2022年人教版高中化学选修四1.1.2《中和反应反应热的测定》word课时训练 .pdf

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1、名师精编优秀教案第 2 课时中和反应反应热的测定课时训练 2中和反应反应热的测定一、非标准1.下列说法正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中 ,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液解析 : 本题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热 ,故 C 项正确。H2SO4和 Ba(OH)2反应时 ,除生成水外,还有 BaSO4生成 ,所以其反应热不是中和热

2、,D 项错误。答案 : C 2.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:大、小烧杯;容量瓶;量筒 ;环形玻璃搅拌棒;试管 ;温度计 ;蒸发皿 ;托盘天平中的()A.B.C.D.解析 : 本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故 B 项正确。答案 : B 3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL-1的 NaOH 溶液中加入下列物质 :稀醋

3、酸 ;浓硫酸 ;稀硝酸 ,恰好完全反应。 其焓变 H1、 H2、 H3的关系是 ()A. H1 H2 H3B. H1 H3 H2D. H1 H3 H2解析 : 因为醋酸是弱电解质,电离时吸热 ,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸 ) Q(稀硝酸 )Q(稀醋酸 ),又因放热反应中, H 为负值 ,即 H=-Q,故 H2 H3 H1,因而选 D。答案 : D 4.已知 1 mol NaOH 与 HCl 完全反应放出57.4 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A.NaOH (aq)+HCl (aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=+28.7 kJmol-1B.NaO

4、H (aq)+HCl (aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=-28.7 kJmol-1C.NaOH(aq)+HCl (aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.4 kJmol-1D.NaOH (aq)+HCl (aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4 kJmol-1解析 : 表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O 时的情况。该反应 H=-57.4 kJ mol-1。答案 : D 5.用 50 mL 0.50 mol L-1盐酸和 50 mL 0.55 mol L-1NaOH 溶液反应 ,实验中测得起始温度为20.1 ,终止温度为 23.4 ,反应后

5、溶液的比热容为4.18 Jg-1 -1,盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是1 g cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热 ()A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.38 kJ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案解析 : 代入公式 H=-kJ mol-1=-55.2 kJ mol-1。答案 : A 6.将 V1 mL 1.00 molL-1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的N

6、aOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度 ,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH 溶液的浓度约为1.00 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析 : 从图中曲线可以看出,温度为22 时 ,V1为 5,则 V2为 45,此时已经开始发生反应,所以22 一定不是做该实验时环境的温度,A 错;从曲线随 V1增多而升高 ,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B 正确 ;当 V1=30 时温度最高 ,说明此时两者恰好完全反应,则 c(NaOH)=1.5

7、0 mol L-1,C 错;该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D 错。答案 : B 7.已 知盐 酸 与硫 酸跟 烧碱 的 稀溶 液反 应 的热 化学 方 程式 为 :H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=Q1kJ mol-1,又知 :H2SO4(aq)+2KOH (aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) H=Q2kJ mol-1。则 Q1和 Q2的关系是 ()A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1Q2D.无法判断解析 : 两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应,第二个反应生成2 mol H2O,是第一个反应生成水的 2 倍,故 Q2=2Q1。答案 : B 8.中和热测定实验中

8、,下列操作一定会降低实验准确性的是()A.用滴定管取所用药品B.NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH 溶液的温度解析 : NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出 ,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。答案 : B 9.已知 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,回答下列问题。(1)用含 20 g NaOH 的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ 的热量。(2)用含 2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH 反应 ,此反应的

9、中和热的 H=。(3)如果将 (1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量(填“ 大于 ”“小于 ”或“ 等于 ” )原来 (1)放出的热量。解析 : (1)=0.5 mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJ mol-1=28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、 强碱的物质的量的多少无关,中和热的 H=-57.3 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教

10、案kJ mol-1。(3)因醋酸为弱酸,用 NaOH 中和时 ,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。答案 : (1)28.65(2)-57.3 kJ mol-1(3)小于10.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:用量筒量取50 mL 0.50 mol L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;用另一量筒量取50 mL 0.55 mol L-1NaOH 溶液 ,并用另一温度计测出其温度;将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题 :(1)为什么所用NaOH 溶液要稍过量 ?。(2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是(填序号 )

11、。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是(填序号 )。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL-1的稀盐酸恰好完全反应 ,其反应热分别为 H1、 H2、 H3,则 H1、 H2、 H3的大小关系为。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J g-1 -1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:实验序号起始温度 t1/ 终

12、止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热 H=(结果保留一位小数)。(6)(填“ 能” 或“ 不能 ” )用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是。解析 :(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和,常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失,倒入 NaOH 溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离,它们的中和热相

13、同,稀氨水中精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案的溶质是弱电解质,它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热,故不能用 Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。答案 : (1)确保盐酸被完全中和(2)C (3)D (4)H1= H2 H3(5)-51.8 kJmol-1(6)不能H2SO4与 Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -