2022年人教版高一化学必修1化学方程式-自己总结的最全的方程式精编版 .pdf

《2022年人教版高一化学必修1化学方程式-自己总结的最全的方程式精编版 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高一化学必修1化学方程式-自己总结的最全的方程式精编版 .pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、最新资料推荐1 高一化学必修1 化学方程式汇总（加粗必背）1.钠与氧气常温反应：4Na O2 2Na2O 金属钠切开后，银白色的切面很快变暗2.钠与氧气点燃反应：2Na O2Na2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O23.钠与水的反应：2Na 2H2O 2NaOH + H2(浮熔游响红 )芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H24.钠与硫酸铜溶液的反应（2 步） ：2Na2H2O 2NaOH H22NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 5. Na2O 与水的反应：Na2OH2O 2NaOH6. Na2O 与 CO2的反应： Na2OCO2

2、 Na2CO3 Na2O 与 O2的反应：2Na2O O22Na2O2 7. Na2O2与水的反应：2Na2O22H2O 4NaOH O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂8.Na2O2与 CO2的反应： 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2Na2O2发生歧化反应,配平配 2 9.氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HCl 安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾氢气和氯气光照：H2Cl22HCl 会发生爆炸10.铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl22FeCl3黄褐色烟11.铜在氯气中燃烧：CuCl2CuCl2 棕黄色的烟铝在氯气中燃烧：2Al 3Cl22AlCl3 白烟或黄烟（氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结

3、晶性粉末）钠在氯气中燃烧：2Na Cl22NaCl黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟12.氯气与水的反应：Cl2H2O = HCl HClO 可逆反应，也可以写洁厕灵和 84 消毒液反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2 +H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HCl O214.氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液/84 消毒液）： Cl22NaOH = NaCl NaClO H2O15.制漂白粉： 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O 漂白粉具有漂白性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = Ca

4、CO3 + 2HClO生成的 HClO 越多，漂白性越好(生成 HClO 具有漂白性，但HClO 不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了) 溴与 NaOH 溶液反应：Br22NaOH = NaBr NaBrOH2O （可用 NaOH 吸收氯气或溴单质）16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H= Fe2+ H2 FeO 和稀硫酸反应：FeO + 2H+ = Fe2+ H2O Fe3O4和稀 H2SO4反应： Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O制备 Fe(OH)2： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4制备 Fe(OH)

5、3： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3 NaClFe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3白灰绿 红褐色Fe(OH)3加热分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O17.FeCl3溶液与 Fe 反应的离子方程式：2Fe3+Fe 3Fe2+18. FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+19.FeCl2溶液与 Cl2或氯水反应的离子方程式：2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl-用 KSCN 检验 Fe3+： Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3血红

6、色溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+(利用 Fe3+水解原理 )明矾 KAl(SO4)2? 12H2O净水： Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+胶体具有吸附性能净水20、向 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式CO32- + H+ HCO3-不产生 CO2气体向 Na2CO3溶液中加入过量稀HCl 的离子方程式CO32 -+ 2H+ CO2 + H2O 产生 CO221、向 NaHCO3溶液中加稀HCl 的离子方程式HCO3- + H+ H2O+CO222、向 NaHCO3溶液中加 NaOH 溶液的离子方程式HCO3-+ OH-

7、 H2O + CO32-精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 最新资料推荐2 向 NaHSO3溶液中加 NaOH 溶液的离子方程式HSO3-+ OH- H2O + SO32- 向 NaHS 溶液中加 NaOH 溶液的离子方程式HS-+ OH- H2O + S2-23、向 Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式CO32-+ H2O + CO2 2HCO3-24、NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2侯

8、氏制碱法NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO325、溶洞形成的两反应CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3 +CO2 +H2O26.N2与 O2 N2 + O22NO27.N2与 H2（工业合成氨 /制氨气）N2+3H2 2NH328.NO 与 O2 2NO + O2 2NO2 (无色气体NO 变红棕色气体NO2)29.NO2与 H2O 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO30.NH3与 H2O NH3 + H2O NH3? H2O 31.NH3与 HCl NH3 + HCl NH4Cl有白烟生成(NH4C

9、l 固体小颗粒 )NH3与 Cl28NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2有白烟生成2NH3+3Cl2 6HCl + N232.氨的催化氧化4NH3 + 5O24NO + 6H2O 33.NH4Cl 受热分解NH4Cl NH3 + HCl 不可用于制取氨气，生成的NH3会和 HCl 直接反应34.NH4HCO3受热分解NH4HCO3NH3 +H2O+CO2铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热35.实验室制氨气2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 加热时试管口略向下倾斜36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH4+ OH NH3? H2O氯化铵与浓

10、氢氧化钠溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根离子）NH4+ + OH- NH3?H2O NH3 + H2O (所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气 )37.硝酸见光或受热分解4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存38.铜与稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 39.铜与浓硝酸Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O40.碳与浓硝酸C + 4HNO3(浓)CO2 + 4NO2 + 2H2O 少量铁与稀硝酸Fe + 4HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO + 2H2

11、O 过量铁与稀硝酸3Fe + 8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 41.硫和铁Fe+S FeS FeS可溶于硫酸 /盐酸 /硝酸FeS+H2SO4=FeSO4+H2S42.硫和铜2Cu+S Cu2S （S的氧化能力不足以将Cu 氧化成 CuS，只能得到 Cu2S）铁和氯气2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 Cu +Cl2 = CuCl2 Cl2有强氧化性，把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应CuS + 10HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O 3CuS + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 3S + 2NO

