化学：五年高考三年联考精品题库——《化学实验常用仪.pdf

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1、第一章化学实验常用仪器和基本操作第一部分五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1.（0 9 江苏卷6）下列有关试验操作的叙述正确的是（）A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 力B.用 5 0 m L 酸式滴定管可准确量取25.0 0 m L 溶 K M 11O4液 j N%8,C.用量筒取5.0 0 m L l.OOm o l 盐酸于5 0 m L 容量瓶中，加水 稀释至刻度,可配制0.10 0 m o l -L 盐酸D.在苯萃取溪水中的浪，分液时有机层从分液漏斗的下端放出答 案 B解 析 A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B

2、 项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高镒酸钾和硝酸银等。所以量取高钵酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D 项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。2.（0 9 广东理科基础36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（）A.N 0 和 02 B.H C I

3、和 N H3C.丛和 C O D.S O2和 C O2答 案 D解 析 N 0 与 反 应 生 成 N O?,不能共存，A项错；H C 1与 N H：；反应生成N H 1,故不能共存，B 项错；比和 C 0 可以用排水法收集，C项错；S O?和 C 0?的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D 项正确。3.（0 9 广东化学3）下列有关实验操作的说法正确的是（）A.可用25 m l 碱式滴定管量取20.0 0 m l Km n O4溶液B.用 p H 试纸测定溶液的p H 时，需先用蒸储水润湿试纸C.蒸镭时蒸储烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，

4、使钠与水反应的实验更安全答 案 C解 析 A项中的K M n O,溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸储水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故 B 错；D 金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故 D 错。4.（0 9 安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）答 案 B解析浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1 m L,C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为1 7 0 ,该温度计的量程不足，D 选项错误。5.（

5、0 9 重庆卷7）有关实验的叙述，正确的是（）A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的p H 是指上测定其p HC.用 N a O H 溶液洗涤并灼烧钻丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小答 案 D解 析 A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项 pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时伯丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在伯丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正

6、确。二、非选择题6.（09全国卷I 27）浓 HAO,和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 6 s0“（浓）+C C021+2 H20+2S02 t请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓HzSO、木炭和酸性KMnO,溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）毛？I.nABC将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用答案C浓硫硫和木炭产生反应物B无水硫酸铜检验是否有水A品红检验so2A酸性K M nO.除去SOaA澄清石灰水

7、检验C02的存在。解析 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C 中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B,放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO,气体，用装置A,放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A,放入酸性KM nO 溶液以除去SO2,最后再用装置A,放入澄清石灰水来检验CO?的存在，因 SO?也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去S02o7.（09江苏卷15）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaC7

8、2,2“2。的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：盐酸 氢氧化钙 盐酸II _ X _ _工业CaCO、一 T 溶 解 I除 杂 1 过潴酸化 羔发结晶（160C）II滤 渣 但小O（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的p 为 8.0 8.5,以出去溶液中的少量Al3 Fe3+.检 验/e（O H）3是否沉淀完全的试验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的p H 约 为 4.0,其目的有：将溶液中的少量C a（O H）2转 化 为 C a C k；防止C i+在蒸发时水解；。（3）测定样品中C广含量的方法是：a.称 取 0.7500g样品，溶解，在 250mL容量瓶中定容

9、;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 mol-U A g N O3溶液滴定至终点,消耗A gN Q 溶液体积的平均值为20.39niL 上 述 测 定 过 程 中 需 要 溶 液 润 洗 的 仪 器 有 计算上述样品中CaCl2 2 H 8的质量分数为。若用上述办法测定的样品中CaC72 22。的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有:。答 案（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）a 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中C O?（3）酸式滴定管9 9.9%样品中存在少量的N a C l 少量的C a C l2.2

10、 H Q 失水解 析（1）实质是检验F e 是否存在的，选用K S C N 溶液。这问比较简单（2）此间学生比较难回答出来，如果吸收了少量的C O,会导致最终质量分数偏低（3）标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这关系求出消耗硝酸银的物质的量，然 后 （A g C l）=0.5 （C a C 1 2.2 HQ）据此可以算出实际上的C a C k.2 H 2 的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从2 5 0m oi 中取2 5 m l,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。样品中存在少量的N

11、a C l 据（A g C l）=0.5 （C a C 1 2.2 H2 0）,C a C k.2 H 2 的物质的量增大。同样若C a C k .2 比 0 失水导致分母变小，值偏大。8.（09 上海卷2 6）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则 制 取 气 体 的 原 料 可 选 用。a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器;（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭

12、后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：,通入H 2s反应过程中，溶液的p H_ _ _ _ _ _ （填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是.a bed(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%4 5.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为3 0%时，其爆炸产物是 o答 案 a d(3)品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)SO2+2H2S3SL+2H2O 变大(5)b (6)S H2O9.(0

13、9 广东化学2 4)超细氧化铝是一种重要的功能陶骁原料。(1 )实 验 室 常 以 N H,A 1(SO3 和 N H 4 H C O3 为 原 料，在一定条件下先反应生成沉淀N H，A 10(0 I I)H C 0 3 该沉淀高温分解即得超细A l203 NHIA10(0I1)HC03热分解的化学反应方程式O(2)N H.,A 1(S0.t)2 12 H2O 的相对分子质量为4 53。欲配制lOOmL PH 为 2、浓度约为0.I r no f1的N H,A l(SO0 2 溶液,配制过程为用托盘天平称量N H A 1(S0)2 12 1120固体 g；将 上 述 固 体 置 于 烧 杯 中

14、。(3)在 0.I mo l L N H,A 1(SO,)2 溶液中，铝各形态的浓度(以A 产计)的对数(lgc)随溶液PH 变化的关系见下图 用 N a OH 溶液调节(2)中溶液PH 至 7,该过程中发生反应的离子方程式有请在答题卡的框图中，画 出 O.Olmo l L N h W U(S0,)2 溶液中铝各形态的浓度的对数lg c随溶液p H 变化的关系图，并进行必要的标注。答 案(1)2 N H,A 10(0 H)H C 0：1=Al20 3+3 H20+2 C 02 t +2 N H3 t(2)4.5g 再向烧杯中加入10 0 mL 蒸储水，充分搅拌至固体溶解(3)H+0 H =H2

15、0 N H；+0=N H3 H Q A 13，+3 OH-=A 1(0 H)31；解析(1)根 据 N H.,A 1O(OH)H C O3组 成 联 系 到 碳 酸 氢 钱 盐 的 分 解 可 知：2 N H,A 10 (OH)1 ICO=A 12O3+3 H2O+2 C O2 t +2 N M t ；(2)由物质的量浓度的定义公式可计算：mC N f t A l(S04)2 12 H20)=n-M(N H,A 1(S0t)2-12 H20)=c V M (N H 4 A l(SO)2 12 H20)=0.I mo l/L X lOOmL X 10 3X 4 53 g/mo l=4.53 g,

16、由于托盘天平的精确度为 0.1g,故为 4.5g；(3)由图像可知，开始阶段c(A l)没变化；而 后 c(A l)降低，生 成 A l(0 H)3 沉淀；当p H 8,A l(0 H)3 沉淀开始溶解。调节p H 至 7,0 I T先跟N H；反应，然后与A 1反应生成A l(0 H)3沉淀。10.(0 9 宁 夏 卷 2 6)碱式碳酸铜可表示为:x C u C 0 3-y C u(0 H)2 z H z O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出x C u C 03-y C u(O H)2 z I I20与氢气反应的化学方程式；试验装置用下列所有仪器连

17、接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号：(a)-()()-()()-()()-()()-()()-称取2 3.9 g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到1 2.7 g 残留物，生成4.4 g 二氧化碳和7.2 g水。该 样 品 的 结 晶 水 质 量 为 g,化学式为:(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。o答 案(1)x C u C()3 y C u (0 H)2 z H z O+(x+y)H 2 =(x+y)C u+X C O 2+(x+2 y+z)H 2 Oa f k,j f g f (h i)-*de (e

18、d)-h i (g f)-be (cb)-1 1.8 C u C O3 C u(O H)2 H j O(2)可行 根据反应 x C u C 0：f y C u(O H)2 ,z H20=(x+y)C u O+x C 02 t +(y+z)H2O t ,依据碱式碳酸铜、C u O、C O,和 质 量(或 其 中 任 意三个量)，即可计算出其组成。解 析(1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一 个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为C u C O：,和 C u(0 H)2 受热分解后产物C u O 再与氢气反应，第问题便可以解决；对于要能分析出测定反应后C O 2 和压0 质量，因此对于氢气发生器

19、后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定心0和 C O,分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。(2)其 瘫，断(1)方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：x C u C 03-y C u(O H)2 ZH2O=(x+y)C u O+x C 02 t +(y+z)H20 t ,稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、C u O、C O 2 和 H 2 O质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。2005-2008年高考题一、选择题1.(0 8 广东理基2 1)下列实验能达到目的的是()A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氧气时

