江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期6月期末调研测试化学试题含答案.pdf

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1、高一化学试卷 第 1 页 共 6 页 20222023 学年度第二学期期末调研测试高一化学（B）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、一、单项选择题单项选择题（共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意）1下列属于金属材料的是 A“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料石英玻璃 B“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料砷化镓 C“福建号”航母使用的高强度甲板材料合金钢 D“C919”飞机使用的机身复合材料碳纤维和环氧树脂 2NH3+H2O+CO2=NH4HCO3能有效捕捉 CO2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 AH2O 分子

2、的空间填充模型：BNH3分子的电子式：C中子数为 8 的 N 原子：8 N DO2-的结构示意图：3下列属于离子化合物的是 AN2 BNH3 CNO DNH4Cl 4下列有关苯的说法正确的是 A无色无味的液体 BC、H 元素质量比为 12 1 C能溶于水 D密度比水小 5下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 AFe 常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸 BFe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 CK2FeO4为紫黑色固体，可用于杀菌消毒 DFeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6 页，包

3、含选择题第 1 题第 13 题，共 39 分、非选择题第 14 题第 17 题，共 61 分两部分。本次考试时间为 75 分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。2.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。NH HH+10 2 8江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期6月期末调研测试化学试题高一化学试卷 第 2 页 共 6 页 6某原电池工作原理如题 6 图所示，总反应为 Zn+2NH4

4、 =Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是A该装置可将化学能转化为电能 B锌为电池的正极 C电子由石墨电极经外电路流向 Zn 电极 D电路中每转移 2 mol 电子，生成 33.6 L 的气体 7N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H 的能量变化如题 7 图所示。下列关于该反应的说法正确的是 AN2O 中氮的化合价为+2 B反应物的总能量小于生成物的总能量 CH139 kJmol-1 D形成NN键需吸收能量阅读下列材料，完成 89 题 NH3易液化，将钠投入液氨中有 H2产生，NH3能与 CaCl2结合生成 CaCl28NH3，加热条件下 NH3能将 CuO 还原为 Cu。工业

5、上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将 NH3氧化为 N2，同时产生白烟。工业合成氨发生的反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol-1 8下列说法正确的是 A实验室可用题 8 图所示的装置制取少量 NH3 B实验室制取的氨气可以用无水 CaCl2进行干燥 C金属钠与液氨的反应体现了 NH3的还原性 D用浓氨水检验氯气泄露时发生的反应为 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 9对于反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是 A增大压强能使 N2完全转化为 NH3 B使用高效的催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间 C达到平衡状态时，正

6、、逆反应的速率都变为 0 D断裂 1 molNN键的同时形成 6 mol NH 键，说明反应达到了平衡状态 10丙烯酸（CH2=CHCOOH）可用于生产高吸水性的树脂。下列有关丙烯酸的说法不正确的是A分子式为 C3H4O2 B分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基 C能发生聚合反应 D能使紫色石蕊溶液变红 11.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A B C D FeHClFeCl3浓HNO3CuNOCH3CH2OHNaCH3CH2ONaNOH2OHNO3含 NH+4溶液 Zn 石墨 题 6 图题 7 图题 8 图 NH4Cl1 mol N2O(g)+1 mol NO(g)E/kJ 反应

7、进程1 mol N2(g)+1 mol NO2(g)348 209 高一化学试卷 第 3 页 共 6 页 12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 0.1 mol/L HCl 溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度升高 镁与盐酸的反应放热 B 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后加 NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 取少量溶液，向其中加入适量 H2O2溶液，再滴加几滴 KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中含有 Fe2+D 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+13纳米 Fe3O

8、4（粒子半径 1100 nm）广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米 Fe3O4的流程如下：碱洗废旧镀锌铁皮稀硫酸NaOH溶液酸溶氧化Fe3O4纳米粒子滤液O2、NaOH溶液分离Na2SO4溶液 已知：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2 下列有关说法正确的是 A“碱洗”时，Zn 发生了还原反应 B“酸溶”时，改用 98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C“氧化”时发生：6Fe2+O2+6H2O=2Fe3O4+12H+D用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应 二、非选择题（共 4 题，共 61 分）14(15 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。（1）已

9、知 1 mol H2完全燃烧生成 H2O(g)放出 245 kJ 能量。该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=kJmol1 （2）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)。一定温度下，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CH4(g)和 2 mol H2O(g)，反应过程中测得CO2的浓度与反应时间的关系如下表所示：04 s 时间段内用 H2表示该反应的速率 v(H2)=molL1s1，反应到 5 s 时，CH4的转化率为 。时间/s 0 1 2 3 4 5 c(CO2)/10-4 mo

10、lL1 0.0 5.0 9.0 12.0 14.0 15.0#QQABKYgQggigAAIAAQBCQw2yCgGQkhCCCIgGQBAQIEABiBFABAA=#高一化学试卷 第 4 页 共 6 页 下列措施可以使该反应速率加快的是 。（填字母）A升高温度B减小甲烷的浓度C使用合适的催化剂下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 。（填字母）ACH4的浓度不再变化B生成 2 mol CO2的同时生成 1 mol H2OC容器内气体的密度不再发生变化（3）某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如题 14 图所示。工作时的总反应为：2H2+O2=2H2O，正极的电极反应式为 。1

