浙江省衢州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题含答案.pdf

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1、衢州市衢州市 2023 年年 6 月高二年级教学质量检测试卷月高二年级教学质量检测试卷 化学化学考生须知：考生须知：1全卷分试卷和答题卷，考试结束后，将答题卷上交全卷分试卷和答题卷，考试结束后，将答题卷上交 2试卷共有试卷共有 2 大题，大题，21 小题小题满分满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟分钟 3 答题前，请将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上答题前，请将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上 4请将答案写在答题卷的相应位置上，写在试卷上无请将答案写在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效效 可能用到的相对原子质

2、量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na23Mg24Al-27 Si28P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64Zn65 Ag108 Ba137 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分分每小题列出的四个备选项中只有一个每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中能用作干燥剂的酸性氧化物是（）A25P OB3SOCCaOD2CaCl2硫酸铁应用广泛，下列说法不正确的是（）A硫酸铁溶液呈酸性 B

3、铁元素位于周期表B 族 C三价铁既有氧化性又有还原性 D硫酸铁属于强电解质 3下列化学用语表达正确的是（）A2S离子结构示意图：B氯化铍的空间结构：（V 形）C基态 O 原子的电子排布式：2261s 2s 2pD用电子式表示NaCl的形成过程：4物质的用途主要由性质决定，下列两者对应关系不正确的是（）ASi的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 B23Fe O是一种红棕色粉术，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C硬铝密度小、强度高，用作飞机外壳 D低级酯具有一定的挥发性，行芳香气味，可作化妆品中的香料和有机溶剂 5下列关于物质制备说法不正确的是（）A侯氏制碱法先制备3NaHCO

4、而非23Na CO是为了尽可能提高原料的利用率 B实验室通常用二氧化锰和浓盐酸制2ClC工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 D实验室采用氯化铵受热分解法制3NH 6关于反应()242424233NaClOFeSO10NaOH2Na FeO3NaCl3Na SO5H O+=+，下列说法不正确的是（）A生成241molNa FeO，转移6mol电子 BNaCl是还原产物 C2H O既不是氧化产物，也不是还原产物 D24Na FeO能杀菌消毒，同时自身被还原成()3Fe OH，可以吸附水中的悬浮杂质 7下列反应的离子方程式不正确的是（）A澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液：223332Ca2OH2HCOCaC

5、OCO2H O+=+B铜与氯化铁溶液：322Cu2FeCu2Fe+=+C电解饱和氯化镁溶液：2222Cl2H OClH2OH+电解D少量2SO通入()2Ca ClO溶液：22224SOCa3ClOH OCaSO2HClOCl+=+8下列说法不正确的是（）A采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质 B油脂的氢化也称油脂的硬化，得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 C苯甲酸钠是常用的食品防腐剂 D高压法聚乙烯支链较少，密度和软化温度较高，属于高密度聚乙烯 9某种重要的药物中间体结构如图所示，下列说法正确的是（）A分子中存在 4 种官能团 B分子中可能有 12 个碳原子共面 C1mol该物质与足

6、量NaOH反应，最多可消耗5molNaOH D1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗23molBr10X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大X 的单质为密度最小的气体，Z 与 X 形成的一种化合物为碱性气体，Y 的原子序数比 Z 小 1，W 的 s 轨道、p 轨道电子数目相等，Q 的金属性最强下列说法正确的是（）AX 与 Y 形成化合物的沸点一定小于 X 与 W 形成化合物的沸点 BZ 的简单氢化物常以配位键与金属阳离子结合 C工业上通过电解 Q 的盐溶液制取单质 Q DW 与 Q 形成的化合物只含离子键 11一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的的钠型双离子可充电电池，其结构如图

7、所示采用锡箔（不参与电极反应）作为集流体，电解液为6NaPF溶液下列有关说法不正确的是（）A电池总反应：()n66nxxNaCPFxNaPFC+=+B放电时，钠合金发生氧化反应 C充电时，锡箔()2MoSCNa与电源正极相连 D充电时每转移1mole，石墨电极增重145g123SO及其三聚体环状结构如图所示下列说法不正确的是（）A3SO与233CONO、互为等电子体，空间结构都为平面三角形 B3SO为非极性分子，中心原子杂化类型3spC三聚体环状结构中 S 与 O 形成的共价键的键长有 a、b 两类 D该三聚体环状结构中含有 12 个 键 13 在常温下，向120mL0.10mol L的23N

8、a CO溶液中滴加10.10mol L的盐酸，溶液pH随滴定百分率（%）的变化如图所示下列说法不正确的是（）A在 a 点的溶液中，()()()()()2233c H COc COc OHc Clc H+=B在 b 点的溶液中，()()2332n H COn HCO0.002mol+14乙炔()HCCH能在2Hg催化下与水反应生成3CH CHO，反应历程如图所示下列说法不正确的是（）A由反应历程知：乙炔与水生成乙醛为放热反应 B该反应的化学反应的快慢由过程决定 C催化剂2Hg+改变了合成乙醛的反应历程和反应热 D在反应过程中行极性键、非极性键的断裂极性键的形成 15硫酸钡是常见的难溶物，将过量硫

9、酸钡粉末置于水中达到溶解平衡：2244BaSO(?s)Ba(aq)SO(aq)+已知()()91034Ksp BaCO2.58 10,Ksp BaSO1.07 10=，24H SO的电离常数2a2K1.20 10=，下列有关说法正确的是（）A上层清液中存在()()224c Bac SO+=B上层清液中含硫微粒主要以4HSO形式存在 C向体系中加入24Na SO固体，溶液中()2c Ba+保持不变D用饱和23Na CO溶液处理4BaSO可使其转化为易溶于酸的3BaCOl6对3NaHCO溶液进行一系列的实验，根据现象得出的结论不正确的是（）选项操作现象结论A 往131.0mol L NaHCO溶液

10、中逐滴滴加121.0mol L NaAlO溶液 溶液变浑浊3NaHCO与2NaAlO反 应 生 成3Al(OH)，说 明3HCO酸 性 强 于3Al(OH)B 131.0mol L NaHCO溶 液 与130.3mol L AlCl溶液混合 产生沉淀并有气体冒出3Al+和3HCO能分别与水电离产生的OH和H+反应，且水解相互促进 C 向131.0mol L NaHCO溶液中加少量水稀释溶液的碱性增强稀释可以破坏3HCO之间的氢键，使得()3c HCO增大，碱性增强 D 将饱和3NaHCO溶液加热 一段时间后有固体析出3NaHCO分解且生成的23Na CO溶解度比3NaHCO小而析出 AA BB

11、 CC DD 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 52 分）分）17（10 分）氮、磷元素及其化合物在生产、生活中用途广泛回答下列问题：（I）基态 N 原子的成对电子数与未成对电子数之比为_；与 N 同周期的元素中第一电离能比 N 大的元素有_种（2）三硝基胺2 3N(NO)（其结构为）是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N 原子上无孤电子对，则中心 N 原子与三个硝基中的 N 原子构成_形硝酰正离子与硝酰负离子的键角2NO+_2NO（填“大于”、“小于”、“等于”）（3）已知氮的两种化合物24N H和2NH OH都能结合H+而具有弱碱性，二者的碱性强

12、弱：24N H_2NH OH（填“强于”或“弱于”），理由是_（4）A1P因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用，A1P的晶胞结构如图所示与 P 距离最近的A1有_个磷化铝的晶胞参数()12a546.35pm 1pm10m=，其密度为_3g/cm（列出计算式即可，AN表示阿伏加德罗常数的值）18（10 分）化合物 X 由三种元素组成，可用于医药、火箭推进剂等，某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：X 与 A 组成元素相同，I 为单质，C 与0.0300molNaOH恰好中和，透过蓝色钴玻璃观察 F 焰色呈紫色，J 能使带火星的木条复燃，K 为常见无色液体，气体体积均在标准状况下测定 请回答：（1）X

13、 的组成元素是_，X 的化学式是_（2）写出 D 分解的化学反应方程式_（3）电解 X 的水溶液可制备 A，写出该反应的离子方程式_（4）设计实验检验溶液 F 中的阴离子_19（10 分）C、CO是常见的还原剂，碳与氧气的反应涉及以下三个：:12211C(s)O(g)CO(g)H393.5kJ mol,K+=II:12222C(s)O(g)2CO(g)H221kJ mol,K+=III:22332CO(g)O(g)2CO(g)H,K+请回答：（1）3H=_1kJ mol，3K=_（用12KK、表示）（2）碳与氧气反应的G(GHTS)=与 T 的关系如下图，反应对应的曲线是_Aa Bb Cc D

14、无法确定 下列说法不正确的是_A熵增有利于反应的进厅，工业生产中可将3BaCO与碳混合煅烧以制取BaOB反应的自发性由HS、共同决定 C随着反应温度的升高，碳被氧化为CO的倾向明显的增强 D冶金生产中，都可以用碳作还原剂（3）水煤气反应：122C(s)H O(g)CO(g)H(g)H131kJ mol+=+，工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_（4）在2Cu O/ZnO作催化剂的条件下合成甲醇：23CO(g)2H(g)CH OH(g)+，向恒容密闭容器中通入1molCO(g)和22molH(g)，反应过程中转化率a(CO)与时间(t)、温度的关系如下图所示

