2023年初中化学方程式超详细知识汇总全面汇总归纳整理.pdf

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1、初中化学方程式汇总(整理)1/5 初中化学方程式汇总 一、基本反应类型（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃

2、2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 点燃 2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 18、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 20、碳酸不稳定而分解：H

3、2CO3 H2O+CO2 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+CO2 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和 2KCl+3O2 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O（三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 28、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 29、木炭还原氧

4、化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C 高温 H2+CO 31、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

5、 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 42、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 4

6、6、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 47、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaO

7、H 54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 55、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（五）、其它 56、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 初中化学方程式汇总(整理)2/5 57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 58、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 59、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 60、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaO

8、H+CO2=Na2CO3+H2O 二、物质与氧气的反应（一）、单质与氧气的反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO（二）、化合物与氧气的反应 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O

9、2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 三、几个氧化还原反应 1、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 2、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2 5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO

10、2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 4、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 5、锌和稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 6、铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 7、镁和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2 8、铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（二）、金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐 9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4

11、=FeSO4+Cu 10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（三）、碱性氧化物+酸 盐+水 12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（

12、四）、酸性氧化物+碱 盐+水 18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（五）、酸+碱 盐+水 23、盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

13、26.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 27.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 29、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 初中化学方程式汇总(整理)3/5 31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 33、硝酸和烧碱反应：HNO3+N

14、aOH=NaNO3+H2O（六）、酸+盐 另一种酸+另一种盐 34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 38、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（七）、碱+盐 另一种碱+另一种盐 40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu

15、(OH)2+Na2SO4 41、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（八）、盐+盐 两种新盐 45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 46、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（九）、其它反应 47、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 48、生石灰溶于水：CaO+H

16、2O=Ca(OH)2 49、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 50、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 51、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O 52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O 五、化学方程式 反应现象 应用 1、2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟 白色信号弹 2、2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3、2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 4、4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体 5、3Fe

17、+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 6、4Fe+3O2 高温 2Fe2O3 7、C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊 8、S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰 9、2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 10、4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 11、CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天

18、然气的燃烧 12、2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 13、2KClO3 MnO2和 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 14、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 15、2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 16、2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 17、Cu2(OH)2 CO3 2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有

19、液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 18、NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 19、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 20、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 21、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 22、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 23、Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 初中化

20、学方程式汇总(整理)4/5 24、Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 25、WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 26、MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 27、2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成 28、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 29、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 30、2C+O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应

21、、空气污染物之一、煤气中毒原因 31、2CO+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 32、C+CuO 高温 2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 33、2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 冶炼金属 34、Fe3O4+2C 高温 3Fe+2CO2 冶炼金属 35、C+CO2 高温 2CO 36、CO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 37、H2CO3 CO2+H2O 石蕊红色褪去 38、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 39、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3

22、)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成、石头的风化 40、Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成、钟乳石的形成 41、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 42、CaCO3 高温 CaO+CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 43、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 44、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 45、Na2CO3+2HC

23、l=2NaCl+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 46、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 47、CuO+CO Cu+CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 48、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 49、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 50、WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理 51、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 52、2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O 53、C2H5OH+3O2

24、 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 56、Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 57、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 58、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 59、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 60、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色

25、固体溶解 61、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 62、CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 63、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解 64、MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解 65、CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解 66、NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解 67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 70、

26、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 72、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl初中化学方程式汇总(整理)5/5 的原理 73、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 74、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 75、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 76、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 77、MgO+H2SO4=MgSO4+H

27、2O 白色固体溶解 78、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 79、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 80、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 81、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 82、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 83、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 84、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 85、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2H

28、Cl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 86、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 87、Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 88、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 89、ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解 90、MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解 91、CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解 92、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 93、Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3

29、)2+2H2O 蓝色固体溶解 94、Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 95、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 96、Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 97、Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 98、3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4 99、3NH3+H3PO4=(NH4)3 PO4 100、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收 CO、O2、H2中的 CO2、101、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2

30、SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）102、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 103、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 104、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 105、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 106、CaO+H2O=Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末 生石灰制备石灰浆 107、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 108、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成

31、 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 109、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 110、Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 有白色沉淀生成 111、CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色晶体 检验物质中是否含有水 112、CuSO4 5 H2O CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 113、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 114、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 115、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 116、MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 117、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 118、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 119、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 120、NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体