最新化学平衡高考题.pdf

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1、 化学平衡高考题(含答案)精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 化学平衡 1（08 年全国理综 I 11）已知：4NH4(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，H=1025kJ mol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 C 物质 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C D 1200 NO含

2、量 时间 1000 NO含量 时间 1000 催化剂 1000 无催化剂 NO含量 时间 10 105Pa 1 105Pa A B NO含量 时间 1000 1200 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 2（08 年全国理综 II 13）在相同温度和压强下，

3、对反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n(CO）的大小顺序是 A A乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲 D丁丙乙甲 3（08 年天津理综 8）对平衡 CO2（g）CO2（aq）.H=-19.75kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 D A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压 4（08 年山东理综 14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H()CO()OH()CO(222ccccK。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A A该反应的焓变为正

4、值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 COH2OCO2H2 5（08 年宁夏理综 12）将固体 NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mo l L-1，c(HI)=4mo l L-1，则此温度下反应的平衡常数为 C 催化剂 高温 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编

5、辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 A9 B16 C20 D25 6（08 年四川理综8）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度 T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是 D AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H0 7（08 年广东理基 36）对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 A通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分SO

6、3 D降低体系温度 8（08 年广东化学 8）将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H0，平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是 A Aab Ba=b Cab D无法确定 9（08 年广东化学 15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）H0（温度 T1T2）。下列说法正确的是 AD T1 T2 T1 碘化氢的量 时 间 T2 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希

7、望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出 W1W 重新沉积到灯丝上 B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C该反应的平衡常数表达式是)WI()I()W(22cccK D利用该反应原理可以提纯钨 10（08年海南化学10）X、Y、Z 三种

8、气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y的转化率最接近于 D A33%B40%C50%D66%11（08 年上海化学 21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 V的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别可能是 AC A4321 B1234 C3421 D1243 12(07 年高考广东理基 26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是D A盐酸的浓度 B铝条

9、的表面积 组别 c(HCl)(mol L1)温度（）状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 C溶液的温度 D加少量 Na2SO4 13(07 年理综北京卷 10)一定条件下，在体积为

10、10 L 的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 A A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L s)B将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H0 14(07 年高考全国理综卷 I 13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 C 0反应时间反应速率平衡态v(正)v(逆)平衡态v (正)v (逆)A反应达平衡时，

11、正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态 I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C该反应达到平衡态 I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D同一种反应物在平衡态 I和平衡态 II时浓度不相等 15(07 年高考全国理综卷 II 6)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生

12、活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 16(07 年高考理综四川卷 13)向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)催化剂高温CO2H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 B A05 mol CO 2 mol H2O(g)1 mol C

13、O21 mol H2 B1 mol CO 1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 C05 mol CO 1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D05 mol CO 1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2 17(07 年高考理综天津卷 12)下列有关工业生产的叙述正确的是 D A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳

14、极室 D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小 18(07 年高考理综宁夏卷 13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%19(07 年高考江苏卷 13)一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0。现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中，将 4 mol C 和 2 mol D 加入仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏

15、以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图 1 所示，隔板 K 不能移动)。下列说法正确的是 BD 0时间t速率vv(正)v(逆)v(逆)v(正)t1t2甲容器=0时间t速率vv (正)v (逆)v(正)v(逆)=v (逆)v (正)=t1t2乙容器 图 1 图 2 图 3 A保持温度和活塞位置不

16、变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍 B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均增大 C保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍 D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2 和图 3 所示(t1前的反应速率变化已省略)20（15 分）（08 年全国理综 II 26）红磷 P(s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能

17、量关系如图所示（图中的H 表示生成 l mol 产物的数据）。甲 乙 P 活塞 K 1 2 3 4 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 根据上图回答下列问题：（1）P 和 CI2反应生成 PC13的热化学方程式是 。（2）PC15分解成 PC13和 Cl2的

