最新化学小高考压轴题推断题强化训练.pdf

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1、 化学小高考压轴题推断题强化训练 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 金属溶液气体黄绿色气体气体溶液溶液 B H2NH3 H2白色沉淀NaOH 溶溶液金属溶液溶液NaOH 溶红褐色沉淀气体化学小高考第 25 题强化训练 1（6 分）物质 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 有下图转化关系，其中气体 D、E 为单质，试回答：写出下列物质的化学式：A 是 ，D 是 ，写出反应“IJ”的离子方程式：；写出反应“FG”的化学方程式：；在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可观察到的现象是：。2（6 分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。

2、已知：A、C、D 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 电解CDEFFBAGAB溶液 填写下列空白：（1）写出化学式 D ，F ，（2）鉴定 G 中阳离子的实验方法和现象_ ；（3）D 单质和 E 溶液反

3、应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E 溶液反应的离子方程式 .（4）工业上电解 B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目:。3（6 分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含 A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白:（1）写出化学式：A ，B 。（2）写出反应的离子方程式：。（3）写出反应的化学反应方程式：。液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中

4、工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 4（6 分）如图所示：已知 A 和 E 为金属单质，B 是化合物且常温下为液态，F 为两性化合物。按要求回答下列问题：E 在元素周期表中位于第 周期；第 族。写出 A 和 B 反应的化学方程式：。写出 E 与烧碱溶液反应的离子方程式为：。C 和 D 反应的化学反应方程式为 。5（6 分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体 B 与气体 C 相遇产生大量的白烟，D 是海水中

5、浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：甲的化学式是 ，C 的电子式为 ；写出 A 溶液和丁反应生成 D 的离子方程式：；写出 A 和 E 反应的化学方程式：。甲 A 丙 乙 丁 B C E D A 加热 高温、高压 点燃 液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资

6、料-如有侵权请联系网站删除 6（6 分）下列物质 AF 是我们熟悉的单质或化合物，其中 A、B 均是常见的金属，且 B 的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。A 的化学式是 ；反应 FD 的化学方程式是 。检验 F 中金属阳离子的常用方法是 。工业上冶炼金属 A 的化学方程式是 。7（6 分）A、B、C 等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A 是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E 是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体 F 与气体 G 相遇产生大量的白烟，H 是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。B

7、 的化学式是 ，F 的化学式是 ，H 的电子式为 ；写出 A 和 B 溶液反应的离子方程式：；写出 D 和 E 反应的化学方程式：。A B D C E F G I H B 加热 高温、高压 点燃 液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 如何检验 I 中的阳离子

8、。8（6 分）由短周期元素组成的单质 A、B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属 A。请回答：填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A 、甲 。（2）写出乙物质的溶液中通入过量 CO2的现象：；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。9（6 分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F 均为单质，C、E、F、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于 B，又能溶于 E；物质 B、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且 B 的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。请回答下列问题

9、：A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质 B 的电子式为 。上述反应中，属于化合反应的是 ，反应的离子方程式为 。通过量 CO2 通过量 NH3 C 乙 NaOH 溶液 A+B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊 液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网

10、站删除 在 I 的水溶液滴加 B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为:。10（6分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)E是 ，F是 (填化学式)。(2)C 物质在日常生活中可作 剂。(3)写出反应的化学方程式：。液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中

11、为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 化学小高考第 26 题强化训练 1、“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为 Fe 粉、活性炭及少量 NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe 粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。步骤 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ；步骤 将步骤中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl 和水；步骤 取步骤中的滤渣，将其分为两等份

12、，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g 滤渣中活性炭的质量为 g；步骤 将步骤中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L 的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 mL；步骤 向步骤中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到 6.86g 固体。结论：该“脱氧剂”中的 Fe 粉和活性炭质量之比为 。2、二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学

13、刚取到热电厂（燃煤电厂）附近的雨水进行实验。液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 测得该雨水样品的 pH 为 4.73；向雨水样品中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；每隔 1 h，通过 pH 计测定雨水样品的 pH，测得的结果如下表：测定时间/h 0 1

14、2 3 4 雨水样品的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 根据以上信息，回答下列问题：分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_（用化学方程式表示）常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则 pH 将_（填“变大”、“变小”或“不变”)兴趣小组同学取 3 小时后这种雨水 V L，加入 1.00 mol/L 的 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗 20.0 mLBa(OH)2溶液。请你计算：生成沉淀物的质量是多少？该 V L 雨水中溶解 SO2 的体积（标准状况）。3、已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的

15、 CO2和 H2O 蒸气及剩余的 O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。实验前 实验后 甲的质量/g 101.1 103.8 乙的质量/g 82.0 86.4 根据实验数据填空：液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除

16、某试剂过量（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为 g，生成 CO2的质量为 g。（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。（3）已知该燃料分子的式量为 46，且每个分子中含有 1 个氧原子，则其分子式为 ，结构简式为 。4、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取 3.9 克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金 测得生成气体的体积ml(已折算成标准状况)；乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量 a 克；丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量 b 克。写出实验设计甲有关反应的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”或“不能

17、”）实验设计乙所加入的试剂是 ，测得的镁的质量分数为 实验设计丙测得沉淀的质量为 2.9 克，加过量的 NaOH 溶液充分反应后，_（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保盐酸 过量 NaOH 溶 液 盐酸 液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除

18、 留小数点后一位小数），如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。5、某化学研究性学习小组用 CO 还原 Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末 X 进行探究。探究目的 分析黑色粉末 X 的组成，并进行相关实验。查阅资料 CO 还原 Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成 Fe3O4，也能被磁铁吸引。Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO 2H2O 8Fe30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O 3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO 14H2O 实验探究

19、 I定性检验 编号 实验操作 实验现象 取少量黑色粉末 X 放入试管 1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 向试管 1 中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡 溶液出现血红色 另取少量黑色粉末 X 放入试管 2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 实验发生的反应的离子方程式为 。液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学

20、方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 上述实验说明黑色粉末 X 中含有 。II定量测定 根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：13.12g X搅拌完全溶解溶液Y操作Z沉淀灼烧至恒重16.00g红棕色固体200mL 4mol/L HNO3足量5mol/LNaOH溶液 操作 Z 的名称是 。通过以上数据，得出 13.12g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为 。交流讨论 在实验过程中，发现在溶液Y 中滴加过量 NaOH 溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液 Y 中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤中

21、共收集到标准状况下 896mL 的气体，经分析其中只含有 NO；测得溶液 Y 中 c(H+)0.5mol/L。通过计算可知，溶液 Y 中 c(Fe3+)mol/L，c(NH4+)mol/L，c(NO3-)mol/L。请画出在 200mL 溶液 Y 中加入 NaOH 物质的量与生成的 Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。6、为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：n(NaOH)/mol nFe(OH)3/mol 0.28 0 0.2 0.04 0.4 0.08 0.6 0.12 0.8 0.16 1.0 0.20 1.2 0.24 1.4 足量溶液 A

22、 充分反应 液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 回答下列问题：小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A 和 B

23、 有很多，你认为在两个方案中溶液 A 和 B 均可选用的是 。（填编号）A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液(3)铜铝混合物的质量为 Ag,方案：常温下,测定生成气体的体积体积为 VL,此同学经过计算得出铜的质量分数为(1-45V/56A),你认为此计算结果是否有问题 (是或否),理由 .方案:测定剩余固体的质量为 Bg,铜铝混合物中铜的质量分数为 .若选用溶液的浓度均为 Cmol/L,为了充分反应，溶质均过量了原溶质质量的 1/5，则选用的溶液体积至少为 L 或 L。7、化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚

24、铁(FeSO4 7H2O)。【实验步骤】取本品 10 片，在适当的条件下配成 100mL 溶液，分别准确量取20mL 溶液，用下列两种方法进行实验：方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。方法二、加过量 H2O2溶液，然后再加入过量 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。足量溶液 B 充分反应 液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化

25、学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 请回答下列问题：(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有 。(2)方法二中，加过量 H2O2溶液的目的是 。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用 H2O2溶液的好处是 。(3)在方法一中，若每消耗 1mL 酸性高锰酸钾溶液相当于 0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是 。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为 a g，则每片补血剂含 FeSO4 g。8、某课外

26、小组利用 H2还原黄色的 WO3粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_ D_；（2）连接好装置后应首先_ （3）“加热反应管 E”和“从A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中 G 管逸出的气体的处理方法是_ （5）从实验中测得了下列数据 空 E 管的质量 a E 管和 WO3的总质量 b 反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（冷却到室温称量）反应前 F 管及内盛物的总质量 d 液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶

27、液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 反应后 F 管及内盛物的总质量 e 由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的两个不同计算式（除 W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式 1：Ar(W)_；计算式 2：Ar(W)_。9、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、

28、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为 。用提纯的 NaCl 配制 500mL4.00 mol L-1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。需称取 NaCl g 液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液

29、可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2为 2L，则同样条件下收集的 Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。实验室制备 H2和 Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2 2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2的装置 （填

30、代号）和制备并收集干燥、纯净 Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：10、酸雨是指 pH5.6 的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为

