2023年初三化学第五章金属的冶炼和利用知识点归纳总结.pdf

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1、 第五章 金属的冶炼和利用 第一节 金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为 固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2 2CuO

2、总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气金属氧化物（化合反应）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀

3、硫酸反应时剧烈程度不同。_ 反应最剧烈,其次是 _，然 后是 _(3)由此推出，金属活动性顺序 _ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属酸盐氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气+酸+盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应 金属盐溶液新金属新盐(置换反应)小结：金属的化学性质 金属 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶

4、液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属 不活泼金属 强 金属活动性顺序 弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=Mg SO4+H2单质+化合物=单质+化合物 1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种

5、单质和另一种化合物的反应叫做置换反 应 2、形式：A+BC B+AC 小结：化学反应的类型 化合反应：A+B+AB 分解反应：AB A+B+置换反应：A+BC AC+B 金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温 拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物 拓展：金属与酸反应的计算 1、等质量的四种金属 Al、Mg、Fe、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 6 1 x x=6 54=2 18 Mg+2HCl=MgCl2+H224 2 1 x x=2 24 Fe+2HCl=FeCl2+H256 2 1 x x=2 5

6、6 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 21 x x=2 65 生成氢气的质量为 Al Mg Fe Zn 1、足量的四种金属 Al、Mg、Fe、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？结论：生成氢气一样多 第二节 金属矿物 铁的冶炼 一、铁的冶炼 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼 1、实验室铁的冶炼(1)实验原理：3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性 2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃 管内壁上 3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的 酒精灯及酒精

7、喷灯，并观察装置中所发生的变化 4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷 却（3）实验现象：高温 点燃 高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空 气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防 止灼热 的铁与氧气反应）（5）实验改进：可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可 重复利用、或点燃、或能源的再利用 2、工业炼铁的原理 设备：高炉 工业炼铁的主要原理：3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2 化学反应：C+O2=CO2C+CO2=2CO 3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2