2023年2020-2021化学人教版必修第二册微专题强化训练8份.pdf

《2023年2020-2021化学人教版必修第二册微专题强化训练8份.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年2020-2021化学人教版必修第二册微专题强化训练8份.pdf（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 微专题强化训练 1 常见漂白剂的归类分析 1下列物质不能用于漂白的物质是()A.84消毒液 B氯水 C双氧水 D洁厕净 D 洁厕净中主要含盐酸，可以除去水垢等。2(双选)下列物质利用氧化性漂白的是()A.氯水 B活性炭 C SO2 D双氧水 AD 活性炭是利用吸附作用，SO2是利用与有色物质化合成无色物质。3下列物质均使品红溶液褪色，但加热又恢复红色的是()A.Cl2 B O3 C H2O2 D SO2 答案 D 4下列说法正确的是()A.因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭都

2、能使红墨水褪色，其原理相同 D.将 SO2和 Cl2等物质的量混合后，通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 B SO2能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A 项错误；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是 SO2，B 项正确；SO2与红墨水中的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白，漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白，活性炭能吸附红墨水中的有色物质而漂白，三者的漂白原理不相同，C 项错误；SO2和 Cl2等物质的量混合后与 H2O 发生反应 SO2 Cl2 2H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能

3、力，D 项错误。5 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 70%H2SO4溶液和亚硫 酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是()A.紫色石蕊溶液变红，然后逐渐褪色 B.品红溶液褪色 C.溴水的橙黄色褪去 D.含酚酞的 NaOH 溶液的红色变浅或褪色 A SO2与水反应生成的 H2SO3显酸性，能使紫色石蕊溶液变红但不褪色，A 错误。SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B 正确。SO2有还原性，与溴水发生反应 Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr，使溴水褪色，C 正确。SO2能与NaOH 溶液发生反应，使含酚酞的 NaOH 溶液的红色变浅或褪

4、色，D 正确。6下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭 新制氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水 A.B C D 答案 C 7下列说法正确的是()A.SO2和 Cl2都能使石蕊试液褪色 B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 D A 项，SO2不能使指示剂褪色，错误；B 项，当 SO2与 Cl2按物质的量之比为 1 1 作用于潮湿的有色物质时，发生反应：SO2 Cl2 2H

5、2O=2HCl H2SO4，失去了漂白性，错误；C 项，活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，错误；D 项，由于 SO2与品红化合后生成的无色物质不稳定，受热无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 时又分解生成了品红，故溶液又重新变为红色，正确。8下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目

6、的的是()A.制取 SO2 B验证漂白性 C.收集 SO2 D尾气处理 B A 错：铜片和稀硫酸不反应，无法制取 SO2。B 对：SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证 SO2的漂白性。C 错：SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”。D 错：SO2和饱和 NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用 NaOH 溶液。9 已知 Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 H2O SO2，如图是实验室制取 SO2并验证 SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)中的实验现象为石蕊溶液 _，证明 SO2是 _气体。(2)中的实验

7、现象为品红溶液 _，证明 SO2有 _性。(3)中的实验现象是 _，证明 SO2有 _性。(4)中的实验现象是 _，证明 SO2有 _性。(5)的作用是 _，反应的化学方程式为 _。解析 二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质及漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性：无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 SO

8、2氧化性：能氧化 H2S漂白性：能漂白品红溶液、不能漂白酸碱指示剂还原性：能被溴水、KMnO4（H）溶液、H2O2、Fe 3、HNO3等氧化酸性氧化物：能被碱溶液吸收 答案(1)变红 酸性(2)褪色 漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫红色褪去 还原(5)吸收多余的 SO2，防止污染空气 SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O 微专题强化训练 2 常见气体的实验室制法 1用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是()中收集气体 中试剂 a、b 中试剂 c 中试剂 d A SO2 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH 溶液 B Cl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和氯化钠溶液 NaO

9、H 溶液 C HBr 浓硫酸与溴化钠 浓硫酸 水 D CO2 CaCO3与稀 H2SO4 浓硫酸 NaOH 溶液 B A 项，稀硫酸与 Cu 不反应；C 项，浓硫酸氧化 HBr；D 项，CaCO3与稀硫酸反应不持续进行，同时也不用加热。2 Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 SO2能否与 BaCl2溶液反应生成 BaSO3沉淀。下列判断正确的是()无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性

