2023学年上师大附中高三上期中考化学试卷.docx

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1、上师大附中 2023 学年第一学期期中考试高三年级 化学学科本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Na-11 N-14 O-16 S-32 Cr-52一、选择题1. 有些垃圾可以用卫生填埋、堆肥燃烧等方法进展处理，以下垃圾中不适合用这些方法处理的是 1A. 废旧农用塑料薄膜C. 卫生纸B. 厨余垃圾D. 废旧纯棉纺织品2. 以下反响属于吸热反响的是 A. 氢气在氯气中燃烧B. 石灰石在高温下分解C. 稀硫酸与NaOH 溶液反响D. 铝和氧化铁在高温下反响23. 中科院首创用CO 合成可降解塑料聚二氧化碳。以下相关说法不合理的是 A. 聚二氧化碳塑料是通过加聚反响制得的B. 用工业废弃物二氧化碳

2、生产塑料，有助于缓解温室效应C. 聚二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D. 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染4. 某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，觉察试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是 A. KMnOB. H OC. NaClOD. Cl42225. 为改善空气质量，我国北方将冬季燃煤取暖改用自然气做燃料。这主要是 A. 削减氮氧化物的排放C. 降低对臭氧层的破坏B. 削减硫氧化物的排放D. 降低供热的生产本钱6. 某烃的取代基只含一个乙基，则该烃 n2n+2A. 至少有 5 个碳原子B. 肯定符合通式C HC. 乙基不行能消灭在 2 号位D. 可能为气态7. 以下关于化学用语的

3、表述正确的选项是 A. BF3 的电子式：B. 26Fe2+的构造示意图：C. 中子数为 143 的 92U 原子：285UD. 乙醇的构造简式：C2H6O8. 如下图的试验装置中，从试验开头到过一段时间后，对观看到的试验现象表达不正确的选项是 A. 甲中苹果块会变干瘪B. 乙中胆矾晶体外表有“白斑”C. 丙中小试管内有晶体析出D. 丁中pH 试纸变成红色9. 对某一可逆反响来说，上升温度的作用是 A. 提高反响物的平衡转化率B. 转变平衡混合物的组成C. 降低反响物和生成物的键能D. 加快正反响速率，减慢逆反响速率10. 关于化合物(a)、(b)、(c)，以下说法正确的选项是 A. a、b、

4、c 互为同分异构体B. a、b 的一氯代物都只有一种C. a、c 都能发生氧化反响D. b、c 都属于苯的同系物11. 以下有关试验的说法错误的选项是 A. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应承受蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、枯燥的方法4B. 用稀H2SO ，经溶解、过滤、洗涤、枯燥，可将铜粉中的铁粉除去C. 配置FeCl3 溶液时，将FeCl3 固体溶解在浓盐酸中，然后稀释D. 用 pH 试纸区分NH4Cl 溶液和NaCl 溶液12. 通过反响进展元素性质比较，以下方案可行的是 A. Cu 和 FeCl3 反响，可以比较Cu 和 Fe 的金属性强弱B. Cl2 和S 分别与铁反响，可以比较Cl 和S

5、 的非金属性强弱3C. 浓 H2SO4 与NaNO3 反响制备HNO ，可以比较S 和N 的非金属性强弱3D. 向 MgCl2 溶液和AlCl3 溶液中分别通入NH ，可以比较Mg 和Al 的金属性强弱13. 化合物X 是一种治疗高血脂药的中间体，其构造简式如右图所示。以下说法正确的选项是 A. 该有机物的分子式为C32H34O6B. 化合物X 能发生聚合反响C. 水解反响后，芳香族化合物有3 种D. 1mol 该化合物最多可与 9mol H2 发生加成反响14. 短周期元素T、W、X、Y、Z 原子序数依次增加，T、X 同主族，W、Z 同主族，且 W、Z 的原子序数和是T、X 原子序数和的 2

6、 倍。元素Y 和 Z 形成的二元化合物a 与元素T、W 形成的 10 电子二元化合物b 能发生反响，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素 T、W、X 形成的三元碱性化合物的溶液中， 以下说法正确的选项是 A. 原子半径大小：XYZTWB. 二元化合物a 是MgS，气体是H2SC. 元素Z 的单质与其他元素的单质都可以发生化学反响D. 非金属性：ZWT15. 25时，水的电离到达平衡：H2OA. 将水加热，Kw 增大，pH 不变H+OH-，以下表达正确的选项是 B. 向平衡体系中参加水，平衡正向移动，c(H+)增大3C. 向水中参加少量硫酸氢钠固体， c)(H+增大c OH- )D. 向水中

