最新人教版高中化学选修4第二章测试题.pdf

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1、精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢1 人教版选修 4 第二章化学反应速率和平衡测试题（A 卷）（时间 90 分钟，满分 100 分）一、选择题(17 3 分=51 分，每小题只有一个选项符合题意)1在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol 1 1 Bv（B）0.3 mol 1 1 Cv（C）0.8 mol 1 1 Dv（D）1 mol 1 1 2下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大 B有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温

2、度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气)C（气）D(气)。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为 0.12 mol 1 1，则 10秒钟时,容器中 B 的物质的量是 A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2mol 下列变化过程中，H0 的是 A氯化钠在水中电离 BNH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4Cl C干冰的升华 DCaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO

3、2(g)在一定温度不同压强下（P1P2），可逆反应 2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 1和 2分别为 A、B 在两个恒容容器中平衡体系 A(g)2B(g)和 2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是 A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小 对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是 A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3

4、，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）已知反应 A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的 A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢2 B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下

5、列两项实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙 C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙 10在 A（g）+pB（g）qC(g)的反应中，经 t 秒后 C 的浓度增加 m mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是 Apq/mt mol L-1s-1 B mt/pq mol L-1s-1 Cpm/qt mol L-1s-1 Dpt/mq mol L-1s-1 11在密闭容器中发生反应 aA(气)cC(气)dD(

6、气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列叙述正确的是（）AA 的转化率增大 B平衡向正反应方向移动 CD 的体积分数变大 Da cd 12对于可逆反应 A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达平衡时，减小容器

7、容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D 14.将 2.0 mol SO2气体和 2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时 SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时 SO3等于n mol 的是 ()A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2 C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3

8、D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO3 15某化学反应其H=122 kJ/mol，S=231 J/(mol K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （）而使有效碰撞几率增大有气体参加的反应若增大压强缩小容积可增加活化分子的百分数从而使反应速率增大升高温度积内活化分子百分数从而增大反应速率在升的密闭容器中发生以下反应气气气气若最初加入的和都是在前秒钟的平均在一定温度不同压强下可逆反应中生成物在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系有以下图示正确的是和和分别精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3 A在任何温度下都能自发进行 B在任何

9、温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行 16.已知某可逆反应 m A(g)+n B(g)p C(g)H，在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应时间 t 时温度T和压强P与反应物 B在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ()A.T1T2，P1P2，m+n p，H 0 B.T1T2，P1P2，m+n p，H 0 C.T1T2，P1P2，m+n p，H 0 D.T1T2，P1P2，m+n p，H 0 17.在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(H 0)达平衡时 NO的转化率与温度的关系，图上标有 A、

10、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 ()AA 或 E BB 点 CC 点 DD 点 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 二填空题（222 分=44 分）18在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学

11、平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变 cv正（H2）v逆（H2O）dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。19（1）对于下列反应：2SO2+O2 2SO3,如果 2min 内 SO2的浓度由 6 mol/L 下降为2 mol/L，那么，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时 SO2浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(L min)，那么 2min 时 SO2的浓度

12、为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3H 0 达到平衡时，由于条件改变B%0t/sT2、P2T1、P2T1、P1而使有效碰撞几率增大有气体参加的反应若增大压强缩小容积可增加活化分子的百分数从而使反应速率增大升高温度积内活化分子百分数从而增大反应速率在升的密闭容器中发生以下反应气气气气若最初加入的和都是在前秒钟的平均在一定温度不同压强下可逆反应中生成物在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系有以下图示正确的是和和分别精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢4 而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是 ；bc 过程中改变的

13、条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在 cd 处。20反应 m An Bp C 在某温度下达到平衡。若 A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是_ 。若 C 为气体，且 m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_ _方向移动。如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为 _ 态。21.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3，已知加入 1 mol N2和 4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不

14、变，对的状态，填写表中空白。22恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA 和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A 的物质的量为 mol。(2)若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol(3)若开始时放入xmolA、2molB 和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量是 mol.三计算题（5 分）23 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g

15、)已知 c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数 K19，试判断：（1）当 SO2转化率为 50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？而使有效碰撞几率增大有气体参加的反应若增大压强缩小容积可增加活化分子的百分数从而使反应速率增大升高温度积内活化分子百分数从而增大反应速率在升的密闭容器中发生以下反应气气气气若最初加入的和都是在前秒钟的平均在一定温度不同压强下可逆反应中生成物在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系有以下图示正确的是和和分别精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有

16、侵权请联系网站删除 谢谢5 人教版选修 4 第二章化学反应速率和平衡测试题（A 卷）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 D D D A D C 18（1）222HCOOHCO；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。19.（1）2mol/(L min)；1mol/(L min)；2mol/L （2）升温；减小 SO3 浓度；略。20、m+n p，逆反应，气 21、1.5 a ，0 ，0.5 ，2（g-4m）；（g-3m）a 22（1）1-a（2）3a（3）2 (4)6a 23解：（1）2SO2（g）O2（

17、g）2SO3（g）起始：0.4mol/L 1 mol/L 0 转化：0.2 mol/L 0.1 mol/L 0.2 mol/L 平衡：0.2 mol/L 0.9 mol/L 0.2 mol/L Q0.22/0.220.9 1.1 K19 未达到平衡，向正方向进行。（2）2SO2（g）O2（g）2SO3（g）起始：0.4mol/L 1 mol/L 0 转化：X 1/2X X 平衡：0.4 X 13X/2 X 根据温度不变 K不变 X2/（0.4 X2）（11X/2）19 X=0.32 达平衡状态时，SO2的转化率应为 80%。加、减法运算定律 1.加法交换律 定义：两个加数交换位置，和不变。字母

18、表示：abba 例如：16+23=23+16 546+78=78+546 2.加法结合律 而使有效碰撞几率增大有气体参加的反应若增大压强缩小容积可增加活化分子的百分数从而使反应速率增大升高温度积内活化分子百分数从而增大反应速率在升的密闭容器中发生以下反应气气气气若最初加入的和都是在前秒钟的平均在一定温度不同压强下可逆反应中生成物在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系有以下图示正确的是和和分别精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢6 定义：先把前两个数相加，或者先把后两个数相加，和不变。字母表示：)()(cbacba 注意：加法结合律有着广泛的应用，如果其中有两

19、个加数的和刚好是整十、整百、整千的话，那么就可以利用加法交换律将原式中的加数进行调换位置，再将这两个加数结合起来先运算。例 1.用简便方法计算下式：（1）63+16+84 （2）76+15+24 （3）140+639+860=63+（16+84）（4）63+1.6+8.4 （5）0.76+15+0.24 （6）1.4+639+8.6 =（0.76+0.24）+15 举一反三：（1）46+67+54 （2）680+485+120 （3）155+657+245 （4）0.46+67+0.54 （5）6.80+485+1.20 （6 而使有效碰撞几率增大有气体参加的反应若增大压强缩小容积可增加活化分子的百分数从而使反应速率增大升高温度积内活化分子百分数从而增大反应速率在升的密闭容器中发生以下反应气气气气若最初加入的和都是在前秒钟的平均在一定温度不同压强下可逆反应中生成物在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系有以下图示正确的是和和分别