新人教版高二化学上学期期末考试试卷.pdf

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1、长春市十一高中2009 2010学年度高二上学期期末考试化 学 试 题本试卷分第I 卷（选择题）和 第 I I 卷（非选择题）两部分，满 分 1 1 0 分，考试时间1 0 0 分钟。注意事项：1 .答 第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2 B 铅笔涂写在答题卡和答题纸上。2 .每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3 .考试结束后，只收答题纸和答题卡。第I卷（共50分）本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 N-1 4 0 1 6 N a2 3 M g2 4 A l2 7 S 3 2 C l-3 5.5 K-3 9 C a4 0

2、F e5 6 C u 64一、选 择 题（共 2 5 小题，每 小 题 2分，共 5 0 分，每小题只有一个选项符合题意）1 .以下表示氢原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A.:H eD.向2 .下列叙述正确的是（）A.；。2 和；。2 互为同位素，性质相似B.常温下，p H=l 的水溶液中N a+、N O 3，H C Q-、F e?+可以大量共存C.原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似D.C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH0,所以石墨比金刚石稳定3 .下列化学用语表达正确的是（）C.“C r 的简化电子排布式：A r 3 d 4 s z D.HQ的电

3、子式：肌:。：。:广+4 .下列各组元素属于p区 的 是（）A.原子序数为1,2,7 的元素 B.0,S,PC.F e,A r,C l D.N a,L i,M g5.4Fe（OH）2（s）+2H,O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）AH=-444.3kJ-moP1,且嫡减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A.嫡变 B.温度 C.压强 D.焰变6.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述第集的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低7.下列叙述正确的是（）

4、A.I 和 C l 是同族元素，H I 比 H C 1 稳定B.3.4 8 氨气中含有0.6此个 口键C.除短周期外，其它周期均为1 8 种元素D.同周期相邻的第H A族和第H I A 族的元素，原子序数只相差1 或 2 58 .下列实验操作或实验现象的描述正确的是()A.滴定管洗净后经蒸储水润洗，即可注入标准溶液进行滴定B.将 p H 试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较C.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏D.完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替9 .下列说法中曾送的是()A.膘/与累/互为同位素B.根据对角线规则，镀和铝的性质具

5、有相似性C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.1 个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同1 0.已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和 M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于1 0)如下图，则下列判断埼误的是()0-0+A.G是最活泼的非金属单质B.L是含极性键的分子C.E 能使紫色石蕊试液变蓝色D.M 化学性质活泼E GL M1 1.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是()A.常温下,p H=7 的溶液中:A 产、K S 0?H C 0 3B.常温下，c(0 H)=l X 1 0 m o l/L 的溶液中：K、S O 产、;C 1、

6、C 032-C.能使p H 试纸变深蓝色的溶液中：S2 S 032 N a,、S O-：1).常温下，由水电离出的C(0H-)=1X10%O1/L的溶液中:F e2 N H；、C 1 0 C l1 2.将 M m L 1.0 m o l/L H C 1 溶 液 和 K m L 未知浓度的N aO H 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持，+%=5 0 m L)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为2 2 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.N a O H 溶液的浓度约是1.0 0 mo l/L I).该实验表明有水生成的反应都是放热反应1 3.下列说法正

7、确的是()A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.一定浓度的N H.C1 溶液可以溶解M g(0 1 1)2C.升高温度，物质的溶解度都会增大D.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀1 4.用 0.I mo l 的盐酸滴定0.mo l的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(N H/)c(Cr),c(O H-)c(H+)B.c(N H.J)=c(C)，c(O H-)-c(H+)C.c(Cl_)c(N H Z),C(0 H-)C(H+)D.c(Cr)c(N H j),c(H )c(0 H-)1 5.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()、族周期、IA I I AniAI V AV

8、AV I AV O A2cd3abefA.e 的氢化物比d 的氢化物稳定B.a、b、e 三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强1 6.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)-N2(g)+CO2(g)AH=-373.4KJ-moL在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：(8转化率平衡常数0.No转化率温度温度B.NO的物质的量C.NO的物质的量1 7.已知H2(g)+2(g)k=2 H l(g)AH n B.A H X RD.元素W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸

