【化学课件】第2课时炔烃课件 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修3.pptx

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1、人教版 人教版 选择性必修 选择性必修3 3第二章 第二章 第二节 第二节 第 第2 2课时 课时 炔烃 炔烃烃 代表物 结构简式烷烃烯烃炔烃芳香烃甲烷乙烯乙炔苯、甲苯结构性质烃CH4CH2=CH2CHCH分子式 电子式 结构式 结构简式 乙炔的结构乙炔的结构C原子均采取_杂化spC原子与H原子之间以_相连接单键（键）C原子与C原子之间以_相连接三键（1个键和2个键）空间结构为；相邻两个键之间的键角约为_180球棍模型空间填充模型直线形C2H2HCCH CHCH实验式 键线式CH（最简式（最简式)乙炔的物理性质颜色 气味 状态 溶解性 密度观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？无色 无味

2、气体微溶于水易溶于有机溶剂密度比空气略小色、味、态、毒、熔、溶、密乙炔的化学性质比较乙烷、乙烯和乙炔结构上的异同，预测乙炔的化学性质烃 乙烷 乙烯 乙炔分子式C2H6C2H4C2H2电子式结构式结构简式CH3CH3CH2=CH2CHCH结构特点：碳碳键的类型碳碳单键键碳碳双键1个键，1个键碳碳三键1个键，2个键HCCH1.预测乙炔的化学性质类比乙烯的性质实验，选择合适的试剂（易得且现象明显），设计简易可行的实验方案验证乙炔的性质，完成下表的实验药品、操作和预测现象。【实验目的】验证乙炔的化学性质【实验用品】试管、胶头滴管、铁架台、分液漏斗等；电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液、其它所需试

3、剂。KMnO4（H+）乙炔的化学性质2.设计实验实验药品 操作 预测现象方案一方案二 方案三主要试剂：电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液、其它所需试剂乙炔的化学性质验证乙炔的化学性质电石、饱和食盐水、溴的四氯化碳溶液将气体通入溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液橙红色褪去电石、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液将气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去电石、饱和食盐水 将生成气体点燃有黑烟验证加成反应验证氧化反应验证燃烧硫粉【制备乙炔的实验原理】CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2固体+液体 气体【实验装置】乙炔的化学性质电石 乙炔-电石气乙炔的制取与性质实验内容 实验现象(1)

4、将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中(4)点燃纯净的乙炔反应剧烈，产生大量气泡火焰明亮，并伴有黑烟乙炔的化学性质酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去溴的四氯化碳溶液橙红色褪去甲烷 乙烯乙炔氧化反应加成反应加聚反应可燃性被强氧化剂氧化：使酸性KMnO4溶液紫红色褪去与卤素单质或其溶液（足量）卤代烃：与HX卤代烃：与H2烷烃：与H2O醛：炔烃化学性质与反应物的量有关，可分步表示炔烃的结构和性质与乙炔的相似炔烃的化学性质OH HCH=CH烯醇式 CH3CHO不稳定分子重组聚乙炔制备导电高分子材料（1）请写出戊炔

5、的所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并对其命名。CHCCH2CH2CH3CH3CCCH2CH3CH CCHCH31234512345P40思考与讨论1戊炔2戊炔CH33甲基1丁炔1234（2）请写出1丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。CH3CH2CH2CH3CHCCH2CH3+2H2催化剂（3）某炔烃通过催化加氢反应得到2甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式。CH3CHCH2CH2CH3CH32甲基戊烷CH3CHC CCH3CH3CHCH2C CHCH3CH3乙炔的应用乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰温度可达到3000以上。因此，常用它来焊接或切割金属。氧炔焰 20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维聚丙烯腈（腈纶，又称人造毛）。它是乙炔先与氰化氢（HCN）反应生成丙烯腈，然后再进行聚合而合成的。请写出上述过程涉及到的化学反应方程式。CH2=CHCNCHCH+HCN 催化剂nCH2=CHCN催化剂CH2CHCNn腈纶线乙炔的应用