2023年初中化学方程式配平练习题.pdf

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1、初中化学方程式配平练习题 初中化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、Al+O 2 Al 2O3 2、Al+Fe 3O4 Fe+Al 2 O3 3、Fe+O 2 Fe 3O4 4、Al+MnO 2 Mn+Al 2O3 5、N2+H 2 NH3 6、Al+H 2 SO4 Al 2（SO4）3+H2 二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序 O、C、Fe）1、CO+Fe 2O3 Fe+CO 2 2、C+Fe 2O3 Fe+CO 2 3、CO+Fe 3O4 Fe+CO 2 4、C+Fe 3O4 Fe+CO 2

2、 5、CO+FexOy Fe+CO 26、C+FexOy Fe+CO 2 7、H 2+Fe 2 O3 Fe+H 2O 8、H2+Fe3 O4 Fe+H 2 O 9、H 2+Fe O Fe+H2O 10、H+WO W+H O X Y 23 2 11、CO+O 2 CO2 12、Fe+H 2 O H 2+Fe 3O4 13、Al（OH）3+HCl AlCl 3+H2O 三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2+O 2 Fe O+SO 2 2、CH+O2CO+H O 2 3 2 2 2 2 3、C+Fe O Fe+CO 2 2 3 4、Mn

3、O2+HCl MnCl 2+Cl 2+H 2O 5、Cl 2+Ca（OH）2 CaCl 2+Ca（ClO）2+H 2O 四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）O 1、C2H2+O 2CO+H O 2、CH+O 2 CO+H 2 2 2 6 6 2 3、CH+O 2 CO+H 2O 4、NH+Cl2 NH Cl+N 2 22 46 2 3 4 5、As 2O3+Zn+HCl AsH3+ZnCl 2+H 2O 1/7 初中化学方程式配平练习题 6、CXHY+O 2 CO2+H 2O 五、题型变化：1、3

4、Cu+8HNO=3Cu（NO3）2+2X+4 H2 O，求 X 的化学式为。2、R+3O2=2CO+3H2O 求 R 的化学式为。3、4K2Cr2 O8=4K2 CrO4+2R+3O 求 R 的化学式为。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2 H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃 烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程 式。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5 OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）

5、和水，请你写出 该反应的化学方程式为。3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含 FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程 式，在这个反应中铁由+2 价升到+3 价，硫元素的化合价由。4、壁画颜料中的铅白 Pb 2(OH)2CO3 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑 色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化 铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程 式。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为

6、固体燃 料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热 分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl 2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其 中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的 物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl 2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程 式：。7、砷化氢 AsH3 是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），

7、写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：有关化学方程式的计算 1.一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程 式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比 2/7 初中化学方程式配平练习题 的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案 可概 括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.2.注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不 能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各 相关量必须写在

8、对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相 关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)3.常用换算计算式：(1)气体密度(g/L)(2)物质纯度 4.常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法 练习：(一)选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204 2.现有氢气和氧气共 10g，点燃使之充分反应，生成 7.2g 水，则反应前氧气质 量可能是()A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 3.在反应 X

9、+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成 R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为()A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9 4.在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又 知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为()A.23 B.46 C.48 D.92 5、在 2A 3B C 4D 的反应中，已知 68gA 与 40gB 恰好完全反应，生成 24gC，若 A 物质的相对分子质量为 136，试求 D 物质的相对分子质量是 1

10、电解 54g 水，可得到氢气 A 6g B 3g C 1.5g D 8g 2电解水得到的氢气和氧气的质量比是 A 2 1 B 4 8 C 1 16 D 1 8 3质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的 质量分别是 a g 和 b g，则 a 与 b 的关系是 A a b B a b C a b D 无法确定 4甲、乙两位同学各用 6.5g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 3/7 初中化学方程式配平练习题 A 甲的多 B 甲、乙一样多 C乙的多 D无法确定 5 a g 二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生

11、 b g 氢气，则此金属的相 对原子质量是 6用氢气还原 2 价金属氧化物 a g，得到金属 b g，则该金属的相对原子质量 是 7 1g 氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化 物中金属元素的化合价为+n 价，则此金属元素的相对原子质量是 A(8 a)n B(a 8)n C(a 8)n D(a 16)n 8氢气和氧气的混合气体共 20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成 9g 水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 A 8g B 12g C 11g D 无法确定 9在 A B C D 的化学反应中，20gA 和 10gB 恰好完全反应生成 5gC。若当

12、D 的式量为 74.5，5gA 和 5gB 发生反应时，生成 D 的质量是 A 2.62g B 3.46g C 4.27g D 6.25g 10加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质 c g，则生成氧气的质量为 A(a c)g B(c b)g C(a b c)g D(a b c)g（二）计算题：1、电解 54g 水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳 5.5 克，问需用含碳酸钙质量分数为 96的大理石多少克？（反应式为：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2）3、加热氯酸钾和二

13、氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集 4 瓶（每瓶 250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为 1.43g/L）4、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得 15.4 克固 体混合物：（提示：反应化学方程式可以参造填空题第 2 题的第 4 小题）求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？4/7 初中化学方程式配平练习题（3）15.4 克物质中含有哪些物质各多少克？5、通过计算回答：12 克镁和 12 克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？6.把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次

14、第三次 O2 质量(g)3 4 6 SO2 质量(g)6(1)第一次实验中，参加反应的 S、O2、生成的 SO2 三种物质的质量比为：_ _；(2)通过计算求出第二次实验生成 SO2 多少克？(3)在表中填写第三次 实验生成 SO2 的质量.7.把 10gKClO3 和 MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g.计算原混合物中 KClO3 的质量分数.8.CO 和 CO2的混合气体 10g，通过足量灼热的 CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀 25g.求原混合物中 CO 的质量.9.某样品为 Cu 和 CuO 的混合物，为测定样品中 CuO 的含量，取用 20

15、g 此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第 次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g 此样品中 Cu 的质量 2)样品中 CuO 的质量分数(3)用氢气充分还 原 5g 此样品可得到固体多少克？1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？2.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成 R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为多少？5/7 初中化学方程式配平练习题 3.在反

16、应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为多少？4制取五氧化二磷 142 克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?（4 分）5医疗上需要 180 千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?同时可得到多少千克的氢气?6电解 54 克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下氧气的密度为 1。429 克升）？7用多少克含杂质为 10的氯酸钾反应，可制得 2 克氧气?8现有氯酸钾和二氧化锰混合物 15 克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了 4 8 克

17、，试回答：（7 分）(1)生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克 7将 6.5g KClO 3 和 MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有 4.58g 固体物质。计算：（1）制得 O2 多少克？（2）4.58g 固体中含有哪些物质？各多少克？8喜庆节日中需 10 千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?9、实验室要制取 96 克的氧气，理论上需要分解多少克的高锰酸钾？10 煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫 1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了 4 吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?6/7 初中化学方程式配平练习题 7/7