10、能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B使用 Y 形管甲时，应将 Na2SO3固体转移到浓硫酸中 C Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀 D Y 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 D 玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入 BaCl2溶液中，A 项错误；使用 Y 形管甲时，应将浓硫酸转移到 Na2SO3固体中，B 项错误；SO2与 BaCl2不反应，氧化性气体能将溶液中的 SO23氧化为

11、SO24，而不是将 BaSO3氧化为 BaSO4，C 项错误。3利用如图装置，进行 NH3与金属氧化物 MxOy反应生成 M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定 M 的相对原子质量。a 中试剂是浓氨水。(1)仪器 a 的名称为 _，仪器 b 中装入的试剂可以是 _。(2)按气流方向正确的装置连接顺序为 _(填字母，装置可重复使用)。解析(1)仪器 a 的名称为分液漏斗，仪器 b 中装入的试剂可以是 NaOH固体或生石灰或碱石灰。(2)该实验在 B 处产生氨，通过 D 干燥氨，在 A 处 NH3与 MxOy反应，生成的水在 D 处被吸收，残留氨被 C 吸收，所以按气流方向正确的装置连接顺序

12、为BDADC。答案(1)分液漏斗 NaOH 固体(或生石灰或碱石灰)(2)BDADC 4小组乙用下列装置组装制备无水 FeCl3的装置：已知 FeCl3易潮解。(1)A 中发生反应的离子方程式为 _ _。(2)装置接口的连接顺序为 _(用 a、b、c i 表示)；实验时应先点燃 _(填“A”或“C”)处酒精灯。(3)装置 B 的作用是 _。无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将

13、红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有(4)如果拆去 E 和 F 装置，可能的后果是 _ _。解析(1)A 中 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成 MnCl2、Cl2和 H2O，反应的离子方程式为 MnO2 4H 2Cl=Mn 2 Cl2 2H2O。(2)根据实验目的与原理可知，装置接口的连接顺序为：a hi fg de bc。装置中有空气，加热条件下氧气能与 Fe 反应，应先用氯气排尽装置中的空气，故实验时应先点燃 A 处酒精灯。(3)装置 B 中碱石灰的作用：一方面，可吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；另一方面，可防止空气中的水蒸气进入装置 D 使生成的FeCl3潮解。(

14、4)如果拆去 E 和 F 装置，可能会发生反应 Fe 2HCl=FeCl2 H2，在 C 中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸。答 案(1)MnO2 4H 2Cl=Mn 2 Cl2 2H2O(2)a hi fg de bc(c 可不写，2 分)A(3)防止反应结束后空气中的水蒸气进入装置 D 中使无水 FeCl3潮解；吸收尾气，防止氯气污染空气(4)发生反应 Fe 2HCl=FeCl2 H2，在 C 中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 5亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原

15、料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)回答下列问题：(1)A 装置中反应的化学方程式为 _。(2)B 装置的作用是 _。(3)充分反应后，C 中生成的固体除 NaNO2外，还可能生成 _(填化学式)，为避免杂质的生成，应在 B、C 之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是 _。无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭

16、能吸附红墨水中的有(4)D 装置用于尾气处理，写出 D 中反应的离子方程式：_ _。解 析(1)A 装 置 中 浓 硝 酸 与 木 炭 发 生 反 应，化 学 方 程 式 为 C 4HNO3(浓)=CO2 4NO2 2H2O。(2)将 A 装置中产生的 NO2通入水中，发生反应：3NO2 H2O=2HNO3 NO，所以 B 装置的作用是将 NO2转化为NO。(3)B 中出来的 NO 气体中可能会混有 CO2、水蒸气，分别与 Na2O2反应生成 Na2CO3、NaOH，所以 C 中生成的固体除 NaNO2外，还可能生成 Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生成，可以在 B、C 之间加一个干燥管(

