物质的分离、提纯及相关工艺流程题--2023高一期末必刷含答案.pdf

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1、物质的分离、提纯及相关工艺流程题物质的分离、提纯及相关工艺流程题1 下列描述正确的是A.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离B.将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味C.检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红D.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价2 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏B.乙烯(二氧化硫)：通过NaOH溶液洗气C.乙烷(乙烯)：通过溴水洗气D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液3 在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方

2、案，其中简易、可行的是A.加热浓氨水，产生的气体通过浓硫酸B.加热氯化铵固体，产生的气体通过无水氯化钙C.在生石灰中加入浓氨水，产生的气体通过碱石灰D.氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500，再通过碱石灰4 石油-分馏产品-乙烯-CH2BrCH2Br。下列说法错误的是A.过程主要发生物理变化B.分馏产品有固定熔沸点C.过程包括裂化、裂解等化学变化D.过程属于加成反应5 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A.是将煤在空气中加强热使其分解的过程B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯C.是放热的过程D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%6 加热聚丙烯废塑料可

3、以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是()1物质的分离、提纯及相关工艺流程题-2023高一期末必刷A.聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-B.装置乙的试管中可收集到芳香烃C.装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D.最后收集的气体可作燃料7由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是A.X中的主要成分的水溶液俗称水玻璃B.若在实验室中完成步骤，对固体加热一般在坩埚中进行C.步骤中的稀硫酸可用代替D.步骤中的主要反应是8工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理。下列有关说法正确的是A.二氧化硫吸收塔中

4、发生的反应为SO2+H2O=H2SO3B.上述流程可循环利用的物质有(NH4)2SO3C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.氨气吸收塔中发生的反应为9为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：2下列说法正确的是A.中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B.中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.中得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热10由重晶石矿(主要成分是，含等杂质)可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体：下列说法正确的是A.“高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率B.“高温焙烧”时可能被还原为C.“浸取

5、过滤”发生的主要反应是氧化还原反应D.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿11某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的、等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图：下列说法正确的是A.浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸B.“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和C.除去时，在反应中表现了还原性D.与反应制得1mol时转移电子(8-2x)mol12O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO表示羟基自由基，表示未

6、成对电子)3A.O2转化为O2+时失去电子B.HO中氧元素的化合价为-1C.净化器内SO2被还原D.净化器内NO发生的反应为3HO+NO=HNO3+H2O13国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)和含NH+4的废水，设计了如下流程：(1)在N2、CO2、CO、NaOH中，属于电解质的是(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是。(2)固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有、。(3)生成NaNO2的反应可表示为：4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O，该反应中还原剂是；捕获

7、剂所捕获的气体主要是。(4)处理含NH+4的废水时，若0.5mol NH+4参加反应时，需要的NaNO2的物质的量为mol。14“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是(写出一种即可)。(2)过程进行的操作是，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要。(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是。(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2S

8、O4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。(6)NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为Cr3+)，写出反应的离子方程式4。15浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液d.过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸加入沉淀剂的顺序正确的是(填序号)。A.abcB.bacC.cba加入适量盐酸，反应的离子方程式有和。(2)海水提镁：过程2中加入的试剂是。由Mg(OH)2固体获得Mg

9、Cl2溶液的离子方程式是。(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是。吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是。工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：Br2+Na2CO3+3H2O=NaBr+NaBrO3+NaHCO316海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下图所示：5(1)工业上通过MgCl2制备Mg，常用的冶炼方法是。通入热空气吹出Br2，利用了溴的(填序号)。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(2)写出吸收塔中反应离子方程式

10、。(3)某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由_。(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和(填一种)。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是(填序号)。A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少B.通过阴离子交换树脂后，水中只有SO24-被除去C.通过净化处理后的水，导电性增强D.阴离子交换树脂填充段存在反应：H+OH-=H2O17无水FeCl3常作为有机反应的催化剂

11、。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。6已知：氯化亚砜()熔点-101，沸点76，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。(1)操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)操作得到的固体为。(3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用(填编号)。A.KMnO4溶液B.Cl2水C.稀HNO3溶液D.H2O2溶液(4)取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是。(5)反应DE的化学方程式为。(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原。18废旧锌锰干电池内部的黑色物

