2023年初三化学期末复习知识点归纳总结.pdf

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1、 1 初三化学期末复习范围和要点 一、重要的化学概念 一物质的分类 1 混合物：由多种物质组成。例：空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、天然气等 2 纯洁物：由一种物质组成。例如：水、纯洁水、蒸馏水、二氧化碳、氧气等 3 单质：由 同种元素 组成的 纯洁物。金属单质：铜 Cu、汞 Hg 等 非金属单质：氧气 O2、氮气 N2、金刚石 C 稀有气体：氦气 He、氖气 Ne 4 化合物：由 不同种元素 组成的 纯洁物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl 5 氧化物：由 一种元素和氧元素 组成的 化合物。例：水 H2O、氧化铁 Fe2O3、四氧化三铁 Fe3O4 二物质

2、的宏观组成和微观构成 宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。微观：物质是由 分子、原子、离子 等粒子构成的。如水是由水分子构成的。由 分子 构成的物质有：水 H2O、氧气 O2、氮气 N2、氢气 H2、二氧化碳 CO2等。由 原子 构成的物质有：金刚石 C、石墨 C、硅 Si、金属如：汞 Hg。由 离子 构成的物质有：离子化合物如氯化钠 NaCl是由钠离子和氯离子 Na+和 Cl。相关概念：1 原子：化学变化 中的 最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S 2 分子：保持物质化学性质的最小粒 子。表示方法：化学式。保持 水 化学性质的是 水分子，不是氧原子和氢原子。

3、分子 和 原子 的 本质区别 是 化学变化中分子可分，而 原子不可分。化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学变化中原子不变不可分，实则是原子核不变，而核外电子尤其是最外层电子一定要发生变化，否则就不能生成新物质。2 3 离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。阳离子带正电荷如钠离子 Na+，钙离子 Ca，镁离子 Mg，铝离子 Al，铵根离子 NH；阴离子带负电荷，如氯离子 Cl，硫离子 S，氢氧根离子 OH，硫酸根离子 SO4，硝酸根离子 NO3，碳酸根离子 CO32-4 原子的构成 1原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。离子中：质子数

4、=核电荷数核外电子数，离子显电性。2 相对原子质量=质子数+中子数，原子的 质量集中在原子核 上。3核外电子是分层排布的会画 1-20号元素的原子结构示意图。例：氯原子 Cl 4 同种元素的原子和离子，它们的原子核相同即 质子数相同，中子数相同，相对原子质量相同；核外电子数主要是最外层电子数不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。5 元素 元素只论种类，不管个数。(1)元素：具有 相同核电荷数 即核内 质子数 的 一类原子的总称。(2)地壳里、生命细胞中和人体中含量 最多的元素 都是 氧 人体中含量最多的物质是水。地壳中含量 最多的金属元素 是 铝 人体 中含量最多的 金属元素是钙 空

5、气中含量最多的元素是氮 宇宙中含量最多的元素是氢。(3)不同种元素最本质的区别 是核内 质子数 核电荷数 不同，或说 质子数 决定 元素的种类；最外层电子数 与元素的 化学性质 密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在 13 为金属元素、一般在 47 为非金属元素、8 为稀有气体元素氦为 2。(4)一些常见元素的名称和符号：氢 _氦 _碳 _氮 _氧 _氟 _氖 _钠 _镁 _ 铝 _硅 _磷 _硫 _氯 _氩_ 钾 _钙 _锌 _铜 _铁 _汞 _银 _钡 _锰 _ _铂 _ 金 _碘 _(5)元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个

