2023年2020届九年级中考化学复习训练题第2部分 专题5 类型1.pdf

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1、2020 中考 理科 第 2部分 专题 5 类型 1 1(2019 重庆 A 卷)小李将实验剩余的 FeCl3溶液倒入含有 H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是 H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。【查阅资料】Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体。FeCl3在水中解离出 Fe3、Cl。根据资料，小李可排除的气体为 Cl2。【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含 O2。(2)小李认为上述过程中 FeCl3溶液作了 H2O2分解的催化剂。【实验二】为进一步探究哪种离子起催

2、化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的 Fe3对 H2O2分解起催化作用，除观察到试管 c 中无明显现象外，还需观察到的现象为试管 a 中产生大量气泡，试管 b 中无明显现象。(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作 H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：【实验三】X 溶液中溶质的化学式为 NaOH(合理即可)。【得出结论】要证明 FeCl3溶液作 H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：从定性角度需观察到 BC(填标号)的现象。A实验一 B实验二 C实验三 从定量角度需得到的关系式为 m1 2(m2 m3)(用

3、含 m2和 m3表示)。2为探究氯化物(氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物)对铁钉生锈速率的影响，某2020 中考 理科 兴趣小组做了如下探究实验：实验一 探究氯化物对铁钉生锈速度的影响 序号 实验 现象 2 天后，铁钉表面出现红色 1 天后，铁钉表面出现红色 1 天后，铁钉表面出现红色 7 分钟时铁钉表面出现红色，20 分钟后试管底部出现红色沉淀(1)对比实验可以得到的结论是氯化物能加快铁钉生锈的速率。(2)小组同学认为，实验中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是 CuCl2 Fe=FeCl2 Cu(用化学方程式表示)。实验二 探究试管中红色沉淀的物质组成 实验

4、步骤 实验操作 实验现象 取出试管 中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色 将步骤 所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的酸性试剂 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色 将步骤 所得混合物过滤，洗涤、干燥。将滤纸上的固体，置于石棉网上充分加热 红色固体变黑 向试管中加入步骤 所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色(3)步骤中所加入的试剂是稀盐酸(或稀硫酸)，溶液变为黄色，说明固体中含有氧化铁。(4)步骤、的实验目的是检验红色沉淀中是否含有铜。(5)由实验二可得出结论：试管中红色沉淀的物质组成是 Cu和 Fe2O3。(6)结合实验一、二的结论，对于“氯化物对

5、铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了除的气体为实验一为进一步验证该气体成分他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中只观察到木条燃得更旺则该 对比实验若要证明溶液中的对分解起催化作用除观察到试管中无明显现象外还需观察到的现象为试管中产生大量气泡 设计了下实验实验三溶液中溶质的化学式为合理即可得出结论要证明溶液作分解的催化剂须满足以下两个方面的条件2020 中考 理科 进一步的假设：当氯化物能与铁钉反应(置换生成金属)时，可加快铁钉生锈速率(合理即可)。3整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速率大大加快。对此，他十分好奇：与硫

6、酸铜溶液混合为什么会加快锌和稀硫酸的反应速率？查阅资料：相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速率会大大加快。硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。组别 第一组 第二组 A B C D 金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片 30%硫酸溶液/mL 20 a 20 20 产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快(1)第一组实验中 a 20。(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测定收集相同体积的氢气所需的时间或测量相同时间内收集的气体体积，然后进行比较。(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸

7、反应速率加快的原因 _硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速率。4兴趣小组同学尝试用红心火龙果汁、发酵粉和面粉制作紫红色花卷。蒸熟后，却发现花卷变成了黄色。他们对此进行了探究。【查阅资料】红心火龙果汁含天然色素，呈紫红色，受热易分解。发酵粉主要成分是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。【猜想与假设】.紫红色花卷变黄与温度升高有关。.紫红色花卷变黄与发酵粉有关。实验一 探究影响紫红色花卷变黄的因素。除的气体为实验一为进一步验证该气体成分他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中只观察到木条燃得更旺则该 对比实验若要证明溶液中的对分解起催化作用除观察到试管中无

8、明显现象外还需观察到的现象为试管中产生大量气泡 设计了下实验实验三溶液中溶质的化学式为合理即可得出结论要证明溶液作分解的催化剂须满足以下两个方面的条件2020 中考 理科 序号 用品 红心火龙果汁、面粉 红心火龙果汁、面粉 红心火龙果汁、面粉、发酵粉 红心火龙果汁、面粉、发酵粉 操作 加热 不加热 加热 不加热 现象 从紫红色变为红棕色 仍为紫红色 从紫红色变为黄色 仍为紫红色(1)碳酸氢钠的俗称是小苏打。(2)中出现“从紫红色变为红棕色”的原因是加热使色素分解。(3)综合实验一，能得出的结论是紫红色花卷变黄与温度升高和发酵粉都有关(合理即可)。实验二 继续探究中花卷变黄的原因。序号 实验过程

9、 现象 颜色无明显变化 一段时间后变黄色 较短时间后变黄色(4)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2。(5)综合实验二，能得出的结论是碳酸氢钠分解为碳酸钠，pH 升高使火龙果汁更易变黄(合理即可)。(6)下列关于制作紫红色花卷的说法中，正确的有 BC(填标号)。A.当使用火龙果汁染色时，通过控制发酵粉的用量可以蒸出紫红色花卷 B.换用受热不易分解的紫红色果汁或紫薯汁，有可能蒸出紫红色花卷 C.酸碱性可能会影响蒸出花卷的颜色 5某化学兴趣小组在实验室做“金属与酸反应”的实验，将两根铝丝分别插入稀盐酸和稀硫酸中发现产生气泡的速率不同，于是进行了下列研究：【

10、提出问题】影响铝和酸反应的速率的因素有哪些？【猜想与假设】猜想 1：酸的浓度；猜想 2：温度；猜想 3：酸的种类；除的气体为实验一为进一步验证该气体成分他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中只观察到木条燃得更旺则该 对比实验若要证明溶液中的对分解起催化作用除观察到试管中无明显现象外还需观察到的现象为试管中产生大量气泡 设计了下实验实验三溶液中溶质的化学式为合理即可得出结论要证明溶液作分解的催化剂须满足以下两个方面的条件2020 中考 理科 猜想 4：金属的颗粒大小。【验证实验】(1)为了验证猜想 1 是否正确，小明同学进行了如下实验：实验步骤 实验现象 将打磨后质量相同、粗细一致的两根铝丝分

11、别插入两支试管中，再分别倾倒体积相同、浓度不同的稀盐酸 倒入稀盐酸浓度大的反应速率快 写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2。反应前打磨铝丝的原因除去铝表面的氧化铝或污物。该实验得出的结论是酸的浓度越大，反应速率越快。(2)为了验证猜想 4 是否正确，小阳同学进行了如下实验：实验步骤 实验现象 将打磨后质量相同、粗细不同的两根铝丝分别插入两支试管中，再分别倾倒体积和浓度均相同的稀盐酸 放入细铝丝的试管产生的气泡更快 小星用质量相同的铝粉替换细铝丝进行实验，现象更显著。【反思与评价】小铭将铝丝与一定量稀盐酸混合，在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出了反应过程中压强和温度随时间变化的关系(如图所示)：(3)由图可知：C(填字母)点时铝与稀盐酸反应结束。(4)分析图像，解释压强曲线 CD 段变化的原因实验停止后，体系恢复至室温，压强略降低。除的气体为实验一为进一步验证该气体成分他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中只观察到木条燃得更旺则该 对比实验若要证明溶液中的对分解起催化作用除观察到试管中无明显现象外还需观察到的现象为试管中产生大量气泡 设计了下实验实验三溶液中溶质的化学式为合理即可得出结论要证明溶液作分解的催化剂须满足以下两个方面的条件