12、质A主要含有、MnOOH、碳粉、，用A制备高纯的流程图如下：(1)锌锰干电池的负极材料是(填化学式)。(2)第步操作得滤渣的成分是；第步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为外，另一作用是。(3)步骤中由制得溶液，Mn元素被(填“氧化”或“还原”)。已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第步多步操作可按以下步骤进行：(4)操作加入溶液调节溶液，充分反应直到不再有产生，反应的离子方程式为。7(5)若溶液，会导致产品中混有(填化学式)。(6)操作中，检测是否洗净的方法，是检验最后一次洗涤液中是否含有，请写出操作方法。19废旧太阳能电池CI

13、GS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为；在化合物中镓(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为。(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为。(3)氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有和两种。(4)滤渣加入混合前需要洗涤、干燥，并用试剂和来检验滤渣中的是否洗净。(5)滤渣加入可反生反应：；对物质X的性质有如下判断，你认为不正确的是。A.有弱酸性B.可使溴水褪色C.与溶液反应得白色沉淀D.与烧碱溶液反应可生成两种盐(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学

14、反应方程式为。8物质的分离、提纯及相关工艺流程题物质的分离、提纯及相关工艺流程题1下列描述正确的是A.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离B.将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味C.检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红D.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价【答案】B【解析】A项，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，错误；B项，硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，正确；C项，将白色固体放入试管

15、加热，应用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，错误；D项，铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为-3价，如NH4NO3中N元素为-3、+5价，错误。2括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏B.乙烯(二氧化硫)：通过NaOH溶液洗气C.乙烷(乙烯)：通过溴水洗气D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液【答案】D【解析】A水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；B二氧化硫与NaOH反应，乙烯不反应，洗气可分离，故B正确；C乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水、

16、洗气可分离，故C正确；D二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选D。3在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，其中简易、可行的是A.加热浓氨水，产生的气体通过浓硫酸B.加热氯化铵固体，产生的气体通过无水氯化钙C.在生石灰中加入浓氨水，产生的气体通过碱石灰D.氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500，再通过碱石灰【答案】C【解析】A项，浓硫酸能吸收氨气，不能得到纯净干燥氨气，不符合题意；B项，加热氯化铵固体，产生的氨气和氯化氢气体在试管口又生成氯化铵固体，氨气也不能用无水氯化钙干燥，不能得到纯净干燥氨气，不符合题意；C项，在生石灰中加入浓氨水

17、，得到氨气，产生的气体通过碱石灰得到干燥，能制取纯净干燥氨气，符合题意；D项，氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500，可得到氨气，但操作复杂，消耗能量高，实验室里不具有简易和可行性，不符合题意。4石油-分馏产品-乙烯-CH2BrCH2Br。下列说法错误的是A.过程主要发生物理变化B.分馏产品有固定熔沸点C.过程包括裂化、裂解等化学变化D.过程属于加成反应【答案】B【解析】石油经过分馏得到分馏产品，分馏产品经过裂化、裂解等得到乙烯，乙烯与溴发生加成反应得1到CH2BrCH2Br。A项，过程为石油的分馏，分馏是利用沸点不同将物质进行分离，为物理变化，正确；B项，石油分馏得到的分馏产品为混合

18、物，无固定熔沸点，错误；C项，裂化、裂解过程是将大分子的烃转化为小分子的烃，过程中产生乙烯，因此过程包括裂化、裂解等化学变化，正确；D项，过程为乙烯与溴发生加成反应得到CH2BrCH2Br，正确。5有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A.是将煤在空气中加强热使其分解的过程B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯C.是放热的过程D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%【答案】D【解析】A是煤的干馏，即煤在隔绝空气的情况下加强热的过程称为煤的干馏，A错误；B煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误；C反应是碳和水蒸气反应生成一

19、氧化碳和氢气，为吸热反应，C错误；D根据CO+2H2CH3OH，2CO+2H2CH3COOH，可知原子全部转化为想要的生成物，利用率均达到100%，D正确；故选D。6加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是()A.聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-B.装置乙的试管中可收集到芳香烃C.装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D.最后收集的气体可作燃料【答案】A【解析】A.聚丙烯的链节是-CH2-CH(CH3)-，故A错误；B.加热聚丙烯废塑料可以得到芳香烃苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，故 B 正确；C.烯烃可以与溴单质