20、加入少许硫酸铜以加快反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质答 案 B解 析 容量瓶是不能受热的仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；用稀硫酸与锌反应制取 H 2 加入少许硫酸铜时在锌表面形成若干个原电池反应，反应速率加快；玻璃棒不能搅拌漏斗内液体，因为玻璃棒易使滤纸破裂；加入盐酸能除去N a z S O 冲 的 N a 2 c。3,但却引入N a C l 无法达到除杂的目的.因此只有B 正确。2.（0 8 广东理基3 1）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是（）A.不同浓度的硝酸与铜反应 B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝

21、与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D.H 曲在不同催化剂作用下分解答 案 A解 析 绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A 不符合。3.（0 8 江苏6）下列装置或操作能达到实验目的的是（）答 案 C解 析 A 项中集气瓶口密封，错误；B 项中C u 和 Zn 两电极放错位置（应该互换）；D 项中应该从长导气管通入C 0 2,从短气管排出空气；C项合理。4.（0 8 江苏9）以下实验或操作不能达到目的的是（）A.用溪水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4 0 0 0 g的 N a O H 固体配成1 0 0 0 m L 浓度为0.0

22、1 0 0 0 m o l L 1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的浪水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象答 案 BC解 析 A 项中乙醇和滨水互溶不分层，和苯混合可以出现上层橙红，而 与 C C L,则是下层橙红，故可以鉴别；B 项中无法准确称取0.4 0 0 0 g N a O H 固体；C项中因为苯酚与滨水反应生成的三嗅苯酚易溶于苯中而无沉淀不可过滤。D 项正确。5.（0 8 重庆理综8）下列实验装置图正确的是（）实验室制乙烯答 案 B解 析 A项中温度计的液泡没有插入反应物液面以下，错误；C项中无加热仪器，错误；D项中导管插入了饱和N a 2 c 溶液中，错误

23、。6.（0 8 山东理综1 0）下列由事实得出的结论错误的是（）A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C w 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科答 案 D解 析 理论化学与实践应相辅相成，而不是以谁为副的问题，因此D 选项是错误的。7.（0 7 上海9）下列有关实验操作错误的是（）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3 体积液体的试管加热 D.倾倒液体

24、时试剂瓶标签面向手心答 案 C解 析 给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的工。38.（0 7 上 海 1 7）可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A.铜和稀硝酸制-氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氧C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢答 案 B解 析 从题给的装置看所得气体应具备下列特点:可用浓HBO,干燥（即不与浓HSOa反应）,能用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看），因此应选B。9.（，07广东8）下列符合化学实验“绿色化”的有（）在萃取操作的演示实验中，将 CC1,萃取溟水改为CC1,萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片

25、改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A.B.C.D.答 案 D解 析 化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此都符合。10.（07广 东 10）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镶子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 H1L准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从

26、分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，匕层液体继续从分液漏斗下端管口放出答 案 c解 析 A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水。B 项中氯化钾不能在容量瓶内溶解。D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。1 1 .（0 7 北京理综1 1）用 4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入C 02,溶液变浑浊。再升温至6 5 以上，溶液变澄清。C6H5O N a 溶液B通入C 0 2,溶液变浑浊。继续通C 0 2 至过量，浑浊消失。N a i 0 3 溶液C通入C 0 2,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去

27、。C a(C 1 0)z 溶液D通入C O”溶液变浑浊。继续通C O,至过量，浑浊消失。再加入足量N a O H 溶液，又变浑浊。C a(O H)z 溶液答 案 B解析 N a S i O s 溶液中通入 C 0?气体：N a2S i 03+C 02+H20 =Na2C 03+H2Si 03 IH zSi O s 沉淀不溶于过量C O 2 气体，故 B 项是错误的。1 2 .（0 7 北京理综9）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）C O”02 C L.C l h N02.02 附、H2A.B.C.D.答 案 D解析

28、 中C 0 与 在不发生反应，且都不与水反应，不会使瓶内压强减少；中C H 与 C k 发生反应，生成易溶于水的H C 1 和一些油状液体，使瓶内压强减少；中N0 Z与水发生反应，使瓶内压强减小：岫 与 H 2 通常情况下不会发生反应，且都不与水反应,瓶中压强不变，故 D 项正确。1 3.（0 7 天津理综8）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A.欲配制质量分数为1 0%的 Z n SO”溶液，将 1 0 g Z n SO,7 H Q 溶解在9 0 g水中B.欲制备F e （O H）3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加F e C L饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别K C 1、A l C b