12、+ 4H2O 硫化铜和硝酸反应Cu2S + 12HNO3(浓) = CuSO4+Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O3Cu2S + 16HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O CuS不溶于硫酸 /盐酸，能溶于硝酸Cu2S溶于硫酸 /盐酸/硝酸硫化亚铜和 浓硫酸 反应Cu2S + 4H2SO4 = 2CuSO4 + S + 2SO2 + 4H2O 浓硫酸的氧化性硫化亚铜和 稀硫酸反应Cu2S + H2SO4= Cu + CuSO4+ H2S 亚铜的歧化反应硫和氢气H2 + S H2S （臭鸡蛋气味气体，溶于水形成氢硫酸-弱酸）硫化氢和浓硫酸反应H2S

13、 + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体43.硫在足量的氧气中燃烧SO2SO2 （注意：氧气再多也不能生成SO3) 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO3 （需要催化剂， 空气中的灰尘可充当催化剂）44.SO2溶于水SO2+H2O H2SO3 弱酸 H2SO3分步电离H2SO3H+ + HSO3-HSO3-H+ + SO32-催化剂精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 最新资料推荐3 N

14、aOH 溶液吸收少量SO2： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O NaOH 溶液吸收过量SO2： SO2 + NaOH = NaHSO3SO2通入澄清石灰水：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 出现浑浊，不可以用于检验SO2SO3和 NaOH 溶液反应：SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O燃煤时加入石灰石吸收SO2：2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2CaO + SO2 = CaSO3Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 +H2O CaCO3 + SO2CaSO3 + CO2 CaSO3CaO + SO22

15、CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO42Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2H2O45.SO2通入氢硫酸中2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 归中反应，体现了 SO2的氧化性46.H2SO3被 O2氧化2H2SO3 + O2 = 2H2SO447.SO2通入氯水中SO2 + Cl2+ 2H2O 2HCl + H2SO4 SO2通入溴水中SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2通入碘水中SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO4 48.铜和浓硫酸共热Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H2O 实

16、验室制取SO2浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 也可用于实验室制SO249.碳和浓硫酸共热C + 2H2SO4（浓）CO2 + 2SO2 + 2H2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应50.以硫磺为原料工业制硫酸（共3 步，S和 O2a点燃只能生成SO2）SO2SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4硫酸酸雨的生成步骤S+O2SO2 SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO451.以 N2等为原料工业制硝酸： （共 4 步）N2 + 3H2 2NH34NH3 + 5O2 4NO + 6H

17、2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 52.电解熔融 MgCl2 MgCl2(熔融 )Mg+Cl2 2NaCl(熔融)2Na+Cl253.Mg 在 CO2中燃烧 : 2Mg+CO2C+2MgO 2Al2O3(熔融 )4Al+3O254.设计实验验证氧化性Cl2Br2I2： 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Br 2 = 2KBr + I255.向 NaBr 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag+ + Br= AgBr 淡黄色沉淀56.向 KI 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag+ + I= AgI 黄色沉淀57

18、、硅与氧气共热Si + O2SiO258、硅的工业制法SiO2 + 2C Si + 2CO 59、SiO2与 NaOH 溶液SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2与碱性氧化物反应SiO2 + CaOCaSiO360、SiO2与氢氟酸SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 61、工业制玻璃（2个） SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO262、Na2SiO3溶液与稀盐酸Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3硅酸盐和酸反应制取硅酸Na2SiO3溶液中通入CO2Na2SiO

19、3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 出现硅酸胶体，变浑浊硅酸不稳定加热分解H2SiO3 SiO2 + H2O63、Al 与稀硫酸的离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3+ + 2H264、Al 与 NaOH 溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2此反应分为两步反应：2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+ 2H2O65、Al 与 Fe2O3的铝热反应2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe 66、Al2O3与稀硫酸的离子方程式Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +

20、3H2O 67、Al2O3与 NaOH 溶液反应Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 催化剂精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 最新资料推荐4 Al(OH)3的电离AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH- 酸式电离碱式电离68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O 69. Al(OH)3与 NaOH 溶液的离子方程式Al(OH)3 +

21、OH- = AlO2- + 2H2O70、AlCl3与足量氨水的离子方程式Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3 + 3NH4+用于制备 Al(OH)371.Cu 在潮湿的空气中生锈2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜 /铜锈，绿色 )72、AlCl3与少量 NaOH 反应的离子方程式Al3+ + 3OH- = Al(OH)373、AlCl3与足量 NaOH 反应的离子方程式Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸：少量 HCl ：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + Na

22、Cl过量 HCl ：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O 75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：少量 CO2：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2 Al(OH)3 + Na2CO3过量 CO2：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO376、碳酸钠溶液中通入二氧化硫：碳酸钠吸收 少量 二氧化硫： 2Na2CO3 + SO2 + H2O = 2NaHCO3 + Na2SO3碳酸钠吸收 等物质的量 二氧化硫： Na2CO3 + SO2 + H2O = H2O + CO2 + Na2SO3碳酸钠吸收 过量 二氧化硫： Na2

23、CO3 + 2SO2 + H2O = CO2 + 2NaHSO377、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫：SO2 少量： SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2SO2 过量： SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO278、实验室制取Cl2：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2 + 2H2O 高锰酸钾和浓盐酸不加热制取 Cl2： 2KMnO416HCl(浓) = 5Cl2 2MnCl22KCl 8H2O2MnO4-16H+ 10Cl- = 5Cl2 2Mn2+ 8H2O 79

24、、高锰酸钾和草酸反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+10CO2 +8H2O 2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2 +8H2OMnO4- + SO2 + = Mn2+ + + MnO4- + H2O2 + = + + MnO4- + Fe2+ + = + + MnO4- + H2S + = Mn2+ + S + SO2 + HClO + = + H2S + Cl2 = S + HCl H2S+ O2(少量 )= + H2S + H2SO4 = + + KClO3+ HCl = + Cl2 + KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2 + Cl2 + H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -