【教育资料】2018山东科技版化学高考第二轮复习——化学常用计量及定律学习精品.pdf

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1、教育资源 教育资源 年 级 高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高考第二轮复习专题 2【本讲教育信息】一.教学内容：高考第二轮复习专题 2 化学常用计量及定律 二.教学目的：1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。4、体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三.重点和难点：1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔。2、摩尔质量、气体摩尔体积、物

2、质的量浓度的概念及其关系。3、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。4、一定物质的量浓度溶液的配制。四.考点分析：本专题在高考中的主要考查点是：1、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及它们之间的关系。2、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。3、一定物质的量浓度溶液的配制。五.知识网络：【典型例题】例 1.AN表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（）A.0.5mol 羟基中含有的电子数为 4.5AN B.30g 二氧化硅中所含原子总数为 1.5AN C.17g 氨气溶于水，得到OHNH23的分子数为AN D.标准状

3、况下，22.4L 甲烷中含有的共价键数为 4AN 分析：1 个羟基含 9 个电子，0.5 mol 羟基中含有的电子数为 4.5AN。30g 二氧化硅物质的量为 0.5mol。标准状况下，22.4L 甲烷物质的量为 1mol，含有共价键数为 4AN。17g氨气溶于水，得到的OHNH23分子数小于AN，因为要部分电离。故 C 不正确。答案：C 例 2.将 2.4g Fe、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体 VL（硝酸被还原成 NO），若向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为 3.6g。

4、则收集到的气体体积 V 值可为（）A.0.986 B.1.12 C.3.36 D.6.72 分析：设合金中 Fe、Mg 的物质的量分别为 x、y，则g4.2ymol/g24molx/g56；合金与硝酸恰好完全反应，生成的硝酸盐与足量 NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后教育资源 教育资源 为 MgO、32OFe，质量为 3.6g，则g6.3moly/g40 x5.0mol/g160。解得,mol03.0 x mol03.0y。合金与硝酸恰好完全反应，当 Fe 全形成3Fe时，转移电子物质的量为mol15.0mol03.02mol03.03，由电子守恒，L12.1V,mol05.0)NO(n

5、；当 Fe 全形成2Fe时，转移电子物质的量为mol12.0mol03.02mol03.02，由电子守恒，,mol04.0)NO(n L896.0V；收集到的气体体积 V 值可能为L12.1L896.0。故 AB 正确。答案：AB 例 3.设AN为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A.常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为AN B.活泼金属从盐酸中置换出 1 mol 2H，电子转移数为 2AN C.100mL、3421)SO(AlLmol5.0溶液中24SO的浓度为1Lmol5.1 D.在标准状况下，0.5AN个氧气分子所占的体积是 11.2L 分析：A 选项中气体所处状况不是标准

6、状态，而是常温常压，11.2L 氮气所含的原子数目应小于AN；B 盐酸中H发生反应2He2H2，所以说法正确；C 中342)SO(Al是强电解质，在水溶液中完全电离：24243342SO,SO3Al2)SO(Al浓度为原盐浓度的 3倍，即1Lmol5.1，C 说法正确；D 中气体处于标准状况，0.5AN个氧气分子即2Omol5.0，体积为 11.2L，所以 D 说法正确。答案：A 例 4.标况下有：6.72L 甲烷，231001.3氯化氢分子，13.6g 硫化氢，0.2mol 氨气，则这四种气体体积由大到小的顺序是_，密度由大到小的顺序是_。分析：比较相同状况下气体体积大小通过比较气体的物质的

7、量即可，因为在相同状况下，气体的体积与物质的量成正比。中mol3.0mol/L4.22L72.6)CH(n4，中)HCl(n mol5.0mol1002.61001.312323，中mol4.0mol/g34g6.13)SH(n2，中mol2.0)NH(n3；相同状况下气体的密度与分子的相对分子质量成正比，所以这四种气体的密度由大到小的顺序是。答案：例 5.某工厂用3FeCl溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取 50mL 废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02mol NO；另取 50mL 废液，向其中加入足量的3AgNO溶液，析出

8、沉淀 43.05g。请回答以下问题：（1）该厂原来使用的3FeCl溶液中溶质的物质的量浓度为_（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。（2）原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_。（3）另取 50mL 废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中2Fe的教育资源 教育资源 物质的量范围为_。分析：（1）由氯元素守恒，3/)mol/g5.143/g05.43()FeCl(n,AgCl3FeCl33.L/mol2L05.0/mol1.0)FeCl(c,mol1.03（2）50mL 废液中加入足量的稀硝酸生成NOmol02.0，由电子守恒，mol06.0)Fe(n2；根据电荷守恒，)Cl(

9、c)Cu(n2)Fe(n3)Fe(n2232，3FeCl2Cu ),Cu(n2)Fe(n,CuClFeCl22222 则)Fe(c,mol04.0)Fe(n,mol03.0)Cu(n332：.3:6:4)Cu(c:)Fe(c22（3）向 50mL 废液中加入一定量铁屑，必须把3Fe反应完才可能析出铜，由3Fe2Fe 2Fe3，此时mol12.0mol06.02mol04.0)Fe(n2；充分反应后铜全部析出，由氯元素守恒，mol15.0)Fe(nmol12.0;mol15.02/mol3.0)Fe(n22。答案：（1）2mol/L （2）4：6：3（3）mol15.0)Fe(nmol12.02