6、原子；有时还能表示一种单质如 Mg。H 氢元素；一个氢原子 三物质组成的表示：化学式 1 写出以下物质的化学式 镁 锌 铝 铜 铁 汞 氢气 氯气 氧气 氮气 碳 磷 硫 硅 氦气 氖气 氩气 氧化钠 氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化铜 四氧化三铁 二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化锰 氧化汞 氧化亚铁 氧化铁 水 三氧化钨 盐酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铜 氯化钠 氯化锌 四氯化硅 硫酸铜 硫酸铝 硝酸银 碳酸钙 高锰酸钾 锰酸钾 甲烷 原子 原子核 核外电子 1 个单位负电荷 1/1840不计 质子 1 个单位正电荷 1 中子 0 1 电性 相对原子质量 原子核 核电荷数 第一电子层 第二电

7、子层 第三电子层最外层 电子数 最外层电子数 3 乙醇 2.化合价 价：H、Ag、K、Na、NH，价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe亚铁 价：Fe铁、Al 价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 价：S、O、SO、CO3 1通常 H 显+1 价、O 显 2 价是推算其它元素化合价的基础。2具有变价的元素，重点是 Fe 可显+2 价亚铁或+3 价铁。3化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零单质里元素的化合价为零。3 数字的意义 微观:元素符号前面的数字表示原子的个数。2O：两个氧原子 元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。O2：一个氧分子由两个氧原子构成 化学式前面的数字

8、表示分子的个数。2O2 前面的 2 表示两个氧分子，离子符号前面的数字表示离子的个数 2Na+两个钠离子 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O2是分子)；7 个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！4.离子符号歪戴帽，先写数字再写号，1 省略。表示一个离子带几个单位的正负电荷。价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1 不省略。表示正负几价的某元素。如 Ca2+：一个钙离子带 2 个单位正电荷微观。Ca：正 2 价的钙元素宏观。四化学变化 1 化学变化与物理变

9、化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。化学变化：燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石碱式碳酸铜受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物蛋白质、淀粉消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、别离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。化学式 根据化合价书写 化合价 根据化学式推算 化合价法则 4 点燃 通电 2 化学性质：物质在化学变化中表现的性质。如：可燃性、助燃性、复原性、氧化性、热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度

10、、溶解性溶解度、挥发性、吸水性、导电性、导热性、延展性等。3 化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。1放热的化学变化：一般可燃物燃烧都放热；镁、铝等金属和盐酸或稀硫酸等反应也产生热量；生石灰和水反应放热。一般反应条件是点燃或常温的反应都放热。2吸热的化学变化：一般反应条件是加热或高温的反应都须吸热。例 如：人类所需要的大部分能量是由化学反应提供的，但化学反应提供的能量已经供不应求，人类开始越来越多地开发和利用新能源如：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等。4 化学变化 化学反应还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。5、催化剂：在化学变化里能改变其

11、它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。五认识几种化学反应 1三种基本反应类型 特征 实例 化合反应“多”变“一”C+O2=CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应“一”变“多”2H2O=2H2+O2 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 置换反应 反 应 前 后 都 有 单 质和化合物 2CuO+C=2Cu+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2氧化反应和复原反应 物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：4P+5O2=2P

12、2O5，CH4+2O2=CO2+2H2O 氧化反应不一定是化合反应 氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做复原反应。如：2CuO+C=2Cu+CO2 2 Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 碳、一氧化碳和氢气具有复原性，是常见的复原剂。六质量守恒定律 高温 点燃 点燃 高温 高温 气体密度：小于空气：H2、CH4 略小于空气：N2、CO 大于空气：O2、CO2 气体溶解性 难：H2、N2、CH4、CO 不易：O2 能：CO2 固体溶解性 不溶：碳酸钙、二氧化锰、氧化铜 微溶：氢氧化钙、硫酸钙 溶：氯化钙、氯化钾、硫酸铜 5 1质量守恒定律适用于一切化学反应。内容：参加

13、化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2 化学反应的实质是原子重新组合生成新物质，所以在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的质量不变 元素的种类不变 六个一 定不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 两个一 宏观：物质的种类一定改变 定改变 微观：分子的种类一定改变 一个可能改变：分子的数目 3质量守恒定律的应用 1书写、配平化学方程式 2说明常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减

