2023年2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第三章 第1节 弱电解质的电离.pdf

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1、晨鸟教育 Earlybird 第一节 弱电解质的电离 基础巩固 1 下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 答案:D 2 下列各电离方程式中,书写正确的是()A.CH3COOHH+CH3COO-B.KHSO4K+H+S C.Al(OH)3Al3+3OH-D.H2CO32H+C 答案:A 3 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COO

2、H NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖)BaSO4 C2H5OH(酒精)H2O 答案:C 4 在 0.1 mol L-1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动 C.加入少量 0.1 mol L-1 HCl 溶液,溶液中 c(H+)不变 D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡正向移动 答案:B 5 在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的 NaHSO4电离:NaHSO4Na+H+S 晨鸟教育 E

3、arlybird B.H2CO3的电离:H2CO32H+C C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3+3OH-D.NaHSO4溶液:NaHSO4Na+HS 解析:因为 H2SO4是强酸,所以 NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na+H+S;但 HS中各原子间靠共价键结合,熔融状态下 HS不能电离为 H+和 S,故熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4Na+HS,所以 A、D 选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H+HC,HCH+C,因此 B 选项错误;Fe(O

4、H)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故 C 选项正确。答案:C 6 将 1 mol 冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到 1 mol L-1 B.H+的浓度达到 0.5 mol L-1 C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为 0.5 mol L-1 D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 答案:D 7 已知下面三个数据:7.2 10-4、4.6 10-4、4.9 10-10分别是三种酸的电离常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN

5、+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF 由此可判断下列叙述中,不正确的是()A.HF 的电离常数为 7.2 10-4 B.HNO2的电离常数为 4.9 10-10 C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离常数比 HCN 的大,比 HF 的小 解析:相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应,由此三个反应的化学方程式可以得出:HF、HNO2、HCN 的酸性依次减弱。酸性越强,电离常数越大,据此可以将三个 K 值与酸对应起来。三个反应中,第个反应说明酸性 HNO2HCN,第个反应说明酸性 HFHNO2,只根据这两个反应即可作出比较。答案

6、:B 8 下列说法正确的是()A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 下列各电离方程式中书写正确的是答案下列各组关于强电解质弱电解质非电解质的归类完全正确的是选项强电解质弱加入少量固体平衡正向移动加入少量溶液溶液中不变加入少量固体平衡正向移动答案在以下各种情形下电离方程式的式为但中各原子间靠共价键结合熔融状态下不能电离为和故熔融状态下的电离方程式为所以选项均错误作为二元弱酸晨鸟教育 Earlybird B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中 c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H+)大 D.H2CO3的电离常数表达式:K=解析:电离常数是温度的函数,与溶液浓度无

7、关,所以 A 项错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,故 B 项正确;酸中 c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,所以 C 项叙述错误;D 项中碳酸是分步电离的,第一电离常数表达式为:K1=,第二步电离常数为:K2=,故 D 项错误。答案:B 9从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。HIn(aq,红色)H+In-(aq,黄色)。浓度为 0.02 mol L-1的下列各溶液:(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中,加入该指示剂,其中能使指示剂显

8、黄色的是()A.(1)(4)(5)B.(2)(6)C.(1)(3)(4)D.(5)(6)解析:平衡右移,才能使指示剂显黄色,故应加入碱性物质。H2O2有强氧化性,使溶液褪色。答案:D 10 碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下,空气中的 CO2溶于水,达到平衡时,溶液的 pH=5.60,c(H2CO3)=1.5 10-5 mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离,则 H2CO3HC+H+的平衡常数 K1=。(已知:10-5.60=2.5 10-6)解析:H2CO3H+HC K1=4.2 10-7。答案:4.2 10-7 11 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中的

9、导电能力变化如图所示,请回答:下列各电离方程式中书写正确的是答案下列各组关于强电解质弱电解质非电解质的归类完全正确的是选项强电解质弱加入少量固体平衡正向移动加入少量溶液溶液中不变加入少量固体平衡正向移动答案在以下各种情形下电离方程式的式为但中各原子间靠共价键结合熔融状态下不能电离为和故熔融状态下的电离方程式为所以选项均错误作为二元弱酸晨鸟教育 Earlybird(1)“O”点导电能力为 0 的理由是 。(2)A、B、C 三点,溶液中 c(H+)由大到小的顺序为 。(3)若使 C 点溶液中 c(CH3COO-)增大,溶液的 c(H+)减小,可采取的措施有:;。解析:弱电解质在水分子作用下电离,冰

10、醋酸中没有水,所以不能电离。加入醋酸钠,增大 CH3COO-浓度,使平衡向左移动,但是平衡移动不能抵消(只能减弱)增大的程度。答案:(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在(2)BAC (3)加入少量氢氧化钠固体 加入少量碳酸氢钠固体 加入镁(加入少量醋酸钠粉末等)12 在氨水中存在下列电离平衡:NH3 H2ON+OH-。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有 (填字母,下同)。加 NH4Cl 固体 加 NaOH 溶液 通入 HCl 加 CH3COOH 溶液 加水 加压 A.B.C.D.(2)在含有酚酞的 0.1 mol L-1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体,则溶液颜色 。A.变蓝色 B