17、或 U 形管)，所盛放的试剂应该为碱石灰，用于吸收混合气体中的 CO2和水蒸气。(4)D 装置中盛放的是酸性 KMnO4溶液，用于尾气处理，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得 D 装置中反应的离子方程式为 5NO 3MnO4 4H=5NO3 3Mn 2 2H2O。答案(1)C 4HNO3(浓)=CO2 4NO2 2H2O(2)将 NO2转化为 NO(3)Na2CO3、NaOH 干燥管、碱石灰(4)5NO 3MnO4 4H=5NO3 3Mn 2 2H2O 6取 m g 的产品，用以下装置测定产品中 AlN 的纯度(夹持装置已略去)。已知：AlN NaOH H2O=NaAlO2 NH3(1)

18、完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 _，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭 _并打开 _，再打开分液漏斗活塞加入足量 NaOH 浓溶液后关闭，至不再产生气体。再 _，通入氮气一段时间，测定装置反应前后的质量变化为 n g。(2)实验结束后，计算产品中 AlN 的纯度为 _%(用含 m、n 的代数式表示)。无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活

19、性炭能吸附红墨水中的有 解析(1)实验步骤，在装药品之前，要对装置进行检漏。实验开始进行，首先不通入氮气，K1是关闭的，K2是打开的，反应至不再产生气体时，反应停止，需要将所有的氨气通入浓硫酸中被吸收，因此需要通入氮气，打开 K1；(2)根据方程式 AlN NH3 41 17 m(AlN)n 可得 m(AlN)41n17 g，41n17m 100%4 100n17m%。答案(1)检查装置的气密性 K1 K2 打开 K1(2)4 100n17m%或41n17m 100%微专题强化训练 3 常见无机物间的相互转化 1工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A由铝土矿冶炼铝：铝土矿 提纯Al2O3

20、HClAlCl3 电解Al B从海水中提取镁：海水 石灰乳Mg(OH)2 加热MgO 电解Mg C由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水 电解Cl2 NaOH 溶液漂白粉 D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 煅烧SO2 催化氧化SO3 98%浓硫酸吸收H2SO4 D 工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A 错误；工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，B 错误；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C 错误；黄铁矿的主要成分是 FeS2，通过该生产流程可制备硫酸，D 正确。2现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间

21、都可以发生反应，下列推断不合理的是()无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 A X 可能为 Al 或 Cl2 B Y 一定为 NaOH(aq)C N 一定是 HCl(aq)D Q、Z 中的一种必为 Al2O3 A 六种物质中只有 NaOH(aq)能与其余物质都反应，故 Y 一定是NaOH(aq)，B 项正确；HCl(aq)和

22、氯气不反应，和其余物质都反应，故 N 为HCl(aq)，M 和 HCl 以及 NaOH 均可以反应，与 X 也可反应，X 只能为 Cl2，A项不正确，C 项正确；M、Q、Z 中只有 M 与 X(Cl2)反应，则 M 为 Al，Q、Z均既能与 NaOH(aq)反应，又能与 HCl(aq)反应，则 Q、Z 中的一种为 Al(OH)3，另一种为 Al2O3，D 项正确。3能实现下列物质间直接转化的元素是()单质 O2氧化物 H2O酸(或碱)NaOH（或 HCl）盐 A Si B S C Cu D Fe B SiO2、CuO、Fe3O4均不能与 H2O 反应，无法生成酸或碱。4一定条件下，物质 A、B

23、、C、D 的转化关系如图所示：A DB DC(1)若 A 极易溶于水，且水溶液显碱性，写出 A 的两种用途 _，写出 A 在催化剂作用下转化为化合物 B 的化学方程式为 _。(2)若 A 为淡黄色固体单质，将 C 溶于水配制成 18 mol L 1 的浓溶液。取 100 mL 该溶液加入过量的铜片，加热使之充分反应，当参加反应的铜片质量为 38.4 g 时，转移电子的物质的量为 _mol，生成的气体在标准状况下的体积为_L。解析(1)由 A 极易溶于水，且水溶液呈碱性，可知 A 为 NH3，NH3可用作制冷剂、制氮肥、制硝酸等。结合图示可知 D 为 O2，B 和 C 分别为 NO 和无色物质下

24、列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 NO2，则 NH3在催化剂作用下转化为 NO 的化学方程式为 4NH3 5O2=催化剂4NO 6H2O。(2)若 A 为淡黄色固体单质，则 A 为 S，D 为 O2，B 和 C 分别为 SO2和 SO3，SO3溶于水得到的 18 mol L 1 的浓溶液为浓 H2SO4。38.4 g Cu 的物质