7、参加少量NaOH 固体，平衡正向移动，c(H+)降低16. 常温下 a molL-1 稀氨水和 b molL-1 稀盐酸等体积混合，以下推断肯定正确的选项是 A. 假设 ab，则c(OH-)c(H+)4C. 假设 a=b，则c(NH +)=c(Cl-)B. 假设 ab，则c(OH-)b，则c(NH4+)c(Cl-)17. 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上SO2 和O2 在常压下生成SO3B. 加热蒸干AlCl3 溶液不能得到无水AlCl3C. 用浓氨水和氢氧化钠制取氨气D. 水中的c(H+)比 0.1molL-1 NaOH 溶液中的大18. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋

8、滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗透遇到难溶的 ZnS或PbS 渐渐转变为铜蓝CuS。以下分析正确的选项是 A. 一样温度下，CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B. 原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性C. CuSO4 与 ZnS 反响的离子方程式是Cu2+S2-CuSD. 整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响419. 高铁酸钾K2FeO 纯品是极好的氧化剂，呈弱碱性，具有高效的消毒作用，可用于水处理。工业制备高铁酸钾的离子方程式为 Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O未配平。制备和水处理时的说法正确的选项是 A. 制备时，溶液的pH 渐渐

9、增大B. 制备时，氧化剂和复原剂的物质的量之比为2:3C. 水处理时，起杀菌消毒作用的是HClOD. 水处理时，K2FeO4 的复原产物可生成吸附水中悬浮杂质的微粒420. 肯定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中abcd分别通入 2 mol NOCl(g)，发生如下反响：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。t min 时，四个容器中NOCl 的转化率如图中A、B、C、D 所示。以下表达正确的选项是 A. 假设延长A 点反响时间，肯定能提高NOCl 转化率B. C、D 两点的压强之比为 28:25C. 假设体积为b L 的容器中t min 时到达平衡，再通入 1mol NOCl 和

10、1mol NO，平衡不发生移动D. 当四个容器中反响都到达平衡状态时，体积为c L 的容器中NOCl 的转化率最高二、综合分析题34一氮化硅Si N 是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍承受高纯硅与纯氮在 1300时反响获得。21. N 的电子排布式为，其能量最高的电子共有个；氮气的构造式为；氮化硅属于 晶体。3322. 氮化硅陶瓷抗腐蚀力量强，但氢氟酸能将其腐蚀，反响时的产物之一为 NH 。NH 的分子构型为， 上述反响的化学方程式为。有时发生上述反响过程中无 NH3 放出，推想可能生成了 填化学式，其内部存在的化学键是 。23. 试比较SiF4 和 SiCl4

11、 的熔点凹凸并说明理由。24. 四氯化硅能被氢气复原为单质硅。目前，工业上常利用四氯化硅、氮气和氢气，加强热后制备较高纯度的氮化硅。该过程需通入过量氢气，分析缘由。二COS 等有机硫存在于煤气中，煤气燃烧后会转化成SO2 引起大气污染。煤气中的脱硫程度已成为其干净度的一个重要指标。25. COS 可作为粮食熏蒸剂。可由反响：CO(g)+H2S(g)为：K=。H2(g)+COS(g)制得。该反响的平衡常数表达式在某恒容密闭容器中，假设反响前CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。以下说法正确的选项是 选填编号。a. 上升温度，H2S 浓度增加，说明该反响是放热反响b.

