【化学课件】离子反应 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第一章 物质及其变化第2节 离子反应第2课时 离子反应化合物非电解质电解质非金属氧化物、NH3、部分有机物（蔗糖、酒精）强电解质弱电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐：NaCl、Na2SO4、BaSO4、AgCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Na2O2在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、H2SO3、H3PO4弱碱：NH3.H2O 难溶性碱（Fe(OH)3、Al(OH)3等）H2O酸、碱、盐、活泼金属

2、氧化物、水思考：喝了哑泉泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。历史再现误喝了哑泉泉水的士兵个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。后经地方隐士指点，喝了万安溪安乐泉泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu22OH=Cu(OH)2使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。【故事解读】Na2SO4溶液BaCl2溶液现

3、象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子实验探究（实验 实验探究（实验13 13）向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。离子反应现象 分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子白色沉淀Na+、Ba2+、SO42-Cl-Na+、Cl-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl反应的实质是 Ba2+SO42-=BaSO4二.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫

4、做离子方程式。如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？2.本质：溶液中某些离子的减少或增加 一.离子反应 1.概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。3.条件：有难溶物（沉淀）生成有易挥发的物质（气体）生成有弱电解质（弱酸、弱碱、H2O）生成发生氧化还原反应（如置换）（2）书写步骤一写：写出正确的化学方程式（基础）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl二拆：把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐）拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2 Na+2Cl-一定要注意哦！盐：

5、可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-盐全溶 难溶盐：CO32-、SO32-、PO43-只溶K+、Na+、NH4+AgCl、BaSO4、PbSO4 微溶盐：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3微溶物（Ca(OH)2、CaSO4）：浊液或生成物：不拆澄清溶液：拆澄清石灰水与CO2石灰乳与CO2三删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，系数化为最简。2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-四查：是否符合客观规律；原子个数是否守恒；电荷是否守恒；离子的改写是否正确。Ba2SO42=BaSO4一写、二拆、三删、四查反应物化学方程式 离子方程式两种方程式的不同Na

6、OH+HClKOH+HCl H2SO4+NaOHKOH+H2SO4完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。OH-+H+=H2O【思考与讨论】NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式表示某一类的反应的本质（3）离子方程式的意义：表示同一类型的化学反应思考：Ba(OH)2与H2SO4的离子反应是否为OH-+H+=H2O？若

7、不是应如何书写？Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（1）中和反应H+OH-=H2O强酸和强碱生成可溶性盐和水【思考与讨论】写出下列反应的化学方程式和离子方程式Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2碳酸钠与盐酸碳酸铵与硫酸(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2碳酸钙与盐酸 CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2可溶性碳酸盐和酸生成可溶性盐的反应试一试写出下列反应的离子方程式澄清石灰水与CO2（少）澄清石灰水与CO2（过）石

8、灰乳与HCl(aq)Fe和H2SO4(aq)CuO和HCl(aq)Na2O和H2OCu和AgNO3(aq)H2SO4和Ba(OH)2(aq)CH3COOH和NaOH(aq)CH3COOH和NH3.H2O(aq)碳酸钙与CH3COOH(aq)Ca22OHCO2=CaCO3H2OOHCO2=HCO3Ca(OH)22H+=Ca2+2H2OFe2H=Fe2H2CuO2H=Cu2H2ONa2OH2O=2Na2OHCu2Ag=Cu22Ag2HSO42Ba22OH=BaSO42H2OCH3COOHOH-=CH3COO-+H2O CH3COOHNH3.H2O=CH3COO-+NH4+H2O CaCO3+2CH

9、3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2向CH3COOH 溶液加入 NH3.H2O 溶液，溶液的导电能力如何变化？向H2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力如何变化？向AgNO3溶液加入NaCl 固体，溶液的导电能力如何变化？导电能力变化曲线图三、离子共存离子 Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-溶液颜色蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色（1）色（2）溶液的酸碱性（1）与H+不共存：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-（2）与OH-不共存：NH4+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+弱酸根离子弱酸弱碱阳离子弱碱三、离子共存（3）酸

10、式根与H+、OH-都不能共存（HCO3-、HSO3-）（4）生成难溶物：BaSO4、AgCl、BaCO3、Mg(OH)2等HCO3-H=H2O CO2HCO3-OH-=H2O CO32-1.下列离子反应不能发生的是()A.HClNaOH=NaClH2OB.AgNO3NaCl=AgClNaNO3C.KHCO3HCl=KClCO2H2OD.2HClNa2SO4=2NaClH2SO4D课堂检测2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgB.大理石溶于盐酸的反应：CO32-2H=CO2H2OC.钠与水反应：Na2H2O=Na2OH-H2D.硝酸银溶液中滴入食盐

11、水：Cl-Ag=AgClD3.下列反应中可用离子方程式HOH-=H2O表示的是()A.NH4ClNaOH=NaClNH3H2OB.Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OC.NaOHNaHCO3=Na2CO3H2OD.NaOHHNO3=NaNO3H2OD4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-D向NaHSO4溶液中慢慢滴加Ba(OH)2溶液至中性向上述中性溶液继续滴加Ba(OH)2溶液至生成沉淀最多时2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O

12、H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？【思考与讨论】复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：Ag+Cl-=AgCl(2)生成气体：2H+CO32-=H2O+CO2(3)生成水：H+OH-=H2O提示：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H+=Zn2+H21.写出Fe与CuSO4、Zn与稀硫酸反应的化学方程式及离子方程式2.以上反应是四种基本反应类型中的哪一种？提示：置换反应【思考

13、与讨论】离子反应除了复分解反应类型以外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应。如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H21.离子方程式正误判断依据(1)以客观事实为依据(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+=Al3+H2【学与用】(3)以电荷守恒为依据如：氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO22Fe3+Fe=3Fe2+(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaS

14、O4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O2.离子共存问题（1）发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。（2）审题时应注意题中给出的附加条件无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH 7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH 7）中隐含有OH-。1.离子反应含义及本质2.离子反应方程式3.复分解型离子反应发生的条件（1）概念（2）书写步骤：写、拆、删、查（3）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。（1）生成水（2）生成气体（3）生成沉淀课堂小结