14、少等。3推导正确的化学式等。4化学方程式 1-8单元化学方程式总结见下面 1化学方程式的涵义 例如：C+O2=CO2 定性方面 定量方面 宏观 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳或碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 在反应中碳、氧气和二氧化碳的质量比为 12:32:44即每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气反应生成 44 份质量二氧化碳 微观 碳原子和氧分子点燃时生成二氧化碳分子 反应中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比为 1:1:1即每 1 个碳原子与 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子 2化学方程式的书写原则 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应

15、。要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。3 由题给信息书写化学方程的主要步骤：找出反应物和生成物，写出正确的化学式 要符合化合价法则。配平，满足等号两边各原子的种类与数目相等。根据题给信息写出反应条件 在合理之处标明生成物状态符号生成气体“”，生成沉淀“”。(七)人教版初中化学上册及八单元化学方程式小结【化合反应】镁带在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 二氧化碳通过炽热的碳层 纯氢在空气中燃烧 磷在氧气或空气中燃烧 硫在氧气或空气中燃烧 碳在氧气中完全燃烧 碳在氧气中不完全燃烧 一氧化碳燃烧 二氧化碳和水反应 点燃 6 铜在空气中受热 铝在空气中燃烧 铝在常温下与氧气反应：2Cu

16、+O2 2CuO 4Al+3O2 点 燃 2Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3【分解反应】电解水 过氧化氢分解制氧气 加热高锰酸钾制氧气 氯酸钾和二氧化锰共热制氧气 加热氧化汞 碳酸分解 高温煅烧石灰石【置换反应】锌与稀硫酸反应 氢气复原氧化铜 木炭复原氧化铜 木炭复原氧化铁 铁片浸入硫酸铜溶液中 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铝和稀硫酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2

17、HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 镁和稀盐酸 铝和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 铜和硝酸汞溶液反应 铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中 Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu【复分解反应】实验室制取二氧化碳 灭火原理：碳酸钠和稀盐酸反应 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应【其他类型】一氧化碳复原氧化铜 一氧化碳复原氧化铁高炉炼铁 3CO+Fe2O3 高 温 2Fe+3CO2 二氧化碳通入石灰水检验 CO2 吸收

18、CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 甲烷燃烧 酒精燃烧 按照基本反应类型分别总结生成水、二氧化碳的化学方程式 7 八常见物质的色态 物质色态 气体 无味 氮气 N2 氧气 O2 氢气 H2 二氧化碳CO2 一氧化碳 CO 甲 烷CH4 有味 氨气 NH3 二氧化硫 SO2 氯化氢气体 HCl 溶液 Cu2+蓝色 Fe3+黄色 Fe2+浅绿色 MnO-紫色 固体 黄 S 粉 硫磺 绿 Cu2(OH)2CO3 铜绿 蓝 Cu(OH)2 CuSO45H2O 蓝矾 红 P 暗红色 Fe2O3 红棕色 铜 Cu 氧化汞 HgO 白 Al2O3氧化铝 MgO 氧化镁 P2O5五氧化二磷、氧化

19、钙 CaO 氯酸钾 KClO3、碳酸钙 CaCO、碳酸钠 Na2CO、无水硫酸铜 CuSO4 黑 C 炭粉 二氧化锰 MnO 氧化铜 CuO 四氧化三铁 Fe3O4 铁粉 Fe 紫黑 KMnO4 高锰酸钾 二、身边的化学物质 一空气混合物 1、成分：按体积计算，氮气 78，氧气 21，稀有气体 0.94，二氧化碳 0.03，其他气体和杂质 0.03。2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。如上图现象：红磷燃烧产生 大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的 1/5。结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体

20、压强减小，说明空气中氧气的体积约占 1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。误差分析：水面上升 1/5 的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢 不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。3、物质的用途：氧气:()支持呼吸：医疗急救、潜水、登山()支持燃烧：燃料燃烧、切割金属、气焊、炼钢、宇航 氮气：氮气由化学性质决定：制硝酸和化肥作保护气、填充气化学性质稳定 由物理性质决定：液氮作冷冻剂 稀有气体：混合物()密度小且化学性质稳定 填充气球、飞艇()化学性质稳定 保护气 8()沸点低 液氦用

21、于制造低温环境()用于电光源：霓虹灯、航标灯、强照明灯、闪光灯 4目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。二氧气 1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易 溶于水 这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法。2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。反应物质 反应现象 化学方程式 硫 硫在 空气 中燃烧产生微弱的 淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的 蓝紫色火焰，放热，生成无色 有刺激性气味的气体。磷 剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成 大量白烟。碳 剧烈燃烧，

22、发出 白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。铁 在氧气中 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 黑色固体。镁 发出耀眼的强光，放热，生成白色固体。氢气 纯洁氢气在空气中安静的燃烧，发出 淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有 无色液滴 生成。一氧化碳 产生 蓝色 火焰，放出热量，在火焰上方罩一个沾有石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。甲烷 火焰明亮并呈 蓝色，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。硫 在氧气中燃烧前，一般

23、需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来 吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火。假设“噗”的一声，氢气已 纯；假设有 尖锐的爆鸣声，则氢气 不纯。三水 1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气，负极氢气 负多氢，氢气与氧气 体积比为 2:1。结论：水 是由 氢、氧两种元素 组成的。2、纯水与天然水：纯水 是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是 水分子，是 纯洁物；天然水 例如矿泉水、河水、海水等里含有许多可溶性和不溶性杂质，是 混合物。天然水可以通过 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 等方法可以

24、除去杂质，变成纯水。单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。3 过滤：将液体与不溶于液体的固体别离，如除去水中的不溶性杂质；粗盐提纯等。1过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；漏斗内液面低于滤纸的边缘。9 三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。2造成滤液浑浊的原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘；4、硬水：含有 较多可溶性钙、镁化合物 的水，如自来水、矿泉水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯洁水。硬水和软水的检验方法：取两

25、种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水软化的方法降低水的硬度：蒸馏或煮沸。5、造成水体污染的主要原因：工业生产中的废气、废水和废渣。农业上的农药、化肥的任意施用。城市生活污水含磷洗衣粉等的任意排放。6水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：加强对水质的监测力度；工业“三废”的综合治理和达标排放；农业上合理使用农药化肥；提高国民的节水、爱水的意识。四二氧化碳 1、物理性质：通常状况下为无色气体，密度比空气大，能溶于水。这两个性质决定了二氧化碳的收集方法：只能用向上排空气法 固态二氧化碳干冰会直接气化吸收大量的热，因此可作制冷剂、制造舞台云雾。

26、2、化学性质：1不能燃烧，一般情况下，也不支持燃烧。无毒，但不供给呼吸。2与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3(反应后的无色酸性溶液能使紫色石蕊试液变红)。H2CO3=CO2+H2O碳酸不稳定，常温易分解，红色试液又变回紫色 3与可溶性碱反应：CO2+Ca OH2=Ca CO3+H2O 该反应用于检验 CO2，无色溶液产生白色浑浊；CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O 该反应用于吸收二氧化碳。久盛石灰水的瓶壁上有一层白膜，这层白膜就是石灰水与空气中的二氧化碳反应，生成了不溶于水的碳酸钙。白膜的成分是碳酸钙。除去白膜的方法：先加入稀盐酸，再用水冲洗。建筑上常用石灰浆主要成分氢氧化钙

27、来抹墙，过一段时间后会出现石灰浆变硬，墙壁外表变潮湿，原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成了坚硬的碳酸钙，同时生成了水。3、用途：由物理性质决定：干冰的作用人工降雨 致冷剂 由化学性质决定：光合作用原料之一气体肥料 制化工产品的原料 3制碳酸饮料 由物理和化学性质决定：灭火利用 CO2不能燃烧，一般情况下，也不支持燃烧，密度比空气大的性质 4、温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使地球变暖，这种现象叫“温室效应”。二氧化碳含量不断上升的原因：人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏。温室效应的危害：两极冰川融化，海平面升高，土地沙漠