9、2 3 .氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，c(H+)/c(C l(T)减小B.通入少量SO”溶液漂白性增强C.加入少量固体Na OH,一定 有 c(Na+)=c(C r)+c(C 1 0 定I).加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动2 4 .下列浓度关系正确的是A.氯水中：C(CI2)=2C(CIO)+c(C r)+c (H C I O)B.帅 2。3 溶液中：c(Na+)c(CO-y)c(OH-y)c(HCO 3)c(H+)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+)=c (C/3 C。-)D.氯水中：c(Cr)c(H

10、+)c(OH)c(CIO)2 5.M OH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，p H 变化如右图所示。下列叙述中不正砚的 是()A.ROU 是一种强碱B.等浓度的M O H 与盐酸反应，所得溶液呈中性，则 M 0 I I 的体积大于盐酸的体积C.在 x 点,c (M)=c(R)D.稀释前，c(R0 H)=1 0 c(M 0 H)第 n 卷(共 60分)二、填 空 题(有 5 小题，共 50分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内)2 6.(1 0 分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：F e203(s)+3

11、 C 0 (g)-2 F e (s)+3 C 02(g)该反应的化学平衡常数表达式为：K=。该温度下，在 2 L 盛 有 F e Q 粉末的密闭容器中通入C 0 气体，l O m i n 后，生成了单质铁1 1.2 g。则 l O m i n 内C 0的平均反应速率为。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态：。(3)某些金属氧化物粉末和A1 粉在镁条的引燃卜可以发生铝热反应。下列化学反应速率(v)和 温 度(T)的关系示意图与铝热反应最接近的是 o(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：,欲使上述体系中A1 浓度增加，可加入的物质是2 7.(1 0分)

12、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。.,.请在上表中用实线补全元素周期表边界。元素的原子核外p 电 子 数 比 s电子总数多一个，元素的原子结构示意图为o由元素和组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化镒粉末，有无色气体生成。则该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与N a O H 溶液反应的离子方程式；在一定条件下 1 g的单质在足量的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的

13、热量为a K J,请写出此条件下表示的单质燃烧热的热化学方程式。28.（10分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的Z0两种氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。（2）Z2+的核外电子排布式是，丫元素基态原子最外层的电子排布图为。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。（4）已知下列数据：Fe（s）+/z（g）=FeO（s）履一272.OkJ m oL32X（s）+/（g）=XzOKs）序一 1675.7

14、kJ mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是29.（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度（mol-L 4）NaOH物质的量浓度（mol-L1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C0.2pH=7丙0.20.1pH7T0.10.1pH=9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2（选填 是 或 否混合液中离子浓度c（A ）与c（Na+）的大小关系是。（3）丙组实验结果

15、分析，H A是 酸（选填 强 或 弱）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=mol-Lo写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。c（Na+）c（A j=mol-L1 c（OH）c（HA）=mol-L-130.（10分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）:I.从废液中提纯并结晶出FeSQ-7H20I I.将FeSO,7也0配制成溶液。III.FeSOi溶液与稍过量的NHMC03溶液混合，得到含FeCOs的浊液。IV.将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCOs固体。V.煨烧FeC03,

16、得到F e a固体。已知：N H M X h 在热水中分解。（1）I 中，加足量的铁屑除去废液中的F e”,该反应的离子方程式是（2）I I 中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 o（3）1 1 1 中，生成F e C O：,的离子方程式是。若 F e C O s浊液长时间暴 露 在 空 气 中，会 有 部 分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。（4）I V 中，通过检验S O/来判断沉淀是否洗涤干净。检验S O；的操作是高汨（5）已知煨烧F e C O：；的化学方程式是4F e C 0 3+0 z T =2 F e 2 0 3+4C 0 2。现燃烧46 4.0 k g 的

17、F e C O”得到3 1 6.8 k g 产品。若产品中杂质只有F e O,则该产品中F e 2。；的质量是 k g。（摩尔质量/g m o：F e C O3 1 1 6 F e2O;t 1 6 0 F e O 7 2）三、附 加 题（共 1 0 分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）3 1.（1 0 分）Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 元素的正三价离子的3 d 轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；丫原子价电子（外围电子）排布m s m p ：R原子核外L 层电子数为奇数；Q、X原子p 轨道的电子数分别为2 和 4。请回答下列问题：（1）Z 元 素 基 态

18、原 子 的 外 围 电 子 排 布 式 为。（2）五种元素中，电 负 性 最 大 与 最 小 的 两 种 非 金 属 元 素 形 成 的 物 质 的 化 学 式 为。（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 o （用元素符号作答）（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显_ _ _ _ _ _ _ _性，试用离子方程式解释其原因：o（5）Q的一种氢化物组成1 8 电子的分子，其化学式（分子式）为。长春市十一高中2009-2010学年度高二上学期期末考试化 学 试 题 参考答案一、选 择 题(共25小题，每 小 题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1234567891 0

