新人教版高二化学下学期期末考试试卷.pdf

《新人教版高二化学下学期期末考试试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版高二化学下学期期末考试试卷.pdf（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2009 2010学年度高二下学期期末考试化学试题本 试 卷 分 第1卷(选 择 题)和 第n卷(非 选 择 题)两 部 分，满 分lo o分。第 I 卷(选择题 共 20题 共 60分)本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Cl:35.5 N a:23 S:32 N:14-单选择题(本题包括20小题，每小题3 分，共 60分。每小题多专 个选项符合题意)1.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是()A.2N a+2H2。=2N aOH+H2 t B,N a2O+H2O=2N aOH丁电 离丁C.H2O H2 t+O2 t D.C+H2O CO+H22.下列变化需要加

2、入氧化剂才能实现的是()A.N aOH-NaCI B.H2SO4 H2 C.HCI-Cl2 D.CaCO3-*CO23.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是()金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A.B.C.D.4.用导线把锌片与铜片连接好，并平行插入稀硫酸中构成原电池。下列说法正确的是A.铜是负极 B.铜片上无气泡产生C.锌是负极 D.铜片的质量逐渐减少5.相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2sO,和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是()A.2：3 B.3：2 C.2：1 D.1：16.不能只用N aOH溶液除去括号中杂

3、质的是()A.Mg(AI2O3)B.MgCI2(AICI3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)7.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.u(A)=0.5 mol/(L.s)B.u(B)=0.3 mol/(L-s)C.u(C)=0.8 mol/(L-s)D.u(D)=1 mol/(L-s)8.下列溶液，一定呈中性的是A.c(H-)=l X 10,o l/L 的溶液 B.p H=7 的溶液 C.c(H )=c(0F T).由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液9.下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()A.F

4、eBq 与 Ch B.Ba(0H)2 与 H2SCUC.HCI 与 N a2c。3 D.N aHCO3Ca(OH)21 0.下列离子方程式正确的是()A.钾跟水的反应：2K+2HZO=2K+2OH+H2 tB.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+OH=H2OC.过氧化钠加水：N a2O2+H2O=2N a*+2OH+O2 tD.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3 I+H2O11.如果a g某气体中含有分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是()22M c L 224a b 72Aa c L HAb A.0一”B.C.b也 D.0 y M12.某无色透明的酸性溶液

5、中能大量共存的一组离子是()A.N H；、SO：一、A l3 c r B.N a、HC03 K SO?-C.MnOJ、K SO/-、N a-D.F e Na S O t、N O 3-H0-yjCH2C H=C Hz1 3有机物 V-OC也 不可能具有的性质的是A常温下与溟水发生加成反应 C使 酸 性KMn。,溶液褪色B与NaOH溶液反应 D与N aHCC)3溶液反应放出CO214.在25、lO lkP a下，1g乙醇完全燃烧生成CO?和液态水时放热29.72kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3cH20H(I)+35(g)=2CO2(g)+3H2O(I)；AH=+1367kJ/molB.

6、2cH3cH20H(I)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(I)；AH=-2734kJ/molC.2cH3cH20H(I)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(I)；AH=-1367kJ/molD.2cH3cH20H(I)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(I)；AH=+2734kJ/mol15.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的C d.、Na H*、SO42 CO32 OK等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()oA.Cu2 H S O/B.Na 0 H CO32-C.CO32 0 H SO42-D.Na H SO4216.下列说法正确的是()。

7、A.100 mL 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液中，CC-数目为 0.1x6.02x1()23B.常温常压下，2.24 L氯气中所含分子数为0.1x6.02x1023C.78 g N a2。?所含阴离子数为6.02x1()23D.1 mol P在一定量C k中燃烧时,转移的电子数为3x6.02x1()2317.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCb溶液 过量N aOH溶液和明矶溶液少量电石投入过量NaHCS溶液 N a2。?投 入Feci2溶液A.B.C.D.18.4.6 g Na与足量的水反应，反应中钠失去的电子数为（）A 0.2 B 6.02