20、发生加成反应生成卤代烃，故 C 正2确；D.最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，故D正确。7由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是A.X中的主要成分的水溶液俗称水玻璃B.若在实验室中完成步骤，对固体加热一般在坩埚中进行C.步骤中的稀硫酸可用代替D.步骤中的主要反应是【答案】C【解析】粗含少量、等杂质，用氢氧化钠溶解，不溶于氢氧化钠溶液，过滤得偏铝酸钠、硅酸钠的混合溶液，加硫酸生成硅酸沉淀和硫酸铝溶液，过滤出硅酸，硅酸加热分解为和水。AX中含有偏铝酸钠、硅酸钠，主要成分是硅酸钠，硅酸钠水溶液俗称水玻璃，故A正确；B实验室在坩埚中灼烧固体，若在实验室中灼烧硅酸，一般在坩埚中进

21、行，故B正确；C偏铝酸钠、硅酸钠的混合溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸两种沉淀，所以步骤中的稀硫酸不能用代替，故C错误；D步骤中的主要反应是硅酸钠和硫酸反应生成硅酸沉淀和硫酸钠，反应方程式为，故D正确；选C。8工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理。下列有关说法正确的是A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+H2O=H2SO3B.上述流程可循环利用的物质有(NH4)2SO3C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.氨气吸收塔中发生的反应为【答案】B【解析】二氧化硫吸收塔中，二氧化硫与亚硫酸铵溶液反应生成亚硫酸氢铵，氨气吸收塔中，亚硫酸氢铵溶液与一水合氨反应生成亚硫

22、酸铵。A二氧化硫吸收塔中，二氧化硫与亚硫酸铵溶液反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO23+SO+H2O=2HSO，A说法错误；B依据流程图可知，可循环利用的物质只有亚硫酸铵一种，B说法正确；C二氧化硫吸收塔、氨气吸收塔中发生的反应元素化合价都没有发生变化，都是非氧化还原反应，C说法错误；D氨气吸收塔中，亚硫酸氢铵溶液与一水合氨反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，D说法错误；答案为B。9为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是A.中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B.中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.中得到的上层溶液中含有I-

23、D.操作Z的名称是加热【答案】C【解析】A由于中溶液显酸性，故该反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A错误；B由于CCl4的密度比水的大，则中分液时含I2的CCl4溶液在下层，应从分液漏斗下口放出，B错误；C已知反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，中得到的上层溶液即水层溶液中含有I-，下层为有机层，C正确；D由题干流程图可知，操作Z分离固体和液体，故该操作的名称是过滤，D错误；故答案为：C。10由重晶石矿(主要成分是，含等杂质)可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体：下列说法正确的是4A.“高温焙烧”前将原料研磨处理，能加

24、快“高温焙烧”的反应速率B.“高温焙烧”时可能被还原为C.“浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应D.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿【答案】AB【解析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4+4C4CO+BaS，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，过滤分离出滤渣为SiO2，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl22H2O，以此来解答。A为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率，且可充分反应，故A正确；B“高温焙烧”时可能发生反应SiO2+2C2CO+Si，可能被还原为，故B正确；C加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，无元素化合

25、价变化，“浸取过滤”发生的主要反应是非氧化还原反应，故C错误；D“高温焙烧”需要坩埚，“结晶”需要蒸发皿，故D错误；故选：AB。11某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的、等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图：下列说法正确的是A.浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸B.“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和C.除去时，在反应中表现了还原性D.与反应制得1mol时转移电子(8-2x)mol【答案】CD【解析】A浸取时，若将稀硫酸换成浓硫酸将与Zn反应放出有毒有害的气体

26、，故为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间，但不能将稀硫酸换成浓硫酸，A项错误；B已知的氧化性强于，故“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子不5只有和，还有，B项错误；C除去时，与反应生成S单质，故被还原，即表现出氧化性，则在反应中表现了还原性，C项正确；D已知中Zn为+2价，Fe为+3价，中Zn为+2价，Fe为+(x-1)价，故与反应制得1mol时转移电子为mol，D项正确。答案选CD。12O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO表示羟基自由基，表示未成对电子)A.O2转化为O2+时失去电子B.HO中氧元素的化合价为-1C