28、化、农业减产等。防止温室效应的措施：减少使用化石燃料开发新能源：太阳能、风能、地热 大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林。5、自然界的二氧化碳循环：任何动物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。五一氧化碳 二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质的比较：CO2 CO 物理性质 状态 无色无味气体 无色无味气体 密度 比空气大空气平均分子量 29 比空气略小 10 溶解性 能溶于水 难溶于水 化学性质 可燃性 一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧。2CO+O22CO2 复原性 无 黑色粉末变为亮红色固体，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，尾气点燃呈蓝色火焰。氧化性

29、 二氧化碳通过炙热的炭层生成一氧化碳 无 毒性 无毒、含量高使人窒息。有毒、吸入使人缺氧死亡。与水反应 CO2+H2O=H2CO3 不反应 与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 不反应 用途 工业原料、灭火剂、碳酸饮料、干冰作制冷剂人工降雨、舞台云雾、温室气肥 可做气体燃料；冶金工业上用做复原剂。六碳单质及其化学性质 1、金刚石、石墨的物理性质和用途 金刚石 石墨 外观 无色透明正八面体晶体 深灰色有金属光泽的细鳞片状固体 硬度 最硬 软 导电性 无 良好 导热性 良好 良好 用途 钻探机钻头、刻刀、装饰品 电极、铅笔芯、润滑剂 金刚石、石墨、C60都是由元素组成的单质，它

30、们的化学性质相同，但它们的物理性质有很大的差异，这是因为金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同。一个 C60分子是由个碳原子构成的。木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常称为无定形炭，它们主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。木炭具有吸附能力，能吸附气体或染料等微小微粒，常用它来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它吸附有臭味的物质。活性炭的吸附能力比木炭还强，防毒面具里就是用它来吸附毒气的。焦炭常用于冶金工业如炼铁。炭黑可以用于制造油墨、颜料，也可以加入轮胎中增强耐磨性。、碳的化学性质 常温下化学性质不活泼 2可燃性 氧气充足：氧气不充足：复 原 性 现象：黑色固体变成亮红色，生成无色气体

31、使澄 清石灰水变浑浊。碳作复原剂，应用于冶金工业。、既有可燃性又有复原性物质：C固态、单质、CO气态、化合物、H气体、单质。、可燃性气体：H、CO、CH 如果空气中混有可燃性气体，遇到明火可能发生爆炸，所以点燃前先验纯。检验这三种无色气体的方法：根据它们的燃烧产物不同。11 将三种气体点燃，用一个干、冷的烧杯罩在火焰上方，再在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，如果烧杯内壁无液滴且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊时证明该气体是一氧化碳；如果烧杯内壁有液滴且生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊时证明该气体是氢气；如果烧杯内壁有液滴且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊时证明该气体是甲烷。三、化学与社会发

32、展 一燃烧与灭火 1、燃烧：可燃物与氧气助燃气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、燃烧的条件 必需同时具备：1可燃物 2与氧气或空气接触 3温度到达可燃物燃烧的着火点 3、灭火的原理和方法：清除或隔离可燃物 隔绝氧气降温到着火点以下 1扑灭森林大火的方法之一，砍掉大火蔓延线路钱的树木。原理：清除可燃物 2油锅着火，用锅盖盖灭，不能用水浇。原理：隔绝空气 3酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。原理：隔绝空气并使温度降到着火点以下 4家具被褥起火，用水扑灭。原理：使温度降到着火点以下 5扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火，用液态二氧化碳灭火器，不用水、沙子、泡沫或

