【推荐】初中化学秋季讲义第7讲化学方程式教师版.pdf

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1、 7 化学方程式 满分晋级 考试应用 化学方程式的计算 秋季班第十讲 秋季班第七讲 认识化学方程式 暑期班第六讲 漫画释义 33 知识互联网 知识点一 认识质量守恒定律 思路导航 定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。微 在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数目也没有增减，原子的质量也 观 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等 解 通电 释 水 氢气+氧气 定 从宏观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有六个不变、两个一定改变、一个可 律 能改变：解 反应物与生成物的总质量不变 释 元素的种类不变 宏观 元素的质量不变 六个不变

2、 原子的种类不变 微 原子的数目不变 观 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变（化学反应一定有新物质生成）两个改变 微观：分子的种类改变 一个可能改变 构成物质的分子的数 目 注意：(1)质量守恒定律的运用范围一定是化学变化，而不包括物理变化。如 1g 水加热后变成了 1g 水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但水水蒸气是物理变化，不能说这一变化符合质量守恒定律。(2)“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与化学反应的那部分物质的质量，没有参与反应的我们称为“剩余的”。“生成的质量总和”指的是化学反应中生成的，无论是固、液、气都要加在一起，不是此化学反应后生成的物质不应包含在内。

3、(3)“质量守恒”强调的是质量，而不包括其他方面的守恒如气体的体积等 来看下面三个实验：（1）质量不变，探究质量守恒定律：点 点燃 磷+氧气 五氧化二磷 燃 （2）质量减少，探究质量守恒定律：点燃 蜡烛+氧气 二氧化碳+水 托盘天平指针偏右 (3)质量减少，探究质量守恒定律 碳酸钠+稀盐酸氯化纳+水+二氧化碳 35 托盘天平指针偏右 （4）质量增加 ,探究质量守恒定律 加 铜+氧气 加热 氧化铜 热 平衡的铜片，在一端加热使其氧化，结果加热过程中左 边变重。例题精讲 【例 1】蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，下列说法正确的是()A 蜡烛燃烧前后质量不变 B 蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水的质量

4、 D 燃烧前蜡烛质量加上消耗氧气质量等于剩余蜡烛的质量与生成的二氧化碳和水的质量之和 【答案】D 【例 2】氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为：4Cl 2+CH 4=CCl 4+4R，则 R 的化学式为 ()A.HCl B.Cl 2 C.H2 D.C 【答案】A 【例 3】（2012 丰台一模改）右图为某反应的微观粒子示意图，不同的小球代表不同的原子。下列说法 不正确的是（）A.该反应为化合反应 B.反应前后,原子种类不变 C.反应前后,分子种类改变 D.反应前后,分子数目不变 【答案】A 【例 4】如图 A 所示是用白磷（着火点为 40）验证质量守恒定律的

5、装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触 实验步骤 将装置 A 放在天平上称量 取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯 加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥 形瓶并引燃白磷 冷却至室温如图 B 所示，再次称量装置 现象 示数为 158.4g 白磷燃烧，产生 _ ，并放出热量，气球膨胀 气球变瘪，质量为 158.4g 仪器 a 的名称是 _,其中细沙的作用是 _ 白磷燃烧的化学符号表达式是 _，由上述实验知，剩余气体的化学性质是 _ 用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因 _ 另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是 _ 白磷的量不足 白磷过量反应中气球膨胀了装置密闭性

6、不好 反应结束时（如图 B 所示），气球变瘪的原因是 _ 拓展实验：应用质量守恒定律验证木炭的元素组成 实验步骤：称量 m1 g 木炭；放入盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的 m2 g 石灰水吸收生成的气体（吸收完全）；称量石灰水的质量变为 m3 g；数据分析：根据 _可知木炭中含有碳元素；根据 _ _ 可知木炭中只含有碳元素的质量 【答案】大量白烟 锥形瓶 ;防止集气瓶底炸裂 2 点燃 2 5 P+O P O;不燃烧，不支持燃烧 ;参加化学反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量 氧气被消耗，气压减小澄清石灰水变浑浊;参加反应的石墨的质量等于反应后生成的二氧化碳中

7、碳元素的质量 知识点二 质量守恒在化学方程式中的应用 思路导航 定义 用化学式来表示化学反应的式子 书写化学方程 以客观事实为依据，不能凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化学 式遵循的原则 反应、遵循质量守恒定律 37 （1）左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式 化学方程式的 书写步骤 （2）配平 （3）标明反应条件 （4）检查：是否符合反应原则、是否配平、是否正确标明反应条件和有关符号 化学方程式的读法 如果反应物中没有气体而生成物中有气体，则应该在气体物质的化学式右边注 “”如果是在溶液里的反应，生成物中有沉淀产生，要在沉淀物质的化学式右边注 “”左反右生一横线，配平以后

