【化学课件】铁 金属材料 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第三第三章章铁铁 金属材料金属材料知识点知识点整理与提升整理与提升丰富多彩丰富多彩的铝世界的铝世界火箭箱体以外的部分主要起结构支承作用，多采用高强度铝合金制成。丰富多彩的铁世界丰富多彩的铁世界FeFeCl3FeSO4Fe2O3FeOFe(OH)2Fe3O4Fe(OH)3物质的分类观物质的分类观 金属金属 还原性还原性以化合价为标准以化合价为标准 分类观和价态观分类观和价态观强强氧化剂氧化剂还原剂还原剂强氧化剂强氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂FeFe2+Fe3+变价金属变价金属 Fe+2、+3不变价金属不变价金属 Al +3铝单质铝单质 性质反应1.与非金属单质反应 4Al+3O2=

2、2Al2O32.与某些盐反应3.与酸反应2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3Fe2+=2Al3+3Fe4.与碱反应2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2铝的性质：还原性铝的性质：还原性强氧化剂Cl2,Br2,O2,HNO3强氧化剂Cl2,Br2,HNO3还原剂H2,CO,Zn等还原剂(Zn)弱氧化剂S,I2,H+,Cu+Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化-“铁三角”FeFe2+Fe3+铁的价态观铁的价态观稀硝酸过量：稀硝酸过量：得失电子守恒、电荷守恒得失电子守恒、电荷守恒FeHNO3-Fe3NOH2O配平：配平：升高升高 Fe3降低降低 NO3得失电子守恒质量守恒电荷守恒Fe4HNO

3、3-Fe3NOH2OFe4HNO3=Fe3NO2H2O稀硝酸不足稀硝酸不足FeH NO3-Fe2NOH2O升高升高 Fe2降低降低 NO3323FeH2 NO3-3Fe22NOH2O得失电子守恒质量守恒电荷守恒3Fe8H2 NO3-3Fe22NOH2O3Fe8H2 NO3=3Fe22NO4H2O得失电子守恒、电荷守恒得失电子守恒、电荷守恒得失电子守恒、电荷守恒得失电子守恒、电荷守恒Fe2被酸性高锰酸钾氧化的离子方程式被酸性高锰酸钾氧化的离子方程式Fe2被稀硝酸氧化的离子方程式被稀硝酸氧化的离子方程式得失电子守恒质量守恒电荷守恒Fe2H NO3-Fe3NOH2O3Fe2H NO3-3Fe3NOH

4、2O3Fe24H NO3-3Fe3NOH2O3Fe24H NO3=3Fe3NO2H2OFe2 H MnO4=Fe3Mn2+H2O5 5 84氧化还原反应型的离子方程式的书写步骤氧化还原反应型的离子方程式的书写步骤规律总结规律总结得失电子守恒得失电子守恒电荷守恒电荷守恒质量守恒质量守恒+2+30单质单质氧化物氧化物盐盐碱碱物质类别物质类别FeFe2O3Fe2+FeOFe3+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4铁的价类二维图铁的价类二维图 同种价态之间，同种价态之间，非氧化还原反应；非氧化还原反应；不同种价态之间，不同种价态之间，氧化还原反应。氧化还原反应。归纳归纳如：O2、Cl2、Br2、KM

5、nO4、HNO3、Fe3+、H2O2、浓硫酸等低价态氧化剂高价态如：金属单质、H2、S2-、I-、Fe2+等高价态还原剂低价态绘制硫的价类二维图？绘制硫的价类二维图？只有还原性只有还原性既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性只有氧化性只有氧化性+4+60单质单质氧化物氧化物盐盐酸酸物质类别物质类别S-2SO2SO3H2SO3H2SH2SO4Na2SO3Na2SO4Na2S化化合合价价硫的价类二维图硫的价类二维图浓硫酸具有强氧化性，能将碳氧化，请写出对应的化学方程式。浓硫酸具有强氧化性，能将碳氧化，请写出对应的化学方程式。在硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中滴入酸，写出对应的离子方程式。在硫化钠和亚