25、的量为 0.6 mol，由化学方程式 Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4 SO2 2H2O 可知，0.6 mol Cu 参加反应时转移电子的物质的量为 1.2 mol，生成 0.6 mol SO2，在标准状况下 0.6 mol 气体的体积为 0.6 mol 22.4 L mol 1 13.44 L。答案(1)作制冷剂、制氮肥、制硝酸等(合理答案均可)4NH3 5O2=催化剂4NO 6H2O(2)1.2 13.44 5某物质 A 的水溶液中有如图所示的转化关系：回答下列问题：(1)写出 C、D、E 的化学式：C_；D_；E_。(2)检验 B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是 _ _ _。(3

26、)写出下列反应的离子方程式：A足量 NaOH 溶液：_ _。C、D 按体积比 1 1 通入水中 _ _。A H2O2_ _。解析 本题的突破口在于 A 既能和浓硫酸反应，又能和 NaOH 溶液加热无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 生成无色气体 D，可知 A 为铵盐，且为弱酸的铵盐。又 A 与 H2O2反应生成 B，说明

27、A 中含 SO23或 HSO3，由 C、D 按体积比 1 1 得 A，推出 A 含 HSO3。由上述推断得出 A 为 NH4HSO3。由此，其他问题就可较容易地解决了。答案(1)SO2 NH3 Na2SO3(2)取少量 B 溶液于试管中，加入少量稀盐酸，无现象，再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明 B 中含有 SO24(3)NH4 HSO3 2OH=SO23 NH3 2H2O NH3 SO2 H2O=NH4HSO3 HSO3 H2O2=SO2 4 H H2O 6在下图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E 的相对分子质量比 D 的大 1

28、7，G 是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。(1)A 的电子式为 _，B 的化学式为 _。(2)请写出反应的化学方程式和反应的离子方程式：_、_。解析 根据题意可知：B 为 O2，G 为 Cu，A 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2，F 为 H2O，E 为 HNO3。答案(1)(2)3NO2 H2O=2HNO3 NO 3Cu 8H 2NO3=3Cu 2 2NO 4H2O 微专题强化训练 4 控制变量法探究 化学反应速率的影响因素 1 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的

29、是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 下列因素中，影响该反应速率的是()盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度 A B C D C 镁与盐酸反应的离子方程式为 Mg 2H=Mg 2 H2，与 H有关，与 Cl无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时 H的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。2

30、下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出 H2的速率最快的是()选项 金属(粉末状)酸及其浓度 酸的体积/mL 反应起始温度/A 0.1 mol Zn 6 mol L 1 硝酸 10 50 B 0.1 mol Fe 3 mol L 1 硫酸 20 30 C 0.1 mol Zn 3 mol L 1 硫酸 10 30 D 0.1 mol Zn 3 mol L 1 盐酸 40 30 C 硝酸和锌反应不生成氢气，排除 A 选项。锌的活动性比铁强，所以在外界条件相同的情况下，锌与酸的反应速率比铁快，因此生成 H2的速率：C B。在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，

31、因此生成 H2的速率：C D，故选 C。3 不同条件下，用 O2氧化一定浓度的 FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是()A.一定时间内，Fe 2的氧化率随时间延长而逐渐增大 无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 B由和可知，pH 越大，Fe 2氧化速率越快 C由和可知，温度越高，Fe 2氧化速

32、率越快 D氧化过程的离子方程式为 4Fe 2 O2 4H=4Fe 3 2H2O B 由图像可知，一定时间内，Fe 2的氧化率随时间延长而逐渐增大，故 A正确；由 和 可知，当温度相同而 pH 不同时，pH 越大，Fe 2的氧化速率越慢，故 B 错误；由 和 可知，当 pH 相同而温度不同时，温度越高，Fe 2的氧化速率越快，故 C 正确；在酸性条件下，Fe 2和氧气、氢离子反应生成 Fe 3和H2O，反应的离子方程式为 4Fe 2 O2 4H=4Fe 3 2H2O，故 D 正确。4把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol L 1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时

