g/molAA. 一个氢氧根中含10个电子；B. 气体存在的条件未知，体积不确定； C.氧化钠是由钠离子与氧离子构成； D.镁失去2个电子生成二价镁离子。此题考察了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应留意把握公式的运用和物质的构造。16. 【答案】C【解析】

33、解：A.溶液参加氨水产生白色沉淀的离子可能为铝离子，不能确定某溶液中是否含有Mg2+，故 A 错误；3B. 溶液参加稀盐酸产生无色气体，该气体可能为SO2或CO2，则原溶液中不肯定含有CO2，可能含有HCO、SO2、HSO等离子，故 B 错误；333C. 加硝酸银生成的白色沉淀，再参加稀硝酸酸化，排解干扰离子，则白色沉淀为AgCl， 则溶液中肯定含有Cl，故 C 正确；4D. 检验溶液中是否含有SO2，应先滴加稀盐酸酸化溶液，没有沉淀生成，再滴加BaCl2溶液，参加挨次不能颠倒，假设颠倒挨次，则不能排解Ag+的干扰，故 D 错误；应选：C。A. 溶液参加氨水产生白色沉淀的离子可能为铝离子；B.

34、 溶液参加稀盐酸产生无色气体的离子可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等；C. 先用稀硝酸酸化，排解干扰离子，后加硝酸银生成的白色沉淀为AgCl；D. 参加氯化钡溶液，生成的沉淀可能为氯化银，应领先参加稀盐酸，排解干扰离子Ag+。此题考察了常见离子的检验，明确常见离子的性质为解答关键，留意娴熟把握常见离子的检验方法，试题培育了学生的分析力量及规律推理力量，题目难度不大。17. 【答案】A【解析】解：A.在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，故氯化钠是电解质，故A 正确；B.电解质必需是化合物，铜是单质，不是电解质，故B 错误；3C.

35、碳酸氢根是弱酸根不能拆开，故电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO，故 C 错误；D.电离不需要通电，故Ca(OH)2溶于水，不通电也能发生电离，故D 错误； 应选：A。A.在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质； B.电解质必需是化合物；C.碳酸氢根是弱酸根不能拆开； D.电离不需要通电。此题考察了电解质，生疏电解质概念，明确电解质电离条件即可解答，题目难度不大， 留意电离与电解区分。18. 【答案】D【解析】解：由元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置，可知Q为H、R为Li、X为O、Y为P、Z为Cl；A.常温下，O2为气体，而磷为固体，故单质的沸点：X2 Y，故A 错

36、误；B.Q2X2为H2O2，氢元素化合价为+1，依据化合价代数和为0，可知O的化合价为1价， 故B 错误；C.元素非金属性P Cl，故酸性：H3PO4 C FAl2O3 + 2OH =22AlO + H O(任意三种)2【解析】解：由分析可知，X为C、Y为F、Z为Na、W为Al、Q为S；(1) Y的元素符号为F；W为Al，在元素周期表中的位置是第三周期第A族；Q为S元素，其简洁离子构造示意图为，故答案为：F；第三周期第A族；(2) 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na C F；CH4的电子式为，故答案为：Na C F；2(3) W的氧化物为Al2O3，Z的最高价氧化物对应的水化物为N