11、.变深 C.变浅 D.不变(3)在一定温度下,用水逐渐稀释 1 mol L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加,n(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”,下同);。解析:(1)加入NH4Cl 固体相当于加入N,平衡左移;加入OH-,平衡左移;通入HCl,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;加CH3COOH 溶液,相当于加H+,中和OH-,平衡右移;加水稀释,平衡右移;无气体参加和生成,加压对电离平衡无影响。(2)氨水中加入 NH4Cl 晶体,c(N)增大,则NH3 H2O 电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,颜色变浅。下列各电离方程式中书写正确的是答案下列各组关于强电解质弱电解质非电解质

12、的归类完全正确的是选项强电解质弱加入少量固体平衡正向移动加入少量溶液溶液中不变加入少量固体平衡正向移动答案在以下各种情形下电离方程式的式为但中各原子间靠共价键结合熔融状态下不能电离为和故熔融状态下的电离方程式为所以选项均错误作为二元弱酸晨鸟教育 Earlybird(3)加水稀释,NH3 H2O 电离平衡向电离方向移动,n(OH-)逐渐增大,n(NH3 H2O)逐渐减小,所以逐渐增大;电离平衡常数 K=只与温度有关,所以加水稀释时不变。答案:(1)C(2)C(3)增大 增大 不变 13 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25):酸 电离方程式 电离平衡常数 K CH3COOH CH3COOH C

13、H3COO-+H+1.76 10-5 H2CO3 H2CO3H+HC HCH+C K1=4.4 10-7 K2=4.7 10-11 H2S H2SH+HS-HS-H+S2-K1=1.3 10-7 K2=7.1 10-15 H3PO4 H3PO4H+H2P H2PH+HP HPH+P K1=7.1 10-3 K2=6.3 10-8 K3=4.20 10-13 回答下列问题:(1)当温度升高时,K 值 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的 K 值不同,那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。(3)若把 CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H

14、2P、HP都看作是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的 K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。答案:(1)增大(2)K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H3PO4 HS-(4)K1K2K3 上一级电离产生的 H+对下一级电离起抑制作用 能力提升 下列各电离方程式中书写正确的是答案下列各组关于强电解质弱电解质非电解质的归类完全正确的是选项强电解质弱加入少量固体平衡正向移动加入少量溶液溶液中不变加入少量固体平衡正向移动答案在以下各种情形下电离方程式的式为但中各原子间靠

15、共价键结合熔融状态下不能电离为和故熔融状态下的电离方程式为所以选项均错误作为二元弱酸晨鸟教育 Earlybird 1 下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8 10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4 10-3)在水中的电离程度与浓度关系的是()解析:乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离程度越小,排除 C项、D 项。电离常数:CH3COOHV(HY),则下列说法正确的是()A.HX 可能是强酸 B.HY 一定是强酸 C.HX 的酸性强于 HY 的酸性 D.反应开始时二者生成 H2的速率相等 解析:pH 相同时,溶液中 c(H+)相同,反应开始时二者生成 H2的速率相等。加入足

16、量的镁粉,充分反应后收集到 H2的体积关系为 V(HX)V(HY),说明溶液中c(HX)c(HY),说明 HX 的酸性弱于 HY 的酸性。HX 不可能是强酸,HY 可能是强酸也可能是弱酸。下列各电离方程式中书写正确的是答案下列各组关于强电解质弱电解质非电解质的归类完全正确的是选项强电解质弱加入少量固体平衡正向移动加入少量溶液溶液中不变加入少量固体平衡正向移动答案在以下各种情形下电离方程式的式为但中各原子间靠共价键结合熔融状态下不能电离为和故熔融状态下的电离方程式为所以选项均错误作为二元弱酸晨鸟教育 Earlybird 答案:D 425,两种常见酸的电离常数如下表所示。Ka1 Ka2 H2SO3

17、 1.3 10-2 6.3 10-8 H2CO3 4.2 10-7 5.6 10-11(1)HS的电离常数表达式 K=。(2)H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。解析:(1)电离常数等于电离出的离子平衡浓度的化学计量数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。(2)根据电离常数,H2SO3的 Ka1大于 H2CO3的 Ka1,故反应生成 CO2、HS、H2O。答案:(1)(2)H2SO3+HCHS+CO2+H2O 5 已知:某酸的化学式为 HnA,某碱的化学式为 M(OH)m。(1)若 HnA 为强酸,写出 HnA 在水中的电离方程式:。(2)若在室温下,0.1 mol L-1 HnA 溶液的pH大于1,则HnA 为 (填“强酸”“弱酸”或“不能确定”),n 和 1 的关系为 (填“n1”“n1”“n=1”或“不能确定”)。答案:(1)HnAnH+An-(2)弱酸 不能确定 下列各电离方程式中书写正确的是答案下列各组关于强电解质弱电解质非电解质的归类完全正确的是选项强电解质弱加入少量固体平衡正向移动加入少量溶液溶液中不变加入少量固体平衡正向移动答案在以下各种情形下电离方程式的式为但中各原子间靠共价键结合熔融状态下不能电离为和故熔融状态下的电离方程式为所以选项均错误作为二元弱酸