19、1 11 21 3DDBBDCBCDDCBB1 41 51 61 71 81 9202122232425CDCCCABBCDBD二、填 空 题(有5小题，每小题10分，共50分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内)26.(1)c (C 02)/c (C 0)0.01 5 m o l/(L m i n)(2)C 0(或 C O?)的生成速率与消耗速率相等；C 0(或 C O?)的质量不再改变(3)b (4)A l (0H)：=-、H +A I O Z+H Q 盐酸(合理即给分)27.(1)(.I _ .|,(2)1；(+9)2 7M n O2/2H。=2 4 0+0 2 t (4)A I 2O

20、 3+2O H =2A 1 02+L 0H 2(g)+1 02(g)=H20(l)Z -2a K J/m o lfTlltllt It I28.(1)V A (2)I s 22s 22P 6 3 s 23 P 6 3 d-3 s 3 P(3)C u +2H2S 0.()-C u S O t +S O,t +2H 2O(4)3 Fe O(s)+2A 1(S)=A1203(S)+3 Fe(s)A/A-8 5 9.7K J/m o l29.(1)若 a=7,则 H A 是强酸；若 a 7,则 H A 是弱酸(2)否；c(A )=c(N a )(3)弱 c (N a*)c(A)c (O H )c G

21、D(4)1 0 5 1 0 5-1 0 9 1 0 93 0.(l)Fe +2Fe3*=3 Fe2(2)加入硫酸,H+浓度增大,使Fe +2H*=Fe(O H)z +2H*的平衡向逆反应方向移动,从而抑制Fe S O,的水解(3)Fe +2H C Q；=Fe C O s I +C 02 t +H Q4 Fe C O a +6 H 2O +O z =4 Fe (O H)3 I +4 C 02(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的B a C L 溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)28 8.0三、附 加 题(共 10分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内)3 1.答案：(1)3

22、d64 s2(2)S i 02(3)C 0 2(g)+10 H 2O(l)H=-5 80 0 KJ/m ol 叙述错误的是()A、该反应的反应热为H=-5 80 0 KJ/m ol,是放热反应。B、该反应的A H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。C、该式的含义为：25 l Ol KPa,2m oi c 4 H 10 气体完全燃烧生成C O2和液态水时放出热量 5 80 0 KJ。D、由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5 80 0 KJ/m ol10 .下列推论正确的是A、S(g)+O2(g)=S O2(g)H”S(s)+O2(g)=S O2(g)A H2；贝IJ：A H,A H2B

23、、C(石墨，s 尸C(金刚石，s)H=+l.9KJ/m ol,贝 U：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C、Na OH S q)+H C I(a q 尸Na C l(a q)+H 20(l)AH S V4 KJ/m ol,贝不含 20 g Na OH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7KJD、C a C O3(s)=C a O(s)+C O2(g)AH 0,A S 0,贝该反应任何温度下都能自发进行11.常温时，在同体积pH=3的 H 2s o4、H NO3、C H 3 c o O H 溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是()A、H 2s。4 中放出H 2最多 B、

24、H N O 3 比醋酸放出H 2多C、H 2s。4 和 H N0.3放 出 一 样 多 D、醋酸中放出H 2最多12.已知C u S C 4 溶液分别与Na 2c C h 溶液、Na 2s 溶液的反应情况如下：(1)C u S O4+Na2C O3 主要反应：C u2+C O.32-+H2O=C u(OH)2i+C O2t次要反应：CU2+C O32=CUC O31(2)C u S C U+Na 2s 主要反应：C u2+S2-=C u S；次要反应：CU2+S2+2H2O=CU(OH)2；+H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正 确 的 是()A、CU(OH)2CUC O3C u(OH

25、)2C u C O3C、CU(OH)2CUC O3CUS D、CUS CU(OH)2 2+2 H 2 O=2 F e(O H)2；4 F e(O H)2+O 2+2 H 2 O=4 F e(O H)3；2 F e(O H)3=F e 2 O 3+3 H 2。下列说法正确的是()A、反应中氧化剂是氧气和水 B、反应、中电子转移数目相等C、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易凡是腐蚀D、钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀1 6 .某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：阳极质量不变阴极质量增加电解液p H 变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是()A、伯做阳极、铜做阴极，电解

