(90)--7.4配合物的价键理论.docx

《(90)--7.4配合物的价键理论.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(90)--7.4配合物的价键理论.docx（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、配合物的结构-价键理论大家好，今天我们来学习配合物的结构-价键理论。首先我们来了解一下价 键理论的要点。(一)价键理论的要点价键理论是从电子配对法的共价键引伸并由L. Pauling将杂化轨道理论应用 于配位化合物而形成的。其理论要点如下：(1)中心原子和配位原子间是以配位键结合的，具有孤对电子的配位原子 提供电子对，填入中心原子的外层空轨道形成配位键。过渡元素的离子(或原子) 一般都具有空的价电子轨道，因此可作为配离子的中心原子。N%、广、出0、 cr等都有孤对电子，是最常见的配体。：F :-HOH(2)中心原子所提供的空轨道在与配位原子成键时必须先进行杂化，形成数目相等的杂化轨道。这些杂化

2、轨道的能量相同，而且有一定的方向性。它们分 别和配位原子的孤对电子轨道在一定方向上彼此接近，发生最大的重叠而形成配 位键，这样就形成了各种不同配位数和不同空间构型的配合物。原子轨道杂化后 可使成键能力增强，形成的配合物更加稳定。例如Ag+与NH3分子形成Ag(NH)32+配离子。Ag+的价电子结构为4d5s5pmm口其中d轨道已完全填满，而5s、5P轨道是空的。每一个空轨道接受NH3分 子提供的一对孤对电子。1个5s和3个5p轨道共可接受4对电子而形成最高配 位数为4的配合物。但是由于中心原子和配体的性质，Ag+配合物的配位数通常 为2。当形成Ag(NH3)2时,Ag+的空轨道5s, 5P首先

3、进行杂化,形成2个能量 相等的直线形结构的sp杂化轨道，每个杂化轨道可接受氨分子的一对孤对电子, 2个杂化轨道可接受2对孤对电子，形成具有2个配位键呈直线形的Ag(NH3)2。 它的电子排布图见表12-4o又如Fe3+与F形成FeF6产配离子，Fe?的价电子层结构为3d4s 4p4drnwm n可见Fe3+最外层的s、p、d都是空轨道。当形成FeF6产时，首先Fe3+的1个 4s, 3个4P和2个4d轨道进行杂化，形成6个能量相等的正八面体结构的sp3d2 杂化轨道。然后6个F分别将各自的1对孤对电子沿着正八面体方向，填入6 个杂化轨道中，形成一个正八面体结构的FeF6p一,它的电子排布图见表

4、12-4。Fe3+与CN-形成Fe(CN)6虽然它的空间结构也是正八面体，但是由于CN 对中心原子Fe3+的电子层结构的影响，引起了 Fe3+的3d轨道的能量发生改变而 使电子发生重排现象，重排后它的价电子层为4s 4pn由于电子重排后空出了 2个3d轨道，因此Fe3+的2个3d轨道、1个4s和3 个4P组成6个杂化轨道，即d2sp3杂化轨道，6个CN-分别将各自碳原子上的1 对孤对电子填入Fe3+的6个d2sp3杂化轨道中，构成一个正八面体结构的 Fe(CN)6”配离子,它的电子排布图见下表杂化轨道类型和配合物主要空间结构的关系配位数杂化轨道空间结构实 例2sp直线形3d4s4PAg(NH3

5、)2 + i n b i13sp?平而正 三角形3d4s4p|CuCl32- t t tt!：4sp3dsp2正四面体平面正 方形3d4s4PCo(SCN)42- 4 t J1,SP3 4d5s5P.-1IPdCkl2-| Unu tiN ；U-Jdsp25dsp3三角双 锥体3d4s4pNi(CN)5l3-1J,F也tl1Jdsp36d2sp3正八而体3d4s4PIFe(CN)6J3-二1J1；4s2sp3a a(-)内轨型和外轨型配合物根据中心原子杂化时所用空轨道的电子层不同，配合物可分为外轨型配合物 (outer orbital coordination compounds)和内轨型配合

6、物(inner orbital coordination compounds)(简称内轨配合物和外轨配合物)。中心原子的空轨道杂化时，若有次外层d轨道参加，则形成内轨型配合物; 若均为最外层轨道参加杂化，则形成外轨型配合物。在FeF6r中，艮3+采用最外层的展、，甲和d空轨道进行sp3d2杂化所形成的 配离子，叫做外轨型配离子。在Fe(CN)6_p-中，Fe采用次外层(-l)d和最外层s、叩空轨道进行d2sp3 杂化，这种采用一部分内层轨道所形成的配离子叫做内轨型配离子。由于内轨配 位键深入到中心原子内层轨道，而5-l)d轨道的能量比d的能量低，所以内轨 型配离子比较稳定。那么如何判断所生成的

7、配合物是内轨配合物还是外轨配合物呢？通常可利 用配合物的中心原子的未成对电子数进行判断。形成配合物时，中心原子的未成 对电子数减少；而形成外轨配合物时，中心原子的未成对电子数不发生变化。根据磁学理论：配合物如有未成对电子，由于电子自旋产生的磁矩不能抵消 (成对电子自旋相反,磁矩可以相互抵消)，就表现出顺磁性(paramagnetism), 未成对电子越多，磁矩就越大。配合物如果没有未成对电子，则表现为反磁性 (paramagnetism)o所以一种配合物是外轨型还是内轨型，一般根据磁矩实验来 测定。磁矩与中心原子轨道的未成对电子数的关系可用下列经验公式表示必=J( + 2)b为未成对电子数。/

8、zb=9.27X 1 O24A m2,为玻尔磁子。若配体和外界离子的电子都已成对，那么配合物的未成对电子数就是中心原 子的未成对电子数。因此测定配合物的磁矩，就可以确定中心原子的未成对电子 数，并由此区分内轨配合物和外轨配合物。例：已知磁矩口实测=1.57B.M.,推测Mn(CN)6-的空间构型和稳定性。解： =1.57 B.M.,则h=1,说明Mn2+(25号元素)形成配合物后有1个 成单电子，发生了电子重排，采用d2sp3杂化，属内轨型配合物。Mn2+ (3d5) I11111 1 1一一一O I I3d4s 4p重排4d门 | 门 | T | | |3d4s 4p这节课就上到这里，再见!