8、 X 1023 C 1.204 X 1023 D 0.1 mol19.证明某溶液只含有Fe?+而不含Fe，+的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴 加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D.只需滴加KSCN溶液2 0以溪乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为A加 成 一 消 去 一 取代 B消 去 一 加 成 一 取代C消 去 一 取 代 一 加 成 D取 代 一 消 去 一 加 成2009-2010学年度下学期期末考试化学试题第n卷（非 选 择 题 共40分）12345678910111213141

9、51617181920二、填 空 题（共16分）21（2分）在，L i、小、揖N a、刃Mg、；L i、中 和 互为同位素。22（7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是:最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 碱 性 最 强 的 是;最高价氧化物对应的水 化 物 呈 两 性 的 是:最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 酸 性 最 强 的 是。2 3.(7 分)用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是,正极的电极反应式是，负极的电极反应式是，总电极反应式

10、是0三、简答题2 4.(7 分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上6 0%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：试回答下列问题：(1)为了使M g S O,转化为M g(0 H)z,试 剂 可 以 选 用，反应的离子方程式为;(2)加入试剂后，能够分离得到M g (0 H)2 沉淀的方法是；(3)试剂可以选用：四、实验题2 5.(4 分)某无色溶液由N a,、C、N H j、CC 一中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：(1)取 原 溶 液 进 行 焰 色 反 应，若 火 焰 呈 黄 色，说明原溶液中一定含有的离子是 o (填序号，下同)。(2)取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产

11、生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明 原 溶 液 中 一 定 含 有 的 离 子 是。(3)取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是五.选 做 题（26和 27两题任选一题、两题都13分）26、（1 3分）.在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下 式 中R代表煌基，副产物均已略去。BrRCHHBr适 当 的用剂：C H2HBr,过W,化物适 当 的 溶 剂RCHRCHCH,CH；HBr写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，

12、特别注意要写明反应条件。（1）（7 分）由 CH3 cH2cH2cH2Br 分两步反应转变为 CH3CH2CHBrCH3（2）（6 分）由（CH3）2CHCH=CH2 分两步反应转变为（CH3）2CHCH2CH2OH。27、（1 3分）A、B、C均为短周期元素，可形成A 2 c和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A；B；C；（2）BC2是由 键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。（3）画出C原子的轨道表示式。（4）A2c和B

13、C2的空间构形分别是 和。2009-2010学年度下学期高二化学期末试题答案（高+考+资-源-网）一、选择题答题卡12345678910BCBCDBBCBA11121314151617181920AADBBCDCBB第I I卷（非选择题 共4 0分）二、填 空 题（共1 6分）21（每空1分、共2分）丸 和 皿22（每空1分、共7分）减小;减弱,增强。N a N aOH A l（0H）3 HC104,23（共 7 分）Zn 1 分,2H+2e-=H2 2 分 Zn-2e-=Zrf 2 分,Zn+2H=Zn，+H?_2 分三、简答题2 4.（共 7 分）（1）N aOH 1 分（2）过滤 2分略

14、。2分（3）稀 盐 酸2分四、实 验 题 高/考/资/源/网2 5.（每空1分、共4分）（1）N a*（2）NH j、（3）CO32（4）。一五.选 做 题（2 6和2 7两题任选一题、两题都1 3分）26、（7 分）（1）CH3cH2cH2cH2Br+N aOH-CH3CK2CH=CH2+N aBr+H2OCH3CH2CH=CH2+HBr f CH3CH2CH BrCH3（6 分）（2）（CH3）2CHCH=CH2+HBr （CH3）2CHCH2CHBr（CH3）2CHCH2CHBr+N aOH-（CH3）2CHCH2CHOH+N aBr27、（3 分）（1）H；C；S；（4分）（2）极性；

15、非极性（2分）（3）略（4分）（4）V和 直 线龙岩一中2008-2009学年第二学期期末模块试卷高二化学满分:100分 考试时间:90分钟 命题人:魏敏霞可能用到的原子量：Zn：65 Cu：64 Ag:108第I卷 选 择 题(50分)选 择 题(共25题，每小题只有一个正确答案)1.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:Is22s22p3B.S2-:Is22s22p63s23p6C.N a:Is22s22P53s2 D.Si:Is22s22P63s23P22.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的a七ZS都 为 正 值(假 设ZS不随温度变化而变化)