29、和 Mg C k 溶液，分别向三种溶液中滴加Na O H 溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用答 案 C解 析 A项中，1 0 g Z n SO i 7 H Q 中 Z n SO 的质量小于1 0 g,如果溶于9 0 g HQ中，Z n SO i的质量分数一定小于1 0 版 B项中，F e C h饱和溶液中，若长时间煮沸，其胶体将会因为受热而聚沉；C项中，向三种溶液中，滴加Na O H 溶液至过量，K C 1 溶液无现象，A 1 C L溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解；Mg C L溶液中则有白色沉淀生成；D 项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。1 4.（0 6 重庆理

30、综6）下列做法正确的是（）A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镜子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氧气答 案 B解析 因浓H NO a 受热、见光易分解，故通常应保存在棕色瓶中，A错；实验中剩余的药品不能随便丢入垃圾桶，以防污染环境和引起危险事故，C错；与空气混合加热易发生爆炸，故应先通1 L排净空气后再加热氧化铜，D 错，故选B。15.（06 江苏4）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）cD答 案 D解 析 A项可用于分储沸点不同的液体混合物；B项可以分离溶液和胶体：C项可用于过滤,从溶液中分离不溶物；而 D项中能用于配制物质的量浓

31、度溶液不能用于分离物质。16.（06 江 苏 H）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制F e C L 溶液时，向溶液中加入少量F e 和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.N a 2 c 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中答 案 C解 析 用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A错；配 制 F e C k 溶液若加入F e 易发生2 F e 3+F e 3 F e/使所配溶液引入F e?.而不纯，B错，N a 0s 溶液显碱性，易使瓶塞和瓶U粘在一起，故 D 错，应选C。17.（0 5 上海综合11）观察右图，若 用 1 L水来代表地球上的

32、总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（）A.100 m L 烧杯 B.5 0 m L 烧杯 C.100 m L 量筒 D.5 0 m L 量筒答 案 D18.（05 天津理综13）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H z S O i 清洗B.在 中 学 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C.不填将浓H 2 S O,沾在皮肤上，立即用N a O H 溶液冲洗D.在 2 5 0 m L 烧杯中，加入2 16 m L 水和24 g N a O H 固 体,配 制 10%的 N a O H 溶液答 案 B19.（05

33、 北京理综12）下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸屈水B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入塔期中C.为检验酸性溶液中的C 1和 SO1,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钢溶液D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸答 案 D解 析 A.稀 释 浓 Hf O,时应先在烧杯里加蒸储水，再缓慢倒入浓Hz S O,并不断搅拌；B.测定Cu S 04 5 IL0 的结晶水含量，应先用天平称量空却期的质量，再加入晶体称量；C.检验酸性溶液中的C1 和 S O；-应先加B a（N O,

34、再加A g N O a：D.制取干燥纯净的S 时，先使S 通过水（或饱和食盐水）可除去其中混有的HC1。二、非选择题2 0.（0 8 江 苏 2 1 B）醇与氢卤酸反应是制备卤代煌的重要方法。实验室制备溪乙烷和1-浪丁烷的反应如下：N aB r+Hz S O i =H B r+N a H S Ot R O H+HB r R B r+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和酸，B r被浓硫酸氧化为B n 等。有关数据列表如下：乙醇溟乙烷正丁醇1 -浪丁烷密度/g cm-30.7 8 9 31.4 6 0 40.8 0 9 81.2 7 5 8沸点/7 8.53 8.41 1 7

35、.21 0 1.6请回答下列问题：（1）澳乙烷和1 -澳丁烷的制备实验中，下 列 仪 器 最 不 可 能 用 到 的 是。（填字母）a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗（2）澳代烧的水溶性（填“大于”“等 于”或“小于”）相应的醇；其原因是。（3）将 1 -溪丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是 o （填字母）a.减少副产物烯和酸的生成 b.减少B r2的生成c.减少HB r的挥发 d.水是反应的催化剂（5）欲除去浪代烷中的少量杂质B r”下列物质中最适合的是 o （填字母）a.N

