浙江省绍兴市第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题含答案.pdf

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1、绍兴一中绍兴一中 2022 学年第二学期期末考试学年第二学期期末考试 高一化学试卷高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每个小题列出的四个各选项中只有一分。每个小题列出的四个各选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.甘油C.植物油D.煤焦油2.下列表示或说

2、法正确的是A.甲酸甲酯的最简式：CH2OB.CS2的球棍模型：C.硫原子结构示意图：D.氯化钙的分子式：CaCl23.可以直接加热的玻璃仪器是A.B.C.D.4.下列说法正确的是A.35Cl2和37Cl2互为同位素B.NO2和 N2O4互为同素异形体C.CH3COOH 和 HCOOCH2CH3互为同系物D.硝基乙烷(CH3CH2NO2与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体5.下列说法正确的是A.原子结构模型由道尔顿提出B.通过减压分馏，可对重油再次分离C.人造棉、棉花、羊毛、涤纶的主要成分都是纤维素D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层6.室温下，下列各组离子在指定

3、溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、2-4SO、Cl-B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、2-4SO、-3NOC.0.1mol/LNaClO 溶液中：K+、Fe2+、Cl-、2-4SOD.能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+、K+、-3HCO、-3NO7.下列离子方程式正确的是A.向 NaAlO2溶液中滴入()32Ca HCO溶液：()-2-23233AlO+HCO+H O=Al OH+COB.NaClO 溶液中通入少量 CO2已知酸性强弱：-233H CO HClOHCO-2-2232ClO+CO+H O=2HClO+COC.将 1mol Cl2通入

4、含 1mol FeI2溶液中：2+-3+-222Fe+2I+2Cl=2Fe+4Cl+ID.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：2-33233SiO+2CH COOH=H SiO+2CH COO8.下列关于工业生产说法不正确的是A.铝制品可用化学氧化法增加膜的厚度及对氧化膜进行着色B.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝C.工业制备高纯硅涉及的主要反应均为氧化还原反应D.工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.氢原子数为 0.6NA的乙醇分子中含有的极性键数为 0.7NAB.常温常压下，22.4LCl2与足量 FeI2反应时转移的电子数小于

5、 2NAC.Na2O2与足量水反应生成 1 mol O2转移电子数为 4NAD.0.1 mol H2和 0.1mol I2密闭容器中充分反应，容器中分子总数为 0.2NA10.下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，Y 的最高正化合价和最低负化合价代数和为 0。下列说法不正确的是X Y Z W T A.Z2X5可用来干燥剂 NH3B.T 元素的单质具有半导体特性C.X 最低价氢化物比 W 最低价氢化物的稳定性强D.可用 CaCO3、Na2CO3和 YX2在玻璃熔炉中制备玻璃二、选择题二、选择题(本大题共本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。

6、每个小题列出的四个选项中分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应2223310NaN+2KNO=K O+5Na O+16N。若氧化产物比还原产物多 7 mol，则下列判断正确的是 A.生成 168LN2(标准状况)B.有 1 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为 5 molD.被还原的 N 原子的物质的量为 15 mol12.下列有关微粒间相互作用说法正确的是A.4NaHSO固体溶于水时，只破坏了离子键B.2CaO和 CaCl2中含有的化学键类型完全相同

7、C.H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定D.3NaHCO受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O 既破坏了离子键，也破坏了共价键13.化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.分子中所有碳原子可能处于同一平面B.化合物 X 能与碳酸氢钠溶液反应C.化合物 X 的分子式为16164C H OD.1 mol 化合物 X 最多能与 1 mol NaOH 反应14.烃 A 的相对分子质量为 28，B 是一种高分子化合物。由 A 和 D 化合物 X 为原料合成 F(丙烯酸乙酯)的转化关系如下：下列说法正确的是A.工业上通常由石油的裂化生产 A 和 DB.

8、仅用水不能鉴别 C 和 FC.C+EF 反应的原子利用率为56D.相同物质的量的 B、E 完全燃烧消耗氧气的质量不相等15.已知硫酸和氯磺酸结构关系如图：，下列说法不正确的是A.氯横酸是一元酸B.氯磺酸中硫元素化合价为+6 价C.氯磺酸遇水会发生反应：4234HClSO+H O=H SO+HClOD.氯磺酸在 HCl 作用下可得16.一种新型镁硫电池工作时的原理如图所示。下列说法正确的是A.a 极为负极，发生还原反应B.离子交换膜应为阴离子交换膜C.当石墨烯中的 S 均转化为 MgS8时，电路中转移的电子数达到最大值D.若电路中转移 1 mol 电子，则正极质量增加 12g MgS817.T0

9、温度下，向 2 L 真空密闭容器中加入 N2O3固体，发生反应()()()232N OsNOg+X g未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是A.X 可能为 N2B.第 2 min 时逆反应速率大于第 4 min 时逆反应速率C.02 min 用 N2O3表示的反应速率为 1mol/minD.第 4 min 时，保持 T 和 V 不变，向容器中再加入 N2O3，正反应速率加快18.下列说法正确的是A.()()()22Hg+Ig2HI g，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.()()()()22C s+H O gHg+CO g，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间

10、变化能说明反应()()()2A+B g?2C?已达平衡，则 A、C 不能同时是气体D.1mol2N和 3molH2反应达到平衡时 H2转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2不等于 Q1 19.溶液 A 中可能含有如下离子：Na+、+4NH、2+Ba、2+Mg、2-4SO、2-3SO、-Cl、-OH。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A.溶液 A 中一定存在+4NH、2-4SO、2-3SO，可能存在+Na B.溶液 A 中一定存在+4NH、2+Mg、2-4SO、2-3SO，可能存在

11、Cl-C.溶液 A 中可能存在 Cl-，且 c(Na+)0.2mol/LD.如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有+4NH20.下列方案设计，现象和结论都正确的是选项方案设计现象结论A 取少量 Fe 与水蒸气反应后的固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸溶解，再滴加 KSCN 溶液 溶液未变血红色固体产物中不存在三价铁B 向 2%的稀氨水溶液中不断滴加 2%硝酸银溶液 产生白色沉淀后沉淀消失实验室用此方法制银氨溶液C 向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加入少量水稀释溶液呈蓝色稀释后的溶液中存在2+Cu D 向 10mLKI 溶液中滴加 5-6 滴相同浓度的 FeCl3溶液，充分反

12、应后滴入 KSCN 溶液 溶液变血红色KI 与 FeCl3的反应有一定限度三、非选择题三、非选择题(本大题共本大题共 6 小题，共小题，共 50 分分)21.(6 分)请回答下列问题：(1)漂粉精的主要成分的化学式_；(2)NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式_；(3)用一个化学方程式说明 Fe3+与 Cl-和 SCN-两种微粒结合能力的强弱_。22.(4 分)已知：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。将 0.2molPCl3和 0.1molPCl5的混合物溶于足量水，一定条件下缓缓通入 VLCl2(标准状况)，恰好

13、将 H3PO3氧化为 H3PO4。往反应后的溶液中加入2Lcmol/LNaOH 溶液，恰好完全中和。计算：(1)V=_L；(2)c=_mol/L。23.(10 分).化学试剂的妥善保存十分重要，共价化合物 A 由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须率封避光保存。按以下流程进行实验(以下反应都为充分反应，气体 F 溶于水部分忽略不计)；(1)组成 A 的元素的元素符号为_；G 的化学式为_。(2)液体 A 反应生成 B 和 C 的化学方程式为_。.Na2S2O3，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气，在实验室可以用新制氯水模拟含多

14、余氯气的自来水，向新制氯水中滴入 Na2S2O3溶液。(3)新制氯水与 Na2S2O3溶液反应的离子方程式为_。(4)新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入 Na2S2O3溶液有可能发生反应的离子方程式为_。24.(10 分)氮的氧化物(如2NO，24N O，52N O等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。(1)已知：52N O在一定条件下发生分解 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中 N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 c(N2O5)/mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35