16、，下列叙述中正确的是()A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程C.任何温度下为非自发过程D.任何温度下为自发过程3.下列属于强电解质的是()N aOH N H3 H20(3)CaCO3 CH3COOH CH3COON H4A.B.C.D.4.在化学反应A(g)+3B(g)=5-2c(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()A.vA=vB B.vA=2vC5.下列方程式中属于水解反应的是(A.HCO3+H 2O=：H3O+CO32C.2vB=3vC D.3VB=vD)B.HCO3+H2O=O H+H2CO3C.NH3+H2ONH4+O

17、H D.HC03+0H=CO32+H206.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.HCI(aq)+N aOH(aq)=N aCI(aq)+H20(l)AH 0B.2cH30H(I)+3。2(g)=2CO2(g)+4H2O(I)A H 0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+02(g)=4Fe(OH)3(s)A H 0D.2H2(g)+02(g)=2H2O(I)AH V1=V2 B.V3=V2 V1 C.V3V2 V1 D.VI=V2V3I L向O.lm ohL-lNaO H溶液中通入过量C02后，溶液中存在的主要离子是()A.N a+、CO32-B.N a+、HC03-C.HC0

18、3、CO32-D.Na+、OH12.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e CI2个B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-4O H-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2 e-fCu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2 e-Fe2+1 3.对于可逆反应C(s)+H20(g)=H 2 O(g)+H 2(g),在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表 达 式 正 确 的 是()A.K=c(C),c(H20)/c(C0)-c(H2)B.K=c(C0)-c(H2)/c(C)

19、-c(H20)C.K=c(H20)/c(C0)-c(H2)D.K=c(C0)-c(H2)/c(H20)1 4.在一定体积的密闭容器中放入3L气 体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的8 7.5%,则化学方程式中n值 是()A.2 B.3 C.4 D.515.原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：A I-3 e-=A I3+B.由Mg、Al、N aOH溶液组成原电池，负极反应式为：A I-3 e-+4 O H

20、-=A IO 2-+2 H 2 OC.由Fe、Cu、FeCI3溶液组成原电池，负极反应式为：C u-2 e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：C u-2e-=C u2+16.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()2 A.ls22s22p4 B.ls22s22p63s23p3C.ls22s22p63s23p2 C.ls22s22p63s23p64s217.下列说法中错误的是()A、除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；B、元素周期表中从W B族到II B族1 0个纵行的元素都是金属元素；C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；D、同一元素

21、的各种同位素化学性质均相同18、在溶液中有浓度均为O.OImol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知：KspFe(OH)3=2.6X 10 39;Ksp Cr(OH)3=7.0 X 10-31KspZn(OH)2=l.OX 10 17;Ksp Mg(OH)2=1.8 X IO11当氢氧化物开始沉淀时，卜列哪一种离子所需的pH最 小()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+19.下列反应的离子方程式中，正确的是A.NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4+OH-=NH3 H20B.Ca（CIO）2 溶液中通入过量 C02 气体：Ca2+2ClO-+CO

22、2+H2O=CaCO3 I+2HC1OC.向氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液AI3+4 0H-=（Al（0H）4）-D.用惰性电极电解 MgC12 溶液：2H2O+2C1 C12 t+H2 t+20H-20.在中和热测定的实验中，以下操作正确的是（）泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌（4）读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A.只有正确 B.只有正确 C.只有正确 D.都不正确2 1.下列各组离子一定能大量

23、共存的是A.常温下，水电离出的 c（H+c（O H-）=10-20 的溶液中：Na+、C IO-,52、NH4+B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、N03、C l-、Fe2+C.使 pH=11 的溶液中:Na+,AIO2-,K+,CO32-D.酸性溶液中:Fe2+,Ag+,NO3-,F2 2.已知：为 使 Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的p H 分别为3.7、9.6、4.4 左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加人的试剂是A.NaOH 溶液 B.H2O2,ZnO C.KMnO4,ZnCO3 D.氨水23