36、ai b.N aO H c.N aHS 03 d.KC1（6）在制备溟乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备 1 -溪丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 o答案(1)d(2)小于醇分子可与水分子形成氢键，溟代烧分子不能与水分子形成氢键(3)下层(4)abc(5)c(6)平衡向生成澳乙烷的方向移动(或反应向右移动)1 -澳丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸微，会有较多的正丁醇被蒸出解析(1)圆底烧瓶可作反应器，量筒加入试剂，锥形瓶作尾气吸收装置，不需要布氏漏斗。(2)小于，因为澳代燃无法与H#形成氢键而乙静能与水分子形成氢键。(3)1 -溟丁烷密度大于水，因而在下层。(4

37、)由学过的知识可知生成烯和酸、氧化Br到 B n 都是浓H/S O,作用的结果，冲稀后以上副反应都不易发生；加水有利于H Br的溶解而减少挥发，所以选a、b、c 1 120很明显不是催化剂。(5)a会生成h而引入新杂质；b会使C 此Br水解；d无法除去B n,只有c 可以还原B n 生成 Br溶于水溶液中除去且不引入杂质。(6)由沸点分析知，制浪乙烷时边反应边蒸出产物有利于溪乙烷蒸出而使平衡向生成浪乙烷的方向移动；而制备1 -澳丁烷时却不能，是因为正丁醇和1-澳丁烷的沸点比较接近,采用边加热边蒸储会把大量正丁醇蒸出而降低产率。2 1.(0 8 山东理综3 0)食盐是I I 常生活的必需品，也是

38、重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K、C a M g2 Fe S O：等杂质离子，实验室提纯N a C l的流程如提供的试剂：饱 和 N a 0 3 溶液 饱 和 K 0 3 溶液 N a O H 溶液 Ba C L 溶液 Ba(N(h)2 溶液 7 5%乙醉四氯化碳欲除去溶液I 中的C a 、M g 、F e 、S O 离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量K C 1 ,选 用 的 试 剂为（2）用提纯的N a C l 配制5 0 0 m L 4.0 0 m o l -L N a C l 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器

39、名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的He 为 2 L,则同样条件下收集的C L _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填“=”或）2 L,原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o装置改进后，可用于制备N a OH溶液，若测定溶液中N a OH的浓度，常用的方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）实验室制备F L 和 C L 通常采用下列反应：Z n+H2 so i Z n S Oi+H2 tM n O2+4 HC l （浓

40、）a M n C k+C k t +2 H20据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集I k 的装置_ _ _ _ _ _干燥、纯净C h 的装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填代号）。可选用制备气体的装置：草ab$,ii-A-JAfi ifflcdOIfief直流电源*1 1 r|极 其 步 极饱和食盐家_（填代号）和制备并收集答 案（1）B a C k、N a OI K N a2C O3（错选或多选本小题不得分）75%乙醇（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管（3）电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定（4）e d解析（1）

41、除去粗盐中的Ca、Mg、Fe、S O f应在除幅?和Fe，之前除SOf,C/必须最后除去，因为除去S O j时引入B a,因此除Ca 时应将引入的过量Ba，,和Ca 一起除去，应先 加 B aC k,后 加 NaOH,最后加Na2c0*洗 涤 NaCl晶体应用蒸僧水，无蒸谯水可以用75%乙醇，因为乙醇与水互溶。（2）配 制 500 mL 4.00 mol/L的 NaCl溶液，应选择500 mL容量瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（3）由电解饱和食盐水的电解反应方程式为2NaCl+2H2 型 Cl2 t+H2 t+2Na0Ho但是由于C h的溶解度大于H2的溶解度，主要因为生成的CL与生成的N

42、aOH发生反应，使得Ck的体积减少，测 定 酸（或碱）物质的量浓度的常用方法是酸碱中和滴定方法。（4）由 Zn+H2so&：=ZnS0,+H2个 M n（V4HCl（浓）旦 MnCL+Ck t+2H2O可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，而Ck是固体和液体加热制取气体,但是c h 要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去CL中的n c i,用浓也so,除去水蒸气，应选d。23.（07天津理综28）二氯化 二 硫（S k）在工业.上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2c必某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110 C 140 与硫反应，即可得S k 粗品。有关物质

43、的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C12-77137遇水生成HC1、S02,S；300 以上完全分解：S2C12=2SC12设计实验装置图如下:(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B 中反应的离子方程式：;E 中反应的化学方程式：o(3)C、D中的试剂分别是、o(4)仪器A、B的名称分别是、,F 的作用是。(5)如果在加热E 时温度过高，对实验结果的影响是，在 F 中可能出现的现象是 o(6)S2CI2粗 品 中 可 能 混 有 的 杂 质 是(填 写 两 种)、,为了提高S k

