2023年2018年全国统一高考化学试卷2.pdf

《2023年2018年全国统一高考化学试卷2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年2018年全国统一高考化学试卷2.pdf（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2018 年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（6.00 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查 2（6.00 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3（6.00 分）实验室中用如图所示的

2、装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A B C D 4（6.00 分）W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3 倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水化物均为强酸 5（6.00 分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，124gP4中所含

3、 P一 P键数目为 4NA B100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0lNA C标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA 6（6.00 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有

4、关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可 A放电时，ClO4向负极移动 B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C放电时，正极反应为：3CO2+4e2CO32+C D充电时，正极反应为：Na+eNa 7（6.00 分）下列实验过程可以达到实验目的是（）编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000molL 1的 NaOH 溶液 称取 4.0g 固体 NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性

5、向盛有 2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 AA BB CC DD 二、非选择题：每个试题考生必须作答。8（14.00 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物

6、和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可 相关金属离子c0（Mn+）=01molL1 形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：金属离子 Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 ；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ，

7、若不通入氧气，其后果是 。（3）溶液中的 Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。9（14.00 分）CH4CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）CH4（g）H=75kJmol1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H=394kJmol1 C（s）+（g）=CO（g）H=111kJmol1 该催化重整反应的H=kJ

8、mol1有利于提高 CH4平衡转化率的条件是 （填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为 mol2L2。（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电

9、子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可减少。相关数据如下表：积碳反应 CH4（g）C（s）+2H2（g）消碳反应 CH2（g）C（s）+2CO（g）H/（kJmol1）75 172 活化能/（kJmol1）催化剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由上表判断，催化剂 X Y（填“优于或劣于”），理由是 。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是 （填标号）。AK积、K消均增加 BV积减小、V消增加 CK积减小、K消增加 DV消增加的倍数比 V积增加的

10、倍数大 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp（CH4）p（CO2）0.5（k 为速率常数）。在 p（CH4）一定时，不同 p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的顺序为 。化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可 10（15.00 分）K3Fe

11、（C2O4）3 3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 K3Fe（C2O4）3 3H2O作感光剂，以 K3Fe（CN）6 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2k3Fe（C2O4）32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为 。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。通入氮气的目的是 。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。样品完全分解后，装置 A中的残留物含有 FeO和 Fe2O

12、3，检验 Fe2O3存在的方法是：。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 cmolL1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 cmolL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 VmL 该晶体中铁的质量分数的表达式为 。化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段

13、时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可 化学一选修 3：物质结构与性质（15 分）11（15.00 分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/85.5 115.2 600（分解）75.5 16.8 10.3 沸点/60.3 444.6 10.0 45.0 337.0 回答下列问题：（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子

14、中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。（3）图（a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为 anm，FeS2相对式量为 M、阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为 gcm3；晶胞中 Fe2+位于 S22所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。化学一选修 5：有机化学基础（15 分）12以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）

15、和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E的路线如下：化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可 回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为 。（2）A中含有的官能团的名称为 。（3）由 B到 C的反应类型为 。（4）C的结构简式为 。（5）由 D到 E的反应方程式为 。（6）F是 B的

16、同分异构体，7.30g 的 F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3：1：1 的结构简式为 。化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可 2018 年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析 一、选择题：本题共 7 小题

17、，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（6.00 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查【分析】A碳酸钠水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解；B当把漂白粉撒到水中时，发生反应 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有强氧化性；C氢氧化铝属于弱碱，能中和酸；D碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水。【解答】解：A碳酸钠水解生成 NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱

18、性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故 A正确；B当把漂白粉撒到水中时，发生反应 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故 B正确；C氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故 C正确；D碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠 X射线造影检查，故 D错误；故选：D。【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质性质是解本题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不

19、大。2（6.00 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可（如图所示）。下列叙述错误的是（）A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【分析】由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为

20、铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成，以此解答该题。【解答】解：A雾和霾的分散剂都是空气，故 A正确；B由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故 B正确；C由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故 C错误；D无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故 D正确。故选：C。【点评】本题考查环境污染问题，侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，树立环保意识，难度不大。3（6.00 分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）化铝可用于中和过