24、 .已知M+N2+=M2+N P t电极电解相同浓度P 和 M 的硫酸盐溶液，阴极先析出M N 与 E 用导线相连放人E 的硫酸盐溶液，电极反应：E2+2e-=E,N-2e-=N2+。则四种金属的活泼性由大到小顺序为（）A.M N PE B.N M PE C.PN M E D.PM N F24 .下列各组离子能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体的是（）A.K+、CI-Na+、SO3 2-B.H+、SiO 3 2-、Fe2+C.NH4+、SO4 2-、Ag+、CO3 2-D.K+、C L、H CO 3-、Mg2+25.温度相同、浓度均为 0.2mol/L 的 NaHCO3,NaNO3,NH4

25、Hse）4,NH4NO3,C6 H5ONa,CH3 coONa溶液，它们的p H 山小到大的排列顺序是（）A.B.C.D.0第 II卷 非 选 择 题（50分）二.填 空 题（共 50分）26 .（1 0 分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13 种元素的X 的数值：元素AIBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNa0PSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X 差值大于1.7 时，所形成的 般为离子键；当

26、小于1.7 时，一般为共价键。试推断AIBr3 中 的 化 学 键 类 型 是。根据上表给出的数据，简述主族元素的X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系;简述第二周期元素（除惰性气体外）的 X 的数值大小与原子半径之间的关系。（3）请你预测Br与 I 元素的X 数 值 的 大 小 关 系。某有机化合物分子中含有S-N 键，你认为该共用电子对偏向于 原子（填元素符号）。27.（10分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/LNH4 CI 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4Hse）40.1mol/L NH3-H2O 和 0.1mol/L NH4CI 混合液

27、 0.1mol/L NH3-H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填 酸、碱 或 中），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）（3）比较溶液、中 C（NH4+）的大小关系是（填 c（NH4+）（填“、V 域 =）28.（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的伯粉，粕吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用 a、b 表示）。负极反应式为。电极表面镀伯粉的原因为。该电池工作时，H2和 0 2 连续由外部供给，电池可

28、连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储翅材料，吸氢和放氢原理如下：I.2Li+H2=2LiHI I.LiH+H2O=LiOH+H2 t反应I 中的还原剂是，反应H 中的氧化剂用锂吸收224 L（标准状况）H 2,生成的LiH与 H2。作用，放出白转化率为8 0%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。半能量29.（10 分）已知 2SO2（g）+02（g）2503（g）H=-196 kJ mol-1,5000C 时将 0.2 mol-L-1SO2和 0.1 mol-L-102装入一体积恒定的密闭容器中，2 分 钟（t l）时达到平衡。如下图所示 请回答下列问题

29、：（1）用。2 表示2 分钟内该反应的平均反应速率为 mol-L-1-min-lo 计算 500时该反应的平衡常数K=。（2）上图表示该反应在时刻t l达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:图中时刻t2发生改变的条件可能是（写一个即可）。（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800,则该温度 500（填“”、“y mol-L-1.0.05 mol-L-1,达到平衡时各组分的含量完全相同，则y=mo卜L-1。刚开始时反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行。30.（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回

30、答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuS04溶液，则 IX电极的材料是，电极反应式是 OY电 极 的 材 料 是 ，电 极 反 应 式 厂是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）个 旷（2）若电解液a选用AgN03溶液，X和Y电极的材料均为Cu,X-|则X电极上的电极反应式是。一段时间后，若X和Y两个电极质量相差14g,则在该过程中转移的电子数为mol（3）如右图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题。在这两个装置中，甲装置是（原电池或 -电解池），甲中铜电极上的电极反应为 7 n 匚1 I，乙中铜电极上的电极反应为。反应开始-段时