8、加一线；反应条件线上注，箭头标气和沉淀。（以木炭和氧气的反应为例）1.质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。2.量的方面：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃条件下反应生成 44 份质量的二氧化碳。每 1 个碳原子和 1 个氧分子发生反应生成 1 个二氧化碳分子。化学方程式的 质的方面：表示了化学反应中的反应物、生成物和反应条件 表示意义 量的方面：（1）表示反应物、生成物之间的质量比 （2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即前面的系数比）配平化学方程式的常用方法：【在配平化学方程式时，要注意只能改动化学方程式中化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角

9、表示原子个数的小数字】1.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计 量数。根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。例如：H 2O +Fe Fe3O4+H 2 以 Fe3O4 为出发点 4H2O+3Fe Fe3O4+H2 配平 O 和 Fe 4H2O+高温+4H 2 配平反应，并添加反应条件 3Fe Fe3O4 2.最小公倍数法：找出反应物和生成物只出现一次的元素 若只出现的元素不止一种，只选两个分子或原子中原子个数相对较多的元素或最小公倍数大的元 素 找出最小公倍数 计算得出化学计量数。例如：Fe2O3+C Fe+CO2 以

10、 O 为出发点 2Fe2O3+C Fe+3CO 2 最小公倍数为 6 2Fe2O3+3C 高温 4Fe +3CO2 配平反应，并添加反应条件 3.奇数配偶法（学生版中没有,教师可选讲）：找出方程式里左右两端出现次数最多的元素。该元素的原子在两端的总数是为为一奇一偶，是的话选定这一元素作为配平的起点。由已推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。例如：C2H 2+O2 CO2+H2 O O 出现最多，选择氧元素为突破口 C2H 2+O2 CO2+2H 2O H 2O 中只有一个 O，奇偶配平系数为 2 2C2H2+O2 4CO 2+2H 2O 根据 H 守恒，故 C2H2 要配 2，根据 C

11、 守恒，CO2 配 4 2C2H2+5O2 点燃 4CO 2+2H 2O 配平 O，并添加反应条件 4.设一法（学生讲义中没有，教师可选讲）找出方程式中较复杂的化学式，将其系数设为 1 再根据这个系数，推求其化学式的系数若配平完后出现分数，将方程式中所有系数通分化为最简整数 1C2H 4O+O 2 CO+H 2O 化学式较为复杂将其系数设为 1 5 2CO2+2H 2O 推求其他的化学式的系数 1C2H 4O+O2 2 点燃 2C2H4O+5O 4CO 2+4H 2O 将系数通分化为最简整数，注明条件 例题精讲 【例 5】(2013 海淀期末)下列化学方程式中，书写正确的是（）A.4Fe+3O

12、 2 点燃 B.2 KClO 3=2KCl+3O 2 2Fe2O3 点燃 D.Cu+H 2SO4=CuSO4+H 2 C.4P+5O2 2P2O5【答案】C 【例 6】(2013 年石景山一模)下列化学方程式中，书写正确的是()点燃 A 4Fe+3O2 2Fe2O3 B2H 2O 2H 2+O2 催化剂 2H 2O+O 2 C2H 2O2 D Fe+2HCl FeCl2+H 2O 39 【答案】C 【例 7】（2013 年朝阳期末）物质 X 是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产 X 的化学方程 式为 Sb2O3+2H 2O2 X+2H 2O。X 的化学式为（）A SbO2 B S

13、b2 O5 C HSbO3 D H 3SbO4【答案】B 【例 8】镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3 价，请你写出氮化镁的化学式。（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ，点燃 2MgO+C 【答案】（1）Mg 3N2；（2）2Mg+CO 2 【例 9】（2013 年昌平二模）在点燃条件下，M 和 N 反应生成 X 和 Y。反应前后分子变化的微观示意 图如下所示 (其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子 )。下列 叙述中，不正确 的是（）物质 M N X Y 微观示意图 A 生成物均