21、多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可A B C D【分析】CH4与 Cl2在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有 CH3Cl（g），CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）和 HCl。【解答】解：CH4与 Cl2在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有 CH3Cl（g），CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）和

22、HCl，产生的 CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）能附着在管壁上形成油状液滴，由于试管连接饱和食盐水，HCl 在其中的溶解度降低，所以 HCl能和管内部的空气中的水蒸气形成白雾附着在管内壁上，整个反应是气体体积减少的反应，管内液面上升，所以D选项正确，故选：D。【点评】本题考查 CH4与 Cl2在光照下的取代反应，明确反应过程，产物及其物理状态和化学性质是解题的关键，为高频考点，题目难度不大，是基础题。4（6.00 分）W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的 3 倍；Z原子最外层的电子数与 W的电子

23、总数相同，下列叙述正确的是（）AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可DW的氧化物对应的水化物均为强酸【分析】W、X、Y和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与 X可生成一种红棕色

24、有刺激性气味的气体，该气体是 NO2，则 W、X分别是 N、O元素；Y的周期数是族序数的 3 倍，其原子序数大于 O，则 Y为 Na元素；Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同，为 Cl 元素；AX是 O元素，与 W形成的二元化合物有 NO、NO2、N2O5等；与 Y元素形成的二元化合物有 Na2O、Na2O2；有 Z元素形成的二元化合物有 ClO2、Cl2O7等；BNa与 O元素形成的化合物 Na2O2中含有共价键；C形成的简单离子中 W、X、Y电子层结构相同；DW的氧化物的水化物 HNO2是弱酸。【解答】解：W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与 X可生成一种红棕色有刺

25、激性气味的气体，该气体是 NO2，则 W、X分别是 N、O元素；Y的周期数是族序数的3 倍，其原子序数大于 O，则 Y为 Na 元素；Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同，为 Cl 元素；AX是 O元素，与 W形成的二元化合物有 NO、NO2、N2O5等；与 Y元素形成的二元化合物有 Na2O、Na2O2；有 Z 元素形成的二元化合物有 ClO2、Cl2O7等，所以 X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，故 A正确；BNa与 O元素形成的化合物 Na2O2的电子式为，含有共价键和离子键，故 B错误；C形成的简单离子中 W、X、Y电子层有 2 个，而 Z离子核外电子层有 3 个

26、，所以这四种元素简单离子电子层结构不相同，故 C错误；DW的氧化物的水化物 HNO3是强酸，而 HNO2为弱酸，故 D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、物质结构、元素周期表结构、元素周期律即可解答，注意规律中的特殊现象，题目难度不大。5（6.00 分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，124gP4中所含 P一 P键数目为 4NA 化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气

27、在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可B100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0lNA C标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA【分析】A1molP4含有 6molPP键；BFeCl3溶液中存在 Fe3+的水解；C.1mol 乙烷含有 4molH，1mol 乙烯含有 4molH；DSO2和 O2的催化反应为可逆反应。【解答】解：A.124gP4的物质的量为=1m

28、ol，根据 P4的结构式，1molP4含有 6molPP键，即含有 PP键数目为 6NA，故 A错误；BFeCl3溶液中存在 Fe3+的水解，所以 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1mol，即小于 0.1NA，故 B错误；C.1mol 甲烷含有 4molH，1mol 乙烯含有 4molH，二者无论按何种比例，相当于1mol 混合气体含有 4molH，则标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含 H有=2mol，即含氢原子数目为 2NA，故 C正确；DSO2和 O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2 mol S

29、O2和 1molO2催化反应后分子总数不一定为 2mol，即不一定为 2NA，故 D错误，故选：C。【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，明确 P4的结构是解题的关键，为易错点，题目难度不大，是基础题。6（6.00 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分

30、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可A放电时，ClO4向负极移动 B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C放电时，正极反应为：3CO2+4e2CO32+C D充电时，正极反应为：Na+eNa【分析】A放电时，Na失电子作负极、Ni 作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动；B放电时 Na作负极、Ni 作正极，充电时 Ni 作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为 3CO2+4Na 2Na2CO3+C、充电电池反应式为 2Na2CO3+C 3CO2+4Na