11、5（16 分）化合物 E（CH3CH=CHCHO）是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：CH2=CH2化合物 XCH3CH2BrNaOH水溶液CH3CH2OHO2Cu/AgCH3CHONaOH稀溶液CH3CH=CHCHOA B CD E一定条件（1）AB 时发生加成反应，化合物 X 的化学式为 。化合物 A（CH2=CH2）在一定条件下可形成高分子化合物 F，F 的结构简式为 。（2）CD 发生反应的化学方程式为 。（3）化合物 E 中的含氧官能团是 （填名称），向新制氢氧化铜悬浊液中加入化合物 E，加热，产生的现象为 。（4）DE 转化过程分两步进行：2CH3CHO反应 aCH3CH=

12、CHCHOCH3CHCH2CHOOH反应 b反应 a 的类型是 。从元素守恒的角度分析，反应 b 过程中生成的另一种无机产物是 。（填化学式）题 14 图 高一化学试卷 第 5 页 共 6 页 题 17 图-1 16（14 分）铁红（Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用某烧渣（主要成分为 Fe2O3，含少量 SiO2）制备铁红的流程如下：焙烧烧渣稀硫酸空气 炭酸浸Fe2O3NH4HCO3溶液煅烧滤渣滤液O2沉铁（1）“焙烧”时，CO 将 Fe2O3还原为 FeO。该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。（2）“酸浸”时，生成 Fe2+的离子方程式为 。（3）“沉铁”时，除了生成 F

13、eCO3白色沉淀，还生成一种气体，该气体为 。（填化学式）（4）“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状 FeCO3。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为 Fe2O3，内层产物为 Fe3O4。从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是 。（5）产品中 Fe2O3的质量分数测定：称取已干燥的产品 1.000 g，将其置于 500 mL 锥形瓶中，加入适量的盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的 SnCl2溶液，发生反应 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+，充分反应后，除去其中过量 SnCl2；再向锥形瓶中逐滴加入 0.1000 molL-1 K2Cr2O7溶液，发生反应6Fe2+

14、Cr2O27+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，恰好完全反应时消耗 K2Cr2O7溶液 18.75mL。计算产品中 Fe2O3的质量分数。（写出计算过程）17（16 分）氮及其化合物的转化具有重要应用。（1）实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如题 17 图-1 所示，实验开始后装置 C 中发生反应：NO+NO2+2 H2SO4=2NOHSO4+H2O。ACDENO2水浓硫酸浓硫酸BCNO2ab气囊A 装置中发生反应的离子方程式是 ，B 装置的作用是 。理论上应相同时间内控制 a、b处通入气体的物质的量之比为 。（2）已知：HNO3(浓)+SO2=NOHSO4。请补充完整由 Na2SO3

15、固体制备纯净的 NOHSO4晶体的实验方案：向一定量 Na2SO3固体中加入 ，制得 SO2；向浓硝酸中缓慢通入 SO2，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥。（操作须进行尾气吸收，须选用的试剂有：18 molL1 H2SO4溶液，0.5molL1NaOH 溶液）（3）一定条件下，NH3在钒(V)催化剂作用下可脱除气体中的 NO，可能的反应机理如题 17 图-2 所示：NH3步骤 1O VO VOO5+5+ONHHH+步骤 2O VO VOO4+5+OHNHHH+NOO2步骤3步骤4氧化还原位酸性吸附位OVOVOO5+5+OHOVOVOO4+5+OHHN2 H2OHH2O步骤 1 中 OH 被

16、削弱，形成的化学键是 。若反应中参加反应的 n(NH3)n(NO)=1 1，则总反应的化学方程式为 。题 17 图-2 其中“”表示催化剂吸附 2023 年年 6 月高一期月高一期末末调研测试调研测试（B）答案及评分标准答案及评分标准 评卷说明：1所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。2化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写得 2 分。3答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。选 择 题 （共（共 39 分）分）单项选择题：单项选择题：本题包括本题包括 13 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 39 分。每小题分。每小题只有一个选项只有一个选项最符合题

17、意。最符合题意。1C 2A 3D 4B 5A 6A 7C 8D 9B 10B 11C 12A 13D 非选择题非选择题（共（共 61 分）分）14（15 分）（除特殊说明外，每空 2 分）（1）490 （2）1.410-3 （3 分）0.15%（3 分）ACA（3）O2+4e-+2H2O=4OH-（3 分）15（16 分）（除特殊说明外，每空 2 分）（1）HBr（3 分）（2）（3 分）（3）醛基砖红色沉淀（4）加成反应H2O16（14 分）（除特殊说明外，每空 2 分）（1）1 1（2）FeO+2H+=Fe2+H2O （3 分）（3）CO2（4）外层温度较高，内层温度较低；外层 O2含量较

18、高，内层 O2含量较低。（答到任意一点且正确得 2 分，答全得 3 分）（5）n(K2Cr2O7)=c(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)=0.1000 mol L-118.7510-3 L=1.87510-3 mol （1 分）6Fe3+6Fe2+Cr2O27 6mol 1mol n(Fe3+)1.87510-3 mol n(Fe3+)=1.12510-2 mol（1 分）CH2CH2n2 CH3CH2OHCu/Ag+O22 CH3CHO+2H2On(Fe2O3)=5.62510-3 mol （1 分）该样品中 Fe2O3的质量分数=5.62510-3 mol 160 g moL-1/1.000 g 100%=90.00%（1 分）17（16 分）（除特殊说明外，每空 2 分）（1）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （3 分）除去水蒸汽3 1（2）一定量 18 molL1 H2SO4溶液充分反应用 0.5 molL1 NaOH溶液吸收剩余的气体（3）NH4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O（3 分）