【教育资料】2018山东科技版化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(.pdf

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1、教育资源 教育资源 年 级 高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高考第二轮复习专题 7【模拟试题】（答题时间：70 分钟）1.下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是 A.4 2SO H B.HCl C.3 4NO NH D.2FeCl 2.下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 A.常温下氮气很稳定 B.氨气极易溶于水且易液化 C.硝酸易挥发 D.硝酸是强酸 3.氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是 氯气与水反应的化学平衡；次氯酸的电离平衡；水的电离平衡；氯气溶解与逸出的平衡 A.只有 B.只有 C.只有 D.都存在 4.下列试剂保存方法正确的是 A.浓

2、3HNO 放在广口瓶中 B.白磷放在煤油中 C.氨水放在密闭容器中 D.钠放在冷水中 5.关于氮族元素（用 R 代表）的下列叙述正确的是 A.最高化合价是+5 B.氢化物的通式为5RH C.非金属性由上到下递增 D.其含氧酸均为一元强酸 6.工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是 A.盐酸 B.硝酸 C.炭粉 D.碳酸钠 7.氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：O eH dHClO cCl bO aHClO2 4 2 2 3，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A.由反应可确定

3、：氧化性3 4HClO HClO B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：C.若氯酸分解所得混合气体，mol 1 混合气体质量为 g 5.52，则反应方程式可表示为 D.若化学计量数 8 a，3 b，则该反应转移电子数为e 20 8.有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是 A.4 2 4SO H KClO4HClO+4KHSO B.NaCl NaNO KCl3 3KNO C.2MgCl RbCl 2 Mg 2Rb D.NaCl KCl Na+K 9.亚 氯 酸 钠（2NaClO）是 一 种 性 能 优 良 的 漂

4、白 剂，但 遇 酸 性 溶 液 发 生 分 解：O H 2 Cl H ClO 4 HClO 52 2 2。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 教育资源 教育资源 A.逸出2ClO 使生成物浓度降低 B.酸使亚氯酸的氧化性增强 C.溶液中的H 起催化作用 D.溶液中的Cl 起催化作用 10.A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是 A.X 元素可能为 Al B.X 元素不一定为非金属元素 C.反应和互为可逆反应

5、D.反应和一定为氧化还原反应 11.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过量的 B 跟2Cl 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是 A.当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是4 2SO H B.当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是3HNO C.B 和2Cl 的反应是氧化还原反应 D.当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 12.下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是

6、A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.过氧化钠使品红溶液褪色 C.氯气使鲜花褪色 D.2SO 使滴有酚酞的红色 NaOH 溶液褪色 13.AD 是含同一非金属元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中 A 是单质，D 是最高价氧化物的水化物，易溶于水。那么 A 可能是 A.S B.2Cl C.Fe D.Si 14.氢化铵（H NH4）与氯化铵的结构相似，又知 H NH4与水反应有2H 生成，下列叙述不正确的是 A.H NH4是离子化合物 B.H NH4溶于水，所形成的溶液显酸性 C.H NH4与水反应时，H NH4是氧化剂 D.H NH4固体投入少量的水中，有两种气体生成 15.下列各组物

7、质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是 选项 A B C D a NaOH 3HNO HCl S b 3 2CO Na NO 2Cl 3SO c NaCl 2NO HClO 4 2SO H 16.某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、S H2、3HNO、NO、O H2。已教育资源 教育资源 知水是生成物之一。（1）该反应中的还原剂是 _。（2）该反应中的还原产物是 _。（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。_。（4）若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则生成水的质量是 _。17.含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含3

8、NO 为 L/mol 10 34，而后用金属铝将3NO 还原为2N，从而消除污染。（1）配平下列有关离子方程式：（2）上述反应中，还原剂是 _，被还原的元素是 _，每生成 mol 22N，将有 _mol 电子发生转移。（3）有上述废水3m 100，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为 _g。18.物质 AH 有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B 是一种极易溶于水的气体，G 是难溶于水的蓝色固体。试填写下列空白：（1）写出 Cu 与 H 的浓溶液反应的化学方程式：_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）用电子式表示 A 和 B 的形成过程：_、_。19.在已经提取氯化钠、溴、镁

9、等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。回答下列问题：（1）写出乙溶液中溶质的化学式：_。（2）第步操作中的用稀4 2SO H 浸洗的目的是 _。（3）进行第步操作的两种方法是 _或 _（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验单质碘存在的方法是 _。（5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因 _。20.“卤块”的主要成分为2MgCl（含 3Fe、2Fe、2Mn 等杂质离子），若以它为原料，按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。生成氢氧化物沉淀的 pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 3OH Fe 2.7 3.7 2OH Mn 6.3 9.8 2OH Mg 9.6 11.1 化学试

10、剂价格表 试剂 价格/元/吨 教育资源 教育资源 漂液（含 NaClO 25.2%）450 2 2O H（30%）2400 NaOH（固体，98%）2100 3 2CO Na（固体，99.5%）600 卤块（2MgCl，30%）310 如果要求产品尽量不含杂质，而且成本较低。请回答问题：（1）在步骤加入的氧化剂 x，最佳选择应是 _，其作用是 _。（2）在步骤加入的试剂 y 应是 _，之所以要控制 pH=9.8，其目的是 _。（3）步骤分别发生反应的化学方程式是 _，_。教育资源 教育资源【试题答案】1.B 2.D 3.D 4.C 5.A 6.C 7.BD 8.B 9.D 10.D 11.D

11、12.D 13.A 14.BC 15.D 16.（1）S H2（2）NO（4）3.6g 17.（1）6 10 18 3 10 6（2）Al N 20（3）1350 18.（1）O H 2 NO 2 NO Cu HNO 4 Cu2 223 3（2）O H 2 NO 2 Cu NO 2 H 4 Cu2 223（3）19.（1）2FeI（2）除去未反应的铁（3）升华 萃取（4）在样品中加入淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有碘存在（5）2I Ag 2 AgI 2 光照 20.（1）漂液 使 2Fe 离子氧化成 3Fe（2）NaOH 使 3Fe、2Mg 沉淀完全（3）2 2 2 3CO OH Mg O H MgCO