31、；C放电时负极反应式为 Nae=Na+、正极反应式为 3CO2+4e2CO32+C；D充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。【解答】解：A放电时，Na失电子作负极、Ni 作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以 ClO4向负极移动，故 A正确；B放电时 Na作负极、Ni 作正极，充电时 Ni 作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为 3CO2+4Na 2Na2CO3+C、充电电池反应式为 2Na2CO3+C 3CO2+4Na，所以充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2，故 B正确；C放电时负极反应式为 Nae=Na+、正极反应式为 3CO2+4e2CO32+C，故 C正确；D充

32、电时，原来的正极 Ni 作电解池的阳极，Na 作电解池阴极，则正极发生的反应为原来正极反应式的逆反应，即 2CO32+C4e=3CO2，负极发生的反应为Na+eNa，故 D错误；故选：D。【点评】本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。7（6.00 分）下列实验过程可以达到实验目的是（）编号 实验目的 实验过程 化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照

33、下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可 A 配制 0.4000molL 1的 NaOH 溶液 称取 4.0g 固体 NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2溶液，观察实验现

34、象 AA BB CC DD【分析】A在转移溶液之前应该将溶液冷却至室温，否则配制的溶液浓度偏高；B氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而使溶液变色；C高锰酸钾溶液和氢气、HCl 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气；D要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同。【解答】解：ANaOH 溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故 A不选；B氯化铁具有氧化性、维生素 C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，

35、导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故 B选；C高锰酸钾溶液和氢气、HCl 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用 NaOH吸收 HCl、用浓硫酸干燥气体即可，故 C不选；D要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不明显，所以不能实现实验目的，故 D不选，化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下

36、反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可故选：B。【点评】本题考查化学实验评价，涉及溶液配制、性质检验、物质的分离提纯、化学反应速率影响因素探究等知识点，侧重考查学生实验操作、实验分析和判断能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大。二、非选择题：每个试题考生必须作答。8（14.00 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0（Mn+）=01molL1 形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：

37、金属离子 Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2ZnS+3O22ZnO+2SO2。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 PbSO4；氧化除杂工序中 ZnO的作用是 调节溶液的 pH到 2.8 6.2 之间，使 Fe3+完全沉淀，若不通入氧气，其后果是 无法除去溶液中 Fe2+。（3）溶液中的 Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 Cd2+Zn=Cd+Zn2+。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 Zn2+2

38、e=Zn；沉积锌后的电解液可返回 溶浸 工序继续使用。【分 析】焙 烧 过 程 中 发 生 的 反 应 有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可2CdS+3O22CdO+2SO2，所以焙烧过程中生成的气体是 SO2；然后

39、加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙烧）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反应生成 Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO4、Cd2+，所以滤渣 1 为未反应的 SiO2和生成的 PbSO4；氧化除杂时通入氧气，使 Fe 2+转化为 Fe 3+，加入 ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH值，将 Fe 3+转化为 Fe（OH）3而除去 Fe 3+，滤渣 2 为生成的 Fe（OH）3；然后向溶液中加入 Zn，Zn 和 Cd2+发生氧化还原生成 Cd，然后过滤得到滤液，滤渣 3为 Cd；将滤液电解得到 Zn；（1）焙烧过程中 ZnS、FeS、CdS、PbS 都和氧气发生氧化还原反应，但是 ZnS

40、的反应是主要反应；（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有生成的硫酸铅；ZnO能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液的 pH值；如果不通入氧气，亚铁离子影响 Zn 的制备；（3）Cd2+和 Zn 发生氧化还原反应生成 Cd；（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极上溶液中 Zn 2+得电子生成 Zn；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低，可以通过返回溶浸工序继续使用。【解 答】解：焙 烧 过 程 中 发 生 的 反 应 有 2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，所以焙烧过程中生成的气体是 S

