第一章物质结构元素周期律.docx

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1、第一章物质结构元素周期律章末总结与测试本章测试目标：1 .能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。2 .在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。3 .通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义; 认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。4 .认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。本章知识体系L原子结构蔺图原子结构不同原子、，间的联系 质子数不同 电子数不同元素周期律（只一条规律）L核外 T 电子一电子排布核内周期表的形副族排列位2He10Ne 18Ar 3gKr电子式/同位

2、素、核素1质子、中子一核组成符号，x7相对原子质量;根据原子;、核外电子|排布解释I!某些性质!IIA IIIA族位置分子种类元素周期表 （百多种形式）/构（原子半径、电子排布、离子结构） 5位性（原子性质、具体物质的性质）得失电子 落子的性质 氧化物 氢化物 氢氧化物 含氧酸I1!根据元素; I周期律寻I 找不同元! ；素同性质I !的联系；，相似性（宏观相似、同主族相似、位置相近相似） 个递变性（同周期湿变、同主族迷变、宏观上述变）考题回顾【例1】下列指定微粒的个数比为2:1的是A. Be?+离子中的质子和电子B.沙原子中的中子和质子C. NaHCOs晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2

3、（过氧化铁）固体中的阴离子和阳离子解析：Be?中含有4个质子、2个电子。原子中含有1个中子和1个质子。NaHC（）3晶体 中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为1:1。BaO,（过氧化钢）固体中含有Ba?+、（V一阴离子和 阳离子的个数比为1:1。所以答案选A。【例2】1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人 们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含4inolC0键解析：解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的

4、性质、还是要考查原子晶体的性质。有 的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、 熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出D说法也是正 确的。答案应选B。【例3】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大,其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBC0FNaAlSiPSClX值0. 981.572.042. 553.443. 980. 931.611.902. 192. 583. 1

5、6（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围:x（Mg）, x（N）o（2）推测x值与原子半径的关系是；根据短周期元 素的x值变化特点，体现了元素怛F5 9 变化规律。（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH?,其中SN中，你认为共用电子对偏向谁？ （写原子名称）。（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Ax）,当Axl.7时，一般 为离子键,当AxG.7时，一般为共价键，试推断AIBn中化学键类型是 o（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：（放射性元素除外）。解析：题中给出第二、第三周期元素的X值（其中缺少了氮、镁两种元素的X值），X 值与这种原子在分子中吸收

6、电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的X值。从表中数值可看出，同周期中元素 的X值随原子半径的减少而增大，X值的变化体现了元素性质的周期变化。用X值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于S-N,由于N的X值大于S 的x值，所以其中共用电子对偏向N原子。表中查不到溟的x值，可根据元素周期律来推测，氯与滨同主族，氯的x值必定比溪的 x值大，而:x （Cl） -X （A1） =3. 16-161=1.451.7,而因与铝的x值这差必定小于1. 45, 所以漠化铝肯定属于共价化物。x值越小，元素的金属越强，x值最小的元素应位于第六周期的IA主族。答案：（1） 0. 93XMg）

7、1.61, 2. 55%（N） II2O CCO2、CS2、NO、Bn7 .下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的8 .已知a、b分别为同周期的I A和VIIA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n,则 下列关系不可能成立的是An=m+16B. n=m+6 C. n=m+30D. n=m+109 . A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n,则B的原子序数不 可能为A. n+8B. n+18C. n+32D. n+201

8、0 . a. b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱 性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc,五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子 中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、 a、 e、 d、 cB. e、 d、 a、 b、 cC. a b、 d、 c、 eD. c d、 e、 a b11 .下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电12 .元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第

9、7周期全排满，则下 列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的VIIA族元素是金属元素D.该周期的IHA族的元素的氢氧化物具有两性13 .硼有两种天然同位素510B和/B,硼元素的相对原子质量为10. 80,则对硼元素中JB 的质量百分含量的判断正确的是A. 20%B.大于 20% C.大于 20% D. 80%14 .R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对 值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的 是A.原子半径：RA,它们可形成化合物AB2,由此

10、可以得出的正确 判断是A.原子序数：AYZWB.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数:YXZW D.金属性:XY,还原性：限Z18 .同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PHJ是一种白色晶体， 下列对PHJ的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时，可能会分解产生有色气体二、填空题(39分)19 . (5分)有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是 双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1)A+BC+D t (2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A

11、, B, C, D, Eo20、(6分)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2 为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为 O21. （8分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空:（DA的氢化物分子式为子;（2）B的元素符号为,原子结构示意图为，在周期 表中位于第 周期族；（3）C的单质分子式为, C的单质溶于水所得溶液叫 o22. （10分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和

12、带正电的氧 化离子作用，制出了新型的氧分子6,它的结构很复杂，可能具有与S,相似的长方形结构， 是一种高能量分子。（1）下列有关6的说法正确的是：A.分子内存在极性共价键23. 成01的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化24. 。3、都是氧的同素异形体25. 04将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含0屋（V一甚至+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应 时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的 还原。（3）写出（V的电子式：（4）0zPtF6是一种含有0的化合物，请写出一种含有0J的氧化物的化学式：23 . （10分）A、

13、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：（填化学式）A 是, B 是, C 是,甲是,乙是 o三、计算题（7分）24 .某核素zAX的氯化物XC121. 11g配成溶液后，需用lmol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯 离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数。（2）若X的核内中子数为20,求37gxe12中所含质子的物质的量是多少？参考答案一、选择题（每小题只有1个或两个正确答案,各3分，共54分）10. A 11. A 12. D 13. B 14. A Dxx * XX *：+XCX+ ： S s : XCX : S1. A 2.C 3. A 4.B 5.C 6. C 7. D 8. D 9. D 15. AC 16. AC 17. AC 18. BD二、填空题（39分）19. （5 分）OH , NHj, H20, NH3, H30+*20. （6分）:/义一Ca:/义一，S*22. （10 分）（1） C、D （2）；（4） K02 （其它合理的化21. （8分）（DNL,三角锥形，极性（2）S, 学式也同样给分）。23、（10 分）F2、。2、出、丛0、HF三、计算题（7 分）24. （7 分）（1）40 （2）18mol