15、若初始压强为0P,500下该反应平衡常数pK=_（(pK为以分压表示的平衡常数）在 500恒压条件下，请画出反应体系中()a CO与时间(t)变化趋势图20（10 分）某研究小组制备补铁剂甘氨酸亚铁化学式为()222NH CH COOFe，相关信息和制备流程如下：性质42FeSO7H O 甘氨酸22NH CH COOH 甘氨酸亚铁()222NH CH COOFe固体颜色浅绿色白色浅黄褐色水中溶解度易溶易溶易溶乙醇中溶解度难溶微溶难溶请回答：（1）步骤中，42NaOHFeSO7H O、的添加顺序为_（2）该研究小组测得产率与不同pH关系如下图所示，最高产率对应的pH为 4，pH过高或过低都会影响

16、甘氨酸亚铁的产率，请说明理由_（3）为了更好地析出晶体，可加入乙醇，其作用是_（4）为了从混合体系中获得粗产品并提高其纯度，请选择合适的步骤并按实验顺序排列_a萃取 b用乙醇洗涤 c用蒸馏水洗涤 d减压干燥 e过滤 f常压干燥（5）为了测定产品的2Fe+纯度，可用4KMnO溶液标定下列说法正确的是_ A滴定前，滴定管应用标准液润洗 B直接用4KMnO溶液滴定甘氨酸亚铁溶液时，溶液变为浅红色，半分钟无变化，说明达到了滴定终点 C标准4KMnO溶液装入滴定管时，发现下端有气泡，可用橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃珠，气泡被水流带出D滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的纯度偏高（6）纯度的

17、计算准确称取1.20g产物溶于水，配制成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，先加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成甘氨酸和4FeSO，再用浓度为10.0100mol L的酸性高锰酸钾溶液滴定（不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应），平行滴定三次，数据如下图实验编号待测液体积/mL 4KMnO溶液 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 20 0.40 20.41 20 0.10 20.80 20 0.00 19.99 该产物的纯度为_（保留两位小数，已知甘氨酸亚铁的摩尔质量1M204g mol=）21（12 分）I 是一种抗抑郁药，用于治疗和预防抑郁症及其复发，其合成路线如下：己知：请回答：（1）

18、化合物 D 的含氧官能团名称是_（2）下列说法不正确的是_A化合物 D、F 中均不含手性碳原子BCD涉及两步反应，依次为加成反应、消去反应C化合物 A 与化合物 F 互为同系物D化合物 I 的分子式为17172C H NCl（3）化合物 B 的结构简式是_（4）写出GH的化学方程式_（5）结合上远合成路线的信息，写出以苯和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）（6）写出 3 种同时符合下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式_分子中有 5 种不同化学环境的氢原子；碱性水解后酸化得到 2 种同碳原子数的产物，且均含有 2 种官能团衢州市衢州市 2023 年年 6 月高二

19、年级教学质量检测试卷月高二年级教学质量检测试卷 参考答案参考答案一、选一、选择择题（本大题共题（本大题共 16 小，每小题小，每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D A D A C D C B 11 12 13 14 15 16 C B B C D D 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 52 分）分）17（10 分）（1）4:3 2（2 分）（2）平面三角形（没有答“平面”不得分）大于（2 分）（3）强于，O 原子电负性大，使得2NH OH分子中 N 原子周围电子云密度降低，结合质子能力减弱，碱性减弱 （电

20、负性区别或电子云密度得 1 分，结合质子能力得 1 分）（3 分，第一空格 1，第二空格 2 分）（4）4，()38A4 585.4635 10N（3 分，第一空格 1，第二空格 2 分）18（10 分）（1）K、Cl、O（2 分）；3KClO（2 分）（2）42224HClO2Cl7O2H O+（2 分）（3）3242ClOH OClOH+电解（2 分）（4）取溶液 F 于试管中，加入稀硫酸和铜片，产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色，证明原溶液中含有3NO（2 分）19（10 分）（1）566（1 分）212K/K（1 分）（2）A（1 分）D（2 分）（3）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率（2 分）（4）29/Po（2 分）（1 分）20（10 分）（1）先加入NaOH再加入42FeSO7H O（1 分）（2）pH过高，会产生氢氧化亚铁沉淀；pH过低是因为H+会与22NH CH COOH的氨基反应（2 分）（3）减少甘氨酸亚铁在水中的溶解，促进晶体的析出（2 分）（4）cbd（1 分）（5）AD（2 分）（6）85.00%（2 分）21（12 分）（1）酯基（1 分）（2）AC（2 分）（3）（1 分）（4）（2 分）（5）（3 分）（两步也可合为一步）（6）（3 分）