15、 0.25 0.17 设反应开始时体系压强为 p0，第 2.00min 时体系压强为 p，则 p:p0=_；(2)对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)有人提出如下反应历程：第一步 N2O5(g)NO2(g)+NO3(g)快速平衡；第二步 NO2(g)+NO3NO+NO2+O2 慢反应；第三步 NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，下列表述正确的是_。A.v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B.反应的中间产物只有 NO3 C.容器中压强不再变化能说明反应已达平衡D.气体的密度保持不变能说

16、明反应已达平衡对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，在恒容密闭容器中反应达到平衡，t1时充入 N2O5(g)，t2时又达到平衡，在下图中画出 v正(NO2)随时间变化的趋势图。(3)NO2存在如下平衡：()()2242NOgN Og，在一定条件下2NO与24N O的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1p2(NO2)；v(N2O4)=k2p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是_。(4)2NO、2O和熔融3KNO可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y

17、 可循环使用。请写出负极的电极反应方程式_。25.(10 分)甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，摩尔质量 204g/mol是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：已知：甘氨酸(H2NCH2COOH 异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO47H2O FeCl24H2O 易溶于水微溶于乙醇易溶于水和乙醇有弱酸性和强环原性易溶于水难溶于乙醇易溶于水难溶于乙醇易溶于水易溶于乙醇请回答：(1)下列说法正确的是_。A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗 a 的上口玻璃塞B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用 FeSO47H2OC.步骤中的分离方法是过滤D.步骤，提纯操作中

18、的干燥过程最好选用真空干燥(2)合成过程中，本实验为了防止 Fe2+被氧化，采取的措施是_。(3)合成过程需控制 pH=5.5，pH 过大或过小都对实验有影响，试说明理由_。(4)步骤加入无水乙醇的目的是_。(5)若甘氨酸的投料量为 300kg，得到纯品 306kg，则产品的产率为_。26.(10 分)化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：(1)下列说法正确的是_。A.AB 的反应类型为取代反应B.E 的六元环存在单双键交替的现象C.C 能在酸性条件下水解能得到甲醇(CH3OH)D.F 的分子式为 C10H11BrO4(2)CD 的反应中有副产物 X(分子式为 C1

19、2H15O6Br)生成，写出 X 的结构简式:_。(3)BC 的化学方程式为_。(4)C 的同分异构体符合下列条件的有_(请写出 3 种，用结构简式表达)。分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，个数比是 2:2:2:1苯环上有 4 个取代基，且有两种含氧官能团能与3NaHCO溶液反应放出2CO气体(羟基不与3NaHCO溶液反应)(5)已知：R-OHHClR-ClR-ClMg无水乙醚 RMgCl(R 表示烃基，R和 R”表示烃基或氢)，写出以和322CH CH CH OH为原料制各的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。2022 学年第二学期化学期末考试参考答

20、案学年第二学期化学期末考试参考答案 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B A B D B A D B C A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C D B D C D C B C D 21.(1)Ca(ClO)2；(2)略；(3)FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl 22.（1）4.48；（2）0.75 23（1）H、Cl、C；CaCO3（2）2CHCl3+O2强光2HCl+2COCl2（3）4Cl2+223S O+5H2O=8Cl-+2-4SO+10H+（4）223S O+2H+=SO2+S+H2O24.(1)1.75(2)C(3)BD(4)NO2-e-+-3NO=N2O5 25.（1）CD（2）通入氮气；加入异抗坏血酸（3）pH 过低使产率下降的原因是 H+会与 H2NCH2COOH 中的氨基反应；pH 过高会生产沉淀（4）降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率（5）75%26.（1）AC（2）（3）+CH3OH+HCl（4）（5）CH3CH2CH2OH2OCu、CH3CH2CHO 4LiAlH HClMg无水乙醚 32+31)CH CH CHO2)H O COOHCH2BrHOOHBrOHHOCH2COOHCH2BrOHHOCOOHBrHOCH2COOHOH