41、O2；然后加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙烧）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反应生成 Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO4、Cd2+，所以滤渣 1 为未反应的 SiO2和生成的 PbSO4；氧化除杂时通入氧气，使 Fe 2+转化为 Fe 3+，加入 ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH值，将 Fe 3+转化为 Fe（OH）3而除去 Fe 3+，滤渣 2 为生成的 Fe（OH）3；然后向溶液中加入 Zn，Zn 和 Cd2+发生氧化还原生成 Cd，然后过滤得到滤液，滤渣 3为 Cd；将滤液电解得到 Zn；（1）焙烧过程中 ZnS、FeS、CdS、PbS 都和氧气发生氧化还原反应，但

42、是 ZnS的反应是主要反应，所以其主要方程式为 2ZnS+3O22ZnO+2SO2，故答案为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 PbO和稀硫酸生成的沉淀 PbSO4；ZnO能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液的 pH值，使溶液的 pH调节在 2.8

43、 6.2 之间，从而 Fe 3+将转化为沉淀除去 Fe 3+；Fe2+、Zn2+开始沉淀、完全沉淀的 pH相近，如果不通入氧气，Fe2+不能完全除去而影响 Zn的制备，故答案为：PbSO4；调节溶液的 pH到 2.8 6.2 之间，使 Fe3+完全沉淀；无法除去溶液中 Fe2+；（3）Cd2+和 Zn 发生氧化还原反应生成 Cd，离子方程式为 Cd2+Zn=Cd+Zn2+，故答案为：Cd2+Zn=Cd+Zn2+；（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极上溶液中 Zn 2+得电子生成 Zn，电极反应式为 Zn2+2e=Zn；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低，可以通过返回溶浸工序继续使用，从而减少资

44、源浪费，故答案为：Zn2+2e=Zn；溶浸。【点评】本题考查物质制备，综合性较强，涉及物质分离提纯、电解原理、氧化还原反应、方程式的书写等知识点，明确流程图中各物质的性质、发生的反应及物质分离提纯方法是解本题关键，知道每一步的目的及原理，题目难度中等。9（14.00 分）CH4CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）CH4（g）H=75kJmol1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H=394kJmol1 C（s）+（g）

45、=CO（g）H=111kJmol1 该催化重整反应的H=+247 kJmol1有利于提高 CH4平衡转化率的条件是 A（填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为 mol2L2。（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下

46、反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可减少。相关数据如下表：积碳反应 CH4（g）C（s）+2H2（g）消碳反应 CH2（g）C（s）+2CO（g）H/（kJmol1）75 172 活化能/（kJmol1）催化剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由上表判断，催化剂 X 劣于 Y（填“优于或劣于”），理由是 催化剂 X较催化剂 Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 X较催化剂 Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性。在反应进料气组成，压强及反应时间

47、相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是 AD（填标号）。AK积、K消均增加 BV积减小、V消增加 CK积减小、K消增加 DV消增加的倍数比 V积增加的倍数大 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp（CH4）p（CO2）0.5（k 为速率常数）。在 p（CH4）一定时，不同 p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的顺序为 pc（CO2）pb（CO2）pa（CO2）。化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线

48、造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可【分析】（1）C（s）+2H2（g）CH4（g）H=75kJmol1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H=394kJmol1 C（s）+（g）=CO（g）H=111kJmol1 将方程式 2得 CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），H进行相应的改变；要提高 CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度

49、实现；达到平衡时 CO2的转化率是 50%，根据方程式知，参加反应的 n（CO2）=n（CH4）=1mol50%=0.5mol，生成的 n（CO）=n（H2）=1mol，该化学反应 CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）1 0.5 0 0 反应（mol/L）0.25 0.25 0.5 0.5 平衡（mol/L）0.75 0.25 0.5 0.5 化学平衡常数 K=；（2）消碳反应越容易发生，催化剂活性越好，消碳反应所需活化能越低，消碳反应越容易进行；积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，但是积碳反应更容易进行，生成物浓度增大、反应物浓度

50、降低；在一定温度下，相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据v=kp（CH4）p（CO2）0.5（k 为速率常数）知，p（CH4）一定时，沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比。【解答】解：（1）C（s）+2H2（g）CH4（g）H=75kJmol1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H=394kJmol1 化铝可用于中和过多胃酸碳酸钡可用于胃肠射线造影检查分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨的形成与过度施用氮有关分实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验在光照下反应一段时间后激性气味的气体的周期数是族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正