27、.净化器内SO2被还原D.净化器内NO发生的反应为3HO+NO=HNO3+H2O【答案】C【解析】A项，根据电荷守恒可知，O2转化为O2+发生的反应为O2-e-=O2+，正确；B项，表示未成对电子，所以HO不带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，正确；C项，羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，最终被HO氧化为H2SO4，错误；D项，净化器内NO被HO氧化为HNO3，发生的反应为3HO+NO=HNO3+H2O，正确。13国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主

28、要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)和含NH+4的废水，设计了如下流程：(1)在N2、CO2、CO、NaOH中，属于电解质的是(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是。(2)固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有、。(3)生成NaNO2的反应可表示为：4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O，该反应中还原剂是；捕获剂所捕获的气体主要是。6(4)处理含NH+4的废水时，若0.5mol NH+4参加反应时，需要的NaNO2的物质的量为mol。【答案】(1)NaOHCO2(2)CaSO3CaCO3(3)NOCO(4)0.5【解析】工业废气通入过量石灰乳中其中酸性氧化物二氧化碳

29、和二氧化硫被吸收生成碳酸钙和亚硫酸钙固体；氮气、NO、CO 不与碱反应，出来的气体在通入氢氧化钠溶液中，同时通入适量空气后，NO和氧气，在碱性条件反应生成亚硝酸钠，亚硝酸钠具有较强的氧化性，与含铵根离子的废水混合，亚硝酸根离子与铵根离子发生氧化后还原反应生成氮气，气体 2的成分为CO和氮气，捕获剂将CO捕获，得到捕获产物。(1)单质和非金属的氧化物均不属于电解质，酸碱盐属于电解质，因此属于电解质的是NaOH，其中二氧化碳属于酸性氧化物，故答案为：NaOH；CO2；(2)由以上分析可知固体1中含有CaSO3、CaCO3，故答案为：CaSO3、CaCO3；(3)由反应可知NO转化成亚硝酸钠，N元素

30、化合价由+2价变为+3价，NO作还原剂，捕获剂最终捕获的气体是CO，故答案为：NO；CO；(4)NH+4与亚硝酸钠反应生成氮气，反应的离子方程式为：NH+4+NO2-=N2+2H2O，由反应可知1mol NH+4消耗1mol亚硝酸钠，则0.5mol NH+4参加反应时，需要的NaNO2的物质的量为0.5mol，故答案为0.5。14“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是(写出一种即可)。(2)过程进行的操作是，若在实验室进行

31、该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要。(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是。(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。(6)NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为Cr3+)，写出反应的离子方程式。【答案】(1)搅拌(粉碎、加热)(2)溶解、过滤 漏斗(3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(4)含+4价硫的Na2SO3具有较强还原性，易被氧化(5)加入过量盐酸，再加入BaCl2

32、溶液(6)3+5H+=3+2Cr3+4H2O【解析】由流程可知：将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱，NaOH与NaHSO3发生反应产生Na2SO3，得到亚硫酸7钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品，以此来解答。(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌(粉碎、加热)；(2)由上述分析可知：过程进行的操作是溶解、过滤；若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗；(3)上述流程中，加入NaOH后，NaOH与NaHSO3发生反应产生Na2SO3、H2O，发生反

33、应的化学方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，这是由于含+4价硫的Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的O2氧化产生Na2SO4，反应方程式为：2Na2SO4+O2=2Na2SO4；(5)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4；(6)NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为Cr3+)，二者发生氧化还原反应产生、Cr3+及H2O，根据电子守恒、

34、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：3+5H+=3+2Cr3+4H2O。15浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液d.过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸加入沉淀剂的顺序正确的是(填序号)。A.abcB.bacC.cba加入适量盐酸，反应的离子方程式有和。(2)海水提镁：过程2中加入的试剂是。由Mg(OH)2固体获得MgCl2溶液的离子方程式是。(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。8海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是。吸收塔中

35、SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是。工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：Br2+Na2CO3+3H2O=NaBr+NaBrO3+NaHCO3【答案】BCCO+2H+=H2O+CO2OH-+H+=H2OCaO或石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O2Br-+Cl2=Br2+2Cl-SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3【详解】(1)粗盐精制过程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO，同时需要Na2CO3溶液除去过量的B