18、热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度 Tl时，在密闭容器中加人 0.80 nol PC15，反应达平衡时 PC15还剩 0.60 mol，其分解率 al等于 ；若反应温度由 Tl升高到T2，平衡时 PC15的分解率为 a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备 PC15通常分两步进行，先将 P 和 C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是 。（4）P 和 C12分两步反应生成 1 mol PC15的H3=，一步反应生成1 molPC15的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，

19、最终生成两种酸，其化学方程式是：。【答案】（15 分）（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；H=612 kJ mol1（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；H=+93kJ mol1 25%大于 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除（

20、3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）399 kJ mol1 等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 21（14 分）（08 年宁夏理综 25）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mo l L-1，c(N)=2.4 mol L-1，达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mo l L-1,c(N)=2.4 mol L-1

21、;达到平衡后，c(P)=2 mol L-1，a=;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1 mo l L-1，达到平衡后，M 的转化率为 。【答案】（14 分）（1）25 （2）增大 （3）6 （4）41 22（14 分）（08 年重庆理综 26）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中 N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请

22、收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则 N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。下表为反应在 T1温度下的部分实验数据：t/s 0 500 1000 c(N2O5)/molL1 5.00 3.52 2.48 则 500s 内 N2O5的分解速率为_。在 T2温度下，反应 1000s 时测得 NO2的浓度为 4.98mol/

23、L，则T2_T1。（3）题 26图所示装置可用于制备N2O5，则 N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。【答案】（14分）（1）（2）不变 0.00296 mol L1 s1 或小于（3）阳极 N2O42HNO32e2N2O52H 23（11 分）（08 年广东化学 20）某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 mol L-1、2.00 mol L-1，大理石有细颗粒与仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉

24、快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K，每次实验 HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol L-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；

25、（）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）（2）实验中 CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式21CaCO3+HNO3=21Ca(NO3)2+21CO2+21H2O，计算实验在 70-90 s范围内 HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料

26、-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中 CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。【答案】（11 分）（1）实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol1 L1 实验目的 298 粗颗粒 2.00（）（）298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00（2）70 至 90s 内，CO2生成的质量为：m（CO2）=0.95 g-0.84 g=0.11g，其物质的量为 n(CO2)=0.11g 44g mol1=0.0025mol，根据方程式比例，可知消耗 HNO3的物质的量为：n(HNO3)=0.00

27、25mol 2=0.005mol，溶液体积为 25mL=0.025L，所以 HNO3减少的浓度c(HNO3)=Lmol025.0005.0=0.2mol L1，所以 HNO3在 70-90S范围内的平均反应速率为 v（HNO3）=c（HNO3）t=ssLmol70902.01=0.01molL-1 s-1。（3）仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册

28、背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 24（12 分）（08 年广东化学 24）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的 TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为 NH3。进一步研究 NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力 1.0 105Pa、反应时间 3 h）：T/K 303 313 323 353 NH3生成量/（10-6 mol）48 59 60 20 相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+2

29、3O2(g)H=+765.2 kJ mol-1 回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大 NH3生成量的建议：。（3）工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为 2.0 L 的密闭容器中充入 0.60 mol N2(g)和 1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有

30、帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为74。计算 该条件下 N2的平衡转化率；该条件下反应 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。【答案】（12 分）（1）（2）研制新型高效催化剂（升高温度，增大反应物 N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系）（3）66.7%0.005 25（10 分

31、）（08 年江苏化学 18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的有：。（填字母）a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能（2）将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2+6H2O光合作用 C6H12O6+6O2 bCO2+3H2催化剂CH3OH+H2O 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏

32、以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 cCO2+CH4催化剂CH3COOH d2CO2+6H2催化剂CH2=CH2+4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。（3）文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO2H2O铁粉镍粉3006h冷却气体收集过滤固体滤液检测检测检测 反应结束后，气体中检测到 CH4和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检

33、测到镍粉和 Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4 写出产生 H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应、的催化剂 d不是催化剂 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级

34、组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 当镍粉用量从 1 mmol 增加到 10 mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变 b反应的速率不变，反应的速率增加 c反应、的速率均不变 d反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快 e反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快 f反应的速率减小，反应的速率增加【答案】（10 分）（1）abcd （2）a c（3）3Fe+4H2O300Fe3O4+2H2 c e 26（10 分）（08 年江苏化学20）将一定量的 SO 和含 0.7 mol

35、氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 仔细

36、校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除（2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时 SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的 5%通

37、入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？【答案】（10 分）（1）bc （2）b（3）消耗的 O2物质的量：molmolLLmol45.0/4.226.57.0 生成的 SO3物质的量：molmol9.0245.0 SO2和 SO3的物质的量和：molmolLL95.0/4.2228.21 反应前的 SO2物质的量：molmolLL95.0/4.2228.21 SO2的转化率：%7.94%10095.09.0molmol（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此 BaSO4的质量gmolgmol5.10/23305.09.0 27（8 分）（08 年海南化学 15）反应 A

38、(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。（3）反应

39、体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_.（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】（8 分）（1）放热 （2）减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 （3）不影响 催化剂不改变平衡的移动 （4）减小 减小 28（08 年上海化学 25）在 2L 密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol)0.020 0.01.0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的

40、平衡常数表达式：K=。已知：300 CK350 CK，则改反应是 热反应。（2）右图中表示 NO2的变化的曲线是 。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2)b容器内压强保持不变 cv逆(NO)=2 v正(O2)d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除 NO2气体 b适当升高温度 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内

41、容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂【答案】（1）K=NO22NO2 O2 放热 （2）b 1.5 10-3mol L1 s1 （3）bc （4）c 29(07 年高考广东化学卷 22)(8 分)“碘钟”实验中，3I282OSI3 2SO42 的反应速率可以用 I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I)/

42、mol L1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(282OS)/mol L1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间 t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s 44.0 s (C)44.0 s (D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。答案(1)研究反应物 I与282OS的浓度对反应速率的

43、影响。(2)29.3 s。(3)A。仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。30(07 年高考海南化学卷，反应速率)(9 分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下

44、列问题：(1)实验 4 和5 表明，_ 对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。实验 序号 金属质量/g 金属 状态 c(H2SO4)/mol L1 V(H2SO4)/mL 溶液温度/金属消失 的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.

45、10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料

46、-如有侵权请联系网站删除(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约 15)相近，推测其原因：_。答案(1)固体反应物的表面积；表面积越大；1 和 2(或 4 和 5)。(2)1、3、4、6、8；或 2 和 5。(3)反应温度；6 和 7，8 和 9。(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。31(07 年高考广东化学卷 25)(10 分)黄铁矿(主要成分为 FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2和 Fe3O4。(1)将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中，反应2

47、SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 (填字母)A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气(3)SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生

48、活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 _。(4)将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。答案(1)解：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度/mol L1 0.050 0.030 0 平衡浓度/mol L1 (0.0500.040)(0.0300.040/2)0.040 =0.010 =0.010 所以，K=)(

49、O)(SO)SO(22223ccc=12121Lmol 0.010)Lmol(0.010)Lmol 040.0(=1.6 103 mol L1。(不带单位计算也得分)(SO2)=11Lmol 050.0Lmol)010.0050.0(100%=80%。(2)B、C。(3)SO2H2ONa2SO32NaHSO3。(4)抑制 Fe2、Fe3的水解，防止 Fe2被氧化成 Fe3。32(07 年高考海南化学卷 16)(6 分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式：(2)已知某温度下，在容积为 10.0 L 的密闭容器中充入 2.00 mol P

50、Cl5，达到平衡后，测得容器内 PCl3的浓度为 0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。答案(1)K=)PCl()Cl()PCl(523ccc。(2)K=0.45。仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑修改本进行订正做到准确无误背诵篇目背诵内容自评家长签字等级组长考评等级部编版三年级上册背诵内容整理版可编辑精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 33(07 年高考上海化学卷 25)一定条件下，