12、通入CO 后，正反响速率渐渐增大c. 假设反响 10min 后到达平衡，则该时间段中，COS 平均速率为 0.2molL-1 min-15D. 假设容器内混合气体的密度保持不变，则说明反响到达平衡一种脱除煤气中COS 的方法是使COS 发生反响：COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)+35kJ。26. 上述反响到达平衡后，假设减小容器的体积，则逆反响速率 填“增大”、“减小”或“不变”，平衡 移动选填“正反响方向”、“逆反响方向”或“不”。n (H O)27. 某温度下，COS 的平衡转化率与 n ( 2)的关系如以下图所示。COS分析图中曲线变化趋势并解释缘由。某次试验后，测得

13、体系内各物质的平衡浓度相等，与P 点数据相比，该次试验投料比的值选填“较大”、“较小”或“相等”，下同，平衡转化率的值 ，反响温度的值 。28. 回收处理燃煤烟气中SO2 的方法之一是用氨水先将SO2 转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成42(NH4)2SO ，能提高燃煤烟气中SO 去除率的措施有选填编号。10a. 增大氨水浓度c. 上升温度b. 增大燃煤烟气的流速d. 增大压强三化合物F 是一种药物合成的中间体，F 的一种合成路线如下：29.中官能团的名称为。DE 的反响类型为。BC 的反响方程式为。30. C 的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体的构造简式。i. 苯环上取

14、代基只有ONa 和CH3ii. 含有三种不同类型的氢原子，且原子个数比为6:2:131. 结合化学方程式答复：在 EF 的转化中，如何用试验证明 30% HCHO 溶液是否有剩余?32. 2,2二氯丙酸可用作农用除草剂，也用于医药等合成。请用 2氯丙酸为原料，其他无机试剂任选，设计合成路线。合成路线常用表示方法为：A 反应试剂 B反响条件反应试剂 目标产物反响条件四氮化铬CrN是一种耐磨性良好的型材料，难溶于水。探究小组同学用以下图所示装置夹持装置略去在试验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。：试验室中常用饱和NH4Cl 溶液与饱和NaNO2 溶液反响制取N2；CrCl3 易潮解，高温下易被

15、氧气氧化；E 中生反响：CrCl3+NH3CrN+3HCl 。33. 试验中N2 的作用是。2334. 为保证反响顺当进展，开关K1、K 、K中，应首先翻开，试剂a 的名称是。35. 盛放饱和NH4Cl 溶液的仪器叫“恒压滴液漏斗”，与一般分液漏斗相比，使用该仪器的好处是 ；试验过程中为防止装置b 处导管因氯化铵沉积堵塞而造成危急，可实行的措施是。33为测定所得氮化铬的纯度，取所得CrN 7.0g 向其中参加足量NaOH 溶液，将N 元素全部转化为NH ，通入水蒸气使NH3 全部蒸出，用 50mL 1.00molL-1 H2SO4 溶液完全吸取NH 。36. 在配制 50mL 上述硫酸溶液时，

16、所需的仪器有：量筒、 任写三种，假设溶液未经冷却就直接定容其他操作都正确，所得溶液的浓度将 选填“偏大”、“偏小”或“无影响”。吸取NH3 后剩余的H2SO4 用 3.00molL-1 NaOH 溶液滴定，选择酚酞作指示剂，当 时即为滴定终点，假设消耗NaOH 溶液 10.00mL，则所得产品中 CrN 的质量分数为。参考答案一、选择题12345678910ABDCBAADBC11121314151617181920ABDCCBADDC二、综合分析题一21. 1s22s22p3；3；NN；原子43422. 三角锥形；Si3N4+12HF=3SiF +4NH；NH F；共价键、离子键423. S

17、iF4SiCl ；分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高24. 提高SiCl4 的转化率2二25.c(H) c(COS) ；ac(CO) c(H S)226. 增大；不n (H O)27. COS 的平衡转化率随 n ( 2)的增大而增大，缘由是增大H2O 的浓度可以提高COS 的转化率；较大；COS较大；较小28. ad三29. 氯原子、羧基；取代反响；30.31. 取反响后的液体，向其中参加制 Cu(OH)2 悬浊液，加热煮沸，假设有剩余，则发生反响 HCHO+4Cu(OH)2222 2Cu O+5H O+CO ，有砖红色沉淀和气体生成，没有剩余则无明显现象32. CHCHClCOOH Cl2 CH ClCHClCOOH NaOH/醇 CH =CHClCOONa HClCH CClCOOH3光照22323四33. 用N2 排尽装置中的空气，防止CrCl与氧气反响134. K ；碱石灰35. 平衡气压便于液体顺当流下；间歇性微热b 处导管36. 胶头滴管、玻璃棒、烧杯、50mL 容量瓶；溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；0.66