36、a2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，选BC；加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应CO+2H+=H2O+CO2、剩余的氢氧化钠和盐酸反应H+OH-=H2O；(2)过程2中加入CaO，CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，或直接加入石灰乳沉淀镁离子；稀盐酸溶解氢氧化镁固体可以得到氯化镁溶液，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；(3)海水中的Br-被Cl2氧化为溴单质，反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；吸

37、收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，根据电子守恒SO2和Br2的系数之比为1：1，再结合元素守恒可得化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；根据得失电子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化学方程式为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。16海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下图所示：9(1)工业上通过MgCl2制备Mg，常用的冶炼方法是。通入热空气吹出Br2，利用了溴的(填序号)。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(2)

38、写出吸收塔中反应离子方程式。(3)某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由_。(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和(填一种)。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是(填序号)。A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少B.通过阴离子交换树脂后，水中只有SO24-被除去C.通过净化处理后的水，导电性增强D.阴离子交换树脂填充段存在反应：H+OH-=H2O【答案】(1)

39、电解C(2)SO2+Br2+2H2O=4H+SO24-+2Br-(3)不合理，方案想让氯水中的氯气氧化溴离子，溴单质再氧化碘离子，但氯水是过量的，过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，Cl210+2I-=2Cl-+I2，遇到淀粉也会变蓝色(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低(5)蒸馏法D【解析】(1)工业上通过电解熔融的MgCl2制备Mg，所以常用的冶炼方法是电解，溴易挥发，所以通入热空气吹出Br2，故答案为：电解；C；(2)吸收塔中二氧化硫和水的混合物吸收热空气吹出的溴，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO24-+2B

40、r-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO24-+2Br-；(3)不合理，因为过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，Cl2+2I-=2Cl-+I2，遇到淀粉也会变蓝色，故答案为：不合理，因为过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，Cl2+2I-=2Cl-+I2，遇到淀粉也会变蓝色；(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，因为温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低；(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、

41、离子交换法和蒸馏法；A项，离子交换时，按电荷守恒进行，经过阳离子交换树脂后，1个Mg2+被2个H+替换，所以水中阳离子总数增多，错误；B项，通过阴离子交换树脂后，水中Cl-、SO24-都被除去，错误；C项，通过净化处理后的水，离子浓度大大减小，导电性减弱，错误；D项，阴离子交换树脂填充段生成OH-，与阳离子交换树脂段生成的H+结合，从而发生反应H+OH-=H2O，正确；故答案为：蒸馏法；D。17无水FeCl3常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚砜()熔点-101，沸点76，易与水反应生成一种强酸和一种

42、酸性氧化物。(1)操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)操作得到的固体为。(3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用(填编号)。A.KMnO4溶液B.Cl2水C.稀HNO3溶液D.H2O2溶液(4)取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是。(5)反应DE的化学方程式为。(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原。【答案】(1)漏斗(2)C和SiO2(3)BD(4)溶液变为红色(5)(6)SO2 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则是SO2将Fe3+还原11【解析】(1)过滤用到的玻璃仪器有烧

43、杯、玻璃棒和漏斗；(2)C和SiO2不与盐酸反应，操作得到的固体为C和SiO2；(3)A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，B为氧化剂。A用KMnO4溶液会引入钾离子和还原产物锰离子，A不符题意；B氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，不引入新的杂质，B符合题意；C用稀硝酸发生3FeCl2+4HNO3(稀)=2FeCl3+2H2O+NO+Fe(NO3)3，会引入硝酸根离子，C不符题意；D过氧化氢对应还原产物为水，不引入新的杂质，D符合题意；故选BD；(4)D即氯化铁晶体，其溶液含铁离子，滴加KSCN溶液后，溶液变为红色；(5)根据已知信息氯化亚砜()熔点-101，沸点76，易与水反应生成一种强酸

44、和一种酸性氧化物，推测强酸为HCl，酸性氧化物为SO2，可得与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为；(6)可能反应中生成的二氧化硫将氯化铁还原为氯化亚铁，即还原剂可能为SO2；若二氧化硫作还原剂，则氧化产物为硫酸根离子，只需检验反应后是否含硫酸根离子即可，设计实验为：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则是SO2将Fe3+还原。18废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、碳粉、，用A制备高纯的流程图如下：(1)锌锰干电池的负极材料是(填化学式)。(2)第步操作得滤渣的成分是；第步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为外，另一作用是。(3)步骤中由制得溶液，Mn元素