33、，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A 10 20 mL 3 mol L 1 的 X 溶液 B 20 30 mL 2 mol L 1 的 X 溶液 C 20 10 mL 4 mol L 1 的 X 溶液 D 10 10 mL 2 mol L 1 的 X 溶液 B 计算出稀释后的四种溶液中 X 的物质的量，由于最后溶液的体积都为50 mL，则 X 的物质的量越大，X 的浓度越大，而一般情况下，浓度越大、温度越高，反应速率越快。A 溶液中 X 的物质的量为 0.02 L 3 mol L 1 0.06 mol；B 溶液中 X 的物质的量为 0.03 L 2 mol L 1 0.06 mo

34、l；C 溶液中 X 的物质的量为 0.01 L 4 mol L 1 0.04 mol；D 溶液中 X 的物质的量为 0.01 L 2 mol L1 0.02 mol。显然四种情况下，X 的浓度：A B C D，而温度：B C AD，故 B 的反应速率最快。5为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号 操作 实验现象 分别在试管 A、B 中加入 5 mL 5%H2O2溶液，各滴入 2 滴 1 mol L 1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管 A 放入盛有 5 左右冷水的烧杯中；将试管 B 放入盛有 40 左右热水的烧杯中 试管 A 中不再

35、产生气泡，试管 B 中产生的气泡增多 无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 另取两支试管分别加入 5 mL 5%H2O2溶液和 5 mL 10%H2O2溶液 试管中均未见气泡产生(1)实验的目的是 _，实验中滴加 FeCl3溶液的目的是 _。(2)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你对上述操作提出的改进

36、意见是 _ _ _(用实验中所提供的几种试剂)。(3)某同学在 50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则 A、B、C 三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 _。解析(1)实验 中过氧化氢的浓度、催化剂相同，而反应温度不同，则目的是探究温度对 H2O2分解速率的影响；滴加 FeCl3溶液的目的是加快 H2O2分解速率，使实验现象易于观察。(2)常温下，过氧化氢不易分解，为加快分解速率可使用加催化剂或升高温度的方法。(3)反应开始时，过氧化氢的浓度最大，随着反应的进行，过氧化氢的浓度减小，H2O2的浓度越大反应速率越快，则瞬时反应速率最慢的

37、为 C 点。答案(1)研究温度对 H2O2分解速率的影响 加快 H2O2分解速率，使实验现象易于观察(2)将两支试管同时放入盛有 40 热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2 滴 1 mol L 1FeCl3溶液)，观察产生气泡的速率(3)C 点 6已知 KMnO4和 H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用 KMnO4溶液均已酸化)：无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有

38、漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有(1)甲组：通过测定单位时间内生成 CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：实验时分液漏斗中 A 溶液一次性加入，A、B 的成分见下表：序号 A 溶液 B 溶液 2 mL 0.1 mol L 1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol L 1 KMnO4溶液 2 mL 0.2 mol L 1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol L 1 KMn

39、O4溶液 2 mL 0.2 mol L 1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol L 1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是 _对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相 同 时 间 内 针 筒 中 所 得 CO2的 体 积 由 大 到 小 的 顺 序 是_(填实验序号)。(2)乙组：通过测定 KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入 2 mL 0.1 mol L 1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入 4 mL 0.1 mol L 1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和 KMnO4溶液)，一组放入

40、冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 _对化学反应速率的影响，但该 组 同学始 终 没有看 到溶液完全 褪色，其原 因是_。解析(1)实验 和 其他条件相同，仅仅是草酸的浓度不同，实验 和 的不同之处是实验 中使用了少量 MnSO4作为催化剂。(2)乙组中两组对照实验的温度不同，而 H2C2O4和 KMnO4的物质的量浓度相同，因反应中 KMnO4过量，致使溶液没有完全褪色。答案(1)浓度和催化剂(2)温度 KMnO4溶液过量 无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的

41、量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 微专题强化训练 5 化学反应速率与平衡的图像分析 1 如图是可逆反应：X2 3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A t2 t3时，各物质的浓度不再发生变化 B t2时，反应未达到限度 C t2 t3时，反应已停止进行 D t1时，反应只向正反应方向进行 A t2 t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A 正确；t2时正、