44、的纯度，关键的操作是控制好温度和 o答 案(1)用导管将A的上口和B相 连(或 将 A换成恒压滴液漏斗)在 G和 H之间增加干燥装置(2)M nO2+4H，+2Cl=M n2*+Cl21 +2HQ2S+C12 as 2ck(3)饱和食盐水(或水)浓硫酸(4)分 液 漏 斗 蒸 储 烧 瓶 导 气、冷凝(5)产率降低 有固体产生(或其他正确描述)(6)SC12 Cl2 S(任写其中两种即可)控制浓盐酸的滴速不要过快解析(1)A为带塞的分液漏斗，液体流入B 中，导致A 中上方压强小于B 中上方压强，液体难于继续流入B 中。若用导管将A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备S h 温度 在 110

45、140,S12成为气体，在 G中又冷却为液体，但 SzCk易与水反应，故应在G、H间加一个干燥装置。(2)B中为实验室制C h的反应，E 中为S 和 C k的反应。(3)C为除去C k中 HC1的装置，D为干燥氯气的装置。(4)F 为长导管，其作用为导气，冷凝S2c上。(5)若温度过高，一部分S2cL又分解，导致产率降低。F 中若部分S2ck与水反应生成S,则有固体产生。（6）S 2 C I 2 在生成过程中，S与 C k 均过量；温度过高S 2 c L 又与C k 反应生成S C h,所以为了提高S L 的纯度，除控制好温度外，还要控制C L 的产生速率。2 4.（0 7 山东理综3 0）卜

46、图所示为常见气体制备、分离、燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（1）若气体入口通入C 0 和 C 0 2 的混合气体，E内放置Cu O,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物，所 选 装 置 的 连 接 顺 序 为 （填代号）。能 验 证 C 0氧化产物的现象是 o（2）停 止 C O 和 CO2 混合气体的通入，E内放置N a202,按 A-E-D-B-H 装置顺序制取纯净干 燥 的 Oz,并 用 0 2 氧化乙醇。此时，活 塞 a应,活 塞 b应,需要加热的仪器装置有（填代

47、号），m中反应的化学方程式为。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加N a OH 固体，E内放置伯铐合金网，按 A f G f E f D 装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置A 中能产生氨气的原因有：。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。答案（1）ACBE CF AB之间的C 装置中溶液保持澄清，E F之间的C 装置中溶液变浑浊（2）关 闭 打 开 k m2 c H 3 CH 2 OH+O2 2 CH H 0+2 H q（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水,促使氨放出；氢氧化钠电离出的0 H 增大了

48、氨水中0 H 浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出还原解析(1)制取干燥纯净的CO 气体，应 用 A 中的N a OH 溶液除去C02,用 C 中澄清石灰水验证C02巴除尽，用 B 中浓硫酸干燥得纯净CO气体。E中反应为Cu O+CO=Cu+C02,再用C中澄清石灰水验证生成CO2 气体，尾气CO气体用点燃除去，防止污染环境。(2)关闭活塞a,打开b,稀硫酸和A 中生成的N a z COs反应，生成的COz 气体中含水蒸气，共同和E中 N a 反应生成0”再通过D除去CO”B 干燥得纯净0 2,加热K使乙醇挥发，0?和乙醇在加热条件下被C u 网催化氧化生成 CH3CH 0 o(3)N a

49、 OH 固体溶于水，吸水放热，抑 制 N H3-H20 电离，均 有 利 于 N H s逸出。N H3+H207 N H3-I L O N H：+0 H 能性一生成的N L 经 G中碱石灰干燥后，在 E中，N L 与空气中的在预热的伯错合金网催化F 发生反应，即 4 N H3+5 02 4 N 0+6 H20,N H3在该反应中体现了还原性，最后用D中 N a OH 除去尾气中N 0,防止污染空气，4 N O+3 O2+4 N a OH4 N a N 03+2 H 0 o2 5.(07江 苏 1 7)实 验室常利用甲醛法测定(N H,)2 s o i 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4N H

50、+4+6 H C H 0 3 H，+6 H?0+(C H2)6N4H+滴定时，1 mo l (C H2)N H+与1 mo l H，相当,然 后 用 N a O H 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步 骤 I 称取样品1.50 0 g 步骤1【将样品溶解后，完全转移到2 50 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤H I 移取2 5.0 0 mL 样品溶液于2 50 mL 锥形瓶中，加 入 1 0 社 2 0%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 mi n后，加 入 1 2 滴酚献试液，用 N a O H 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤川填空：碱