26、硫酸铜溶液B、石墨做阳极和阴极，电解硫酸C、铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液D、铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液曲师大附中2009-2010学年度上学期高二阶段测试化学试题(理)第n 卷(非选择题，共52分)1 7.(9 分)甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：(1)若两池中均为Cu(N C)3)2 溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的棒(铁、碳)；乙池中的一极(阴、阳)。乙池中阳极上发生的电极反应方程式是(2)若两池中均为饱和N a CI 溶液：写出乙池中总反应的化学方程式甲池中碳极上电极反应方程式是，乙池碳极上电极反应属于(填氧化反应、还原反应)。1 8.(9

27、 分)在常温下，下列五种溶液：O.l m o l/LN H 4 c l 0.1 m o I/L C H3C O O N H4(3)0.1 m o l/L N H 4 H S O 4 0.1 m o l/LN H3-H2O 和 0.1 m o l/L N H4C1 混合液0.1 m o l/L N%-%。请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈一性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用离子方程式

28、表示)(2)在上述五种溶液中，p H 最小的是；c(N H/)最 小 的 是(填 序 号)(3)比较溶液、中c(N H j)的 大 小 关 系 是 (填 或”)(4)在溶液中，离子的浓度为0.1 m o l/L；N H3 H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 m o l/Lo(5)常温下，测得溶液的p H=7,则说明C H 3 c o e X 的水解程度(填或“=)NH4+的 水 解 程 度，C H3 c o e T 与 NHJ浓 度 的 大 小 关 系 是：C(CH3C O O)c(N H j)(填或*=)1 9.(1 0 分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(

29、1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配 成 5 0 0 m L待测溶液。称量时，样品可放在(填编号字母)称量。A、小烧杯中 B、洁净纸片上 C、托盘上(2)滴定时，用 0.2 0 0 0 m o H 7 的盐酸来滴定待测液，不可选用(填编号字母)作指示剂。A、甲基橙 B、石蕊 C、酚献(3)滴定过程中，眼睛应注视,在铁架台上垫一张白纸,其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 m o l-L-,烧碱样品的纯度是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _滴定次数待测溶液体积(m L)标准酸体积滴定前刻度

30、(m L)滴定后刻度(m L)第一次1 0.0 00.4 02 0.5 0第二次1 0.0 04.1 02 4.0 0 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入1 0.0 0 m L 待测液，则滴定结果 若锥形瓶未干燥就加入1 0.0 0 m L 待测液，则滴定结果2 0.（1 2 分）下图表示3 7 3 K 时，反应A（g）2 B（g）在 前 1 1 0 s 内的反应进程（将该反应看作匀速进行的）0.1400.12D(AOI/L)Q.0800.0600.0400.02010 2D 30 40 50 60 70 80 90 10

31、0 110时间s2733233730.0050.0220.36（1）此反应的平衡常数的表达式K=.（2）A（g）2 B（g）在不同温度下的K值见上表，则 该 反 应 的 逆 反 应 为（填“吸热”或“放热”）反应。（3）升高温度，B的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B 的反应速率O（4）3 7 3 K 时，在一密闭容器中，将 A 气体放入进行反应，据图判断，8 0-9 0 S 内反应向哪个方向移动（填“向左”、向右”、“不移动”），9 0 s 时曲线变化的原因是（用文字表达），反应进行到7 0 s 时,改变的条件可能是（填编号）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

32、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A、加入催化剂 B、扩大容器体积 C、升高温度 D、增大A 的浓度2 1.（1 2 分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。（1）常温、同压下，等体枳的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为。（2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2 8 8 0 K J/m o l,I m o l 丙烷和丁烷（物质的量之比1：1）的 混 合 气 完 全 燃 烧 放 出 的 热 量 为 2 5 5 0 K J 写 出 丙 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程式O(3)标

33、准状况下，l.Omol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混 合 气 体 的 体 积 减 小 了 70.0L,混 合 气 体 中 丙 烷 和 丁 烷 的 体 积 比为。(4)标准状况下，a L 的某丙烷和丁烷的混合气体，在 b L 足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L,所得气体体积V 为(用a和 b 表示)。高二模块考试化学试题(理)答案1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、C 7、D 8、C 9、D 10、C 11、D 12、D 13、A 14、A15、B 16、A17、(9)碳；阴(各 1 分)4O H-4e=O d+2H 2O (2 分)2H2O+2

34、N aCl=2NaOH+H2T+Cl2T(2 分)0?+4 b+2H2(尸 4O J,(2 分)氧化反应(1 分)18、(1)酸 NH4+H2O NH3 H2O+H+(2)；(3)(4)Cr；NH4+(5)=；=19、(10)(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化,便于观察锥形瓶内液态颜色的变化，减小滴定误差。(4)0.4000 m o lf,97.56%(5)偏 高,无 影 响(其中(4)小题每空2 分，其余每空1 分)20、B2,C2(B)(1)K=-O(k=)A C(A)(2)放热(填“吸热”或“放热”)反应(3)减小(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，增大。(4)不移动(填

35、“向左”、“向右”、“不移动”)，增大A 的浓度，B(每空2 分)21、(1)3：4(2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)AH=-2220KJ/mol(3)3:1(4)b-2.5aV 2 C6H5O H +C 0 1D.用侯氏制碱法制得N a H C O sN a +N H；+C O 2+H；O N a H C O?I +N H；6.某溶液中含有大量的下列离子：F e3 S O/，A l”和 M离子，且这四种离子F e 、S O,，A l 和 M的物质的量之比为2 ：4 ：1 ：1,则 M离子可能为下列中的（）A.N aT B.T C.S D.c r7.下列说法中不

36、卢第的是A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矶等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D.纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香煌及氯等会造成居室污染的绿色产品8.下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 m o l 甲基（一C H J 所含的电子数为1 0 N由C u、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 C u极生成0.2 gH 2,则电路通过电子0.2 4在标准状况下，1 1.2 L N O 与 1 1.2 L O z混合后气体分子数为0.7 5 4常温常

37、压下，1 6 g 0,所含的原子数为N、1 m o l 6此2 分子中共价键总数为3 1 M1 m o l C L 发生反应时，转移的电子数一定是24标准状况下，2 2.4 L水中含分子数为“A.B.C.D.9.二氯化二硫S C I 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S 2 cL 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体.下列说法中港的是工、二一A.S L 的结构式为 C l-S-S-C I :C 1、JB.S L 为含有极性键和非极性键的非极性分子：fC.S B r,与 S L 结构相似，熔沸点：S2B r2 S2C l2；、.D.S L 与 H

38、 Q 反应的化学方程式可能为：2 s L+2 H Q=S O 2 1 +3 s I+4 H C 1 工1 0.铀（U）常见化合价有+4价 和+6价，硝酸铀酰 UO N N O J J 加热可发生如下反应：UO N N O J zUj O y+N O zt+（h t（化学方程式未配平），在 6 0 0 K时将气体产物集满试管,并倒扣水中，水充满试管.则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为A.U02 B.U0 -U03 C.U05 D.U02-2 U0,1 1.常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.l m o l/L 的氨水，其 pH为 1 1。甲用蒸馅水稀释1 0 0 倍后，溶液的pH

39、变为a;乙与等体积、浓度为0.2 m o i/L 的盐酸混合，在混合溶液中：力（NHJ）+/;（H*）-ZJ（OH）=b m o l,贝a、。正确的答案组合是A.9 1 1 之间；0.1 B.9 1 1 之间；0.2C.1 2 1 3 之间；0.2 D.1 3;0.11 2.早 在 1 80 7年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4 NaO H（熔）壁=4 Na+2H2O+O2t;后来盖 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为:3F e+4 NaO H 0F e。+2%f 十 4 Na t。下列有关说法正确的是A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为:石匿20 IF -2e-=

40、H21 +02 tB.盖 吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图所示)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极1 3.具有相同电子层结构的三种微粒A*、C,下列分析正确的是A.原子序数关系：C B AB.微粒半径关系：B A C.C 微粒是稀有气体元素的原子D.原子半径关系是A B C1 4.下图中的两条曲线分别表示20 0 和 30 0 时，有反应A (g)+B(g)C(g),A H体系中B 的百分含量和时间t 的关系，下列对AH 的数值和表,示 30 0 时的变化曲线的说法正确的是 I

41、“A.H 0,R 曲线-C.A H 0,S 曲线、-1 5.25时，在 25m L 0.Im o l/L 的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是A.B 点的横座标 a=1 2.5,且有 c (Na*)=c (CHj CO O )B.C 点 时,c(CHj CO O )c(Na)c (H*)=c (O H)C.D 点时，c(CHj CO O-)+c(CH,CO O H)=2c(Na)D.对曲线上A、B 间任何一点，溶液中都有：c(Na*)c (CHsCO O-)c(O ID c(If)0.2m o I/L CH3CO O H,溶液的1 6.阿伏加德罗常数约为6.

42、0 2 x 1 02 m o r ,下列说法一定正确的是A.60 g si th 晶体中,含有2x 6.0 2 x U 个o 键B.1 8g DQ(重水)完全电解，转 移 2x 6.0 2x 1 0”个电子C.720 g%。晶体含有6.0 2 x 1 0”个如图中晶胞单元D.1 4 g 两 种 烯 煌 和 CJ必混合物，含有共用电子对数目为3x 6.0 2 x 1 0”个1 7.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题.新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点.一次饮用1 2 5 mL 小分子团水，可维持人

43、体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变1 8.下面有三则关于“C O z”的消息：(1 )1 999年 美 国 科学杂志报道：在 4 0 G p a 的高压下，用激光器加热到1 80 0 K,人们成功地制得了原子晶体干冰。(2 )C C TV 科技博览报道，2 0 0 4 年 3 月中科院首创用C O 2 合成降解塑料聚二氧化碳。(3)超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。针对以上消息，下列推断中正

44、确的是原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料；聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；聚二氧化碳塑料都属于纯净物；聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；超临界二氧化碳与C O?的物理性质不同，但化学性质相同；超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏A.B.C.D.19.被 誉 为 中 国“新四大发明”的复方蒿甲醒是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截 至 2 0 0 5年底，已被2 6 个亚非国家指定为疟疾治疗一线用

45、药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素(是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药)，结构如下图所 L、久：示。有关该化合物的叙述正确的是A.B.C.分子式为：该化合物在一定条件下不能与N a O H 溶液反应该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性D.青蒿素与维生素一样是水溶性的20.今 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K N H J、M g2 B a 、C l C O；，S O?-,现取三份1 0 0 mL 溶液进行如下实验：第一份加入A g N O s 溶液有沉淀产生第二份加足量N a O H 溶液加热后，收集到气体0.0 4 mo

46、 l第三份加足量B a C L 溶液后，得到干燥沉淀6.2 7 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.3 3 g。根据上述实验，以下推测正确的是A.一定存在 B.K*无法确定是否存在C.1 0 0 mL 溶液中含0.0 1 mo I C O?-D.B a 和 M g 一定不存在2 1.已知反应：lO lkP a 时，2 c (s)+0,(g)=2 C 0 (g);A -2 2 1 kJ/mo l稀溶液中，H*稀q)+0 (a q)=H Q(2);L H=-5 7.3 kJ/mo l红磷的化学式为P,白磷的化学式为巴，已知P,(s)+5 O2(g)=P 4 O i o C s)4 P (s)

47、+5 O2(g)=P4Olo(s)3 0 9 3.=-2 9 5 4.2 kJ/mo l0 kJ/mo l下列结论正确的是A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B.碳的燃烧热大于1 1 0.5 kJ/mo lC.稀硫酸与稀N a O H 溶液反应的中和热=5 7.3 kJ/mo lD.稀醋酸与稀N a O H 溶液反应生成1 mo l水，放 出 5 7.3 kJ 热量2 2.已知 叫 和 N。可以相互转化：2 N O 2(g)N Q (g);/0。在恒温条件下将一定量N O?和 NO的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是A

48、.a、b、c、d四个点中，只 有 b、d点的化学反应处于平衡状态 c(m o K L)B.前 10 m i n 内用u (N O J 表示的化学反应速率为 0.06 m o l/(L -m i n):_ _ V .i v0.80.60.40.210 15 20 25 30 35 40C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD.图中的两条曲线，X是表示NQ浓度随时间的变化曲线第n卷（非选择题，共56分）注意事项：1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。题 号232425262728总分总分人分 数23.（8 分）阅读下面信息，推

49、断元素及有关物质，按要求回答问题。信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2.根据信息，X 一定不是（填序号）；A.氢 B.碳 C.氧 D.硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液。氧化物的相对分子质量都大于25。这四种元素中是否可能有一种是铝元素？。（填“可能”或“不可能”）信息：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。白色沉淀物的化学式为。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱

50、，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。生成白色沉淀物的离子方程式为：。信息：X与W同主族。写出X与浓硫酸反应的化学方程式：。2 4.(1 3 分)当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材,不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标,同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。(1)“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式(2)防止、减 小 毒 筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