42、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B 错误；t2 t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为 0，反应没有停止，C 错误；t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，只是向正反应方向进行的程度大，D错误。2某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)，12 s 时生成 C 的物质的量为 0.8 mol(过程如图)。下列说法中正确的是()A.2 s 时，用 A 表示的反应速率为 0.15 mol L 1s 1 B图中交点时 A 的消耗速率等于 A 的生成速率 C b c 1 4

43、 无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 D 12 s 时容器内的压强为起始时的913 D 从 反 应 开 始 到 2 s 内，用 A 表 示 的 平 均 反 应 速 率 v(A)（0.8 0.5）mol L 12 s 0.15 mol L 1s 1，不能计算 2 s 时的瞬时反应速率，A错误；图中交点时反应未达到平衡状态，还

44、在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故 A 的消耗速率大于 A 的生成速率，B 错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，12 s 时 B 减少了 0.2 mol L 1，C 增大了 0.4 mol L 1，故 b c 1 2，C 错误；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内 A 的物质的量为 0.8 mol L 1 2 L 1.6 mol，B 的物质的量为 0.5 mol L 1 2 L 1.0 mol，12 s 时，容器内 A 的物质的量为 0.2 mol L 1 2 L 0.4 mol，B 的物质的量为 0.3 mol L 1 2 L 0.6 mol

45、，C 的物质的量为0.8 mol，则起始时与 12 s 时的压强之比为 13 9，即 12 s 时容器内压强是起始时的913，D 正确。3在某容积为 2 L 的密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示：下列说法正确的是()A前 2 min 内，v(A)0.2 mol L 1min 1 B在 2 min 时，图像发生改变的原因只可能是增加压强 C其他条件不变，4 min 时体系的压强不再发生变化 D在 4 min 时，升高温度，正、逆两方向速率不能同时增大 C 从前 2 min 看，A、B、C、D 改变的物质的量分别为

46、0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol，且 A、B 的物质的量减少，应为反应物；C、D 的物质的量增加，应为生成物。故反应方程式为 4A(g)5B(g)6C(g)4D(g)。选项 A，前2 min 内，v(A)0.4 mol2 L 2 min 0.1 mol L 1min 1，错误；选项 B，从图像看，无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色

47、物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 2 3 min 时的图像斜率变大，说明化学反应速率变快，增大压强、升高温度、加入催化剂等均可能，错误；选项 C，4 min 时反应达到平衡状态，体系压强不再改变，正确；选项 D，升高温度，v 正、v逆同时增大，错误。4在一定的条件下，向 2 L 密闭容器中进行一定量 MgSO4和 CO 的反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A升高温度时，正反应速度增大，逆反应速率减小 B随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大 D在

48、0 10 min 内，v(CO)0.01 mol L 1min 1 B A 项，升温，v正、v逆均增大，错误；C 项，增加固体的量，v 不变，错误；D 项，MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)m 120 g 1 mol 40g 80 g n(CO)8 g n(CO)0.1 mol，v(CO)0.1 mol2 L 10 min 0.005 mol L 1min 1，错误。5某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。(1)请写出该反应的化学方程式：_ _ _。(2)若上述反

49、应中 X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，且已知 1 mol 氨气分解无色物质下列物质均使品红溶液褪色但加热又恢复红色的是双氧水答案下列说法正确的是因为具有漂白性所以它能使 和等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好能使溴水酸性溶液褪色是因为具有还原性能使 的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白活性炭能吸附红墨水中的有 成氮气和氢气要吸收 46 kJ 的热量，则至 t1 min 时，该反应吸收的热量为_；在 0 t1 min 时间内，用 H2表示该反应的平均速率 v(H2)为 _。(3)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 _(填

50、字母)。A容器内各气体组分的质量分数不再发生改变 B正反应速率与逆反应速率相等 C容器内气体的密度不再发生改变 D混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 解析(1)由图像可以看出，X 的物质的量逐渐减小，则 X 为反应物，Y、Z 的物质的量逐渐增多，则 Y、Z 为生成物，当反应到达 t1 min 时，n(X)0.8 mol、n(Y)1.2 mol、n(Z)0.4 mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则 n(X)n(Y)n(Z)2 3 1，所以反应的化学方程式为 2X(g)3Y(g)Z(g)；(2)由于 1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ 的热量，而反应