31、间后，甲中锌极质量减少6.5 1二三经 二三三5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的 鹿 三 全 困 三 二总体积为 o ,二二 里受甲乙 龙岩一中2008-2009学年第二学期期末模块试卷高二化学答案选 择 题（共5 0分，每小题2分）26.（10分）（1）共 价 键 12345678910111213CBCCBADDBABAD141516171819202122232425ACACACDCBDDA元 素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）原子半径越小，X的数值越大（3）B r大 于I（4）N（每空格2分）27.（10 分）（1）酸（1 分）NHi+

32、HoO N H3-H2O+H+（2 分）（2）；（各1分，共2分）（4）C1；阴+（各1分，共2分）28（10分）（1）由化学能转化为电能（1分）（2）H2+2OH 2e=2H2O（2 分）（3）（2 分）（4）0.075 m ol-L-正（各 1 分）30.（10 分）（1）纯 铜（1 分）；Cu2+2 e-=Cu（1 分）粗 Cu（1 分）；Cu-2 e-=Cu2+（1 分）。（2）Ag+e-=Ag（1 分）；0.1（1 分）（3）原电池（1 分）；Cu2+2e-Cu（1 分）;2H+2e-玲H2个（1 分）3.36L（1 分）龙岩一中2008-2009学年第二学期期末模块试卷高二化学答题

33、卷26.（10分）（1）化学键类型是 21 （2）：_ O（3）XBr XI（4）偏向 原子27.（10分）（1）呈 性（填 酸、碱 或 中），其原因是（用离子方程式表示）（2）；（填序号）；（3）（填 、V 或=）；（填 、V 或=）28.（10 分）;._（4）_；.29.（10 分）（1）;_（3）（4）3 0.（10 分）（1）;_ _；_（2）_；（3）_；_；_；_ 西安市第一中学2009-2010学年度第二学期期末考试高二化学（选修5）试题第 I 卷（选 择 题 共 6 0分）一、选 择 题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 6 0分）1 .当前我国

34、环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉尘C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑废料2 .下列物质中属于高分子化合物的是A.脂肪 B.棉花 C.蔗糖 D.甘油3 .在医院对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到产生红色沉淀，说明该尿液中含有A.食 醋 B.白酒 C.食 盐 D.葡萄糖4 .下列说法正确的是A.煤的干储、石油的分储分别是化学变化、物理变化B.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C.丁烷有3 种同分异构体D.油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质均能发生水解反应5.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂

35、料之一，它具有弹性好、不易老化、耐 擦 洗、色 泽 亮 丽 等 优 点.下 边 是 聚 丙 烯 酸 酯 的 结 构 简 式，它 属 于-E-CH2-CH玉COOR无机化合物有机化合物高分子化合物离子化合物共价化合物A.B.C.D.6.下列烷始在光照下与氯气反应，只生成种一氯代燃的是A.C H 3 c H 2 c H z c%B.C H 3 c H （C H s）2 C.C H 3 c （C H3）3 D.（C H；,）2C H C H2C H:17 .除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是A.用过滤器过滤 B.用分液漏斗分液 C.加 入 足 量 浓 滨 水 后 再 过 滤D.加入适量N a O

36、 H 溶液，反应后再分液8.按碳骨架分类，下列说法正确的是A.CH3cH（CH:i）2属于链状化合物B.0 属于芳香族化合物c.CO属于脂环化合物 D.OTH属于芳香煌9 .将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插下入列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸1 0 .下列不互为同分异构体的一组物质是A.丙酸和甲酸乙酯 B.淀 粉 和 纤 维 素 C.丁静和2 甲基一1 一丙醇 D.蔗糖和麦芽糖1 1 .根据下列反应步骤，由2 丙醇转化为1,2 一丙二醇（H O C H2C H2O H C H3）的正确的反应类型的顺序是A.消去一取代一加成 B.取代一消去一

37、加成C.消去一加成一水解 D.水解一取代一取代C H 3 W C H O1 2 .有机物 M,有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6种1 3.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是p p m）。吸收强度下列关于该有机物的叙述正确的是:A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种B.该有机物属于芳香族化合物C.键线式中的Et 代表的基团为一C l hD.该有机物在一定条件下不能够发生消去反应1 4 .某有机物的结构如右式，在以下六种反应类型：加成水解 酯 化 氧 化 中 和 消 去 中，它在一定条件下能够发生的反