6、硫酸钠的混合溶液中滴入酸，写出对应的离子方程式。C H2SO4(浓）浓）=CO2 SO2 H2O 2 22S2-H SO32-=S H2O2 3 63有关硫元素的氧化还原反应有关硫元素的氧化还原反应绘制氮的价类二维图？绘制氮的价类二维图？氮元素的价类二维图和配平守恒思想氮元素的价类二维图和配平守恒思想氨的催化氧化氨的催化氧化 NH3 O2 -NO H2OS2-H NO3 -S NO H2O 4NH3 5 O2 -4 NO H2O 4NH3 5 O2 =4 NO 6 H2O常温下，硫化钠溶液中滴入稀硝酸，请写出对应的离子方程式。常温下，硫化钠溶液中滴入稀硝酸，请写出对应的离子方程式。3S2-H

7、2 NO3-3 S 2 NO H2O3S2-8 H 2NO3-3 S 2NO H2O3S2-8 H 2 NO3=3 S 2 NO 4 H2O元素守恒（关系式法）元素守恒（关系式法）用含用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO2的转化率的转化率为为90%，SO3的吸收率为的吸收率为98%，若生产，若生产500t98%的硫酸，需多少吨原料矿石？的硫酸，需多少吨原料矿石？物质的量的计算物质的量的计算 守恒观守恒观解：根据解：根据S原子守恒得关系式原子守恒得关系式FeS2-2H2SO4，设需要设需要FeS2x吨：吨：FeS2-2H2SO

8、4120982x80%95%90%98%490t120：196=（x80%95%90%98%）：）：490tx=490t12019680490t12019680=447.5t，答：需要原料矿石答：需要原料矿石447.5t将几种铁的氧化物的混合物加入将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7molL-1的盐酸中。氧化物恰好完的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完完全转化为全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.72.4%B.71.4

9、%C.79.0%D.63.6%物质的量的计算物质的量的计算 守恒观守恒观元素守恒元素守恒解析解析:由题意，反应后，由题意，反应后，HCl中的中的H全在水中，全在水中，O元素全部转化为水中元素全部转化为水中的的O，由关系式：，由关系式：2HClH2OO，得：，得：n（O）=1/2n(HCl)=1/20.75=0.35mol，m（O）=0.35mol16gmol-1=5.6g；铁最终全部转化为铁最终全部转化为FeCl3，n（Cl）=0.56L22.4L/mol2+0.7mol=0.75mol，n（Fe）=0.25mol，Fe%=14g/(14g+5.6g)*100%=71.4%正确选项：正确选项：

10、B将一定质量的镁铝合金投入到将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再的盐酸中，金属完全溶解后，再加入加入2mol/L2mol/L的的NaOHNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（体积是（）A A、250ml250ml B B、400ml400ml C C、500ml500ml D D、750ml750ml物质的量的计算物质的量的计算 守恒观守恒观电荷守恒电荷守恒解析：最后溶液是解析：最后溶液是NaCl溶液，遵循电荷守恒。溶液，遵循电荷守恒。n(HCl)=1

11、moln(Cl-)=1moln(Na+)=1molV(HCl)=0.5L=500mL得失电子守恒得失电子守恒物质的量的计算物质的量的计算 守恒观守恒观将将3.48gFe3O4完全溶解在完全溶解在100mL1.00mol/L的的H2SO4溶液中，然后加入溶液中，然后加入K2Cr2O7溶溶液液25.00mL，恰好使，恰好使Fe2全部转化为全部转化为Fe3，且，且Cr2O72-全部转化为全部转化为Cr3。则。则K2Cr2O7的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。解析解析：Fe3O4中中2价铁所失电子物质的量与价铁所失电子物质的量与Cr2O72-中中6价铬所得电子物质的量相等。价铬所得电子物质的量相等。

12、3.48g/232g.mol-1(32)=0.02500Lc(Cr2O72-)(63)2答案：答案：0.100molL-1通过运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，通过运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。又可避免在复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。小结小结氧化还原反应型的离子方程式的书写氧化还原反应型的离子方程式的书写得失电子守恒得失电子守恒电荷守恒电荷守恒质量守恒质量守恒价类二维图，根据价态推测物质具有的氧化性和还原性。价类二维图，根据价态推测物质具有的氧化性和还原性。物质的量的计算物质的量的计算 守恒观守恒观元素守恒元素守恒电荷守恒电荷守恒得失电子守恒得失电子守恒同学们，再见！