2023年分子的立体构型精品讲义.pdf

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1、 学习目标：1.知道配位键、配位化合物的概念；2.知道配位键、配位化合物的表示方法；3.以简单分子为例，了解配位键的形成过程，知道形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受电子对的空轨道的原子；4.了解中学常见的配位化合物，知道配位化合物在国防及工农业中有重要作用。导学提纲：1.（自学、讨论）什么是配位键？形成配位键需要什么条件？配位键属于化学键吗？2.（自学、讨论）什么是配合物？形成相配合物需要什么条件？举例说明含配位键的化合物一定是配合物吗？通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。形成条件：金属离子（或原子）且能提供空

2、轨道；某些分子或离子且能提供孤电子对。含配位键的化合物不一定是配合物：如 NH4、H3O、SO42、P2O5、AlCl3中都含有配位键，但都不是配合物。3.（自学、讨论）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，整个操作过程有什么现象发生？请写出相应的化学方程式和离子方程式。Cu2 2NH3 H2O Cu(OH)2 2NH4 产生蓝色沉淀 Cu(OH)2 4NH3 H2O Cu(NH3)42 2OH 4H2O 蓝色沉淀溶解，得到深蓝色色溶液 4.（思考、讨论）对比分析硫酸铜溶液的颜色与硫酸铜溶液中加入过量氨水后的颜色，思考说明下列实验现象的原因：CuCl2的浓溶液为绿色，溶液稍稀一些变为蓝绿色，而 C

3、uCl2的稀溶液为蓝色。5.（思考、讨论）以 Cu(NH3)4SO4为例分析配合物的组成包括哪几方面？如何命名配合物？配合物由内界和外界组成：在 Cu(NH3)4SO4中为 SO42外界，Cu(NH3)4 2为内界 内界包含：配位体、中心原子、配位数 中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。在 Cu(NH3)4SO4中 Cu2为中心离子。配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。在 Cu(NH3)4SO4中 NH3为配位体。配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。在 Cu

4、(NH3)4SO4中 Cu2的配位数为 4。配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。配合物的命名：关键在于配合物内界（即配离子）的命名。命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）配位体名称“合”字或“络”字 中 心 离 子 的 名 称 中 心 离 子 的 化 合 价。例 如Zn(NH3)2SO4读作硫酸二氨合锌()。若有不同配位体，可按自右向左的顺序依次读出，如 KPt(NH3)Cl3读作三氯一氨合铂()酸钾。6.（自学、讨论）查阅相关资料，向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水至过量，整个操作过程有什么现象发生？请写出相应的化学方程式和离子方程式。Ag NH3 H

5、2O AgOH NH4 产生白色沉淀（逐渐变灰）AgOH 2NH3 H2O Ag(NH3)2 OH 沉淀逐渐溶解，得到澄清溶液 7.（交流、讨论）通过上述两个实验（第 3、6 两个问题）请你与同学交流、讨论配合物有哪些性质？关于配合物形成时的性质改变，一般来说主要有下列几点 颜色的改变 4NO 8H2O 这是由于配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。配位键越强，配合物越稳定 配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，是因为过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。配合物广泛应用于许多基本有机合成，染料工业上。