14、为氧化物 B M 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12:3:8 C在该反应中，生成 X 和 Y 的质量比为 9:22 D 在该反应中，M 和 N 两种物质的分子个数比为 1:3【答案】C 知识点三 有关化学方程式的计算 思路导航 一、书写化学方程式的一般步骤：1.设：根据题意设未知数 x，y 等（一般是求什么就设什么）；2.方：正确写出有关化学方程式；3.关：找出题中已有量和待求量的质量关系；4.比：列出比例式，解出未知量；5.答：简明写出答案。二、化学方程式计算要注意的问题：1.未知数一般设为 x、y、z 等英文字母，且之后不用单位。2.化学方程式一定要配平 3.标量时，一定要将实际参加反应

15、的物质的质量代入计算（且数据应标在对应物质的下方），而物质中所含的杂质、或反应物中过量部分的质量等均不代入。4.利用化学方程式进行计算，只与物质质量有关，若已知体积或密度，应先将其转化为质量才能带入，且“上下单位相同，左右单位对应”。求得的 x 值后面要带上单位（如：x=19.6g），计算结果不用分数表示。例题精讲 【例 10】（2011 东城期末）家用消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式 是：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O。计算 7.1g 氯气（Cl 2）理论上可以制得次氯酸钠 的质量。【答案】解：设制得次氯酸钠的质量为 x Cl 2+2NaO

16、H=NaCl+NaClO+H 2O 71 74.5 7.1g x .71 7.1g 74.5 x x=7.45 g 答：制得次氯酸钠的质量为 7.45g。【例 11】（2011 丰台期末）在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学 反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确 的是（）物 质 X Y Z W 反应前的质量（g）2 1 16 16 反应后的质量（g）19 m 2 13 A.物质 Y 可能是该反应的催化剂 B.若 X 与 Z 的相对分子质量比为 17 28，则反应中 X 与 Z 的计量数之比为 1 2 C.参加反应的 Z 与 W 的质量比

17、为 14 3 D.该反应的基本类型为化合反应 【答案】B 【例 12】6.4g 某物质 R 完全燃烧生成 8.8gCO 2,化学反应方程式是 2R+3O2 点燃 2CO 2+4H 2O 则由此得出的 下列结论，完全正确的一组是（）R 由碳、氢两种元素组成；R 中碳元素的质量分数是 37.5%6.4gR 燃烧还生成了 7.2gH 2O；R 的相对分子质量等于 64 A.B.C.D.【答案】D 41 【例 13】物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。（1）上图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中 和 分别表示氢原子和氮原子，则可知：一个丙分子由

18、 个原子构成。构成甲物质的粒子是（填“分子”、“原子”或“离子”）。此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为。（2）把一定质量的纯净物 A 和 80 g B 在一定条件下按下图所示充分反应，当 B 消耗完时，可生 成 88 g D 物质和 18 g E 物质。请回答下列问题：参加反应的 A 物质的质量是。A 分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类）。【答案】（1）4；分子；3 1 2；（2）26 g；CH=1 1 【例 14】工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3 CaO+CO 2）。现有含杂质 10%的石灰石 100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩

19、余固体中钙元素 的质量分数为 50%。通过计算回答：（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。（2）生成二氧化碳的质量。【答案】解：设石灰石中的碳酸钙完全分解生成的 CaO 的质量为 x CaCO3 CaO+CO 2 100 56 100t 90%x 100 90t 5 6 9t0 56 x x=50.4t 100 石灰石样品中钙元素的质量为：100t 10%40%=36t 完全分解后，剩余固体中钙元素的质量分数为：所以石灰石未完全分解。36t 100%59.6%50%10t 50.4t 36t(2)剩余固体的质量为：72t 50%生成二氧化碳的质量为 100t-72t=28t 拓展训练 1.（20

20、13 年海淀一模）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别 表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。图 1 图 2 图 3 （1）图 1 是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图 1 可知，元素的化学性 质与（填字母序号）有密切的关系。A.最外层电子数 B.内层电子数 C.电子层数 （2）图 2 描述了 NaOH 溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为，图中 A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为。（3）图 3 所示的四种物质中属于氧化物的是（填化学式），该反应的化学方程 式为。【答案】（1）A （2）复分解反应（写“中和反应”不得分）OH-、

21、H+、H 2O（顺序写错不得分）（3）ClO 2 Cl 2+2NaClO 2=2ClO 2+2NaCl 2.（2013 年顺义一模）化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。（1）物质是由微粒构成的。在铁、二氧化碳、食盐三种物质中，由分子构成的是。（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（OO）。据 此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是(填序号)。（3）气体 A 和气体 B 接触可发生反应，其微观过程如下所示。该反应过程中，属于氧化物的是。43 将等体积的两只集气瓶分别盛满 A、B，如图 1 所示进行实验。若相同条件下，气体的体积比等于分 子个数比

22、，则图 1 实验中充分反应后，剩余的气体是 。【答案】（1）二氧化碳 （2）（3）BD B 复习巩固 【演练 1】下列事实符合质量守恒定律的是（）石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原 反应固体质量小；根据质量守恒定律，2g 氢气与 8g 氧气反应，应生成 10g 水；36g 水 通电完全分解，可得到 2g 的氢气；1.2g 碳与 3.2g 氧气反可生成 4.4g 二氧化碳 A.B.C.D.【答案】B 【演练 2】（2013 年东城联考）N(NO 2)3 是科学家 2011 年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有 关说法正确的是（）A N(NO 2)3

23、由三种元素组成 B N(NO 2)3 中 N、O 两种元素的质量比为 4 5 C每个 N(NO 2)3 分子中含有 3 个氮原子 D N(NO 2)3 属于化合物 【答案】D 【演练 3】某物质 A 与足量的氧气完全反应，可生成 A 的描述正确的是（）A.物质 A 中必然含有 C、H、O 三种元素 B.物质 A 中必然含有 C、H 元素，不含有 C.物质 A 中必然含有 C、H 元素，可能含有 D.无法确定 4.4g 的二氧化碳和 O 元素 O 元素 3.6g 水，则下列关于物质 【答案】C 某物质 A2.0g 与足量的氧气完全反应，可生成 4.4g A 描述正确的是（）A.物质 A 中必然含

24、有 C、H、O 三种元素 B.物质 A 中必然含有 C、H 元素，不含有 O 元素 C.物质 A 中必然含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 的二氧化碳和 3.6g 水，则下列关于物质 D.无法确定 【答案】A 物质 A1.6g 与足量的氧气完全反应，可生成 4.4g 的二氧化碳和 3.6 g 的水，则下列关于物质 A 描述正确的是（）A.物质 A 中必然含有 B.物质 A 中必然含有 C.物质 A 中必然含有 D.无法确定 【答案】B C、H、O 三种元素 C、H 元素，不含有 O 元素 C、H 元素，可能含有 O 元素 某物质 A2.0 g 与足量的氧气完全反应，可生成 4.4g 的二氧

25、化碳和 3.6g 的水，则物质 A 的化 学式。【答案】C4H 16O 【演练 4】反应 2A+B=2C+D ，若反应前 A 和 B 的混合物为 20g，充分反应后 B 剩余 2g，生成 8gC，则 C 与 D 的相对分子质量之比是（）A.4：5 B.2：5 C.5：4 D.4：5 【答案】B 45 第十七种品格：成就 发现别人的优点 一个娇生惯养的富家女哭着跑回娘家，向父母诉说新婚丈夫的种种不是。在双亲耐心 地劝慰之下，仍旧表示要离婚。这时，充满智慧的爷爷从书房出来，手里拿出一大张白纸和一支毛笔交给孙女儿，并 对她说：“孙女婿欺负你，很可恶是不是啊？”女孩接过纸与笔，委屈地答道：“是啊！整天

26、欺负我，爷爷要替孙女儿做主。”爷爷慈祥地说：“好！你先照我的话去做。现在你只要想他一个缺点，就用毛笔在白 纸上点一个黑点。”女孩遵照爷爷的嘱咐，拿起笔不停地在白纸上点黑点。她点了一阵子后，爷爷拿起白纸问她：“就这些，还有吗？”女孩想了想，提笔又点了三点。在她点完之后，爷爷平静地问她：“你在这张白纸上看到了什么呢？”女孩恨声答道：“黑点啊！全都是那死没良心的缺点啊！”爷爷仍旧平静地问道：“你再看一看，除了黑点之外，还看到了什么。“没有啊！除了黑点之外什么都没有了。”在爷爷不断追问之下，女孩不耐烦地说：“除了许多黑点之外，就是白纸的空白部分 了。”爷爷笑道：“好极了！黑点就是缺陷点，而空白部分的大白点就是优点。你总算看到 了优点。想想看，孙子婿是否也有优点呢？”女孩若有所悟，想了很久，终于勉强地点点头，开始说出丈夫的优点。阴晦慢慢扫去，语气逐渐缓和。最后终于破涕为笑。当你讨厌一个人之时，只会看到他的缺点，这是人性盲点。在取得成功获得成就的道路上，一定要学会从周围事物上发现优点，只有这样，才能 不停地学习别人，完善自己，从而取得成就！今天我学到了