2023年初中化学重点难点知识点归纳总结全面汇总归纳精简版卢克敏.pdf

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1、 1/16 初中化学重难点 单质 氢气 H2 氦气 He 氧气 O2 氮气 N2 碳（石墨、金刚石）C 金 Au 钠 Na 硅 Si 铝 Al 镁 Mg 硫 S 氯气 Cl2 钾 K 钙 Ca 红磷、白磷 P 银 Ag 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 汞 Hg 臭氧 O3 钡 Ba 铂 Pt 锡 Sn 铅 Pb 化合物 氧化物 水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO 氧化铝 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化钙 CaO 二氧

2、化锰 MnO2 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铜 CuO 氧化银 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O 酸 硝酸 HNO3 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 碳酸 H2CO3 氢氟酸 HF 氢硫酸 H2S 乙酸（醋酸）CH3COOH 碱 氨水 NH3H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 盐 NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3 硝酸铵 NH4Cl 氯化铵

3、(NH4)2SO4 硫酸铵(NH4)2CO3 碳酸铵 K+KNO3 硝酸钾 KCl 氯化钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾 Na+NaNO3 硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠 Ba2+Ba(NO3)2 硝酸钡 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 BaCO3 碳酸钡 Ca2+Ca(NO3)2 硝酸钙 CaCl2 氯化钙 CaSO4 硫酸钙 CaCO3 碳酸钙 Mg 2+Mg(NO3)2 硝酸镁 MgCl2 氯化镁 MgSO4 硫酸镁 MgCO3 碳酸镁 Al3+Al(NO3)3 硝酸铝 AlCl3 氯化铝 Al2(SO4)3 硫酸铝 Zn 2+Zn

4、(NO3)2 硝酸锌 ZnCl2 氯化锌 ZnSO4 硫酸锌 ZnCO3 碳酸锌 Fe2+Fe(NO3)2 硝酸亚铁 FeCl2 氯化亚铁 FeSO4 硫酸亚铁 FeCO3 碳酸亚铁 Fe3+Fe(NO3)3 硝酸铁 FeCl3 氯化铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 Cu2+Cu(NO3)2 硝酸铜 CuCl2 氯化铜 CuSO4 硫酸铜 Ag+AgNO3 硝酸银 AgCl 氯化银 Ag2SO4 硫酸银 Ag2CO3 碳酸银 2/16 高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3 锰酸钾 K2MnO4 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 硫酸铜晶体 CuSO45H2O 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O

5、碳酸氢铵 NH4HCO3 磷酸钙 Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠 NaHCO3 亚硝酸钠 NaNO2 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 羟基磷酸钙 Ca10(PO4)6(OH)2 有机物 甲烷 CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 尿素 CO(NH2)2 其他：氨气 NH3 常见物质的俗名 名称 俗名 化学式 名称 俗名 化学式 碳酸钠 苏打、纯碱 Na2CO3 氧化钙 生石灰 CaO 碳酸钠晶体 天然碱、石碱、口碱 Na2CO3 10

6、H2O 固体二氧化碳 干冰 CO2 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 一氧化碳和氢气 水煤气 CO 和 H2 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO45H2O 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 甲烷 沼气 CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3

7、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将 CO2变成 CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳，变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）3

8、/16 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO 氧化汞加强热：2HgO 2Hg+O2 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气：2H2O 2H2+O2 工业制取生石

9、灰和 CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 置换反应 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 水煤气

10、的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属与稀盐酸的反应 2X+2HCl=2XCl+H2（X 是+1 价的金属，包括 K、Na）X+2HCl=XCl2+H2（X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X 是+1 价的金属，包括 K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2（X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 金属与盐溶液的反应 Cu+2AgNO3=Cu

11、(NO3)2+2Ag K、Ca、Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C 复分解反应 NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过

12、多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 4/16 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取 CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO 可以直接和酸反应。实验室制取 CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2H

13、Cl=CaCl2+H2O+CO2 实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 硫酸和碱式碳酸

14、铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱碱）生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应）生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2

15、+BaSO4 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2 误食 BaCO3或 BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 其他常见的反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2可以换成 Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成 K2CO3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以换成 Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成

16、K2CO3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以换成 Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成 K2SO4）证明 NaOH 变质的三种方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 证明 NaOH 部分变质（先用下面的方法除去 Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH 部分变质）：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 证明 Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2H

17、Cl=CaCl2+H2O+CO2 证明 Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）证明 Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明还有 Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 证明 CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：证明 CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 5/16 证明 CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明 Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 非基本类型 一氧化碳还原氧化铜