33、干粉灭火器。原理：隔绝空气并使温度降到着火点以下 6电器起火，不能用水浇灭，先断电再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器。二易燃物和易爆物的安全知识 1、化学性爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。2、易发生爆炸物：可燃气 氢气、一氧化碳、甲烷、酒精蒸汽、汽油蒸汽、天然气、液化石油气、煤气、可燃性粉尘面粉、煤粉、纺织厂粉尘等与空气或氧气混合点燃可能爆炸。3、一些与燃烧和爆炸有关图标以及在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项上册 129 页 三燃料和热量 1、化石燃料 不可再生能源：煤、石油、天然气都是混合物、2、煤的综合利用-干馏 化变，将

34、煤隔绝空气加强热可生成煤气主要成份：H2、甲烷、一氧化碳等。3、石油通过蒸馏物变炼制的主要产品：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。4、燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。燃料燃烧不充分的危害：不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的一氧化碳、碳粒等物质，污染空气。5、一级能源：化石能源煤、石油、天然气、水能、风能、太阳能等 二级能源：电力、煤气、汽油、柴油、液化石油气、沼气、乙醇、氢气等 6、部分燃料对空气的影响 燃烧物 产生的主要污染物 危害 改进方法 煤 二氧化硫、二氧化氮-造成酸雨的物质 对空气造成

35、污染、易形成酸雨 用优质煤，用天然气代替煤等 汽车用燃料：汽油、柴油 一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化合物、含铅化合物和烟尘 对空气造成污染 改用环保型燃料。如压缩天然气CH CNG 或液化石油气 LPG 7、新燃料及能源 新燃料及能源 新燃料及能源的特点 燃烧的化学方程式 乙醇二级能源 可再生，节约石油资源、减少汽车尾气的污染。12 氢气二级能源 本身无毒，极易燃烧，产物为水，最清洁的燃料。制取成本高、贮存困难，不能推广。其他太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等 减少化石燃料的消耗，对环境无污染。四生活中 1、空气中最多的物质是 N2，最多的元素是 N；组成物质最多的元素是 C。人体中最

36、多的物质是 H2O，最多的元素是 O，最多的金属元素是 Ca；地壳中最多的元素是 O；最多的金属元素是 Al.；2、天然气沼气的主要成分是甲烷 CH4(无色气体)；煤气主要成分是一氧化碳 CO(无色有毒气体)；调味品食盐是 NaCl学名：氯化钠；食醋的主要成分是醋酸学名：乙酸；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 CaCO3。乙醇：C2H5OH 俗称酒精 通常用的是其的水溶液 工业酒精中因含甲醇 CH3OH 有毒，饮用能导致失明致死亡 3、未来理想清洁燃料是 H2；人工降雨用的是干冰 固体 CO2；食品中的干燥剂是生石灰 CaO 氧化钙；汽水中含有的酸是碳酸 H2CO3；作建筑材料的是大理石 CaCO3碳

37、酸钙。4、水银不是银 Ag 是汞 Hg；干冰不是冰 H2O 是固体二氧化碳 CO2；金刚石不是金属是非金属单质碳 C；铅笔芯含的不是铅 Pb 是石墨 C；石灰石、大理石是含杂质的碳酸钙 CaCO3；赤铁矿石含杂质的氧化铁 Fe2O3；原煤含杂质硫 S，主要成分是碳 C 5、鉴别小口诀 软硬水，好分辨，取样加入肥皂水，泡沫丰富是软水，浮渣多的是硬水。无色气体真叫多，一盒火柴巧帮助。现象不变是空气；复燃更旺是氧气；二氧化碳和氮气，燃着木条肯定灭。一氧化碳和氢气，还有甲烷三气体，点燃以后看产物，有水冷凝就含氢氢气 H2、甲烷 CH4，石灰水浑就含碳二氧化碳 CO2或一氧化碳 CO、甲烷 CH4燃烧后

38、生成的 CO2 四、化学基本实验与科学探究 一常用仪器名称和用途 见课本、药品的取用固体、液体的药品取用、药品的称量、量取滴加、物质的加热、玻璃仪器的洗涤、仪器的装备 1.托盘天平的使用程序：天平调零托盘垫纸或小烧杯左物右码从大到小平衡读数 砝码回盒游码回零 2.仪器的装备：顺序从左到右，从下到上；制备气体时发生装置在左，收集装置在右。3.装置气密性的检查如图：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水 进入导管，说明装置的气密性良好。4气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法 1溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；2如果气体的密度大

39、于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气；收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气；3排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。5常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。6过滤基本操作：使用仪器、注意事项一贴二低三靠、玻璃棒的作用，见上面。二物质的制备和性质 13 1气体的实验室制法 2碳、一氧化碳的复原性 木炭复原氧化铜 一氧化碳复原氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2 2CuO+C=2Cu+CO2置换反应：易见光分解的物质，需放入棕色瓶中，置于冷暗处。如双氧水等；白磷少量保存在冷

40、水里 三物质的鉴别和别离、除杂 1氧气、二氧化碳、一氧化碳、H2O、甲烷的鉴别方法 鉴别方法 现象 O2 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 CO 通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊 CO2 通过澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H2O 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝色 CH4 点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水 烧杯内壁有水雾 澄清石灰水变浑浊 CO、CO2、H2O检验顺序：先检验 H2O，再检验 CO2，再除尽 CO2，最后检验 CO 四科学探究 会写实验报告：实验目的、实验设计步骤、现象、结论。如：试设计一个实验来证明 CO2

41、具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤 实验现象 结论 图 氧气 二氧化碳 药品 H2O2、MnO2 KMnO4 KClO3、MnO2 大理石或石灰石、稀盐酸 反应原理 2H2O2=2H2O+O2 2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器 装置 固液不加热 固固加热 固液不加热 收集方法 排水法、向上排空气法 向上排空气法 实验步骤 检、装、固、热、集、移、熄 连、检、固、液、集、满 验满 将带火星木条靠近集气瓶口，假设木条复燃，则氧气已满 燃着木条靠近集气瓶口，假设木条熄灭，则二氧化碳已满 检验 将带火星木条伸入集气瓶中，假设

42、木条复燃，则是氧气 将 气 体通 入 澄 清 石 灰 水，假 设澄 清 石 灰 水 变浑浊，则是二氧化碳 注意事项 排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热其他见笔记 长颈漏斗下端应液封其他见笔记 高温 MnO2 14 把两支蜡烛放到一高一低的架上，把此架放在烧杯里如图，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 蜡 烛 自 下 而上 依 次 熄灭。证明 CO2具有不可燃一般不支持燃烧和密度比空气大的性质 五、化学计算 注意格式 1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=2、利用化学式的计算：1 计算相对分子质量及总和 计算总和时是

43、相对分子质量与化学式前面的系数相乘。2计算化合物组成元素之间的质量比=个组成元素的原子个数其相对原子质量化成最简整数比 3 计 算 化 合 物 中 某 组 成 元 素 的 质 量 分 数=100%3、利用化学方程式的计算 1依据：化学反应中反应物与生成物间的微观质量比=宏观质量比。2写出正确的化学方程式：如果错了或者没有配平，化学计算必然错。不要丢反应条件。3解题格式标准，运算要准确。解设方量比算答-七步。“解、答”不要丢。设未知数：设*的质量为 x x 之后不带单位。宏观质量之后都有单位，不能省略。4将含有杂质的质量换算成纯洁物的质量再代入化学方程式进行计算。5图表题，题图结合。6元素守恒问题具体问题具体分析。说明：希望同学们能在同学、家长、老师的帮助下按上述复习要求和要点认真完成期末复习内容，根据自己习惯圈点标注突出重点。同时也要认真阅读课本与笔记本、把最近作业、考试中的错题再回忆一遍。最后预祝大家期末考试成功！相对分子质量原子个数 相对原子质量 单位为“1”,省略不写