45、被(填“氧化”或“还原”)。已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第步多步操作可按以下步骤进行：(4)操作加入溶液调节溶液，充分反应直到不再有产生，反应的离子方程式为。12(5)若溶液，会导致产品中混有(填化学式)。(6)操作中，检测是否洗净的方法，是检验最后一次洗涤液中是否含有，请写出操作方法。【答案】(1)Zn(2)、MnOOH、碳粉 除去混合物中的碳粉(3)还原(4)(5)(6)取最后一次洗涤液，加入足量盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净【解析】废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有有、MnOOH、碳粉、，加水

46、溶解、过滤、洗涤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣为MnO2、MnOOH和碳粉，在空气中灼烧，碳转化为二氧化碳气体，MnOOH氧化为MnO2，再向MnO2中加稀硫酸和草酸溶液，过滤，得到硫酸锰溶液，然后再经过多步操作得到碳酸锰，以此解答该题。(1)负极失去电子，发生氧化反应，则锌锰干电池的负极材料是Zn；(2)根据上述分析，第步操作得滤渣的成分是难溶于水的、MnOOH、碳粉；第步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为外，另一作用是除去混合物中的碳粉；故答案为：除去混合物中的碳粉；(3)步骤中由制得溶液，Mn元素化合价降低，发生还原反应，被还原；(4)操作加入溶液调节溶液，发生水解反应，

47、相互促进，生成二氧化碳气体和碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为；(5)根据题给信息知，若溶液，锰离子与OH-结合生成沉淀，会导致产品中混有；(6)操作中，检测是否洗净的方法，是检验最后一次洗涤液中是否含有，操作方法为取最后一次洗涤液，加入足量盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净。19废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：13回答下列问题：(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为；在化合物中镓(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为。(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为。(3)氢

48、氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有和两种。(4)滤渣加入混合前需要洗涤、干燥，并用试剂和来检验滤渣中的是否洗净。(5)滤渣加入可反生反应：；对物质X的性质有如下判断，你认为不正确的是。A.有弱酸性B.可使溴水褪色C.与溶液反应得白色沉淀D.与烧碱溶液反应可生成两种盐(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。【答案】(1)6+1(2)(3)(4)HCl溶液溶液(5)C(6)【解析】废旧电池经过高温焙烧后得到SeO2和金属氧化物，根据后续流程中金属元素的价态，可知焙烧过程生成的金属氧化物为Cu2O、In2O3、Ga2O3，烧渣用硫酸和H2O2溶液反应后得到CuSO4、In2(

49、SO4)3、Ga2(SO4)3，滤液I中为铜元素以Cu(NH3)4SO4形式存在，加氨水调节pH值过滤后得到In(OH)3和Ga(OH)3；滤渣中加SOCl2进行回流过滤，得到滤渣InCl3和滤液IIGaCl3溶液，经过浓缩结晶得到GaCl3，与NH3经过高温气相沉积得到GaN。(1)硒(Se)与硫为同族元素，最外层电子数为6；在化合物中根据化合价代数和为0，得出Cu的化合价为+1价；(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液，焙烧过程产生的Cu2O与硫酸和H2O2反应得到CuSO4，化学方程式为：Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O；(3)滤液I中为铜元素以Cu(NH3)4SO4形式存

50、在，主要存在的阴离子为，氨水过量，也存在，故滤液I中的阴离子主要有、；14(4)得到的沉淀表面可能有存在，可选HCl溶液和BaCl2溶液，HCl溶液可排除其他离子的干扰，BaCl2溶液与硫酸根生成硫酸钡沉淀，通过观察有无沉淀证明硫酸根是否洗干净，故先用HCl溶液和BaCl2溶液来检验滤渣中的是否洗净；(5)根据原子守恒，X为H2O2，H2O2可以发生电离产生氢离子，具有弱酸性，A正确；O元素化合价为-1价，具有还原性，可使溴水褪色，B正确；H2O2与与CaCl2溶液不反应，C错误；(中和一个氢离子)，(中和二个氢离子)，可生成两种盐，D正确；故选C。(6)GaCl3与NH3经过高温气相沉积得到