18、（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 CO2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH 溶液与 SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 常见反应的现象 化学方程式 反应现象 备注 C+O2CO2 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光 放热 生成能使澄清石灰

19、水变浑浊的气体 做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入 S+O2SO2 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热 生成有刺激性气味的气体 在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量 NaOH 溶液以吸收有毒的 SO2 4P+5O22P2O5 产生大量白烟 放热 由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪 2H2+O22H2O 发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料 3Fe+2O2F

20、e3O4 剧烈燃烧，火星四射 放热 生成一种黑色固体 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。2Mg+O22MgO 发出耀眼的白光 放热 生成白色固体 点燃

21、前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜 应用：信号弹 6/16 2Cu+O22CuO 红色固体逐渐变成黑色 可用来除去混合气体中的氧气 2Hg+O22HgO 银白色液体逐渐变成红色固体 拉瓦锡实验中反应之一 2CO+O22CO2 发出蓝色火焰 放热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO 有毒！点燃前要验纯 应用：煤气 2HgO 2Hg+O2 红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体 拉瓦锡实验中反应之一 石蜡+氧气 二氧化碳+水 火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 CH4+2O2CO2+2H2O 发出明亮的蓝色火焰；放热；生成能使澄清

22、石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 点燃前要验纯 应用：天然气 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清的石灰水变浑浊 应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳 2H2O 2H2+O2 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为 1：2，质量比约为 8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是 1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H

23、2O22H2O+O2 产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制取氧气 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 H2+CuO Cu+H2O 黑色粉末逐渐变成红色 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁钉表面附着一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律 C+2CuO 2Cu+CO2 黑色粉末逐渐变成红色 生成

24、能使澄清石灰水变浑浊的气体 加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化 实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯 CO+CuO Cu+CO2 黑色粉末逐渐变成红色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧 7/16 化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的

25、酒精灯）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 红色粉末逐渐变成黑色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 铁粉是黑色的 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2 金属逐渐溶解消失；产生大量气泡；放热 在金属活动性顺序表中排在 H 后面的金属不与酸反应 如果有 Fe 参加反应，要注意生成的 Fe 的化合价是+2 价，并且溶液颜色会发生变化 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 金属逐渐溶解消失；产生大量气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属逐渐溶解消失；产生（大量）气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=F

26、e2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成黄色 稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈 稀盐酸除铁锈的效果比较好 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成蓝色 第二个反应是制取硫酸铜的反应原理 HCl+NaOH=NaCl+H2O 没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 生成白色沉淀 工业制取烧碱的反应原理 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。常见物质的颜色、气味 固体 红色：红磷 P

27、、铜 Cu、氧化铁 Fe2O3、氧化汞 HgO 红褐色：氢氧化铁 Fe(OH)3 黄色：金 Au、硫 S 绿色：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 紫黑色：高锰酸钾晶体 KMnO4 淡蓝色：固态氧 O2 蓝色：氢氧化铜 Cu(OH)2、硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 银白色：大多数金属（铁 Fe、银 Ag、铝 Al、锌 Zn、镁 Mg）黑色：木炭 C、铁粉 Fe、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4、氧化亚铁 FeO 等 深灰色：石墨 C 灰白色：大多数磷肥 无色：金刚石 C、干冰 CO2、冰 H2O 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是

28、白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵 NH4HCO3 液体 淡蓝色：液态氧 O2 蓝色：含有 Cu2+的溶液 浅绿色：含有 Fe2+的溶液 8/16 黄色：含有 Fe3+的溶液 银白色：汞 Hg 我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇 C2H5OH 有刺激性气味的液体：醋酸 CH3COOH 气体 有毒的气体：一氧化碳 CO、氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO2等 有刺激性气味的气体：氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫 SO2等 计入空气污染指数的项目：二氧化硫 SO2、一氧化碳 CO、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物和臭氧 O3等 能产生温室效应的

29、气体：二氧化碳 CO2 多功能瓶 下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如 HCl 气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥 NH3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：对于 SO2、CO2等气体，可以使用 NaOH 溶液吸收（最好不用 Ca(OH)2溶液，因为 Ca(OH)2微溶于水）对于混在 CO2中的 HCl 气体，不可以使用 NaOH 溶液