38、应是A.B.C.D.1 5 .描述。hC H=C H C 三C C F3 分子结构的下列叙述中，正确的是CH20HA.6 个碳原子有可能都在一条直线上B.6 个碳原子连接起来呈现连续的多个锯齿状C.6 个碳原子一定都在同一平面上 D.在同一平面上最多可有1 2 个原子/OHH16.白藜芦醇结构如右式，它广泛存在于食物（例如桑根、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与lm ol该化合物起反应的Bn或 1卜的最大用量分别是A.6mo1,7mol B.5mol,7molC.3.5moL 6mol D.ImoL lmol17.能用分液漏斗分离的混合物是（）A、液浪和四氯化碳 B、乙醇和乙酸C、

39、氯化钙和碳酸钠溶液 D、苯和蒸储水18.下列反应中原子利用率高，符 合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是（）A、乙烷与C h反应制氯乙烷B、乙醇和浓硫酸共热制乙烯C、乙酸和乙醇共热酯化D、乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛-ECH CH1 CH2 CH=CH-CH,工61 9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C.甲苯能使酸性高钵酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常

40、温下就能发生取代反应20.阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为1 8 0,含 C、H、0 三种元素，其中含C、H的质量分数分别为60%、4.4%,则阿司匹林的分子式是（）A、GO494 B、GO”2203 C、。9/0 0 4 1）、CgH ,O4第I I卷（非选择题40分）二、本题包括4 题，共 40分21.（8 分）（1）下列各化合物中，属于同系物的是（填入编号）,属于同分异构体的是 oA.CH3cH2cH2cHe 与 CH3C-CH2CH3OH 8力与心。HCH2coOH COOHE-bH2coOH 与 toOHB.D.CH3-CH-COOH 弓 CH2-C00HNH2 NH2PH

41、 阴 /O HCH20HF.戊烯和环戊烷&20H（2）某芳香族化合物的分子式为G H 2,根据下列实验现象确定其结构简式：（要求：每小题只需给出个答案即可。）不能与金属钠反应，其结构简式的。能与钠反应，但遇F e C L 不显色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。能与钠反应且遇F e C L 显紫色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2 2.（1 2 分）有机物A 此 尬）有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋

42、予剂。已知：1 Q1 一q定条件-向 m-噤4ZI1 1 一定条件I I-4-浓硫酸-FlB分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子煌基上的氢若被C 1 取代，其一氯代物只有一种。F可以使澳的四氯化碳溶液褪色（1）D s F分 子 所 含 的 官 能 团 的 名 称 依 次 是、。（2）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：（3）写出以下反应化学方程式：B-F_ B+Ef A _ B-C_2 3.（8分）.某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为7 2.0%、含 氢 为 6.6 7%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物

43、的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为1 5 0 o方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1 ：2 ：2 ：2 ：3。如下图A o方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。试填空。图A图B（D A 的分子式为。（2）A的分子中只含一个甲基的依据是 填序号）。a.A的相对分子质量 b.A的分子式c.A的核磁共振氢谱图 d.A分子的红外光谱图（3）A的结构简式为。（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：分子结构中只含一个官能团；分子结构中含有一个甲基；苯环上只有一个取代基。则该类A的芳香类同分异构体共有 种24.（12分）实

44、验室用加热1 一丁醇、溟化钠和浓HzSO,的混合物的方法来制备1 一溪丁烷时，还会有烯、酸等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸储，分离得到1 一澳丁烷，已知相关有机物的性质如下：熔点/C沸点/I卜丁募一 89.53117.251-淡丁炕-112.4101.6Tft 95.3142.41-T*-185.3一65ABCD 制 备1 一 浪 丁 烷 的 装 置 应 选 用 上 图 中 的 （填 序 号）。反应加热时的温度不宜超过1 0 0,理由是 o制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。（填字母）a.减少副产物烯和酸的生成 b.减少B n的生成c.减 少H B r的挥发 d.水 是 反

45、应 的 催 化 剂。反 应 结 束 后，将 反 应 混 合 物 中1 一 溟 丁 烷 分 离 出 来，应 选 用 的 装 置 是。该 操 作 应 控 制 的 温 度（t）范围是 0欲除去浪代烷中的少量杂质B n,下 列 物 质 中 最 适 合 的 是。（填字母）a.N a i b.N a O H c.N a H S 03 d.K C 1西安市第一中学2 0 0 9-2 0 1 0 学年度第二学期化 学（选修5）参考答案第 I 卷（选 择 题 共 6 0 分）一、选 择 题（本题包括2 0 小题，每小题只有个选项符合题意，每小题3分，共 6 0 分）题号1234567891 0答案CBDACcD

46、ACB题号1 11 21 31 41 51 61 71 81 92 0题号CDADCADDBD第 I I 卷（非 选 择 题）(4)c二、本题包括3小题，共 2 4 分2 1.(8 分)(1)B E A F(2 )CHr2 2.(1 2 分)(1)竣基 碳碳双键 n C H=C H C H 2 J 0 E(2 )(C H3)2C H C H，C O O H C H 3 c H 2 c H (C H3)C O O H(3)略2 3.(8 分)(1)GHKA(2)b c (3)Cf iH5C 00C H2C H3(4：24.(12分)(DC,防止1-澳丁烷因气化而逸出，影响产率；a b c(3)D

47、.10L 6 W t V 117.25 o/O-CH;OH、/C Hg-C O O H-b C Hg-C H)6东阳市高二化学第二学期期末试卷相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Fe-5 6一、选择题(只有一个选项符合题意。本题有25 小题，共 5 0分)下列物质中，作为燃料燃烧时对空气污染最少的是B 煤C 液化气D天然气AC下列溶液肯定呈酸性的是,含 H,的溶液：P H 10-7 m oHJ i 的溶液I)c(O H-)B C B A C B C B A C 1)B C A1 0、右图曲线a 表示放热反应X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)进行过程 漪 b中 x的

48、转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲 耳 彳 一线进行，可采取的措施是-,时iA 升高温度 B 加大X的投入量 C 加催化剂 D 增大体积1 1、将 0.1 m ol-L 1 醋酸溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是A 溶液中的c O T)和 c(O JF)都减少 B 溶液中c O D 增大C 醋酸的电离平衡向左移动 D 溶液的P H 增大1 2、下列应用与水解无关的是A 配制F e C h 溶液时，常将固体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释至一定的浓度B 用加热的方法除去KN O s溶液中所含有的F e 杂质C 盐酸滴定N a O H 溶液时用酚酷作指示剂1)草木灰与磷肥不能

49、混合使用1 3、下列反应的生成物为纯净物的是A O h 与 C h 光照 B 乙烯与氯化氢加成C 乙烯加聚 D 丙烯与氯化氢加成1 4、用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正触的是A 苯中己烯（浪水）B 乙酸乙酯中乙酸（饱和N a z C O s溶液）C 甲烷中乙烯（溪水）D 苯中苯酚（N a O H 溶液）1 5、燃烧某混合气体，所产生HQ的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的H.0 的质量，该混合气体可能是A 乙烯、丙烯 B 乙焕、乙烯 C 乙烷、乙烯 D 乙焕、乙烷1 6 下列有关铁的叙述不电确的是：A铁位于元素周期表中第四周期第v m 族B F e 3（h既是铁与氧气反应的产物

50、又是铁与水蒸气反应的产物C 地壳中含量铝比铁高，但在我国使用上铁比铝历史悠久D 不能通过化合反应制得F e C k1 7、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述下正硬的是A 糯米中的淀粉发生水解反应，生成乙醇B 食醋中的溶质主要成分是醋酸C 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素I）室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气18、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H z（g）+L（g）前1（g）。已知和 L 的起始浓度均为0.10 mol-r1,达平衡时I I I 的浓度为0.16 mol 若 必 和 L 的起始浓度均为0.2 0 moH.1时,则平衡时【12 的浓度（m