31、一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现（3）每隔一定时间测定其 pH，数据如表所示。表 不同时间酸雨的 pH 测定时间/小时钟 0 1 2 4 pH 4.73 4.62 4.56 4.55（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是 （2）生成白色浑浊的离子方程式 （3）分析上述 pH 数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）（4）如

32、果取该雨水和蒸馏水混合，再测 pH，结果将 （填“变大”“变小”或“不变”）第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式 5SO22MnO4-2H2O5SO42-2Mn2+4H+。气体流速管 固体颗粒吸附剂 棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间酸性 KMnO4溶液 液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电

33、解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 该反应的现象是 ，SO2在该反应中显 （填“氧化”或“还原”）性。发生了 反应（填“氧化”或“还原”）（6）通入空气前应进行的实验操作是 ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 （7）该实验中已经知道的数据有气体流速 a L/min、酸性 KMnO4溶液的体积 b L，其浓度为 c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时 5 分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L 11、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海

34、水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因是 。(2)从过程得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 (填操作方法)洗涤后可得纯净的 Mg(OH)2。(3)写出过程中发生反应的化学方程式 。(4)在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是()A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 液写出下列物质的化学式是是

35、写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除(5)已知海水中镁的含量为 1.10mg/L,若该工厂每天生产 1.00 吨镁,则每天至少需要多少体积的海水?参考答案 1、氧化 2.4 52.5 21 2、2H2SO3O22H2SO4 变大 4.66g 0.448 L 3、2.7 4.4 1:3

36、C2H6O CH3CH2OH或CH3OCH3 4、（1）2Al6H+=2Al3+3H2（1 分）Mg+2H+=Mg2+H2（1 分）能（1 分）（2）NaOH 溶液（1 分）(a/3.9)100%（2 分）（3）过滤（1 分）30.8%（2 分）偏大（1 分）液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除

37、 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 n(NaOH)/mol nFe(OH)3/mol 0.28 0 0.2 0.04 0.4 0.08 0.6 0.12 0.8 0.16 1.0 0.20 1.2 0.24 1.4 5、实验探究 IFeCu2+=Fe2+Cu Fe 和 Fe3O4 II过滤 Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol 交流讨论 1 0.15 3.65 6、(1)(2)AB （3）是 VL 气体是在常温下测定的 （4）B/A 2（A-B）/15C 2（A-B）/45C 或CBA32756 CBA2756 7、（1）容量瓶 （2）使 Fe2+完全氧化成 Fe3+无污染（3）

38、0.2 mol L-1 0.95a（2分）8、(1）锌粒 浓硫酸 （2）检查气密性 （3）先从 A 瓶逐滴滴加液体 检验 H2的纯度 （4）在 G 管出口处点燃 （5）cbac)(48 deac)(54 9、(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3。75乙醇。(2)天平、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管。11.7g (3)；电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应；中和滴定。(4)e；d。液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学

39、式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 10、SO2 有漂白作用，SO2 浓度变小 Ba2+SO42-=BaSO4 2H2SO3+O2=2 H2SO4，(4)变大（5）紫色褪去 还原 氧化（6）检查装置气密性 增大接触面积，有利于SO2的充分吸收（7）32bc/a 11、(1)石灰乳原料丰富，成本低 (2)MgCl2(或氯化镁)过滤 (3)MgCl2(熔融)Mg+Cl2 （4）BD(5)9.1 105 m3 1（1）Al、H2（2）2Fe2+Cl2=2C

40、l-+2Fe3+（3）生成白色沉淀，沉淀立即变成灰绿色，最后变成红褐色 2.（1）Cl2、NH3、（2）取少量 D 的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量 NaOH 浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O （4）3（1）Na NaHCO3 （2）2Na2H2O2Na2OHH2 （3）2Na2O22CO22Na2CO3O2 4 三 、A 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 电解 液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现

41、象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O 5.（1）Fe （2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（3）NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O 6 Al 2FeCl3Fe3FeCl3 加入 KSCN 溶液，显血红色则含 Fe3 Fe2O33CO2Fe3CO2 7 NaOH NH3 2Al+2H2O+2O

42、H_ =2AlO2_+3 H2 H2+Cl2=(点燃)2HCl 取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子 8.（1）Al、Al2O3 （2）产生白色胶状沉淀（3）Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+9 第三周期、A 族 Na+O H-Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失 10(1)CaCO3 、HCl (2)消毒(或漂白)(3)2C12+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O 液写出下列物质的化学式是是写出反应的离子方程式写出反应的化学方程式在溶液中滴入溶液可观察到的现象是分下剂精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除溶液电解填写下列空白写出化学式鉴定中工业上电解溶液制得一系列化工原料写出其电解的化学方程式并标出电子转移的方向和数目分下列图示中为一种常见