30、吸收，但可以使用 NaHCO3溶液来吸收。Cl2可以用 NaOH 溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于 29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例：O2、CO2 利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。三、向下排空气取气瓶 使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于 29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：H2、NH3 9/16 四、排水集气瓶 使用条件：气体不溶或难溶于水；气体不与水反应；（对于

31、部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。常见实例：O2、H2、NO 五、排水量气瓶 使用条件：同“四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是 进入 集气瓶中气体的体积。除杂 除杂的原则：主要成分的质量不能减少（可以增多）；除杂时不能引进新的杂质。除去 CuO 中的 C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。除去 CO 中的 CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 和 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。除去 CO2中的 CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO

32、2）。除去 CaO 中的 CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2）【注意】不能加稀盐酸，因为 CaO 能与稀盐酸中的水反应生成 Ca(OH)2。除去大理石中的杂质：高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2）；将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O）；过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。除去 Cu 中少量的 Fe：物理方法 用磁铁反复吸引。化学方法 滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易

33、导致除杂不彻底。除去 FeSO4溶液中的 CuSO4：加入铁粉（铁丝）；过滤。除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是 CO2。三大可燃性气体的鉴定：点燃，

34、通过无水硫酸铜 CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。10/16【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。鉴定 CaO 是否含 CaCO3也加盐酸。鉴定 Cl-：先加入 AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有 Cl-。鉴定 SO42-：

35、先加入 Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有 SO42-。鉴定 CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 CO32-。鉴定 HCO3-：同上。鉴定 Cu2+：加入 NaOH 溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有 Cu2+。鉴定 Fe3+：加入 NaOH 溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有 Fe3+。鉴定 H+：借助石蕊或 pH 试纸。如果石蕊变红或用 pH 试纸测出的 pH 值小于 7，说明含有 H+。加入碳酸盐（如 CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 H+。加入活泼金属，如果金属表面产

36、生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有 H+。加入 Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有 H+。加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有 H+。鉴定 OH-：借助石蕊、酚酞或 pH 试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用 pH 试纸测出的 pH 值大于 7，说明含有 OH-。加入 CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有 OH-。加入 Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有 OH-。可以参考“碱的通性”中

37、的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是 CO2。鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是 CO。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 物质 俗称 性质 用途 P 红磷 白磷 燃

38、烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 CH4 沼气 坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 11/16 C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%75%）CH3OH（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧 CH3COOH（乙酸）醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰

39、 Ca(OH)2 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 Fe2O3 铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼金属铁 CuO 黑色难溶于水 2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO4 5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与 CuSO4溶液一致，易风化即：CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O KMnO4 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水 在 MnO2崔化下制氧气 Cu2(OH)2C

40、O3 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2 AgCI 白色沉淀，不溶于酸。可溶性氯化物与 AgNO3反应可生成它 在鉴别题中用于检验 Ag+及CI BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验 Ba+及 SO42 CO 难溶于水，CO空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制 CO2及制生石灰 CaO HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4 无色、无味有吸水

41、性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀 H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH 火碱 白色固体 常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的

42、溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸），AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等 碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：其余不溶于水的碱。12/16 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 物质的溶解性 1、盐的溶解性 钾钠铵盐水中溶，硫酸盐不溶

43、钙钡铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉 注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe（OH）2）3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，（非金属性氧化物水酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠 化学方程式总结 一、三个置换反应规律 1.酸+金属=盐+氢气(反应必须

44、是在溶液中进行)反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）金属必须位于氢以前（常用 Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2.盐+金属=新盐+新金属(反应必须是在溶液中进行)反应条件：盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)金属单质（反应物）比盐中金属

45、活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)条件：1单质为氢气、单质碳 2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 H2 CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2 规律：金属氧化物+H2 金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2 二、三个分

46、解反应规律 1.酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 13/16 H2CO3=H2O+CO2 H2SO3=H2O+SO2 要求：二氧化碳、二氧化硫等 2.碱（难溶性碱）=金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3.碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+CO2(可溶性碳酸盐没有这个反应)三、四个化合反应规律 1.金属+氧气=金属氧化物 2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+O2 2CuO 2.金属氧化物+水=碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应)CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O

47、+H2O=2NaOH 3.非金属+氧气=非金属氧化物 S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2(碳充分燃烧)2 C+O2 2CO(碳不充分燃烧)2H2+O2 2H2O 4.非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO2+O2=H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）1.酸+碱=盐+水 初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl

48、=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2.酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3.盐+

49、碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 4.盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO

50、4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5.酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 14/16 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 五、其它反应 1.碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）反应条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O